630
.pdfCd+H2SO4 →; Cd+HCl→.
конц.
138.1. As и Cs.
2.H2Se, SiO2, C, KNO3, H2SeO3.
3.PH3+O2→; HBr+H2SO4→; CO2+C→; Ca+H3PO4→;
среда
Ca+HNO3(разб.)→.
139. 1. Br2 и Sn.
2.SO2, HNO2, Р, HIO4, K2Te.
3.S+Br2→; C+Br2→; Bi+HNO3→; Na3AsO4+HI→; AsH3+F2→;
Al+KOH→.
140. 1. S и W.
2.PCl3, H3PO3, Si, NH3, H3SbO4.
3.H2S + SO2 →; H2SO4 + I2 →; P + HNO3 →; Ag + HNO3 →;
конц. |
разб. |
PH3 + KMnO4 + H2SO4 →; Al+H2SO4(конц.)→. |
|
среда |
|
14. Дисперсные системы. Вяжущие материалы. Стекло. Керамика
141-150. Представьте строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием электролитов. Определите знак заряда золя. К какому электроду при электрофорезе движется коллоидная частица?
|
Электролит 1 |
|
Электролит 2 |
|
||
№контрольного |
|
Сн, |
V, |
|
Сн, |
V, |
задания |
Формула |
моль- |
мл |
Формула |
моль- |
мл |
|
|
экв/л |
|
|
экв/л |
|
141 |
Cu(NO3)2 |
0,8 |
28 |
K3PO4 |
0,15 |
20 |
142 |
AlCl3 |
0,01 |
10 |
Na2SiO3 |
0,10 |
35 |
143 |
K2S |
0,15 |
60 |
AgNO3 |
0,18 |
18 |
144 |
KOH |
0,001 |
35 |
FeCl2 |
0,005 |
50 |
145 |
K2S |
0,2 |
15 |
Pb(NO3)2 |
0,1 |
20 |
146 |
Na3PO4 |
0,4 |
28 |
Ca(NO3)2 |
0,8 |
40 |
147 |
CaCl2 |
0,001 |
25 |
K2SiO3 |
0,15 |
75 |
148 |
BaCl2 |
0,1 |
10 |
K3PO4 |
0,15 |
20 |
149 |
ZnCl2 |
0,001 |
15 |
K2S |
0,003 |
3 |
|
|
93 |
|
|
|
|
150 |
MgBr2 |
0,1 |
70 |
K2SiO3 |
0,2 |
30 |
151. Алебастр, известь (гашеная, негашеная). Известковый раствор: химический состав, свойства, применение.
152. Гипс, песок, известняк, глина: состав, свойства, применение. 153.Силикатный цемент, цементный раствор, бетон, железобетон: состав, свойства, применение.
154. Глиноземистый цемент, кислотоупорный цемент, магнезиальный цемент: химический состав, свойства, применение.
155. Металлофосфатные вяжущие материалы: состав, применение.
156. Оконные стекла: получение, химический состав, свойства, применение.
157. Тугоплавное стекло, хрусталь, кварцевое стекло: состав, свойства, применение.
158. Стекло, пеностекло, ситаллы: состав, свойства, применение. 159. Что такое керамика? Какая бывает керамика в зависимости от применения?
160. Получение кирпича и керамики. Применение.
15. Полимеры и олигомеры
161.Что такое реакция полимеризации? Чем отличаются полимеры от олигомеров? Что такое реакция поликонденсации? Объясните на примерах.
162.Какие группы веществ входят в состав пластических масс?
163.Полиэтилен: получение, свойства, применение. Чем отличается полиэтилен высокого давления от полиэтилена низкого давления?
164.Полипропилен, полистирол, поливинилхлорид: химическая формула, свойства, применение.
165.Тетрафторэтилен, полиакрилаты, полиакрилонитрилы: состав, свойства и применение.
166.Натуральный каучук: химическая формула, свойства. Что такое вулканизация?
167.Бутадиеновый (дивиниловый) каучук: получение, свойства, применение. Хлоропреновый каучук: химическая формула, свойства, применение.
94
168.Сополимерные каучуки: бутадиенстирольный, этиленпропиленовый, бутадиеннитрильный: химическая формула, свойства, применение.
169.Капрон, энант, фенолформальдегидная смола: состав, свойства, применение.
170.Неорганические полимеры: состав, свойства, применение.
95
Словарь терминов
Анионы – это отрицательно заряженные ионы (кислотные остатки и гидроксогруппы).
Валентность – количество химических связей, которые может образовать атом.
Водородный показатель (рН) – отрицательный десятич-
ный логарифм концентрации иона водорода (моль/дм3).
Восстановитель – атом или молекула, которая отдает электроны, повышая при этом степень окисления.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом веще-
ства, сопровождающийся понижением степени его окисления.
Гальванический элемент – устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов.
