3468

11

6. Перечень вопросов для промежуточного контроля

Перечень вопросов к текущему контролю № 1

1.Основные химические понятия. Атом, молекула моль. Атомная масса, мольная масса.

2.Закон сохранения массы и энергии.

3.Закон Авогадро. Следствие из закона.

4.Закон кратных отношений.

5.Закон объёмных отношений

6.Закон постоянства состава.

7.Понятие об эквиваленте. Эквивалент элемента и сложных соединений.

8.Закон эквивалентов.

9.Понятие о химической термодинамике. Термохимия. Тепловые эффекты.

10.Первый закон термодинамики. Особенности химических реакций в изобарических и изохорических условиях. Внутренняя энергия. Энтальпия.

11.Закон Гесса. Термохимические расчеты.

12.Закон Лавуазье Лапласса.

13.Понятие об энтропии.

14.Второй закон термодинамики. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.

15.Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов.

16.Определение скорости химической реакции. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

17.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активации.

18.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

19.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. 20.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный ката-

лиз. Колебательные реакции. 21.Обратимые и необратимые реакции.

22.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Перечень вопросов к текущему контролю № 2

1.Основные сведения о строении атома.

2.Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

3. Исторические этапы создания теории строения атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

4. Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.

5. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое.

6. Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии с

12

принципом Паули, правилами Клечковского и Гунда.

7. История создания периодической системы химических элементов. Основные законы философии и периодическая система Д.И.Менделеева.

8. Периодический закон Д.И.Менделеева. Диалектический характер периодического закона. Положение элементов в периодической системе. Периоды. Группы. Подгруппы.

9. Физический смысл порядкового номера элементов. Закон Мозли. 10. Связь периодической системы с электронным строением атомов.

s-, p-, d-, f - элементы. Проскок электронов.

11. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации и сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности.

12. Условие образования химической связи. Типы химической связи. Химическая связь и валентность.

13. Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

14. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС).

15. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность связи,-, -связи. Поляризуемость связи. Полярные и неполярные молекулы.

Понятие о диполях и дипольном моменте. Гибридизация атомных орбиталей.

16. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетическая диаграмма распределения электронной плотности. Порядок связи. Магнитные свойства молекул.

17. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

18. Ионная связь и ее свойства.

19. Водородная связь, ее свойства. Комплементарность. 20. Металлическая связь и ее особенности.

21. Особенности комплексных соединений. Структура, изомерия и номенклатура комплексных соединений.

22. Комплексообразователь, лиганды. Заряд и координационное число комплексов.

23. Понятие о теориях комплексных соединений.

24. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Устойчивость комплексов.

25. Значение комплексных соединений.

Перечень вопросов к текущему контролю № 3

1.Определение понятия "растворы". Классификация растворов. Термодинамика растворения.

2.Способы выражения концентрации растворов.

3.Тепловые эффекты при растворении.

4.Растворимость.

13

5.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Значение осмоса.

6.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

7.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

8.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

9.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность.

10.Ионные уравнения реакций.

11.Произведение растворимости.

12.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

13.Индикаторы.

14.Буферные растворы.

15.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.

16.Классификация гетерогенных дисперсных систем.

17.Понятие о коллоидных растворах. Получение коллоидных систем.

18.Строение коллоидной частицы. Свойства коллоидных систем.

19.Устойчивость коллоидных систем. Значение коллоидных растворов.

Перечень вопросов к текущему контролю № 4

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

5.Эквивалент окислителя и восстановителя.

6.Окислительные и восстановительные свойства элементарных веществ и химических соединений.

7.Электрохимические процессы: определение, классификация.

8.Понятие о электродных потенциалах. Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод.

9.Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

10.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

11.Электролиз. Последовательность электродных процессов.

12.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.

13.Законы Фарадея.

14.Практическое применение электролиза.

15.Понятие о коррозии металлов.

16.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

17.Методы защиты от химической коррозии.

14

18. Методы защиты от электрохимической коррозии.

7. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Самостоятельная работа студентов

При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием лабораторного практикума по дисциплине “Химия” и лабораторного практикума с компьютеризированными лабораторными работами;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение материала по темам, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам;

отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины “Химия”;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульнорейтинговая система оценки знаний.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.

В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».

15

16

8.Перечень вопросов для итогового контроля

1.Основные понятия химии.

2.Основные законы химии.

3.Энергетика химических процессов.

4.Элементы термохимии. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

5.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласса.

6.Первый закон термодинамики.

7.Внутренняя энергия и энтальпия.

8.Энтальпия образования.

9.Изменение энтальпии в химических реакциях.

10.Понятие об энтропии.

11.Второй закон термодинамики.

12.Изменение энтропии при химических реакциях.

13.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).

14.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции.

15.Стандартная энергия Гиббса образования.

16.Условие самопроизвольного направления протекания химического процесса.

17.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

18.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

19.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации.

20.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Колебательные реакции.

21.Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия.

22.Константа равновесия.

23.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

24.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер.Изотопы. Изобары.

25.Квантово-механическая модель атома.

26.Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

27.Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.

28.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое.

29.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей.. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

30.Связь строения атома с периодической системой элементов.

17

31.Периодическая система и периодический закон Д.И.Менделеева.

32.Диалектический характер периодического закона.

33.Закон Мозли: порядковый номер элемента.

34.Периодическое изменение свойств химических элементов в соответствии с электронной структурой атомов.

35.Энергия ионизации и энергия сродства к электрону.

36.Электроотрицательность элементов.

37.Условия и механизм образования химической связи.

38.Химическая связь и валентность. Философская трактовка их взаимосвязи. 39.Количественная характеристика химической связи: длина связи, энергия свя-

зи, валентные углы.

