1355
.pdf45.Напишите формулы следующих онований:
А) |
гидроксид железа (II) |
________ |
Д) |
гидроксид марганца (II) |
______ |
Б) |
гидроксид натрия |
________ |
Е) |
гидроксид цинка |
______ |
В) |
гидроксид алюминия |
________ |
Ж) |
гидроксид хрома (III) |
______ |
Г) |
гидроксид магния |
________ |
З) |
оксид кальция |
______ |
46.Не растворяется в воде основание
А) |
Ca(OH)2 |
В) |
Fe(OH)3 |
Б) |
Ba(OH)2 |
Г) |
LiOH |
47.Мало растворяется в воде основание
А) |
Ca(OH)2 |
В) |
Zn(OH)2 |
Б) |
Ba(OH)2 |
Г) |
Cu(OH)2 |
48.Очень хорошо растворяется в воде
А) |
Ca(OH)2 |
В) |
Zn(OH)2 |
Б) |
KOH |
Г) |
Fe(OH)3 |
49. Какие основания называют щелочами? Среди перечисленных оснований укажите те, которые являются щелочами:
А) |
Mg(OH)2 |
Д) |
Mn(OH)2 |
Б) |
Zn(OH)2 |
Е) |
Cr(OH)3 |
В) |
КОH |
Ж) |
Fe(OH)3 |
Г) |
Ca(OH)2 |
З) |
NaOH |
50.Растворимость оснований в воде увеличивается в ряду
А) |
Ca(OH)2→ Al(OН)3→LiOH |
В) |
Fe(OH)2→ Ba(OH)2→ Ca(OH)2 |
Б) |
KOH→ Zn(OH)2→ Ca(OH)2 |
Г) |
Cu(OH)2→ Ca(OH)2→ NaOH |
51. Основание, которое можно получить при взпимодействии металла с водой
А) |
Ca(OH)2 |
В) |
Zn(OH)2 |
Б) |
Fe(OH)2 |
Г) |
Cu(OH)2 |
|
|
10 |
|
52. Напишите уравнение реакции получения растворимого основания при взаимодействии активного металла с водой, назовите гидроксиды:
А) |
Ca + |
H2O → _____ |
В) |
Na + |
H2O → _____ |
Б) |
Li + |
H2O → _____ |
Г) |
Ba + |
H2O → _____ |
53. Напишите уравнение реакции получения растворимого основания при взаимодействии оксида активного металла с водой, назовите гидроксиды:
А) |
K2O + |
H2O → _____ |
В) |
Li2O + |
H2O → _____ |
Б) |
BaO + |
H2O → _____ |
Г) |
СаO + |
H2O → _____ |
54. Два основания, каждое из которых можно получить при взаимодействии соответствующего оксида с водой
А) |
Вa(OH)2 и Zn(OH)2 |
В) |
Ca(OH)2 и LiOH |
Б) |
KOH и Fe(OH)3 |
Г) |
Cu(OH)2 и NaOH |
55. Основание, которое нельзя получить при взаимодействии металла с водой
А) |
Вa(OH)2 |
В) |
LiOH |
Б) |
Fe(OH)3 |
Г) |
NaOH |
56. Напишите уравнения реакций получения нерастворимого основания при взаимодействии соли с щелочью:
А) |
CuSO4 + |
NaOH→ _____+_____ |
В) |
AlCl3+ KOH→ _____ +_____ |
Б) |
ZnSO4 + |
KOH→ _____ +_____ |
Г) |
Fe(NO3)3+NaOH→ _____+_____ |
57. В результате обменного взаимодействия по схеме: FeCl3+ KOH→ образуется основание
А) |
FeOH |
В) |
Fe(OH)3 |
Б) |
Fe(OH)2 |
Г) |
NaCl |
|
|
11 |
|
58. В результате обменного взаимодействия по схеме: CuSO4+ KOH→ образуется основание
А) |
CuOH |
В) |
KSO4 |
Б) |
Cu(OH)2 |
Г) |
K2SO4 |
59. Напишите уравнения реакций получения следующих гидроксидов, поставьте коэффициенты:
А) |
_______+______→ |
Mg(OH)2 |
Г) |
_______+______→ |
Cr(OH)3 |
Б) |
_______+______→ |
Са(OH)2 |
Д) |
_______+______→ |
NaOH |
В) |
_______+______→ |
КОH |
