20120707_Golubev_PR
.pdfДОДАТОК
Таблиця 1 Термодинамічні константи деяких речовин
Речовина |
Ho298, |
So298, |
Go298, |
Речовина |
Ho298, |
So298, |
Go298, |
кДж/моль |
Дж/(мольК) |
кДж/моль |
кДж/моль |
Дж/(мольК) |
кДж/моль |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
Al (тв.) |
0 |
42,69 |
0 |
HCl (газ) |
-92,3 |
186,8 |
-95,2 |
Al2O3 (тв.) |
-1676,0 |
50,9 |
-1582,0 |
HCl (рід.) |
-167,5 |
55,2 |
-131,2 |
Al2(SO4)3 (тв.) |
-3434,0 |
239,2 |
-3091,9 |
H2O (газ) |
-241,8 |
188,7 |
-228,6 |
BaO (тв.) |
-548,1 |
72,0 |
0 |
H2O (рід.) |
-285,8 |
70,1 |
-237,3 |
BaSO4 (тв.) |
-1458,9 |
132,2 |
|
H2O2 (рід.) |
-187,4 |
105,4 |
117,6 |
C (граф.) |
0 |
5,7 |
0 |
H2S (газ) |
-21,0 |
205,7 |
-33,8 |
C (алм.) |
0 |
2,38 |
0 |
N2 (газ) |
0 |
191,5 |
0 |
Cа (тв.) |
0 |
41,6 |
0 |
NH3 (газ) |
-46,2 |
192,6 |
-16,7 |
CaCO3 (тв.) |
-1206,8 |
91,7 |
0 |
N2O (газ) |
82,0 |
119,9 |
104,1 |
CaO (тв. |
-635,1 |
38,1 |
0 |
NO (г) |
90,3 |
210,6 |
86,6 |
CaSO4 (тв.) |
-1436,3 |
106,7 |
0 |
NO2 (г) |
33,5 |
240,2 |
51,5 |
CH4 (газ) |
-74,9 |
186,2 |
-50,8 |
N2O4 (газ) |
9,6 |
303,8 |
98,4 |
C2H2 (газ) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
NH4Cl (тв.) |
-315,4 |
94,6 |
-343,6 |
C2H4 (газ) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
NH4NO3 (тв.) |
-365,4 |
151,0 |
-183,8 |
C2H6 (газ) |
-89,7 |
229,5 |
-32,9 |
NOCl (г) |
52,5 |
260,0 |
66,9 |
C6H6 (рід.) |
82,9 |
269,2 |
129,7 |
O2 (газ) |
0 |
205,0 |
0 |
C2H5OH(рід.) |
-277,6 |
160,7 |
-174,8 |
P2O3 (тв.) |
-820,0 |
173,5 |
- |
CO (газ) |
-110,5 |
197,5 |
-137,1 |
P2O5 (тв.) |
-1492,0 |
114,5 |
-1348,8 |
CO2 (газ) |
-393,5 |
213,7 |
-394,4 |
PCl3 (газ) |
-277,0 |
311,7 |
-286,3 |
CS2 (рід.) |
87,8 |
151,0 |
63,6 |
PCl5 (газ) |
-369,5 |
362,9 |
-324,6 |
Cr (тв.) |
0 |
23,8 |
0 |
Pb (тв.) |
0 |
64,9 |
0 |
Cr2O3 (тв.) |
-1440,6 |
81,2 |
-1050,0 |
PbO (тв.) |
-219,3 |
66,1 |
-189,1 |
Cu (тв.) |
0 |
33,3 |
0 |
PbO2 (тв.) |
-276,6 |
74,9 |
-218,3 |
CuO (тв.) |
-162,0 |
42,6 |
-129,9 |
S (тв.) |
0 |
31,9 |
0 |
CuCl2 (тв.) |
-205,9 |
113,0 |
-166,1 |
SO2 (газ) |
-296,9 |
248,1 |
-300,2 |
Fe (тв.) |
0 |
27,15 |
0 |
SO3 (газ) |
-395,8 |
256,7 |
-371,2 |
Fe2O3 (тв.) |
-822,2 |
87,4 |
-740,3 |
SrO (тв.) |
-590,5 |
55,2 |
0 |
Fe3O4 (тв.) |
-1117,1 |
146,2 |
-1014,2 |
SrSO4 (тв.) |
-1459,0 |
121,8 |
0 |
FeO (тв.) |
-264,8 |
60,8 |
-244,3 |
Zn (тв.) |
0 |
41,6 |
0 |
H2 (газ) |
0 |
130,5 |
0 |
ZnO (тв.) |
-350,6 |
43,6 |
-320,7 |
HBr (газ) |
