1021
.pdf
катализатора и 3 мл воды. Таким образом, концентрации катализатора K2Cr2O7 в опытах будут соответственно 1%, 0,83%, 0,67% и 0,5%.
5.Полученные результаты занести в таблицу 1.
6.Результаты опытов представить в виде графиков в координатах V мл (ось y) от t мин. (ось х).
7. Построить графики зависимости в координатах ln от t.
Экспериментальные точки, кроме явно «выпавших», использовать для проведения прямых линий. Убедиться, что разложение подчиняется уравнению первого порядка.
8.Для каждой концентрации катализатора рассчитать константу скорости реакции. Для этого необходимо построить прямоугольный треугольник, в котором экспериментальная прямая будет гипотенузой. Определить в единицах соответствующей оси координат размер катетов и рассчитать тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс. В соответствии с уравнением (16) тангенс равен константе скорости реакции в данных условиях.
9.Для каждой концентрации катализатора написать выражение закона действующих масс с соответствующей рассчитанной величиной константы скорости. Рассчитать по этому уравнению начальную скорость разложения Н2О2 для каждой концентрации катализатора.
Таблица 1
|
Объем |
|
|
|
|
|
Время |
выделившего |
|
|
|
|
|
ся кислорода |
ln |
|
|
Примечания |
||
|
|
|
|
|||
реакции, |
Vt (мл) к |
|
||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|||
t , мин |
моменту |
|
|
|
|
|
|
времени t |
|
|
|
|
|
|
(мин) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,0 |
|
|
|
|
С0= |
|
|
|
|
|
|
||
1,5 |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
V∞= |
||
|
|
|
|
|
||
2,0 |
|
|
|
|
СК= |
|
|
|
|
|
|
||
… |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
,где: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
|
|
С0 – начальная концентрация Н2О2 в смеси моль/л – рассчитывается с учетом разбавления используемой концентрации раствором катализатора.
V∞ - объем кислорода, который должен выделиться при разложении всего взятого на опыт Н2О2.
СК – концентрация катализатора в реакционной смеси. Учесть разбавление исходного раствора катализатора раствором Н2О2.
Вывод: в выводе отразите влияние уменьшения концентрации катализатора на скорость разложения пероксида водорода.
12
Литература
1. Яблоков В.А. Теория горения |
и взрывов. Учебное пособие. |
Н.Новгород, ННГАСУ, 2007 г. – 62 |
с. |
2.Киреев В.А. Кpаткий куpс физической химии / В. А. Киpеев. - М.:
Химия, 1978. - 624 с.
3.Еремин Е.Н. Основы химической кинетики / Е.Н.Ерёмин. - М.:
Высш. шк., 1976.- 226с.
4. . Рэмсден Э.Н. Начала современной химии / Э.Н.Рэмсден. – Л.:
Химия, 1989. – 783 с.
5.Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия / А.Г.Стромберг,
Д.П.Семченко. – |
М.: Высш. шк., 2001. – 527 с. |
13
|
Содержание |
|
|
|
стр. |
1. |
Введение |
4 |
2. |
Простые реакции |
4 |
3. |
Скорость гомогенной химической реакции |
5 |
4. |
Закон действующих масс |
5 |
5. |
Реакции первого порядка |
6 |
6. |
Влияние температуры на скорость реакций |
7 |
7. |
Влияние катализаторов на скорость реакций |
7 |
8. |
Лабораторная работа |
9 |
14
Митрофанова Светлана Валерьевна Захарова Ольга Михайловна Кочеткова Марина Александровна
КИНЕТИКА ГОМОГЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ
для обучающихся по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» по направлению подготовки 20.03.01 Техносферная безопасность, , профиль Безопасность технологических процессов и производств.
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
603950, Нижний Новгород, ул. Ильинская, 65. http://www. nngasu.ru, srec@nngasu.ru
15