Е) |
_______+______→ |
Fe(OH)2 |
60.В растворе щелочи метиловый оранжевый имеет следующий цвет
А) |
желтый |
В) |
синий |
Б) |
красный |
Г) |
оранжевый |
61.В растворе щелочи фенолфталеин имеет следующий цвет
А) |
бесцветный |
В) |
синий |
Б) |
желтый |
Г) |
малиновый |
62.В растворе щелочи лакмус имеет следующий цвет
А) |
красный |
В) |
синий |
Б) |
желтый |
Г) |
фиолетовый |
63. |
В результате реакции нейтрализации между основанием Fe(OH)3 и |
||
кислотой Н2SO4 образуется соль |
|
|
|
А) |
Fe(SO4)2 |
В) |
Fe2(SO4)3 |
Б) |
Fe2SO4 |
Г) |
FeSO4 |
64. Напишите уравнения реакций нерастворимых оснований с кислотами
А) |
Al(OН)3+ HNO3→ _____+_____ |
В) |
Mg(OH)2+ |
H2SO4→ ____+_____ |
Б) |
Cu(OH)2 + HCl→ _____ +______ |
Г) |
Fe(OH)2 + |
HCl→ _____ +______ |
|
12 |
|
|
|
65. В результате реакции нейтрализации между гидроксидом калия и кислотой Н3РО4 образуется соль
А) K2PO4 |
В) |
K(PO3)3 |
Б) К3PО4 |
Г) |
K2PO |
66.Напишите уравнения реакций щелочей с кислотами
А) |
Ва(OН)2+ HNO3→ _____+_____ |
В) |
NaOH+ H2SO4→ ____+_____ |
Б) |
Ca(OH)2+ H3PO4→_____+______ |
Г) |
LiOH + H3PO4→ _____ +______ |
67. При пропускании углекислого газа СО2 через избыток раствора гидроксида кальция образуется осадок
А) |
CaСO3 |
В) |
CaСO2 |
Б) |
К2СО3 |
Г) |
КСО2 |
68. Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения реакций взаимодействия основания с кислотными оксидами, если эти реакции идут. Укажите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.
А) |
NaOH + P2O5 → _____+______ |
Г) |
Fe(OH)3+ СО2 →_____+______ |
Б) |
Са(OH)2 + СО2 → _____+______ |
Д) |
NaOH SО3 → _____+ ______ |
В) |
КОH + SiО2 → _____+______ |
Е) |
Cu(OH)2+ SiО2 →_____+______ |
69. Какие основания реагируют с солями? Какое условие протекания подобных реакций? Напишите уравнения реакций взаимодействия основания с солями, если эти реакции идут. Укажите, какие из нижеперечисленных реакций не идут.
А) |
KOH + |
CuSO4→ _____+ _____ |
Д) |
NaOH+ BaSO4→ ____+ ____ |
Б) |
Zn(OH)2+ NaCl→ _____+ _____ |
Е) |
Ba(OH)2+ Na2СО3→ ____+ ____ |
|
В) |
КОH + |
FeCl3→ ______+ ______ |
Ж) |
Fe(OH)3 + K2SO4→ _____+ ____ |
Г) |
Ca(OH)2+ KNO3→ _____+ _____ |
З) |
NaOH+ Al2(SO4)3→ _____+ ____ |
|
|
|
13 |
|
|
70. Укажите основание, которое является термически устойчивым и не разлагаются при умеренном нагревании
А) |
Cu(OH)2 |
В) |
Zn(OH)2 |
Б) |
Fe(OH)3 |
Г) |
NaOH |
71. В таблице растворимости указано, что AgOH и Hg(OH)2 не существуют. Это связано с тем, что эти гидроксиды разлагаются уже при низких температурах. Напишите уравнения реакций разложения:
А) |
AgOH → ______+ ______ |
Б) |
Hg(OH)2→ ______+ ______ |
72. Какие гидроксиды разлагаются при умеренном нагревании? Напишите уравнения реакций термического разложения оснований, если эти реакции идут.