-36,3 |
198,6 |
-53,3 |
ZnS (тв.) |
-201,0 |
57,7 |
-198,3 |
131
HI (газ) |
26,6 |
206,5 |
1,8 |
|
|
|
|
Таблиця 2 Тиск насиченої пари води при різних температурах
Температура |
Тиск насиченої пари |
Температура |
Тиск насиченої пари |
||
мм.рт.ст. |
кПа |
мм.рт.ст. |
Па |
||
1 |
4,9 |
0,653 |
16 |
13,6 |
1,813 |
2 |
5,3 |
0,707 |
17 |
14,5 |
1,933 |
3 |
5,7 |
0,760 |
18 |
15,5 |
2,066 |
4 |
6,1 |
0,813 |
19 |
16,5 |
2,200 |
5 |
6,5 |
0,867 |
20 |
17,5 |
2,333 |
6 |
7,0 |
0,933 |
21 |
18,6 |
2,480 |
7 |
7,5 |
1,000 |
22 |
19,8 |
2,640 |
8 |
8,0 |
1,067 |
23 |
21,0 |
2,800 |
9 |
8,6 |
1,147 |
24 |
22,4 |
2,987 |
10 |
9,2 |
1,227 |
25 |
23,8 |
3,173 |
11 |
9,8 |
1,307 |
26 |
25,2 |
3,360 |
12 |
10,5 |
1,400 |
27 |
26,7 |
3,560 |
13 |
11,2 |
1,493 |
28 |
28,3 |
3,773 |
14 |
12,0 |
1,600 |
29 |
30,0 |
4,000 |
15 |
12,8 |
1,707 |
30 |
31,8 |
4,240 |
Таблиця 3 Ступені дисоціації електролітів при 180С
Назва електроліту |
Формула |
Ступінь дисоціації α, % |
||
1 н |
0,1 н |
|||
|
|
|||
1. Кислоти |
HNO3 |
82 |
92 |
|
Нітратна………….. |
||||
Хлоридна………… |
HCl |
78 |
91 |
|
Бромідна…………. |
HBr |
− |
90 |
|
Йодидна………….. |
HІ |
− |
90 |
|
Сульфатна……….. |
H2SO4 |
51 |
90 |
|
Сульфітна………… |
H2SO3 |
− |
34 |
|
Оксалатна……….. |
HOOC−COOH |
− |
31 |
|
Фосфатна (орто)…. |
H3PO4 |
− |
27 |
|
Фторидна………… |
HF |
− |
15 |
|
Ацетатна…………. |
CH3COOH |
0,4 |
1,3 |
|
Карбонатна………. |
H2CO3 |
− |
0,17 |
|
Сульфідна….…….. |
H2S |
− |
0,07 |
|
Боратна (орто)….... |
H3BO3 |
− |
0,01 |
|
Ціанідна.…………. |
HCN |
− |
0,007 |
|
2. Основи |
KOH |
|
89 |
|
Калій гідроксид…. |
77 |
|||
Натрій гідроксид... |
NaOH |
73 |
84 |
|
Амоній гідроксид.. |
NH4OH |
0,4 |
1,3 |
|
|
132 |
|
|
продовження табл. 3
Назва електроліту |
Формула |
|
Ступінь дисоціації α, % |
||
|
1 н |
0,1 н |
|||
|
|
|
|||
Барій гідроксид…... |
Ba(OH)2 |
|
− |
80 |
|
Кальцій гідроксид.. |
Ca(OH)2 |
|
− |
78 |
|
3. Солі |
NaCl |
|
|
|
84 |
Натрій хлорид…… |
|
67 |
|
||
Калій хлорид…….. |
KCl |
|
75 |
|
86 |
Калій нітрат……… |
KNO3 |
|
64 |
|
83 |
Калій сульфат……. |
K2SO4 |
|
53 |
|
71 |
Купрум сульфат….. |
CuSO4 |
|
− |
40 |
|
Натрій ацетат…….. |
CH3COONa |
|
53 |
|
79 |
Натрій сульфат…... |
Na2SO4 |
|
45 |
|
69 |
Амоній хлорид…… |
NH4Cl |
|
74 |
|
85 |
Калій ацетат……… |
CH3COOK |
|
64 |
|
− |
Аргентум нітрат…. |
AgNO3 |
|
58 |
|
81 |
Натрій гідрогенкарбонат |
NaHCO3 |
|
52 |
|
− |
Таблиця 4 Константи дисоціації слабких електролітів при 250С |
|||||
