метод комплексоутворення

Білет № 7

1.Умови визначення загальної твердості води :

1.Кисле середовище;

2.При рН = 10, що створюється за допомогою аміачного буфера;

3.Присутність Cu2+;

4.Присутність Zn2+;

5.Сильнокисле середовище.

4.Хромат калію; 5. Металохромні.

3.Які іони визначють за методом Мора?

1. Йодиди; 2. Хлориди 3. Броміди;

4.Роданіди; 5. Срібло.

4.В яких умовах проводять роданометричне титрування за методом Фолбгарда?

1.В кислому середовищі;

2.В присутності Ba2+, Bi3+, Pb2+;

3.В присутності окисників;

4.В присутності F–;

5.В присутності солей ртуті.

5.Яку наважку солі Hg(NO3)2· ½H2O небхідно взяти для приготування 500,00 см3 розчину нітрату меркурію (ІІ) з концентрацією 0,0500 М?

тирування його витрачено 25,00 см3 розчину AgNO3, титр якого дорівнює 0,01502 г/см3

1. 1,1924; 2. 0,0528; 3. 0,1182; 4. 0,0591.

7. Розрахувати стрибок титрування 0,1 н розчину AgNO3 0,1 н розчином NH4SCN між недостачею і надлишком останнього в 0,1% (з урахуванням зміни об'єму).

9. Розрахувати молярну масу еквівалента Fe3+ при титруванні комплексоном ІІІ.

Білет № 8

1.При яких значеннях рН проводять меркуриметричне визначення хлоридів з дифенілкарбазоном.

1. рН = 0-1,5; 2. рН = 8÷9; 3. рН = 1,5÷2; 4. рН = 6-7; 5. рН = 7.

2.Вяких одиницях виражається загальна твердість води?

1.Кількість мг іонів Mg у 1 дм3 води;

2.Кількість мг іонів Са у 1 дм3 води;

3.Кількість мг іонів Са і Mg у 1 дм3 води;

4.Кількість ммоль-еквівалентів Са і Mg у 1 дм3 води;

5.Кількість мг-% іонів Са і Mg.

3.Умови визначення загальної твердості води трилонометричним методом індикатором еріохром чорним Т?

1.В кислому середовищі; 2. При рН = 10; 3. В середовищі аміачного буфера; 4. При рН = 11 в присутності лугу; 5. В присутності Mn2+.

4.В якихвипадках неможна застосовувати аргентометричне титрування методом Мора?

1.В присутності CH3COONa;

2.В ПРИСУТНОСТІ AsO4–, PO43–, CO32–;

3.В присутності NH4OH;

4.В присутності Sr2+, Pb2+ в нейтральному середовищі;

5.рН = 13.

5.Розрахувати нормальну і молярну концентрації розчину нітрату меркурію(ІІ), якщо на титрування50,00 см3 його потрібно 36,04 см3 розчину NaCl, титр якого дорівнює 0,01700 г/см3.

розчину AgNO3 необхідно витратити для осадження хлору з 25,00 см3 отриманого

7. Визначити масову частку аргентуму(%) в сплаві, якщо після розчинення

8. Розрахувати молярну масу еквіваленту Mg2+ при титруванні комплексоном ІІІ. 1. 6,79; 2. 8,10; 3. 12,15; 4. 24,30.

9. На титрування 20,00 см3 розчину, який приготований з 1,5250 г безводного х.ч.

Білет № 9

1.Вимоги до реакції, що є основою титриметричних методів осадження.

1.Осад має бути практично не розчинний;

2.Осад має утворюватися достатньо швидко;

3.Має бути можливість фіксування точки еквівалентності;

4.ДР осаду має бути ≤ 10–10;

2.Чи впливає кислотність середовища на результати комплексонометричних визначень? Відповідь обгрунтувати.

3.За яким методом можна визначити вміст Cl– у технічному BaCl2?

1. Меркуриметрично; 2. Роданометрично за Фольгардом;

3.Меркурометрично; 4. Ваговим методом; 5. Аргентометрично за Мором.

4.За яких умов можна проводити роданометричне титрування за мето Фольгарда?

1.В нейтральному середовищі;

2.При рН = 3-5;

3.В лужному середовищі після попередньої нейтралізації надлишку іонів ОН–;

4.В сильнолужному середовищі;

5.В присутності F– іонів.

