Метод нейтралізації

VІІІ. Чому дорівнює наважка гідроксиду калію для приготування 500 мл 0,1М

титрування 20,00 мл цього розчину з індикатором фенолфталеїном витрачено 8,72 сірчаної кислоти з титром0,004920 г/мл. При дотитровуванні того ж розчину з індикатором метиловим оранжевим (без доливання бюретки) об’єм кислоти склав 18,10 мл. Обчислити масову частку карбонату і гідрокарбонату у зразку.

Х. У чому полягає метод зворотного титрування хлориду амонію?

1.Хлорид амонію обробляють надлишком лугу, залишок якого відтитровують кислотою.

2.Хлорид амонію титрують лугом.

3.Хлорид амонію обробляють надлишком кислоти, залишок якої відтитровують лугом.

4.Хлорид амонію обробляють формаліном, потім кислоту, що виділилася, відтитровують лугом.

-11-

Білет № 8

І. Як готується стандартний розчин точної концентрації?

1.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі.

2.За наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі.

3.Наважку беруть на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі.

4.Наважку беруть на технічних терезах і розчиняють у мірній колбі.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента Na2CO3 при взаємодії з НСІ?

1.М/2 – при нейтралізації до Н2СО3.

2.М – при нейтралізації до Н2СО3.

3.М – при нейтралізації до гідрокарбонату.

4.М/2 – при нейтралізації до гідрокарбонату.

ІІІ. Напишіть рівняння стандартизації НСІ за тетраборатом натрію молекулярному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

VІ. Як можна відтитрувати хлорид амонію (pK(NH4OH)=4,8)?

1. Прямим титруванням НСІ. 2. Прямим титруванням гідроксидом натрію. 3. Методом заміщення: заміщують сіль амонію лугом, який титрують

розчином НСІ.

4. Методом заміщення: заміщують сіль амонію кислотою, яку титрують гідроксидом натрію.

5.Методом зворотного титрування: залишок гідроксиду натрію, що не прореагував з NH4Cl, титрують соляною кислотою.

6.Методом зворотного титрування: залишок НСІ, що не прореагував з NH4Cl, титрують гідроксидом натрію

VІІ. Чому дорівнює рН суміші0,М розчину оцтової кислоти і0,1М розчину ацетату натрію (pK(CH3COOH)=4,8)?

K1=9,1·10-4, K2=4,3·10-5?

1.Відтитрувати не можна, тому що не фіксуються точки еквівалентності.

2.Можна відтитрувати тільки до кислої солі.3. Можна відтитрувати тільки до середньої солі.4. Можна відтитрувати як до кислої, так і до середньої солі.

Х. Визначити молярну концентрацію розчину НСІ, якщо на титрування

VІІ. Які індикатори можна використовувати при титруванні0,1М розчину НСІ 0,1М розчином гідроксиду натрію?

1. Тільки метиловий червоний (рТ=5). 2. Тільки фенолфталеїн (рТ=9). 3. Тільки метиловий оранжевий (рТ=4). 4. Тільки лакмус (рТ=7).

5. Усі перелічені індикатори.

VІІІ. Які речовини не використовують у ролі титрантів метода нейтралізації для визначення кислот, основ і солей?

1. Хлоридна кислота. 2. Сульфатна кислота. 3. Оцтова кислота. 4. Гідроксид амонію. 5. Гідроксид натрію. 6. Гідроксид калію.

ІХ. Наважка масою 0,6000 г хлориду амонію розчинена в мірній колбі на 100,00 мл. До 10,00 мл цього розчину додали20,00 мл 0,1000М гідроксиду натрію. Після кип’ятіння і видалення аміаку на титрування гідроксиду натрію,

Х. Чи можна і яким чином визначити гідроксид і карбонат натрію у суміші?

1.Не можна визначити ці компоненти у суміші.

2.Можна з фенолфталеїном титрувати гідроксид натрію, а потім з метиловим оранжевим карбонат натрію до Н2СО3.

3.Можна з фенолфталеїном титрувати карбонат натрію гідрокарбонату, а потім з метиловим оранжевим гідроксид натрію.

4.Можна з фенолфталеїном титрувати гідроксид натрію і карбонат

-13-

Білет № 10

І. Розчин називається 1-молярним, якщо він містить:

1.1 г речовини в 1 л розчину.

2.1 г речовини в 100 г розчину.

3.1 моль речовини в 1 л розчину.

4.1 моль еквівалента речовини в 1 л розчину.

ІІ. Титрування гідроксиду амонію кислотою закінчили у нейтральному середовищі. Чи вірним було титрування?

ІІІ. Чи є концентрована хлоридна кислота стандартною речовиною? ІV. Як записати об’єм розчину, що виміряний бюреткою?

VІ. Як підбирають індикатор у методі кислотно-основного титрування?

1. Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину титрованої речовини.

2.Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину речовини, що утворюється в точці еквівалентності.

3.Інтервал переходу індикатора знаходиться в межах стрибка на кривій титрування.

4.Показник титрування індикатора співпадає з рН розчину титранту.

VІІ. Чому дорівнює титр 0,1000 М розчину гідроксиду натрію?