Гидролиз солей – обратимый обменный процесс взаимо-
|
действия соли с водой, приводящий к образованию мало- |
|
|
диссоциирующих частиц. |
|
|
Диссоциация электролитическая - распад электролита на |
|
|
ионы |
под действием полярных молекул растворителя. |
|
Ионы – заряженные частицы. |
|
|
Катионы – положительно заряженные ионы металлов, ам- |
|
|
мония |
(NH +) или комплексные ионы, например, |
|
|
4 |
|
[Сr(Н2О)6]3+. |
Кислоты – сложные вещества, которые состоят из одного или нескольких ионов водорода и кислотного остатка.
Коллоидные растворы – ультрамикрогетерогенные системы,
содержащие частицы дисперсной фазы с размерами 10-9-10-7м в жидкой среде.
Концентрация раствора – количество (масса или объем) раство-
ренного вещества, содержащегося в определенном количестве (мас-
се или объеме) раствора или растворителя.
Коррозия – разрушение металла в результате его физикохимического взаимодействия с окружающей средой.
Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке обычно 1-3 электрона и проявляют электроположительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).
96
Массовая доля вещества в растворе ω (Х) - это число грам-
мов растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора.
Нейтрон – незаряженная частица, содержащаяся в атомном ядре, обладающая массой 1,674∙10-27 кг.
Неметаллы – химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).
Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.
Нормальность (или молярная концентрация эквивалентов)
- это количество моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 дм3 раствора.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла или иона аммония и гидроксид-иона.
Окислительно-восстановительная реакции – реакции, при которых изменяется степень окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Окислитель – вещество, принимающее электроны, при котором степень окисления понижается.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.
Полимер – высокомолекулярное вещество, характеризующееся многократным повторением одного или более составных звеньев.
Протон – элементарная частица, входящая в состав атомного ядра, имеющая массу 1,672∙10-27 кг и положительный за-
ряд 1,6∙10-19 Кл.
Соль – это сложное вещество, состоящее из атома металла или иона аммония и кислотного остатка.
Ряд напряжений – расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов.
Электролиты – растворы или расплавы, которые проводят электрический ток.
97
Библиографический список
Основной
1.Глинка Н.Л. Общая химия / под ред. А.И. Ермакова. - М. : Ин- теграл-Пресс, 2003. - 728 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2005.- 557с.
3.Общая химия: метод. пособие / сост. Е. А. Британ, С. А. Киселева. - Пермь: Пермская ГСХА, 2006. - 133 с.
Дополнительный
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / под. ред. В.А. Рабиновича. – М. : Интеграл – Пресс, 2001. – 278 с.
98
Приложения
Таблица 1 Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
|
|
|
|
|
|
|
|
Анион |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Катион |
- |
- |
|
- 3 |
CO |
- |
2- |
2- 3 |
|
2- 4 |
2- 3 |
2- 3 |
2- 4 |
3- 4 |
- |
|
|
|
- |
|
|||||||||||||
|
|
3 |
|
|||||||||||||
|
|
Cl |
Br |
I |
NO |
CH |
S |
SO |
|
SO |
CO |
SiO |
CrO |
PO |
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
NH4 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu |
2+ |
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
- |
- |
|
|
|
|
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
Р |
|
|
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
- |
Ag |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
М |
Н |
|
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2+ |
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
Mg |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
Н |
|
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
|
М |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Sr2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ba2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Zn2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
- |
- |
|
|
- |
Hg |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
|
|
|
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3+ |
|
|
|
|
|
|
- |
- |
|
|
- |
|
- |
|
|
|
Al |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
|
|
Р |
|
Н |
|
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Sn |
2+ |
|
|
|
- |
- |
|
|
- |
|
|
- |
- |
- |
|
|
|
Р |
Р |
Р |
|
|
|
Н |
|
|
Р |
|
|
|
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Pb2+ |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn2+ |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3+ |
|
|
- |
|
- |
|
|
- |
|
|
- |
|
- |
|
|
|
Fe |
|
Р |
Р |
|
Р |
|
|
Н |
|
|
Р |
|
Н |
|
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
Fe |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Н |
Н |
|
Р |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
* Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.