|
|
|
|
|
|
Назва електроліту |
Формула |
Константа |
|
рК = −lgК |
|
дисоціації, К |
|
||||
|
|
|
|
133
1. Кислоти |
HNO2 |
|
4,0 |
× |
10−4 |
3,40 |
|||
Нітритна………….. |
|
||||||||
Боратна (мета)….... |
HBO2 |
К1 |
7,5 |
× |
10−10 |
9,12 |
|||
Боратна (орто)..….. |
H3BO3 |
К1 |
5,8 |
× |
10−10 |
9,24 |
|||
Боратна (тетра).….. |
H2B4O7 |
К1 |
5,8 |
× |
10−4 |
3,74 |
|||
|
|
К2 |
2,0 |
× |
10−8 |
7,70 |
|||
Вода………………. |
H2O |
|
1,8 |
× |
10−16 |
15,74 |
|||
Йодатна…………... |
HІO3 |
|
1,67 |
× 10−1 |
0,78 |
||||
Арсенатна (орто)… |
H3AsO4 |
К1 |
3,62 |
× 10−3 |
2,25 |
||||
|
|
К2 |
1,70 |
× 10−7 |
6,77 |
||||
|
|
К3 |
2,95 |
× 10−12 |
11,53 |
||||
Арсенітна (орто)…. |
H3AsO3 |
К1 |
5,8 |
× |
10−10 |
9,24 |
|||
|
|
К2 |
3,0 |
× |
10 |
−14 |
13,52 |
||
Фосфатна (орто)…. |
H3PO4 |
|
−3 |
2,12 |
|||||
К1 |
7,51 |
× 10 |
|||||||
|
|
|
7,21 |
||||||
|
|
К2 |
6,23 |
× 10−8 |
|||||
|
|
К3 |
2,2 |
× |
10−13 |
12,67 |
|||
Гідроген пероксид.. |
H2O2 |
|
2,4 |
× |
10−12 |
1,62 |
|||
Фторидна………... |
HF |
|
7,4 |
× |
10−4 |
3,13 |
|
|
продовження табл. 4 |
||
Назва електроліту |
Формула |
Константа |
рК = −lgК |
|
дисоціації, К |
||||
|
|
|
134
Сульфітна………… |
H2SO3 |
Гіпохлоритна.....…. |
HClO |
Сульфідна.......….... |
H2S |
Ціанідна........….…. |
HCN |
Карбонатна………. |
H2CO3 |
Хроматна…………. |
H2CrO4 |
Силікатна (мета)…. |
H2SiO3 |
Ацетатна…………. |
CH3COOH |
Форміатна.….......... |
HCOOH |
Оксалатна......…….. |
HOOC−COOH |
2. Основи |
|
Амоній гідроксид....... |
NH4OH |
Алюміній гідроксид... |
Al(OH)3 |
Барій гідроксид…....... |
Ba(OH)2 |
Кальцій гідроксид...... |
Ca(OH)2 |
Плюмбум гідроксид... |
Pb(OH)2 |
Ферум (II) гідроксид.. |
Fe(OH)2 |
Ферум (III) гідроксид |
Fe(OH)3 |
Магній гідроксид….. |
Mg(OH)2 |
Купрум (II) гідроксид |
Cu(OH)2 |
Аргентум гідроксид... |
AgOH |
Хром (III) гідроксид... |
Cr(OH)3 |
Цинк гідроксид……... |
Zn(OH)2 |
Гідразин (розчин)…... |
N2H4× H2O |
К1 |
1,3 |
× |
10−2 |
1,89 |
К2 |
6,3 |
× |
10−8 |
7,20 |
|
5,0 |
× 10−8 |
7,30 |
|
К1 |
5,7 |
× |
10−8 |
7,24 |
К2 |
1,2 |
× |
10−15 |
14,92 |
|
7,2 |
× |
10−10 |
9,14 |
К1 |
4,31 |
× 10−7 |
6,37 |
|
К2 |
4,70 |
× 10−11 |
10,33 |
|
К1 |
1,8 |
× |
10−1 |
0,75 |
К2 |
3,2 |
× |
10−7 |
6,50 |
К1 |
2,2 |
× |
10−10 |
9,66 |
К2 |
1,6 |
× |
10−12 |
11,80 |
|
1,86 × 10−5 |
4,73 |
||
|
1,8 |
× 10−4 |
3,74 |
|
К1 |
5,9 |
× |
10−2 |
1,28 |
К2 |
6,4 |
× |
10−5 |
4,19 |
|
1,8 |
× |
10−5 |
4,75 |
К3 |
1,4 |
× |
10−9 |
8,86 |
К2 |
2,3 |
× |
10−1 |