ІХ. Яким методом проводять визначення солі амонію?

1.Досліджуваний розчин відтитровують соляною кислотою.

2.До розчину солі амонію додають надлишок стандартного розчину NaOH, кип’ятять до повного видалення аміаку, залишок NaOH титрують стандартним розчином НСІ.

3.Досліджуваний розчин титрують стандартним NaOH.

4.До розчину солі амонію додають надлишок NaOH, залишок якого одразу титрують стандартним розчином НСІ.

Х. Розрахувати стрибок рН біля точки еквівалентності при титруванні0,01М розчину слабкої кислоти(Кдис=10-4) 0,01М розчином гідроксиду натрію і підібрати індикатор.

1. 7-10. 2. 7-9. 3. 6-9.

4.Фенолфталеїн.

5.Метиловий червоний.

6.Метиловий оранжевий.

1.Інтервал значень рН, при якому візуально спостерігається зміна

VІІІ. Які індикатори можна використовувати при титруванні0,1М розчину лугу 0,1М розчином сильної кислоти?

1. Фенолфталеїн, тому що точка еквівалентності знаходиться в кислому середовищі. 2. Метиловий червоний, тому що точка еквівалентності

знаходиться в кислому середовищі. 3. Фенолфталеїн і метиловий червоний, тому що точка еквівалентності знаходиться в нейтральному середовищі.

4. Фенолфталеїн і метиловий червоний, тому що їх рТ входить у межі стрибка рН на кривій титрування.

ІХ. Чи можна визначити вміст ацетату натрію прямим титруванням НСІ

(рКСH3COOH=4,8)?

1.Можна, тому що ця сіль внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2.Не можна, тому що ця сіль внаслідок гідролізу має кислу реакцію.

3.Не можна, тому що ця сіль утворена недостатньо слабкою кислотою і скачок титрування буде відсутній.

Х. Визначити масову частку H2C2O4 ·2H2O, що містять забруднений препарат щавлевої кислоти, якщо на титрування наважки його0,1500 г, розчиненої у довільному об’ємі води, витрачено 25,60 мл 0,09000М розчину гідроксиду калію?

1. 96,8 %. 2. 48,4 %. 3. 0,145 %. 4. 14,5 %.

-15-

Білет № 12

І. Чи є хімічно чистий карбонат натрію первинним стандартом для НСІ? ІІ. Як готують стандартний розчин тетраборату натрію?

1.За наважкою, взятою на технічних терезах, з наступним розчиненням у мірній колбі.

2.За наважкою, взятою на аналітичних терезах, з наступним розчиненням у мірному циліндрі.

3.За наважкою, взятою на аналітичних терезах, з наступним розчиненням у мірній колбі.

4.За наважкою, взятою на технічних терезах, з наступним розчиненням у мірному циліндрі.

ІІІ. Що таке рН?

3.Десятковий логарифм концентрації іонів водню.

4.Від’ємний десятковий логарифм концентрації іонів водню.

ІV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента фосфатної кислоти у реакціях:

а)H3PO4 +NaOH=NaH2PO4 +H2O; б)H3PO4 +2NaOH=Na2НРO4 +2H2O?

VІ. З яким індикатором можна титрувати НСООН (рК=3,8) розчином NaOH?

1.З метиловим червоним (рТ=5). 2. З метиловим оранжевим (рТ=4).

3.З тимолфталеїном (рТ=4,6). 4. З фенолфталеїном (рТ=9).

1.Те значення рН, при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.

2.Те значення рН, при якому закінчується титрування з даним індикатором.

3.рН точки еквівалентності на кривій титрування.

4.Інтервал значення рН, в межах якого змінюється забарвлення індикатора.

ІХ. Чому дорівнюють молярна концентрація і титр розчину КОН, якщо 26,00 мл його втрачено на титрування наважки0,1560 г янтарної кислоти

(М(H2C4H4O4)=118 г/моль)?

1. 0,1017М, Т=0,005695 г/мл.

2. 0,2032М, Т=0,011400 г/мл. 3. 0,05080М, Т=0,002850 г/мл. Х. Як титрується Н3РО4 ( K1=7,6·10-3, K2=6,2·10-8, K3=5,5·10-13 )?

1.Можна відтитрувати тільки до NaH2PO4.

2.Можна відтитрувати як до NaH2PO4, так і до Na2HPO4. 3.Можна відтитрувати тільки до Na2HPO4.

4. Можна відтитрувати до Na3PO4.

-16-

Білет № 13

І. Чи можна приготувати розчин тетраборату натрію за точною наважкою?

ІІ. Які з наведених сполук можна визначити методом кислотно-основного титрування?

1. Будь-які кислоти і основи. 2. Не дуже слабкі кислоти і основи. 3. Будь які солі. 4. Тільки слабкі кислоти і основи. 5. Солі дуже слабких кислот і основ.

ІІІ. Де у методі нейтралізації зустрічається ацетат натрію?

1.Як сіль, яку можна титрувати сильною кислотою.

2.Як сіль, яка утворюється при нейтралізації кислоти лугом.

3. Як реактив (титрант).