99
Таблица 2
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металл |
Электродный процесс |
φ0, В |
|
|
|
K |
K K+ + e |
2,92 |
|
|
|
Ba |
Ba Ba2+ + 2e |
2,90 |
|
|
|
Ca |
Ca Ca2++ 2e |
2,87 |
|
|
|
Na |
Na Na+ + e |
2,71 |
|
|
|
Mg |
Mg Mg2+ + 2e |
2,37 |
|
|
|
Be |
Be Be2+ + 2e |
1,85 |
|
|
|
Ti |
Ti Ti2+ + 2e |
1,75 |
|
|
|
Al |
Al Al3+ + 3e |
1,66 |
|
|
|
Tl |
Tl Tl+ + e |
1,63 |
|
|
|
Zr |
Zr Zr4+ + 4e |
1,58 |
|
|
|
V |
V V2+ +2e |
1,18 |
|
|
|
Mn |
Mn Mn2+ + 2e |
1,10 |
|
|
|
Cr |
Cr Cr3+ + 3e |
0,91 |
|
|
|
V |
V V3+ + 3e |
0,88 |
|
|
|
Zn |
Zn Zn2+ + 2e |
0,76 |
|
|
|
Cr |
Cr Cr3+ + 3e |
0,74 |
|
|
|
Fe |
Fe Fe2+ + 2e |
0,44 |
|
|
|
Cd |
Cd Cd2+ + 2e |
0,40 |
|
|
|
Co |
Co Co2+ + 2e |
0,28 |
|
|
|
Ni |
Ni Ni2+ + 2e |
0,25 |
|
|
|
Mo |
Mo Mo3+ + 3e |
0,20 |
|
|
|
Sn |
Sn Sn2+ + 2e |
0,14 |
|
|
|
Рb |
Pb Pb2+ + 2e |
0,13 |
|
|
|
Fe |
Fe Fe3+ + 3e |
0,04 |
|
|
|
H2 |
H2 2H+ + 2e |
0,00 |
|
|
|
Bi |
Bi Bi3+ + 3e |
+ 0,23 |
|
|
|
Cu |
Cu Cu2+ + 2e |
+ 0,34 |
|
|
|
Hg |
2Hg [Hg22+] + 2e |
+ 0,79 |
|
|
|
Ag |
Ag Ag+ + e |
+ 0,80 |
|
|
|
Pd |
Pd Pd2+ + 2e |
+ 0,82 |
|
|
|
Pt |
Pt Pt2+ + 2e |
+ 1,19 |
|
|
|
Au |
Au Au+ + e |
+ 1.68 |
|
|
|
100
Таблица 3
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
Элемент |
Реакция |
φ0, В |
|
|
|
Ag |
Ag+ + e = Ag |
0,80 |
|
|
|
|
AgBr + e = Ag + Br |
0,55 |
|
|
|
|
AgCl + e = Ag + Cl |
0,22 |
|
|
|
|
Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42 |
0,45 |
|
|
|
|
AgI + e = Ag + I |
0,15 |
|
|
|
|
AgCH3COO + e = Ag + CH3COO |
0,64 |
|
|
|
|
Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42 |
0,65 |
|
|
|
|
Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32 |
0,45 |
|
|
|
|
Ag(CN)2 + e = Ag + 2CN |
0,31 |
|
|
|
|
AgCN + e = Ag + CN |
0,02 |
|
|
|
|
Ag2S + 2e = 2Ag + S2 |
0,70 |
|
|
|
Al |
Al3+ + 3e = Al |
1,66 |
|
|
|
|
AlO2 + 2Н22О + 3e = Al + 4OH |
2,35 |
|
|
|
|
Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH |
2,31 |
|
|
|
|
AlF63 + 3e = Al + 6F |
2,07 |
|
|
|
B |
H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O |
0,87 |
|
|
|
|
H2BO3 + H2O + 3e = B + 4OH |
1,79 |
|
|
|
Ba |
Ba2+ + 2e = Ba |
2,9 |
|
|
|
Be |
Be2+ + 2e = Be |
1,85 |
|
|
|
|
Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O |
1,82 |
|
|
|
|
BeO22 + 4H+ + 2e = Be + 2H2O |
0,91 |
|
|
|
Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
0,21 |
|
|
|
Br |
Br2 + 2e = 2Br |
1,09 |
|
|
|
|
Br3 + 3e = 3Br |
1,05 |
|
|
|
|
2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
1,60 |
|
|
|
|
101 |
|
|
2BrO + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH |
0,45 |
|
|
|
|
HBrO + H+ + 2e = Br + H2O |
1,34 |
|
|
|
|
BrO + H2O + 2e = Br + 2OH |
0,76 |
|
|
|
|
BrO3 + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O |
1,45 |
|
|
|
|
BrO3 + 2H2O + 4e = BrO + 4OH |
0,54 |
|
|
|
|
2BrO3 + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O |
1,52 |
|
|
|
|
2BrO3 + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH |
0,50 |
|
|
|
|
BrO3 + 6H+ + 6e = Br + 3H2O |
1,45 |
|
|
|
|
BrO3 + 3H2O + 6e = Br + 6OH |
0,61 |
|
|
|
As |
HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O |
0,25 |
|
|
|
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O |
0,56 |
|
|
|
|
AsO2 + 2H2O + 3e = As + 4OH |
0,68 |
|
|
|
|
AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH |
0,71 |
|
|
|
|
As + 3H+ + 3e = AsH2 |
0,60 |
|
|
|
|
As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH |
1,37 |
|
|
|
Au |
Au3+ + 3e = Au |
1,50 |
|
|
|
|
Au3+ + 2e = Au+ |
1,41 |
|
|
|
|
Au+ + e = Au |
1,50 |
|
|
|
|
AuCl4 + 3e = Au + 4Cl |
1,00 |
|
|
|
|
AuBr4 + 3e = Au + 4Br |
0,87 |
|
|
|
C |
HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH |
0,19 |
|
|
|
|
HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH |
0,01 |
|
|
|
|
CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH |
0,19 |
|
|
|
|
CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO |
0,12 |
|
|
|
|
CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O |
0,12 |
|
|
|
|
CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH |
0,20 |
|
|
|
Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
2,87 |
|
|
|
Cd |
Cd2+ + 2e = Cd |
0,40 |
|
|
|
|
CdS + 2e = Cd + S2 |
1,17 |
|
|
|
|
102 |
|