4592

титриметрического определения NaOH в твердом образце, загрязненном Na3РО4, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и фосфат-иона. 1.1. Можно ли обнаружить ион натрия «сухим путем»?

1.2. Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.3. Какие реакции называют специфическими, селективными (избирательными), групповыми?

2. Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения NaOH.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaOH с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов NaOH. (NaOH) = 39, 99 г/моль.

2.3.Рассчитайте массу навески NaOH, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,2 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.4.Укажите способы приготовления выбранного титранта. Какие

первичные стандартные вещества можно использовать для стандартизации этого титранта? Каким требованиям они должны удовлетворять?

2.5.Вернитесь вновь к уравнению реакции NaOH с титрантом, определите среду в точке эквивалентности (рН = 7; рН < 7; рН > 7).

2.6.Как графически изображают процесс титрования? Что такое скачок титрования, как его используют для выбора индикатора?

2.7.Можно ли использовать в данном титровании фенолфталеин, метиловый оранжевый? Ответ обоснуйте. Почему индикаторы этого метода меняют свой цвет?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу определения массовой доли ω (в %) NaOH в образце.

22

2.10. Рассчитайте ω NaOH, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0, 0018 г и на титрование (Va) 15,00 cм3 (чем измерите?) раствора NaOH пошло в среднем V13,85 см3 0,2 М (f =1) раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен

0,9834.

2.11.Какой это способ титрования?

2.12.За счет чего возникают погрешности в кислотно-основном титровании, не зависящие от эксперта?

II.Решите задачу.

Определите массовую долю (в %) H2O2, если навеску ее массой 5,0000 г развели в мерной колбе на 500,00 см3 и 25,00 см3 этого раствора оттитровали 0,1142 н. раствором KMnO4, затратив 37,42 см3 его.

Вариант 9

I.Обоснуйте методики идентификации и количественного титриметрического определения NaCl в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и хлорид-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион натрия?

1.2.Можно ли открыть ион натрия «сухим путем»?

1.3.Каким групповым реактивом осаждается хлорид-ион? Какие свойства образующегося осадка позволяют отличить его от других и тех самым превратить групповую реакцию в селективную? Что обозначает термин «селективность реакции»?

1.4.Запишите соответствующие уравнения реакций. Укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения NaCl по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaCl с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

23

2.3.В какой среде можно проводить определение галогенидов по

Мору?

2.4.Каковы ограничения в использовании метода Мора?

2.5. Как готовят, стандартизуют и хранят титрант метода? Какие первичные стандартные вещества используют для его стандартизации?

2.6.Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

NaCl. M (NaCl) = 58,443 г/моль.

2.7.Рассчитайте массу навески NaCl, необходимую для приготовления (Vобщ.) 100,00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет титроваться 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массой доли ω (в %) NaCl в образце.

2.10.Рассчитайте ω NaCl, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0021 г и на титрование аликвоты (Vа) 10,00 см3 (чем измерите?) раствора хлорида натрия затрачено в среднем

V 9,75 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,007.

2.11. За счет чего могут возникать систематические погрешности данного определения?

II.Решите задачу.

Какой объем 0,1000 н. раствора KMnO4 пойдет на титрование 0,1500 г

Na2C2O4?

Вариант 10

I.Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KВr в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения катиона калия и бромид-иона.

1.1. Обладают ли бромид-ионы окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе? Как можно повысить чувствительность обнаружения бромид-иона и иона калия?

24

1.2. Что означает термин «чувствительность» аналитических реакций? 2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического

определения KBr по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия KBr с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.В какой среде можно титровать галогениды по методу Мора?

2.4.Какие ионы можно определять методом Мора? Ответ обоснуйте.

2.5.Обобщите ограничения в использовании метода Мора.

2.6.Как готовят и хранят титрант метода, какие первичные стандартные вещества используется для его стандартизации?

2.7.Рассчитайте молярную массу эквивалентов KBr с учетом фактора эквивалентности. M (KBr) = 119, 00 г/моль.

2.8.Рассчитайте массу навески, необходимую для приготовления (Vобщ.) 100, 00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет оттитрован 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.9.Рассчитайте титр соответствия.

2.10.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) KBr в образце.

2.11.Рассчитайте ω KBr, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0035 г и на титрование аликвоты (Va)

10,00 см3 (чем измерите?) раствора KBr пошло в среднем V8,95 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,015.

2.12.Какой это способ титрования?

2.13.За счет чего возникают систематические погрешности в титриметрии?

II.Решите задачу.

Навеску химически чистого Na2B4O7 ∙ 10H2O массой 6,2270 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,17 см3 HCl. Рассчитайте молярную (f =

26

раствора титранта, поправочный коэффициент («К»), которого равен

0,9932.

2.10.Какой это способ титрования?

2.11.Какую мерную посуду используете по этой методике? Каким требованиям она должна удовлетворять?

2.12.За счет чего возникают погрешности в титриметрии, не зависящие от эксперта?

II. Решите задачу.

Какова нормальная (эквивалентная) концентрация раствора H2SO4, если на титрование 0,2156 г химически чистого Na2CO3 идет 22,35 см3 этого раствора?

Вариант 12

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Fe (II) в твердом образце соли Fe (NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона Fe(II), аммония и сульфатиона.

1.1.К каким аналитическим группам по кислотно-основной классификации относится ион Fe(II) и ион аммония? Каким групповым реактивом осаждается ион Fe(II)?

1.2.Каким групповым реактивом осаждается сульфат-ион?

1.3.Напишите соответствующие реакции обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения этих реакций.