5.Скільки грамів Hg2(NO3)2·2H2O треба для приготування500,00 см3 0,0100 н розчину солі, використовується длямеркурометричного визначення хлоридів?

8. Титр розчину ЕДТА за СаО дорівнює 0,06728 мг/дм3. Розрахувати для розчину: а) нормальну концентрацію; б) молярну концентрацію.

9. На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ) витрачено 30,00 см3 0,05020 н розчинуЕДТА. Розрахувати вміст феруму(ІІІ) у розчині в

10. Під час комплексонометричного визначення вмісту Са2+ на титрування 5,00 см3 молока витрачено0,62 см3 0,05000 М розчину ЕДТА. Розрахувати вміст Са2+ у

Білет № 10

1.Фактори, що впливають на величину стрибка на кривій титрування за методом осадження.

1.Концентрації реагуючих розчинів;

2.рН середовища;

3.Задана ступінь точності титрування;

4.Величина ДР осаду.

2.Яке співвідношення компонентів в комплексах з комплексоном ІІІ (Me:H2T22–)?

3.За яким методом можна визначити вміст Cl– в технічному NaCl?

1.Аргентометрично за методом Мора;

2.Титрування за методом Фаянса з флуоресцеіном;

3.Титрування за методом Фаянса з еозіном;

4.Меркуриметрично;

5.Меркурометрично.

4.Які з наведених речовин можна визначити за методом Фольгарда?

Білет № 11 1. Який посуд використовують для приготування стандартного розчину ЕДТА?

1. Циліндри; 2. Мензурки; 3. Мірні колби;

4.Піпетки; 5. Хімічні стакани.

2.В яких одиницях виражають твердість води?

1.В мг-% розчинних солей кальцію і магнію;

2.В мг розчинних солей кальцію і магнію;

3.В ммоль-еквівалентах розчинних солей кальцію і магнію в 1 дм3 води;

4.В г-еквівалентах розчинних солей кальцію і магнію в 1 дм3 води.

3.За яким методом можна визначити вміст Cl– у технічному SrCl2?

1.Меркуримтерично; 2. Меркурометрично;

3.Аргнетометрично за методом Мора;

4.Титруванням з адсорбційним індикатором - флуоресцеіном;

5.Гравіметричним методом.

4.Які індикатори використовують для фіксування точки еквівалентності аргентометричному титруванні методом Гей-Люсака?

1.Хромат калію; 2. Залізо-амонійні галуни; 3. Без індикатора;

4.Флуоресцеін; 5. Нітропруссилд натрію.

5.Яку наважку х.ч. хлориду натрію необхідно взяти для приготування150,00 см3 стндартного розчину нітрату меркурію (ІІ)?

1. 1,750; 2. 0,875; 3. 1,870; 4. 0,930.

6. Скільки грамів BaCl міститься у 250,00 см3 розчину, якщо після додавання до

9. Титр розчину за СаО дорівнює0,98050 мг/см3. Розрахувати для розчину )а нормальну концентрацію; б) молярну концентрацію.

10. На титрування 100,00 см3 розчину. Який містить іони феруму(ІІІ) витрачено 27,50 см3 0,05972 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму(ІІІ) у розчині в грамах на дм3.

1. 0,4585; 2. 1,0812; 3. 0,9172; 4. 10,812.

Білет № 12

1.Які індикаторм використовують при роздільному комплексонометричному визначенні Са2+ і Mg2+ в одному розчині.

3.Яким чином можна визначити вміст хлориду в зразку, який містить солі барію

істронцію?

1.Аргентометричним титруванням за методом Мора;

2.Гравіметричним методом (осаджувач - іон Ag+);

3.Роданометричним титруванням за методом Фольгарда;

4.Меркуриметрично;

5.Меркурометрично.

4. В яких умовах можна проводити аргентометричне визначення за методо Мора?

1. рН = 6,5-10; 2. В нейтральному середовищі в пристутності Pb2+ i Bi3+; 3. В присутності Ni2+, Co2+, Cu2+;

4. В присутності CO32–, C2O42–, SO32–, S2–, PO43–, S2O32–,AsO43–; 5. В нейтральному середовищі.