0,64 |
К2 |
4,0 |
× |
10−2 |
1,40 |
К1 |
9,6 |
× |
10−4 |
3,02 |
К2 |
3,0 |
× |
10−8 |
7,62 |
К2 |
1,3 |
× |
10−4 |
3,89 |
К2 |
1,8 |
× |
10−11 |
10,74 |
К3 |
1,35 |
× 10−12 |
11,87 |
|
К2 |
2,5 |
× |
10−3 |
2,60 |
К2 |
3,4 |
× |
10−7 |
6,47 |
|
5,0 |
× |
10−3 |
2,30 |
К3 |
1,02 |
× 10−10 |
9,99 |
|
К2 |
1,5 |
× |
10−8 |
7,82 |
|
9,3 |
× 10−7 |
6,03 |
Таблиця 5 Густина водних розчинів кислот та основ при 200С
135
% |
HNO3 |
H2SO4 |
HCl |
NaOH |
KOH |
NH4OH |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
ρ, |
вміст, |
ρ, |
вміст, |
ρ, |
вміст, |
ρ, |
вміст, |
ρ, |
вміст, |
ρ, |
вміст, |
||
|
|||||||||||||
|
г/см3 |
г/л |
г/см3 |
г/л |
г/см3 |
г/л |
г/см3 |
г/л |
г/см3 |
г/л |
г/см3 |
г/л |
|
2 |
1,009 |
20,18 |
1,012 |
20,24 |
1,008 |
20,16 |
1,021 |
20,41 |
1,011 |
20 |
0,990 |
19,79 |
|
4 |
1,020 |
40,80 |
1,025 |
41,00 |
1,018 |
40,72 |
1,043 |
41,71 |
1,033 |
41 |
0,981 |
39,24 |
|
8 |
1,043 |
83,42 |
1,052 |
84,18 |
1,038 |
83,07 |
1,087 |
86,95 |
1,065 |
84 |
0,965 |
77,21 |
|
12 |
1,066 |
127,9 |
1,080 |
129,6 |
1,057 |
126,9 |
1,131 |
135,7 |
1,110 |
132 |
0,950 |
114,0 |
|
16 |
1,090 |
174,4 |
1,109 |
177,5 |
1,078 |
172,4 |
1,175 |
188,0 |
1,137 |
181 |
0,936 |
149,8 |
|
20 |
1,115 |
223,0 |
1,139 |
227,9 |
1,098 |
219,6 |
1,219 |
243,8 |
1,176 |
235 |
0,923 |
184,6 |
|
24 |
1,140 |
273,7 |
1,170 |
280,9 |
1,119 |
268,5 |
1,263 |
303,1 |
1,218 |
292 |
0,910 |
218,4 |
|
28 |
1,167 |
326,6 |
1,202 |
336,6 |
1,139 |
319,0 |
1,306 |
365,8 |
1,263 |
353 |
0,898 |
251,4 |
|
32 |
1,193 |
381,9 |
1,235 |
395,2 |
1,159 |
371,0 |
1,349 |
431,7 |
1,311 |
420 |
− |
− |
|
36 |
1,221 |
439,4 |
1,268 |
456,6 |
1,179 |
424,4 |
1,390 |
500,4 |
1,361 |
489 |
− |
− |
|
40 |
1,246 |
498,5 |
1,303 |
521,1 |
1,198 |
479,2 |
1,430 |
572,0 |
1,411 |
564 |
− |
− |
|
44 |
1,272 |
559,6 |
1,338 |
588,9 |
− |
− |
1,469 |
646,1 |
1,461 |
644 |
− |
− |
|
48 |
1,298 |
622,8 |
1,376 |
660,5 |
− |
− |
1,507 |
723,1 |
1,510 |
625 |
− |
− |
|
50 |
1,310 |
655,0 |
1,395 |
697,5 |
− |
− |
1,525 |
762,7 |
1,538 |
666 |
− |
− |
|
52 |
1,322 |
687,4 |
1,415 |
735,8 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
|
− |
|||||||||||||
56 |
1,345 |
753,1 |
1,456 |
815,2 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
||
60 |
1,367 |
820,0 |
1,498 |
898,8 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
|
64 |
1,387 |
887,4 |
1,542 |
986,9 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
