- •Лабораторный практикум по химии
- •Ведение
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Важнейшие законы химии
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Молярная масса газа (из 2.1.) равна
- •Подготовка к работе Изучите теоретические вопросы и пример решения типовой задачи:
- •Рабочее задание Задание 1. Определение молекулярной массы углекислого газа
- •Результаты опыта по определению молекулярной массы со2
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Данные для расчета молярной массы эквивалента
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Соединений Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение свойств оснóвных оксидов
- •Задание 2. Изучение свойств кислотных оксидов
- •Задание 3. Получение и изучение свойств гидроксидов
- •Задание 4. Составление уравнений реакций получения солей
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •И химическая связь Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение химических свойств элементов третьего периода периодической системы и их оксидов
- •Задание 2. Изучение особенностей изменения химических свойств в ряду простых веществ Si, Ge, Sn, Pb
- •Задание 3. Сравнение химической активности брома и йода
- •Задание 4. Изучение механизма образования ковалентной связи
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Темы рефератов
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Задание 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание
- •Реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Задание 4. Влияние температуры на смещение химического равновесия
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Реакция среды характеризуется через водородный показатель pH. При решении задач будем пользоваться формулой
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Решение расчётных задач по общим свойствам растворов
- •Задание 2. Проведение практически необратимых реакций двойного обмена
- •Задание 3. Измерение рН раствора электролита и вычисление степени его диссоциации
- •Задание 4. Гидролиз солей
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовые задачи
- •Рабочее задание Задание 1. Влияние реакции среды на окислительные свойства перманганата калия
- •Задание 2. Количественная характеристика электрохимической активности металлов
- •Задание 3. Измерение эдс гальванического элемента
- •Задание 4. Действие разбавленных кислот на металлы
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача 1
- •Типовая задача 2
- •2) Активный анод (медный электрод):
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение механизма коррозионных процессов коррозия меди в атмосфере йода
- •Коррозия при контакте двух металлов
- •Коррозия металла в результате различного доступа кислорода
- •Задание 3. Защита металлов от коррозии Защитные свойства металлических покрытий
- •Задание 4. Электролиз водных растворов
- •Отчет о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание Задание 1. Получение и стабилизация суспензии мела в воде
- •Задание 2. Получение и стабилизация эмульсии масла в воде
- •Задание 4. Получение золя гидроксида железа (III)
- •Задание 5. Коагуляция коллоидного раствора Fe(oh)3
- •Задание 6. Получение геля кремниевой кислоты
- •Химический анализ Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Рабочее задание Задание 1. Качественные реакции обнаружения ионов
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Получение углеводородов простой перегонкой нефти
- •Задание 2. Окисление органических соединений
- •Задание 3. Получение высокомолекулярных соединений (полимеров)
- •Задание 4. Химические свойства полимеров
- •А) Реакция каучуков
- •Б) Деполимеризация полиметилметакрилата
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Заключение
- •Библиографический список
- •394006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Задание 2. Проведение практически необратимых реакций двойного обмена
Получите у преподавателя вариант рабочего задания в соответствии с табл. 8.4.
Таблица 8.4
Перечень реактивов к рабочему заданию
-
Вариант
Задание 2
Задание 4
1
Na2 CO3 , FeCl3 , HCl, NaOH
NH4 Cl, Na2 SiO3
2
Na2 SiO3, CaCl2 , HCl, K2 CO3
CuCl2 , Na2 SO3
3
K2 CO3 , CuSO4 , HNO3 , KOH
ZnCl2 , Na2 SiO3
4
Na2 SiO3, MgCl2 , H2SO4 , K2 CO3
KNO3 , Na3 PO4
5
Na2 CO3 , HNO3 , CaCl2 , KOH
(NH4 )2CO3, FeCl3
6
(NH4 )2CO3, HNO3, CaCl2, KOH
Na2 CO3, ZnCl2
7
CH3COONa, HCl, AgNO3, K2 CO3
NaCl, Fe(NO3)2
Из набора реактивов, предложенных к заданию 2 (см. табл. 8.4), вам следует выбрать по два таких, чтобы провести между ними три реакции, идущие с образованием:
∙ газообразного вещества,
∙ нерастворимого вещества,
∙ слабого электролита.
Пользуясь таблицей растворимости и таблицей констант диссоциации слабых электролитов, проведите реакции в пробирках, взяв для этого по 1-2 мл выбранных растворов электролитов.
Все выполненные реакции напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярной форме (примеры 8.3; 8.4) и проверьте у преподавателя правильность выполнения и оформления опыта.
Задание 3. Измерение рН раствора электролита и вычисление степени его диссоциации
Начертите в рабочей тетради табл. 8.5.
В стаканчик с соответствующей надписью налейте около 50 мл раствора электролита и отлейте из него в пробирку 2 – 3 мл, куда добавьте 2 – 3 капли индикатора универсального. О какой реакции среды: кислой или щелочной, говорит окраска индикатора, какое значение рН ( 7 или 7) соответствует данному электролиту? Запишите значение в табл. 8.5.
Определите рН раствора универсальной индикаторной бумагой и внесите данные в табл. 8.5.
Под руководством преподавателя ознакомьтесь с правилами работы на приборе, измерьте рН раствора электролита и, используя данное значение, рассчитайте степень диссоциации (примеры 8.4, 8.5). Результаты запишите в табл. 8.5.
Таблица 8.5
Значения рН раствора электролита и степени его диссоциации
Электролит, его концентрация |
Величина рН |
Значение степени диссоциации (электролит сильный или слабый) |
||
универсальный индикатор, рН7 или рН7 |
универсальная индикаторная бумага |
прибор |
||
0,1 М СН3СООН |
|
|
|
|
0,1 М NH4OH |
|
|
|
|
0,1 M HCl |
|
|
|
|