- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Государственное образовательное учреждение
высшего и профессионального образования
Воронежский государственный архитектурно-строительный
университет
Кафедра химии
Химия учебное пособие
для студентов-заочников, обучающихся
по специальности «Строительство»
Под общей редакцией
Г.Г. Кривневой
Воронеж 2005
УДК 54 00
Л 125
Химия. Учебное пособие для студентов-заочников, обучающихся по специальности «Строительство» [Текст] / В.В.Заречанская, Г.Г.Кривнева, С.И.Тарановская, В.В.Шаталова; под общ. ред. Г.Г. Кривневой; Воронеж. гос. арх.-строит. ун-т. – Воронеж, 2005. - с.
Учебное пособие по курсу «Химия» включают содержание дисциплины, в сжатой и доступной форме основные теоретические положения, примеры решения типовых задач, задания для самостоятельного решения. Цель пособия - оказать помощь студентам-заочникам при самостоятельном изучении теоретического курса химии и в овладении методикой решения задач.
Предназначено для студентов 1-го курса заочной формы обучения специальности «Строительство» 270100.
Табл. 5. Библиограф.: 3 назв.
Печатается по решению редакционно-издательского совета Воронежского государственного архитектурно-строительного университета.
Рецензенты: кафедра химии Воронежской государственной лесотехнической академии;
Т.Н. Пояркова, канд. хим. наук, доцент кафедры химии ВМС и коллоидов Воронежского государственного университета.
© Кривнева Г.Г.
Авторы
© ВГАСУ, 2005
Оглавление
ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………......4
Тема 1.Систематика химических законов. Свойства
элементов и их соединений
1.1. Основные стехиометрические законы и расчёты по
уравнениям реакций…………………………….................................5
1.2. Основные классы неорганических соединений……………….16
Тема 2. Строение вещества
2.1. Строение атома. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.....................................................................................21
2.2. Химическая связь и строение простых молекул……………….28
2.3. Окислительно-восстановительные реакции……………………35
Тема 3. Общие закономерности химических процессов
3.1. Энергетика химических процессов. Химическое сродство… 40
3.2. Химическая кинетика и равновесие…………………………….48
Тема 4. Растворы
4.1. Способы выражения концентрации растворов……………… 54
4.2. Ионные реакции в водных растворах электролитов………….. 60
4.3. Водородный показатель pH. Гидролиз солей…………………..67
4.4. Жёсткость воды и методы её устранения……………………. 73
Тема 5. Электрохимические системы
5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы………… 78
5.2. Электролиз……………………………………………………… 84
5.3. Коррозия и защита металлических конструкций……………...90
Тема 6. Специальные разделы химии
6.1. Гетерогенные дисперсные системы…………………………… 94
6.2. Основы химии вяжущих веществ………………………………100
6.3. Органические соединения. Полимеры………………………103
Библиографический список литературы………………………..109
Заключение………………………………….....................................110
Варианты контрольных заданий…………………………………111