68 |
1,405 |
955,3 |
1,587 |
1079 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
|
72 |
1,422 |
1024 |
1,634 |
1176 |
− |
||||||||
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
|||||||
76 |
1,438 |
1093 |
1,681 |
1278 |
− |
||||||||
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
|||||||
80 |
1,452 |
1162 |
1,727 |
1382 |
|||||||||
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
||||||
84 |
1,466 |
1231 |
1,769 |
1486 |
|||||||||
− |
− |
− |
− |
||||||||||
88 |
1,477 |
1300 |
1,802 |
1586 |
− |
− |
− |
− |
|||||
− |
− |
− |
− |
||||||||||
92 |
1,487 |
1368 |
1,824 |
1678 |
− |
− |
− |
− |
|||||
− |
|||||||||||||
96 |
1,495 |
1435 |
1835,5 |
1762 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
||
− |
|||||||||||||
100 |
1,513 |
1513 |
1830,5 |
1831 |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
− |
||
|
136
Таблиця 6 Розчинність деяких солей в г на 100 г розчину
(в перерахунку на безводну сіль)
Формула солі |
|
|
|
Температура, 0С |
|
|
|
|||
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
80 |
100 |
||
|
||||||||||
CuSO4 |
12,9 |
14,8 |
17,2 |
20,0 |
22,8 |
25,1 |
28,1 |
34,9 |
42,4 |
|
K2Cr2O7 |
4,4 |
7,5 |
11,1 |
15,4 |
20,6 |
25,9 |
31,2 |
41,1 |
50,5 |
|
KNO3 |
11,6 |
17,7 |
24,1 |
31,5 |
39,1 |
46,2 |
52,5 |
62,8 |
71,1 |
|
NaNO3 |
42,2 |
44,6 |
46,8 |
49,0 |
51,2 |
53,3 |
55,5 |
59,7 |
64,5 |
|
NH4Cl |
23,0 |
25,0 |
27,1 |
29,3 |
31,4 |
33,5 |
35,6 |
39,6 |
43,6 |
|
NaCl |
26,2 |
26,3 |
26,4 |
26,5 |
26,8 |
27,0 |
27,1 |
27,7 |
28,4 |
|
NaNO2 |
41,9 |
43,8 |
45,8 |
47,8 |
49,6 |
51,0 |
52,9 |
57,0 |
62,0 |
|
K2SO4 |
6,9 |
8,5 |
10,0 |
11,5 |
13,1 |
14,2 |
15,4 |
17,6 |
19,4 |
|
Al2(SO4)3 |
23,8 |
25,1 |
26,6 |
28,8 |
31,4 |
34,3 |
37,1 |
42,2 |
47,1 |
|
(NH4)2SO4 |
41,4 |
42,2 |
43,0 |
43,8 |
44,8 |
45,8 |
46,8 |
48,8 |
50,8 |
Таблиця 7 Добуток розчинності малорозчинних електролітів при 250С
Речовина |
Добуток |
Речовина |
Добуток |
Речовина |
Добуток |
|
розчинності |
розчинності |
розчинності |
||||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
AgBr |
6,3 × 10 –13 |
Cd(OH)2 |
2,4 × 10 –13 |
NiCO3 |
1,35 × 10 –7 |
|
AgCl |
1,8 × 10 –10 |
CdS |
1,6 × 10 –28 |
Ni(OH)2 |
1,6 × 10 –14 |
|
AgCN |
7 × 10 –15 |
Co(OH)2 |
1,6 × 10 –18 |
NiS (α) |
3 × 10 –21 |
|
AgSCN |
1,16 × 10 –12 |
CoS (α) |
3,1 × 10 –23 |
PbCO3 |
7,5 × 10 –14 |
|
Ag2CO3 |
6,15 × 10 –12 |
Cr(OH)3 |
6,7 × 10 –31 |
PbCl2 |
1,7 × 10 –5 |
|
Ag2CrO4 |
4,05 × 10 –12 |