6.Яким має бути вмістKCN (мг) в аналізованому розчині, для того, щоб на титрування його до появи незникаючої муті витрачалось13,02 см3 0,1015 н

титрування 25,00 см3 її витрачено15,05 см3 стандартного розчину хлориду барію, приготованого розчиненням 24,21 г BaCl2·2H2O кваліфікації "чистий для аналізу" у мірній колбі місткістю 1 дм3.

1. 0,0298; 2. 0,0597; 3. 0,1194; 4. 0,0352.

8.На титрування 200,00 см3води у присутності еріохром чорного Т (при рН = 10) витрачено 36,9 см3 0,0500 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює загальна твердість

1

Білет № 13 1. Яка з наведених формул відповідає хімічній будові трилону Б?

1. HOOCH2C-NH-CH2COOH

HOOC COOH

½½

2.N-CH2-CH2-N

½½

3. 2(HOOCCH2)=N-(CH2)2-N=(CH2COOH)2

4.(HOOCCH2)2=N-(CH2)2-N=(CH2COONa)2

5.(HOOCCH2)2=N-CH2-N=(CH2COONa)2

2.В яких випадках неможна проводити роданідометричне титрування за методом Фольгарда?

5.В нейтральному середовищі.

3.В яких умовах проводять роздільне визначенняСа2+ і Mg2+ в одному розчині?

1. У сильнолужному середовищі; 2. У сильнокислому середовищі;

3.Перше титрування при рН = 8-10, дрегу титрування при рН = 4÷7;

4.Перше титрування при рН = 4÷6, друге титрування при рН = 10÷12;

5.Перше титрування при рН = 8÷9, друге титрування при рН = 10-11.

3. pAg від 4 до 6; 4. pSCN від 3 до 8.

2

8.Розрахувати вміст (г) Al3+ у розчині, якщо до нього додали 25,00 см3 0,8090 н розчину ЕДТА, залишок якого був далі відтитрований10,00 см3 0,01010 н

9. На титрування водної витяжки, що була приготована з 10,00 г м'яса, 0,07310 н

розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН= 10. Розрахувати кількість ммоль-екв Са2+ і Mg2+ в 1 дм3 води.

1. 2,85; 2. 5,16; 3. 4,19; 4. 2,09.

6.Скільки грамів NaCl міститься у 300,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00 см3 його витрачено 28,00 см3 0,12800 н розчину AgNO3?

8.Розчин ЕДТА приготовано розчиненням4,115 г лочищеного та висушеного

дигідратату двонатрієвої солі етилендіамінтетраоцтової

Na2H2C10H12O8N2·2H2O в 1 дм3води. Розрахувати вміст кальцію(мг) в 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування10,00 см3 цієї ж води при рН= 13

Білет № 15 1. Написати в іонному вигляді рівняння реакцій визначення твердості води. Чому

2.Як готують стандартний розчин ЕДТА?

1.Наважку зважують на технічних терезах і розчиняють в мірній колбі;

2.Наважку зважують на аналітичних терезах і розчиняють в циліндрі;

3.Наважку зважують на технічних терезах і розчиняють в циліндрі;

4.Наважку зважують на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі.

3.Які з перелічених об'єктів можна визначати за методои Фольгарда?

5.Скільки грамів KCl міститься у 500,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00 см3 його витрачено 14,00 см3 0,2500 н розчину AgNO3?

6.На титрування хлорид-іонів у розчині золи, яку отримали з50,00 см3 вина, використано 1,50 см3 0,05070 н розчину нітрату меркурію(ІІ). Знайти вміст хлорид-іонів у 100,00 см3 вина.

8.На титрування проби води об'ємом50,00 см3 витрачено 8,40 см3 0,1000 М

розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН= 10. Рлозрахувати кількість Са2+ і Mg2+ ммоль-екв/дм3 води.

9.Розрахувати наважку для приготування 1,25 дм3 0,0500 н розчину комплексону

ІІІ.

1. ~43,0; 2. 21,5; 3. 23,2; 4. 50,0.

10.На тирування 150,00 см3 розчину, який містить іони феруму ІІІ витрачено 27,00 см3 0,10025 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму ІІІ у розчині в грамах