- •15.03.04 «Автоматизация технологических процессов и производств» и
- •27.03.02 «Управление качеством» подготовки бакалавров Составитель г.Ю. Вострикова
- •Рецензенты:
- •Оглавление
- •Введение
- •Раздел 1. Основные химические понятия и стехиометрические законы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 2. Квантово-механические представления
- •Основные теоретические положения
- •47 Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9 - неправильно,
- •47 Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10- правильно,
- •2.2. Химическая связь и строение молекул Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Способы образования ковалентной связи
- •Решение типовых задач
- •Вопросы для семинарского занятия
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Примерный вариант самостоятельной работы
- •Раздел 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 5, § 5.5; гл. 6, § 6.1; гл. 7, §§ 7.1 – 7.3]; [2 – гл.VI, §§ 57 – 61, 63]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для семинарского занятия
- •Раздел 4. Растворы. Дисперсные системы
- •4.1. Способы выражения количественного состава растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 4, § 4.1]; [2 – гл. VII, §§ 73, 74]. Основные теоретические положения
- •Основные способы выражения концентрации
- •Решение типовых задач
- •0,5 Моль/л.
- •4.2. Общие свойства растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •4.4. Водородный показатель рН. Гидролиз солей Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 8, §§ 8.5, 8.6]; [2 – гл.VII, §§ 90 – 92]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач Задача 1. Вычислите рН раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,005 моль/л, считая диссоциацию Са(он)2 полной.
- •Из уравнения диссоциации следует, что
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Объясните, написав уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
- •Вопросы для семинарского занятия
- •4.5. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначают следующим символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Решение типовых задач
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •5.3. Коррозия и защита металлов от коррозии Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для семинарского занятия
- •Раздел 6. Технология и переработка полимеров
- •6.1. Методы получения, строение и свойства полимеров Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •6.2. Переработка полимерных материалов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Некоторые представители композиционных материалов, применяемых в строительстве
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список Основной
- •Дополнительный
- •15.03.04 «Автоматизация технологических процессов и производств»
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Решение типовых задач
Задача 1. Приведите примеры полимеров природного и синтетического происхождения. Укажите их элементарное звено и проведите классификацию по составу, строению и методу образования, напишите схемы реакций образования.
Решение. Белки – природные полимеры на основе α-аминокислот
Повторяющийся фрагмент цепи является элементарным звеном полимера. Этот полимер образуется в результате реакции поликонденсации молекул α-аминокислот:
Образующийся полимер является гетероцепным, так как скелет его макромолекулы образован атомами азота и углерода, имеет линейное строение, так как получается при взаимодействии мономеров с двумя функциональными группами: и
Полихлорвинил (ПХВ) – синтетический полимер, который получают реакцией полимеризации хлорэтилена (или хлорвинила)
Реакция образования полимера, протекает за счет разрыва С=С связей и последовательного присоединения молекул друг к другу. При этом образуется карбоцепной полимер линейного строения, т.е. скелет молекулы полихлорвинила образован атомами углерода и, так как исходный мономер бифункционален, молекула полимера растет в двух направлениях и имеет элементарное звено
Задача 2. Разберите механизм цепной полимеризации пропилена, используя в качестве инициатора перекись водорода, а в качестве регулятора – диметиламин NH(CH3)2.
Решение. Перекись водорода сравнительно легко в условиях проведения процесса распадается на свободные радикалы:
H2O2 или H – O – O – H → 2 HO• ,
которые и будут выступать в качестве инициатора процесса радикальной цепной полимеризации пропилена.
Зарождение цепи:
Рост цепи:
Образуется полимерный радикал с элементарным звеном
Обрыв цепи – это поглощение активного центра и прекращение роста полимерной молекулы:
Процесс полимеризации не прекращается, так как образующийся радикал диметиламина активен и служит инициатором зарождения новой цепи.
Задача 3. Рассмотрите химические особенности поливинилового спирта, представьте схемы возможных превращений и их влияние на свойства вновь образующихся продуктов.
Решение. Макромолекулы поливинилового спирта имеют в своем составе большое количество свободных групп –OH, которые придают полимеру свойства спиртов. Это реакции образования алкоголятов, простых и сложных эфиров, дегидратации, окисления:
Приведенные реакции не влияют на строение полимера и не меняют его степень полимеризации, изменяется его функциональная группа, следовательно меняются его химические и физические свойства. Это реакции звеньев цепи, которые позволяют изменять свойства полимера и вероятные области его применения.
Но если воздействовать на поливиниловый спирт двухосновной кислотой в присутствии небольших количеств серной кислоты при нагревании, то возможно образование межмолекулярных сложных эфиров, что приведет к переходу линейного полимера в сетчатый, к резкому возрастанию его молекулярной массы, потере растворимости, плавкости, пластичности. Это будет макромолекулярная реакция:
Для решения задач для самостоятельной работы воспользуйтесь табл. 6.1.
Таблица 6.1
Формулы и названия наиболее распространенных полимеров
и их исходных мономеров
Формула мономера |
Название мономера |
Формула полимера |
Название полимера |
|||
Полимеризационные полимеры |
||||||
|
Этилен |
|
Полиэтилен |
|||
|
Пропилен |
|
Полипропилен |
|||
|
Винилбензол (стирол)
|
|
Поливинилбензол (полистирол)
|
|||
|
Хлорэтилен (винилхлорид) |
|
Поливинилхлорид (ПВХ) |
|||
|
Винилацетат |
|
Поливинилацетат (ПВА) |
|||
|
Тетрафтор-этилен |
|
Политетра- фторэтилен (тефлон, фторопласт) |
|||
|
Метиловый эфир метакриловой кислоты (метил- метакрилат)
|
|
Полиметил- метакрилат (плексиглас) |
|||
|
Нитрил акриловой кислоты (акрилонитрил) |
|
Полиакрилонитрил (нитрон) |
|||
|
Бутадиен-1,3 (дивинил) |
|
Полибутадиен (каучук СКБ) |
|||
|
2-метилбутадиен-1,3 (изопрен) |
|
Полиизопрен (натуральный каучук)
|
|||
|
2-хлорбутадиен-1,3 (хлоропрен)
|
|
Полихлоропрен
|
|||
+
|
Бутадиен + стирол |
|
Полибута-диенстирол (бутадиен-стирольный каучук) |
|||
Поликонденсационные полимеры |
||||||
|
Этиленгликоль + терефталевая кислота |
|
Полиэфир –полиэтилен-терефталат (лавсан) |
|||
+
|
Адипиновая кислота + гекса-метилендиамин
|
|
Полиамид (найлон) |
|||
|
Аминокапро-новая кислота |
|
Полиамино-капроновая кислота (капрон) |
|||
|
Фенол + формальдегид |
|
Фенолоформальде-гидные смолы: новолак, резол, резит (фенопласты) |
|||
|
Этиленгликоль |
|
Полиэфир – полиэтилен-гликоль |
|||
|
Эпихлоргидрин + 2,2-дифенилол-пропан |
|
Эпоксидная смола |
|||
|
Диалкил-силандиол |
|
Кремний-органический полимер |