Cu(OH)2 |
5,6 × 10 –20 |
PbCrO4 |
1,77 × 10 –14 |
|
Ag2Cr2O7 |
2 × 10 –7 |
CuC2O4 |
2,5 × 10 –22 |
PbІ2 |
8,7 × 10 –9 |
|
AІ |
1,5 × 10 –16 |
Cu2S |
2 × 10 –47 |
Pb(OH)2 |
~ 10 –24 |
|
AgOH |
2 × 10 –8 |
CuS |
4 × 10 –38 |
PbS |
1,1 × 10 –29 |
|
Ag2S |
5,7 × 10 –51 |
FeCO3 |
2,11 × 10 –11 |
PbSO4 |
1,8 × 10 –8 |
|
Al(OH)3 |
1,9 × 10 –33 |
Fe(OH)2 |
4,8 × 10 –16 |
Sb(OH)2 |
5 × 10 –26 |
|
BaCO3 |
7 × 10 –9 |
Fe(OH)3 |
3,8 × 10 –38 |
Sb(OH)3 |
4 × 10 –42 |
|
BaCrO4 |
2,3 × 10 –10 |
FeS |
3,7 × 10 –19 |
Sb2S3 |
1 × 10 –30 |
|
BaSO4 |
1,08 × 10 –10 |
Hg2Cl2 |
1,1 × 10 –18 |
Sn(OH)2 |
~ 10 –11 |
|
Bi(OH)3 |
4,3 × 10 –31 |
Hg2І2 |
3,7 × 10 –29 |
SnS |
1 × 10 –28 |
|
Bi2S3 |
1,6 × 10 –72 |
HgS |
4,0 × 10 –53 |
SrCO3 |
9,42 × 10 –10 |
|
CaCO3 |
4,8 × 10 –9 |
MgCO3 |
1 × 10 –25 |
SrC2O4 |
5,6 × 10 –8 |
|
CaC2O4 |
7,7 × 10 –7 |
Mg(OH)2 |
5,5 × 10 –12 |
SrCrO4 |
3,6 × 10 –5 |
|
CaCrO4 |
2,3 × 10 –2 |
MgS |
2 × 10 –15 |
SrSO4 |
2,8 × 10 –7 |
|
CaSO4 |
6,26 × 10 –5 |
Mn(OH)2 |
5,5 × 10 –12 |
Zn(OH)2 |
1 × 10 –26 |
|
CaSO4 |
1,3 × 10 –4 |
MnS |
5,6 × 10 –16 |
ZnS (β) |
1,1 × 10 –24 |
137
Електрохімічний ряд напруг металів
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,
Н, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
посилення відновних властивостей
Таблиця 8 Cтандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем
Окиснена |
Відновлена |
|
Схема реакції |
|
Е0, В |
|||
форма |
|
форма |
|
|
|
|
|
|
V2+ |
V(тв.) |
|
V2+ + 2ē = V |
|
− 1,17 |
|||
2− |
W(тв.) |
WO 2− + 6ē + 4H O = W + 8OH− |
− 1,10 |
|||||
WO4 |
4 |
2 |
|
|
|
|||
SO42− |
SO32− |
SO42− + 2ē + H2O = SO32− + 2OH− |
− 0,93 |
|||||
SO32− |
S(тв.) |
SO32− + 4ē + 3H2O = S + 6OH− |
− 0,90 |
|||||
NO3− |
NO2 (газ) |
NO3− + ē + H2O = NO2 + 2OH− |
− 0,85 |
|||||
N2 |
2NH4OH |
N + 6ē + 8H O = 2NH OH + 6OH− |
− 0,74 |
|||||
2 |
2 |
|
4 |
|
|
|||
AsO43− |
AsO2− |
AsO43− + 2ē + 2H2O = AsO2− + 4OH− |
− 0,67 |
|||||
2− |
|
2− |
2SO 2− + 4ē + 3H O = S O 2− + 6OH− |
− 0,58 |
||||
2SO3 |
S2O3 |
3 |
2 |
|
2 |
3 |
|
|
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 + ē = Fe(OH)2 + OH− |
− 0,56 |
|||||
H3PO4 |
P(тв.) |
H3PO4 + 5ē + 5H+ = P + 4H2O |
− 0,41 |
|||||
V3+ |
V2+ |
|
V3+ + ē = V2+ |
|
− 0,26 |
|||
NO2− |
NH4OH |
NO2− + 6ē + 6H2O = NH4OH + 7OH− |
− 0,15 |
|||||
NO3− |
NO (газ) |
NO3− + 3ē + 2H2O = NO + 4OH− |
− 0,14 |
|||||
NO3− |
NO2− |
NO3− + 2ē + H2O = NO2− + 2OH− |
+ 0,01 |
|||||
WO42− |
W(тв.) |
WO42− + 6ē + 8H+ = W + 4H2O |