А) |
|
Д) |
|
Fe(OH)3 → ________+ _________ |
LiOH → ________+ ________ |
||
Б) |
|
Е) |
|
Zn(OH)2 → ________+ ________ |
Ba(OH)2 → ________+ ________ |
||
В) |
|
Ж) |
|
КОH → ________+ ________ |
Al(OH)3 → ________+ ________ |
||
Г) |
|
З) |
|
Cu(OH)2 → ________+ ________ |
NaOH → ________+ ________ |
73.Напишите уравнения реакций следующих превращений:
А) |
Li → Li2O→ LiOH→ Li2SO4 |
Д) |
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 |
Б) |
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuCl2 |
Е) |
Ba→Ba(OH)2→NaOH→ Na2SO4 |
В) |
Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2 |
Ж) |
Al→AlCl3 →Al(OH)3→ Al2O3 |
Г) |
Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaSO4 |
З) |
CuO→CuCl2 → Cu(OH)2 →CuO |
74. В качестве связующего материала может использоваться в строительстве следующее основание
А) |
Ca(OH)2 |
В) |
NaOH |
Б) |
KOH |
Г) |
Cu(OH)2 |
14
75.Определите массовую долю железа в гидроксиде железа (III)
А) |
0,767 |
В) |
0,622 |
Б) |
0,523 |
Г) |
0,477 |
76. Определите формулу гидроксида одновалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна 0,575
А) |
LiOH |
В) |
NaOH |
Б) |
KOH |
Г) |
RbOH |
77. Определите формулу гидроксида двухвалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна 0,414
А) |
Ca(OH)2 |
В) |
Ba(OH)2 |
Б) |
Mg(OH)2 |
Г) |
Cu(OH)2 |
78. Напишите уравнение реакции термического разложения гидроксида меди(II). Определите массу оксида меди(II), который образуется при разложении 19,6 г гидроксида меди(II).
А) |
13 г |
В) |
15 г |
Б) |
14 г |
Г) |
16 г |
79. Определите количество вещества воды, которая образуется при взаимодействии 16 г гидроксида натрия с серной кислотой H2SO4 с образованием средней соли Na2SО4.
А) |
0,3 моль |
В) |
0,5 моль |
Б) |
0,4 моль |
Г) |
0,6 моль |
80. Найдиде количество вещества гидроксида натрия, который нужен для реакции с 0,3 моль хлорида железа (III) FeCl3.
А) |
0,9 моль |
В) |
0,7 моль |
Б) |
0,8 моль |
Г) |
0,6 моль |
15
КИСЛОТЫ
81.Назовите следующие кислоты
А) |
HBr |
__________________ |
Д) |
H2SiO3 |
__________________ |
Б) |
HI |
__________________ |
Е) |
H2CO3 |
__________________ |
В) |
HMnO4 |
__________________ |
Ж) |
H2SO3 |
__________________ |
Г) |
H2S |
__________________ |
З) |
HNO3 |
__________________ |
82.Напишите формулы кислот:
А) |
кремниевая |
________ |
Д) |
азотная |
______ |
Б) |
серная |
________ |
Е) |
азотистая |
______ |
В) |
соляная |
________ |
Ж) |
угольная |
______ |
Г) |
сернистая |
________ |
З) |
ортофосфорная |
______ |
83. Напишите формулу и назовите |
кислоту, которая является |
|
одновременно: |
|
|
А) |
бескислородной и одноосновной |
________ |
Б) |
бескислородной и двухосновной |
________ |
В) |
кислородосодержащей и трехосновной |
________ |
Г) |
кислородосодержащей и даухосновной |
________ |
Д) |
кислородосодержащей и одноосновной |
________ |
84.Бескислородная кислота имеет формулу
А) |
H2SO4 |
В) |
H2SiO3 |
Б) |
H2SO3 |
Г) |
HCl |
85.Формула бескислородной двухосновной кислоты
А) |
HBr |
В) |
H2SO3 |
Б) |
H2S |
Г) |
Na2S |
86.Формула кислородосодержащей одноосновной кислоты
А) |
HNO3 |
В) |
HI |
Б) |
H2S |
Г) |
Na2CO3 |
|
|
16 |
|
87.Основность кислот уменьшается в ряду кислот
А) |
азотная→серная→ортофосфорная |
В) |
ортофосфорная→серная→азотная |
Б) |
кремниевая→угольня →азотная |
Г) |
ортофосфорная→азотная→серная |
