Примеры некоторых амфотерных гидроксидов

Амфотерный гидроксид в форме основания	Амфотерный гидроксид в форме кислоты	Кислотные остатки	Названия кислотных остатков
Ве(ОН)2 Гидроксид бериллия	H2ВеO2 Бериллиевая кислота	ВеO22-	бериллат
Zn(ОН)2 Гидроксид цинка	H2ZnO2 Цинковая кислота	ZnO22-	цинкат
Al(ОН)3 Гидроксид алюминия	H3AlO3 Ортоалюминивая кислота	AlO33-	орто- алюминат
Cr(ОН)3 Гидроксид хрома	Н3CrО3 Ортохромистая кислота	CrО33-	орто- хромит

1.2. Соли

Соли – сложные вещества, состоящие из кислотного и основного остатков.

Кислотный остаток – часть молекулы, которая получается, если от кислоты мысленно отнять один или несколько атомов водорода.

Например, SO₄^2-, HSO₄^ - остатки кислоты H₂SO₄.

Основной остаток – часть молекулы, которая остаётся при мысленном отрыве от неё одной или нескольких гидроксидных групп.

Например, Mg²⁺, MgOH⁺ - остатки основания Mg(OH)₂ .

Пример. Составьте химическую формулу сульфата алюминия:

а) запишите основный и кислотный остаток, которые должны войти в состав данной соли, и укажите их валентности: _{III II}

_{Al SO4;}

б) найдите наименьшее общее кратное (НОК) для чисел 3 и 2, выражающих валентность соответственно Al и группы SO₄^2-; в этом случае НОК = 6;

в) разделите наименьшее общее кратное 6 на валентность Al (III) и получите число атомов алюминия (число основных остатков): 6 / 3 = 2;

разделим НОК на валентность кислотного остатка SO₄^2- (II) и получим число кислотных остатков: 6 / 2 = 3;

г) полученные индексы 2 и 3 напишем соответственно внизу и справа у символов основного и кислотного остатков: Al₂(SO₄)₃.

Таким образом, формула сульфата алюминия – Al₂(SO₄)₃.

Соли бывают средние, кислые и основные. Средние соли образуются при полном замещении атомов водорода в кислоте атомами металла или гидроксильных групп в основании кислотными остатками.

Общая формула средних солей

Ме_x^y+A_y^x, (1.4)

где x – число атомов металла, равное заряду кислотного остатка;

y – число кислотных остатков, равное заряду атомов металла.

Например:

H₂SO₄ Замещение атомов водорода – Н Na₂SO₄;

кислота атомами металла – Na соль

Mg(OH)₂ Замещение гидроксильных групп – ОН MgCl₂.

основание кислотными остатками – Cl соль

Примеры средних солей:

I III II II III I

фосфат калия К₃РО₄; сульфат кальция СаSO₄; хлорид железа FeCl₃.

Кислые соли образуются при неполном замещении водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Например:

H₂SO₄ Неполное замещение атомов водорода – Н NaНSO₄.

двухосновная атомами металла – Na кислая

кислота соль

Двухосновная кислота с любым металлом образует одну среднюю соль и одну кислую. Трехосновная кислота с любым металлом образует одну среднюю и две кислые соли.

Примеры кислых солей:

I I I II

гидросульфат лития LiHSO₄, гидрофосфат калия К₂НРО₄,

I I

дигидрофосфат калия КН₂РО₄.

Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Основные соли образуются при неполном замещении гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Например:

Mg(OH)₂ Неполное замещение гидроксильных групп – ОН MgОНCl.

д вухкислотное кислотным остатком – Cl основная

основание соль

Двухкислотное основание может образовывать одну среднюю и одну основную соль с данным кислотным остатком. Трехкислотное основание образует одну среднюю и две основные соли с данным кислотным остатком.

Примеры основных солей:

I I II I

гидроксихлорид магния MgОНCl, гидроксихлорид железа FeОНCl₂,

I I

дигидроксихлорид железа Fe(ОН)₂Cl.

Однокислотные основания основных солей не образуют.

При рассмотрении химических свойств оксидов и гидроксидов необходимо помнить, что возможно взаимодействие только тех соединений, которые проявляют противоположные свойства, то есть соединения с основными свойствами могут взаимодействовать только с веществами кислотного или амфотерного характера и наоборот.