+ 0,05 |
|||||
N2 (газ) |
NH3 (газ) |
N2 + 6ē + 6H+ = 2NH3 |
+ 0,06 |
|||||
Sn4+ |
Sn2+ |
|
Sn4+ + 2ē = Sn2+ |
+ 0,15 |
||||
[SnCl6]2− |
[SnCl4]2− |
[SnCl6]2− + 2ē = [SnCl4]2− + 2Cl− |
+ 0,15 |
|||||
S (тв.) |
H2S (газ) |
S + 2ē + 2H+ = H S |
+ 0,17 |
|||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
Co(OH)3 |
Co(OH)2 |
Co(OH)3 + ē = Co(OH)2 + OH− |
+ 0,17 |
|||||
SO42− |
SO2×H2O |
SO42− + 2ē + 4H+ = SO2×H2O + H2O |
+ 0,17 |
|||||
AgCl (тв.) |
Ag (тв.) |
AgCl + ē = Ag + Cl− |
+ 0,22 |
|||||
IO3− |
I− |
|
IO3− + 6ē + 3H2O = I− + 6OH− |
+ 0,25 |
||||
Hg2Cl2 |
Hg (рід.) |
Hg2Cl2 + 2ē = Hg + 2Cl− |
+ 0,27 |
|||||
N |
NH4+ |
N + 6ē + 8H+ = 2NH + |
+ 0,27 |
|||||
2 (газ) |
|
|
2 |
|
|
|
4 |
|
SO42− |
H2S (газ) |
SO 2− + 8ē + 10H+ = H |
S + 4H O |
+ 0,31 |
||||
Co3+ |
Co (тв.) |
4 |
|
|
2 |
2 |
||
|
Co3+ + 3ē = Co |
+ 0,36 |
||||||
SO 2− |
S |
(тв.) |
2− |
+ 6ē + 8H |
+ |
= S + 4H2O |
+ 0,33 |
|
4 |
|
SO4 |
|
|||||
[Fe(CN)6]3− |
[Fe(CN)6]4− |
[Fe(CN)6]3− + ē = [Fe(CN)6]4− |
+ 0,36 |
|||||
[Ag(NH3)2]+ |
Ag (тв.) |
[Ag(NH3)2]+ + ē = Ag + 2NH3 |
+ 0,37 |
|||||
|
|
|
138 |
|
|
|
|
|
O2 (газ) |
2OH− |
O2 + 4ē + 2H2O = 4OH− |
+ 0,40 |
|
|
продовження табл. 8 |
|
Окиснена |
Відновлена |
Схема реакції |
Е0, В |
форма |
форма |
|
|
SO2×H2O |
S (тв.) |
SO2×H2O + 4ē + 4H+ = S + 3H2O |
+ 0,45 |
Ni(OH)3 |
Ni(OH)2 |
Ni(OH)3 + ē = Ni(OH)2 + OH− |
+ 0,49 |
2BrO3− |
Br2 (рід.) |
2BrO3− + 10ē + 6H2O = Br2 + 12OH− |
+ 0,50 |
MnO42− |
MnO2 (тв.) |
MnO42− + 2ē + 2H2O = MnO2 + 4OH− |
+ 0,51 |
I2 |
2I− |
I2 + 2ē = 2I− |
+ 0,54 |
ClO4− |
Cl− |
ClO4− + 8ē + 4H2O = Cl− + 8OH− |
+ 0,56 |
MnO4− |
MnO42− |
MnO4− + ē = MnO42− |
+ 0,56 |
MnO4− |
MnO2 (тв.) |
MnO4− + 3ē + 2H2O = MnO2 + 4OH− |
+ 0,60 |
BrO3− |
Br− |
BrO3− + 6ē + 3H2O = Br− + 6OH− |
+ 0,61 |
AsO43− |
As (тв.) |
AsO43− + 5ē + 8H+ = As + 4H2O |
+ 0,65 |
O2 (газ) |
H2O2 |
O2 + 2ē + 2H+ = H2O2 |
+ 0,68 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Fe3+ + ē = Fe3+ |
+ 0,77 |
NO3− |
NO2 (газ) |
NO3− + ē + 2H+ = NO2 + H2O |
+ 0,78 |
NO3− |
NH4+ |
NO3− + 8ē + 10H+ = NH4+ + 3H2O |
+ 0,87 |
NO3− |
NO (газ) |
NO3− + 3ē + 4H+ = NO + 2H2O |
+ 0,96 |
HNO2 |
NO (газ) |
HNO2 + ē + H+ = NO + H2O |
+ 1,00 |
Br2 (рід.) |
2Br− |
Br2 + 2ē = 2Br− |
+ 1,07 |
IO3− |
I− |
IO3− + 6ē + 6H+ = I− + 3H2O |
+ 1,09 |
2IO3− |
I2 |
2IO3− + 10ē + 12H+ = I2 + 6H2O |
+ 1,19 |
O2 (газ) |
2H2O |
O2 + 4ē + 4H+ = 2H2O |
+ 1,23 |
MnO2 (тв.) |
Mn2+ |
MnO2 + 2ē + 4H+ = Mn2+ + 2H2O |