40.Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

41.Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС).

42.Свойства ковалентной связи.

43.Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, энергетическая диаграмма распределения электронной плотности.

44.Донорно-акцепторный механизм образования связи.

45.Образование и особенности ионной связи: ненасыщаемость и ненаправленность.

46.Металлическая связь и ее особенности.

47.Влияние типа химической связи на свойства вещества.

48.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия.

49.Водородная связь и ее свойства. Комплементарность.

50.Особенности комплексных соединений. Структура, изомерия и номенклатура комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды. Заряд и координационное число комплексов.

51.Понятие о теориях комплексных соединений.

52.Диссоциация комплексов в водных растворах.

53.Значение комплексных соединений. Биологические функции комплексных соединений в живой природе.

54.Классификация растворов. Термодинамика растворения.

55.Способы выражения концентрации растворов.

56.Тепловые эффекты при растворении.

57.Растворимость.

58.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в жизни растений и животных.

59.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

60.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

61.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

62.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.

18

Константа диссоциации. Активность. Сильные и слабые электролиты. Теория кислот и оснований.

63.Ионные уравнения реакций.

64.Произведение растворимости.

65.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Значение водородного показателя для жизнедеятельности растений, животных, микроорганизмов.

66.Индикаторы.

67.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.

68.Классификация гетерогенных дисперсных систем.

69.Понятие о коллоидных растворах. Получение коллоидных систем. Строение коллоидной частицы. Устойчивость коллоидных систем.

70.Буферные растворы. Буферные свойства почвы.

71.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

72.Типы окислительно-восстановительных реакций.

73.Эквивалент окислителя и восстановителя.

74.Окислительные и восстановительные свойства элементарных веществ и химических соединений.

75.Определение и классификация электрохимических процессов.

Понятие о электродных потенциалах.

76.Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

77.Гальванические элементы. Э.Д.С. и ее измерение.

78.Понятие электролиза. Последовательность электродных процессов.

79.Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодом.

80.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

81.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты от коррозии.

82.Химическая идентификация веществ: качественный и количественный анализ.

83.Химические, физические и физико-химические методы анализа.

84.Аналитические реакции и способы их выполнения.

85.Дробный анализ и систематический ход анализа.

86.Системы качественного анализа. Аналитические группы катионов и анионов.

87. Количественные методы анализа.

9. Перечень примерных тем рефератов

1.Химия воды

2.Современные методы очистки воды

3.Колебательные реакции.

4.Нанотехнологии в современной химии

5.Современные аналитические методы анализа веществ

19

6.Методы определения нитратов в растительных продуктах.

7.Химические регуляторы роста растений.

8.Химия в биологии и медицине.

9.Химические методы очистки сточных вод и газовых выбросов

10.Химия и охрана окружающей среды.

11.Нуклеиновые кислоты и их биологическая роль.

12.Белки

13.Роль белков и нуклеиновых кислот в живых организмах.

14.Химический состав древесины

15.Жизнь и творчество Д.И.Менделеева

16.Химия косметики

17.Биологически активные добавки в жизни человека.

18.Синтетические моющие вещества.

19.Химический состав живых организмов

20.Химия и токсикология

21.Химический состав лекарственных растений

22.Серебро. Общая характеристика.

23.Хитозаны: получение, свойства, применение.

24.Современные гербициды.

25.Новое в химии соединений фтора.

26.Полезный и вредный холестерин.

27.Конденсированное состояние вещества.

28.Типы кристаллических решеток веществ.

29.Комплексные соединения.

30.Химия и косметика.

31.Экстрактивные вещества древесины

32.История создания периодической системы Д.И. Менделеева.

33.Химия фотосинтеза.

34.Биологическая природа ферментов.

35.Химия взрывчатых веществ.

36.Биологически активные вещества.

37.Катализ в органической химии.

38.Нефть и способы ее переработки

39.Топливо будущего

40.Коллоидные растворы

41.Электролиз

42.Загрязнение окружающей среды нефтепродуктами.

43.Состав атмосферного воздуха.

44.Пищевые добавки. Определение и классификация.

20

45.Утилизация мусора.

46.Современные полимерные материалы.

47.Аккумуляторы.

48.Нанотехнологии в автомобильной промышленности.

49.Биохимические технологии в лесопромышленном комплексе.

50.Полимерные мембранные материалы.

51.Коррозия металлов. Виды коррозии.

52.Коррозия деталей машин и механизмов. Причины коррозии и вред, причиняемый коррозией.

53.Методы защиты машин и механизмов от коррозии.

54.Различные виды автомобильных эксплуатационных материалов и их назначение.

55.Нефть: ее состав, физические и химические способы переработки.

56.Различные виды автомобильных топлив. Сравнение их преимуществ и недостатков.

57.Альтернативные виды топлива.

58.Масла и смазки в машинах и автомобилях.

59.Полимерные материалы, применяемые в машинах лесного комплекса.

60.Методы борьбы с загрязнением окружающей среды автомобильным транспортом.

61.Химмотология.

62.Жесткость воды и современные способы умягчения воды.

63.Выдающиеся химики мира

64.Выдающиеся химики России

65.Химики – Нобелевские лауреаты

66.Химические загрязнители воздуха городов

67.Влияние выбросов автотранспорта на здоровье человека

68.Особенности строения и химические свойства комплексных соединений

69.Самое необычное вещество на земле

70.Адсорбция в промышленности

71.Химия и ледовая инженерия

72.Шоколад и химия

73.Картофель и химия

74.Колебательные химические реакции – как пример самоорганизации

75.Нанотрубки для аналитиков

76.Глобальное потепление климата

77.Образование и использование гидратов

78.Материалы для нанотехнологии

79.Нанотехнологии в химии