4. Як важливий компонент ацетатної буферної суміші.

5.Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації НСІ.

6.Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації КОН. ІV. Що таке молярна концентрація розчину?

1.Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.

2.Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчину.

3.Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.

4.Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину. V. Яка молярна концентрація 20 % розчину НСІ з густиною 1,14 г/см3?

VІІ. Який титр розчину НСІ за оксидом кальцію, якщо на титрування 0,1144 г хімічно чистого карбонату кальцію витрачено 27,65 мл цього розчину?

Х. Як титрується щавлева кислота (pK1=1,25, pK2=4,27) ?

1.Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до кислої солі.

2.Щавлеву кислоту можна відтитрувати і до кислої, і до середньої солі.

3.Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до середньої солі.

4.Щавлева кислота дуже слабка і титрується за методом заміщення.

5. Щавлева кислота є первинним стандартом для встановлення точної концентрації лугу.

-17-

Білет № 14

І. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною

ІІІ. Розчин забарвлюється лакмусом(рТ 7) у червоний колір, а метиловим оранжевим (рТ 4) у рожевий. Які значення рН може мати розчин?

VІІ. Скільки грамів Н3РО4 міститься в даному розчині, якщо на титрування його з фенолфталеїном витрачено 25,50 мл 0,2000 м розчину КОН?

ІХ. Розрахувати стрибок на кривій титрування0,01М розчину НСІ0,01М розчином гідроксиду натрію. З яким індикатором виконують титрування?

1. 4-10. 2. 5-9. 3. 5-10. 4. 4-9.

5.Метиловий червоний.

6.Метиловий оранжевий.

7.Фенолфталеїн.

Х. У якій послідовності проводиться визначення солі амонію методом зворотного титрування?

1.Зважується наважка солі.

2.Розчин солі нагрівають з точно виміряним об’ємом стандартного розчину лугу.

3.Додають індикатор.

4.У мірній колбі готують розчин солі.

5.Нагрівання продовжують до повного виділення аміаку, далі розчин охолоджується.

6.В колбу для титрування відбирають аліквоту розчину солі.

7.Залишок лугу відтитровують розчином НСІ.

8.В колбу для титрування додають надлишок стандартного розчину лугу.

-18-

Білет № 15

І. Для приготування розчину 2,9 мл концентрованої 96%-ї сульфатної кислоти густиною 1,84 г/см3 розбавили водою до об’єму1 л. Чи можна на базі цих даних точно розрахувати титр одержаного розчину?

ІІ. Чи слід обполіскувати піпетку тим розчином, що нею відбирають?

ІІІ. Що виражає собою добуток нормальної концентрації розчину і його об’єму?

1.Кількість молів речовини, що міститься в 1 л розчину.

2.Кількість моль – еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому у літрах.

3.Кількість мілімоль– еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому

умілілітрах.

4.Кількість молів речовини, що міститься у даному об’ємі, вираженому у літрах.

ІV. Розчин не забарвлюється фенолфталеїном(рТ 9), але забарвлюється лакмусом (рТ 7) у червоний колір. Які значення рН може мати розчин?

1.Метиловий оранжевий при титруванні до гідрокарбонату.

2.Метиловий оранжевий при титруванні до H2CO3.

3.Фенолфталеїн при титруванні до гідрокарбонату.

4.Метиловий червоний при титруванні до гідрокарбонату.

ІХ. Чи можна визначити вміст оксалату натрію прямим титруванням, якщо константи дисоціації щавлевої кислоти К1= 5,6·10-2 і К2= 5,4·10-5?

1.Можна титрувати НСІ, тому що сіль внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2.Можна титрувати НСІ, тому що це сіль слабкої кислоти.

3.Можна титрувати лугом, тому що це сіль слабкої кислоти.

4. Не можна титрувати ,НСІтому що відсутній стрибок на кривій титрування.

Х. На титрування 20,00 мл НСІ з Т HCl/NaOH= 0,003954 г/мл витрачається 20,00 мл розчину КОН. Яка молярна концентрація розчину гідроксиду калію?

2.Готують розчин приблизної концентрації, точну концентрацію встановлюють за іншим стандартним розчином.

3.Готують за фіксаналом.

4.Наважку стандартної речовини беруть на технічних терезах, розчиняють

умірній колбі і розраховують концентрацію розчину.

ІІ. Чи треба колбу для титрування обполіскувати досліджуваним розчином?

ІІІ. Яке забарвлення має метиловий оранжевий і фенолфталеїн в 0,1М розчині ацетату натрію?

ІХ. Як можна титрувати H2CO3 (рК1=6,4, рК2=10,3)?

1.Як одноосновну кислоту до першої точки еквівалентності.

2.Як двоосновну кислоту до другої точки еквівалентності.

3.Як до кислої, та і до середньої солі.

4.H2CO3 титрувати не можна.

Х. На титрування наважки H2C2O4·2H2O масою 0,0500 г витрачено 20,00 мл розчину гідроксиду натрію. Визначити а)нормальну концентрацію і б)титр гідроксиду натрію.

І. Що означає вираз Т(HCl/Na2CO3)?