88. Кислотный остаток кислоты, которая образуется при растворении P2O5 в холодной воде
А) |
≡PO4 |
В) |
−PO 3 |
Б) |
=PO3 |
Г) |
≡PO3 |
89. Кислотный остаток кислоты, которая образуется при растворении P2O5 в горячей воде
А) |
≡PO4 |
В) |
−PO 3 |
Б) |
=PO3 |
Г) |
≡PO3 |
90. Напишите, если это возможно, формулы кислотных оксидов, которые соответствуют следующим кислотам:
А) |
кремниевая |
________ |
Д) |
азотная |
______ |
Б) |
серная |
________ |
Е) |
марганцовая |
______ |
В) |
соляная |
________ |
Ж) |
угольная |
______ |
Г) |
сернистая |
________ |
З) |
ортофосфорная |
______ |
91.Кислотный оксид, который не растворяется в воде
А) |
CO2 |
В) |
SiO2 |
Б) |
SO2 |
Г) |
Al2O3 |
92. Оксид, при растворении которого в воде образуется кислота с кислотным остатком =SO4
А) |
SO |
В) |
SO3 |
Б) |
SO2 |
Г) |
SO4 |
93. Напишите уравнения возможных реакций получения кислот при растворении кислотного оксида в воде:
17
А) |
N2O5 + H2O → _____ |
В) |
SO3 + H2O → _____ |
Б) |
SiO2 + H2O → _____ |
Г) |
Mn2O7 + H2O → _____ |
94.Напишите уравнения реакций получения бескислородных кислот:
А) Н2 + Br2 → _____ |
||
Б) |
|
|
H2+ S → _____ |
||
|
||
95. Напишите уравнения реакций получения кислот при обменном взаимодействии
А) НCl + |
Na2SiO3 → _____ |
||
Б) |
|
|
|
H2SO4 |
+ NaCl → _____ |
||
|
|||
96.В растворе кислоты метиловый оранжевый имеет следующий цвет
А) |
желтый |
В) |
синий |
Б) |
красный |
Г) |
оранжевый |
97.В растворе кислоты фенолфталеин имеет следующий цвет
А) |
бесцветный |
В) |
синий |
Б) |
желтый |
Г) |
малиновый |
98.В растворе кислоты лакмус имеет следующий цвет
А) |
красный |
В) |
синий |
Б) |
желтый |
Г) |
фиолетовый |
99.Активность взаимодействия металла с кислотой уменьшается в ряду
А) |
медь→магний→железо |
В) |
олово→железо→магний |
Б) |
никель→магний →олово |
Г) |
магний→цинк→железо |
100. Металл, который не вытесняет водород из соляной кислоты
А) |
магний |
В) |
железо |
Б) |
серебро |
Г) |
цинк |
|
|
18 |
|
101. Реагирует с металлами без выделения водорода следующая разбавленная кислота
А) |
H3РO4 |
В) |
HNO3 |
Б) |
H2SO4 |
Г) |
HCl |
102. Напишите возможные уравнения реакций между металлом и кимлотой:
А) |
Ca + |
HCl → _____ + ______ |
Д) |
Cu + |
HCl → _____ + ______ |
|
Б) |
Ba + |
H2SO4 → _____ + ______ |
Е) |
Mg + |
H3РO4 |
→ _____ + ______ |
В) |
Al + |
H2SO4 → _____ + ______ |
Ж) |
Fe + |
H2SO4 |
→ _____ + ______ |
Г) |
Ag + |
HCl → _____ + ______ |
З) |
Zn + |
H3РO4 → _____ + ______ |
|
103. Напишите уравнения реакций кислот с основными оксидами:
А) |
MgO + HCl → _____ + ______ |
Ж) |
ZnO + |
HNO3→ _____ + ______ |
||
Б) |
Na2O + H2SO4 → _____ + ______ |
З) |
Li2O+ |
H3РO4 → _____ + ______ |
||
В) |
CaO + H2SO4 → _____ + ______ |
И) |
Ag2O + |
HNO3→ _____ + ______ |
||
Г) |
Fe2O3 |
+ HCl → _____ + ______ |
К) |
ZnO + |
H3РO4 |
→ _____ + ______ |
Д) |
K2O+ |
HCl → _____ + ______ |
Л) |
CuO+ |
HNO3 |
→ _____ + ______ |
Е) |
Al2O3 |
+ H2SO4 → _____ +______ |
М) |
CaO + |
H3РO4→ _____ + ______ |
|
104. Выберите самую сильную кислоту, способную вытеснить любую из перечисленных кислот из их солей
А) |
H3РO4 |
В) |
HNO3 |
Б) |
H2SO4 |
Г) |
HCl |
105. Какая из двух кислот является более сильной и может вытеснить другую из ее соли:
А) |
серная или соляная |
В) |
хлороводородная или угольная |
Б) |
серная или фосфорная |
Г) |
угольная или кремниевая |
19