+ 1,23 |
Cr2O72− |
2Cr3+ |
Cr2O72− + 6ē + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O |
+ 1,33 |
HBrO |
Br− |
HBrO + 2ē + H+ = Br− + H2O |
+ 1,34 |
Cl2 (газ) |
2Cl− |
Cl2 + 2ē = 2Cl− |
+ 1,36 |
ClO4− |
Cl− |
ClO4− + 8ē + 8H+ = Cl− + 4H2O |
+ 1,38 |
BrO3− |
Br− |
BrO3− + 6ē + 6H+ = Br− + 3H2O |
+ 1,44 |
ClO3− |
Cl− |
ClO3− + 6ē + 6H+ = Cl− + 3H2O |
+ 1,45 |
PbO2 (тв.) |
Pb2+ |
PbO2 + 2ē + 4H+ = Pb2+ + 2H2O |
+ 1,45 |
HClO |
Cl− |
HClO + 2ē + H+ = Cl− + H2O |
+ 1,50 |
MnO4− |
Mn2+ |
MnO4− + 5ē + 8H+ = Mn2+ + 4H2O |
+ 1,52 |
2BrO3− |
Br2 (рід.) |
2BrO3− + 10ē + 12H+ = Br2 + 6H2O |
+ 1,52 |
MnO4− |
MnO2 (тв.) |
MnO4− + 3ē + 4H+ = MnO2 + 2H2O |
+ 1,69 |
H2O2 |
2H2O |
H2O2 + 2ē + 2H+ = 2H2O |
+ 1,78 |
BiO3− |
Bi3+ |
BiO3− + 2ē + 6H+ = Bi3+ + 3H2O |
+ 1,80 |
Co3+ |
Co2+ |
Co3+ + ē = Co2+ |
+ 1,81 |
S2O82− |
2SO42− |
S2O82− + 2ē = 2SO42− |
+ 2,01 |
|
|
139 |
|
F2 (газ) |
2F− |
|
|
F2 + 2ē = 2F− |
+ 2,87 |
||
|
|
Таблиця 9 Cтандартні електродні потенціали |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Електрод |
|
Рівняння процесу |
Е0, В |
Електрод |
Рівняння процесу |
Е0, В |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Li+/Li |
|
Li+ + ē = Li |
− 3,02 |
Al3+/Al |
Al3+ + 3ē = Al |
− 2,34 |
|
Rb+/Rb |
|
Rb+ + ē = Rb |
− 2,99 |
Mn2+/Mn |
Mn2+ + 2ē = Mn |
− 1,05 |
|
K+/K |
|
K+ + ē = K |
− 2,92 |
Zn2+/Zn |
Zn2+ + 2ē = Zn |
− 0,76 |
|
Ba2+/Ba |
|
Ba2+ + 2ē = Ba |
− 2,90 |
Cr3+/Cr |
Cr3+ + 3ē = Cr |
− 0,71 |
|
Sr2+/Sr |
|
Sr2+ + 2ē = Sr |
− 2,89 |
Fe2+/Fe |
Fe2+ + 2ē = Fe |
− 0,44 |
|
Ca2+/Ca |
|
Ca2+ + 2ē = Ca |
− 2,87 |
Cd2+/Cd |
Cd2+ + 2ē = Cd |
− 0,40 |
|
Mg2+/Mg |
|
Mg2+ + 2ē = Mg |
− 2,71 |
Co2+/Co |
Co2+ + 2ē = Co |
− 0,29 |
|
Ni2+/Ni |
|
Ni2+ + 2ē = Ni |
− 0,25 |
Cu+/Cu |
Cu+ + ē = Cu |
+ 0,52 |
|
Sn2+/Sn |
|
Sn2+ + 2ē = Sn |
− 0,14 |
Hg22+/2Hg |
Hg22+ + 2ē = 2Hg |
+ 0,79 |
|
Pb2+/Pb |
|
Pb2+ + 2ē = Pb |
− 0,13 |
Ag+/Ag |
Ag+ + ē = Ag |
+ 0,80 |
|
H+/ 1/2H2 |
|
H+ + ē = 1/2H2 |
± 0,00 |
Pd2+/Pd |
Pd2+ + 2ē = Pd |
+ 0,83 |
|
Sb3+/Sb |
|
Sb3+ + 3ē = Sb |
+ 0,20 |
Hg2+/Hg |
Hg2+ + 2ē = Hg |
+ 0,86 |
|
Bi3+/Bi |
|
Bi3+ + 3ē = Bi |
+ 0,23 |
Pt2+/Pt |
Pt2+ + 2ē = Pt |
+ 1,20 |
|
Cu2+/Cu |
|
Cu2+ + 2ē = Cu |
+ 0,34 |
Au3+/Au |
Au3+ + 3ē = Au |
+ 1,42 |
Таблиця 10 Константи нестійкості деяких комплексних іонів
Схема дисоціації |
К нест. |
Схема дисоціації |
К нест. |
|
комплексного іону |
комплексного іону |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
140