1.4.Каким требованиям должны удовлетворять реакции в качественном анализе?

2. Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения ионов железа (II).

2.1.Обладает ли Fe(II) окислительно-восстановительными свойствами?

2.2.Какой кислотой создается кислая среда при перманганатометрическом титровании? Почему?

2.3.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант?

27

2.4.Запишите уравнение реакции взаимодействия определяемой соли

ститрантом.

2.5.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов соли. М [Fe(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O] = 392,13 г/моль.

2.6.Рассчитайте массу навески соли Fe(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O, которая затем будет растворена в произвольном объеме воды, подкислена и оттитрована 0,1н. раствором титранта с условием, что на титрование пойдет примерно 15 см3 титранта. (Какой это прием титрования?). С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Каким образом будет зафиксирована точка эквивалентности?

2.8.Рассчитайте титр соответствия T(KMnO4/Fe).

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) Fe(II) в соли Fe(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O с учетом способа титрования.

2.10.Рассчитайте ω Fe, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0015 г и на титрование этой навески пошло 14,92 см3 (чем измерите?) 0,1 н. раствора титранта с поправочным коэффициентом («К»), равным 0,9930.

2.11.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в перманганатометрии в частности?

2.12.Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации.

II.Решите задачу.

Навеска массой 2,9010 г химически чистого NaCl растворена в мерной колбе на 500,00 см3. На 15,00 см3 этого раствора израсходовано 15,80 см3 раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию, титр и поправочный коэффициент раствора AgNO3.

Вариант 13

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2S2O3 ∙ 5H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и тиосульфат-иона. 1.1. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации

относится ион натрия?

28

1.2.Обладает ли тиосульфат-ион окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе?

1.3.Что называют пределом обнаружения (чувствительностью) аналитической реакции? В каких параметрах этот предел выражают?

2. Дайте характеристику титриметрического иодометрического определения тиосульфата натрия.

2.1.Запишите уравнение реакции Na2S2O3 с титрантом.

2.2.В какой среде можно проводить это определение?

2.3.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант? Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации.

2.4.Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

2.5.Рассчитайте молярную массу эквивалентов Na2S2O3 ∙ 5H2O с учетом фактора эквивалентности (см. уравнение реакции). M (Na2S2O3 ∙

5H2O) = 248,18 г/моль.

2.6.Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия, необходимую для

приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора, который будет взаимодействовать с 0,05 н. раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Рассчитайте титр соответствия.

2.8.Составьте в общем виде формулу определения массовой доли ω (в %)

Na2S2O3 ∙ 5H2O в образце.

2.9.Рассчитайте ω Na2S2O3 ∙ 5H2O, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0042 г и на титрование 15,00 см3 титранта, помещенного в колбу для титрования, пошло из бюретки 14,65 см3

раствора тиосульфата натрия. Поправочный коэффициент 0,05 н. раствора титранта («К») равен 0,9916. Какой это прием титрования?

2.10.За счет чего возникают систематические погрешности в титриметрии?

II.Решите задачу.

При титровании навески массой 3,19 г концентрированной соляной кислоты расходуется 32, 90 см3 1,0000 М раствора NaOH. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе кислоты и установите,

29

удовлетворяет ли кислота стандарту, предусматривающему это содержание в пределах 35-38%.

Вариант 14

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения (NH4)2C2O4 ∙ H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона аммония и оксалат-иона.

1.1. К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион аммония?

1.2.Обладает ли оксалат-ион окислительно-восстановительными свойствами и как это используется в анализе?

1.3.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения этих реакций.

1.4.Какие реакции называются специфическими, селективными (избирательными)? Укажите специфическую реакцию обнаружения иона аммония.

2. Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения оксалата аммония.

2.1.В какой среде проводят перманганатометрическое титрование, чем создается эта среда?

2.2.Укажите, какими способами может быть приготовлен титрованный раствор KMnO4. Как стандартизуют и хранят данный раствор? Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандартные вещества?

2.3.Запишите уравнение реакции взаимодействия оксалата аммония с титрантом.

2.4.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов (NH4)2C2O4 ∙ H2O с учетом типа реакции. M [(NH4)2C2O4 ∙

H2O] = 142, 11 г/моль.

2.5. Рассчитайте массу навески (NH4)2C2O4 ∙ H2O, необходимую для приготовления (Vобщ.) 200,0 см3 (чем измерить?) раствора, который будет

30

титроваться 0,05 н. раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Как зафиксируете точку эквивалентности?

2.7.Рассчитайте титр соответствия.

2.8.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) (NH4)2C2O4 ∙ H2O в образце с учетом способа титрования.

2.9.Рассчитайте ω (NH4)2C2O4 ∙ H2O, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0036 г и на титрование аликвоты (Va) 20,00 см3 (чем отмерите?) пошло 18,25 см3 0,05 н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9832.

2.10.Укажите прием титрования (метод отдельных навесок или пипетирования, прямое или обратное титрование).

2.11.За счет чего могут возникнуть погрешности данного количественного определения, не зависящие от эксперта?

II.Решите задачу.

Рассчитайте массу навески карбоната натрия, на титрование которого по метиловому оранжевому расходовалось бы примерно 20 см3 0,2 М раствора соляной кислоты. М(Na2CO3) = 105,989 г/моль.

Вариант 15

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения KNO2 в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона калия и нитрит-иона.

1.1.Напишите соответствующие реакции обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.2.Обладает ли нитрит-ион окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используются в анализе?

1.3.Что такое чувствительность (или предел обнаружения) аналитической реакции? Как повысить чувствительность обнаружения иона натрия?

2. Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения KNO2.