- •(1) Предмет неорганической химии и ее значение в биологии и охране окружающей среды.
- •(1) Химическая теория образования растворов. (2) Сольваты, гидраты, тепловой эффект растворения. (3) Способы выражения концентрации растворов. (4) Роль растворов в природе.
- •(1) Слабые электролиты. (2) Степень и константа диссоциации. (3) Закон разбавления Оствальда.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах.
- •Свойства буферных растворов
- •Кинетика химических реакции. Закон действия масс.
- •Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.
- •Химическое равновесие и закон действующих масс. Константа равновесия и ее физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Строение атома. Планетарная и квантово-механическая модель.
- •Ковалентная полярная и неполярная связи. Квантово-механическое объяснение ковалентной связи.
- •Кратные связи. Механизм образования двойных и тройных связей, σ- и π- связи. Энергия и длина связи.
- •Водородная связь. Биологическое значение водородной связи.
- •Водород. Химические свойства и способы получения.
- •Натрий, калий. Химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли натрия и калия. Роль в жизнедеятельности организмов.
- •Магний, кальций. Химические свойства. Хлорофилл. Значение кальция и магния для живых организмов.
- •Оксид углерода (II) со, или угарный газ.
- •Оксид углерода (IV), или углекислый газ со2.
- •Азот. Химические свойства. Биологическая роль азота.
- •Кислородные соединения фосфора. Фосфорные удобрения.
- •Кислород. Химические свойства. Озон. Биологическая роль кислорода.
- •Сера. Химические свойства. Оксиды серы. Роль серы и ее соединений в жизнедеятельности растений.
- •Фтор и йод как микроэлементы. Химические свойства и важнейшие соединения.
- •Химия бора и алюминия. Оксиды и гидроксиды. Бор и алюминий в биосистемах.
- •Оксид кремния IV - SiO2
- •Кремниевая кислота
- •Вопросы к экзамену по органической и физколлоидной химии
(1) Предмет неорганической химии и ее значение в биологии и охране окружающей среды.
(2) Основные законы стехиометрии. (3) Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
(1) Предметом изучения неорганической химии являются вещества, их строение, свойства и превращения. С помощью химических методов изучают биологические явления, кроме того биология и химия тесно связаны, так как в живых организмах содержаться химические элементы, которые взаимодействуют между собой, образуя соединения, без которых невозможна жизнь. С помощью химических методов люди определяют степень загрязненности местности и теми же методами решают экологические проблемы. Кроме того, в атмосфере происходят тысячи химических процессов, которые нужно сопоставлять с деятельностью человека.
(2) Стехиометрия выясняет количество веществ, вступивших в реакцию и получившихся:
Количественные
соотношения устанавливаются на основе
понятия моль, являющегося единицей
измерения количества вещества. Моль
– количество вещества, содержащее
столько же структурных единиц, сколько
атомов содержится в 12 г углерода 12С.
Масса одного моля вещества называется
молярной массой (М).
Молярная масса чаще всего выражается
в г/моль и численно равна относительной
молекулярной массе (Мr).
Масса вещества m
и количество
вещества n
cвязаны
соотношением: m
= n
· M
В основе стехиометрических расчетов лежат следующие законы:
Закон сохранения массы веществ:
общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, образующихся в результате реакции;
Закон кратных отношений:
если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;
Закон постоянства состава:
всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав;
Закон простых объемных отношений:
при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа;
Закон Авогадро:
в равных объемах различных газов при одинаковых температурах и давлении содержится одинаковое число молекул.
Закон эквивалентов:
массы реагирующих веществ относятся между собой как молярные массы их эквивалентов.
(3) Химический эквивалент – это реальная или условная химическая частица, эквивалентная одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Число, показывающее, какая доля реальной частицы эквивалентна одному катиону водорода или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции, называют фактором эквивалентности – fэкв.
кислот равен единице, деленной на число замещенных катионов водорода.
оснований равен единице, деленной на число замещенных гидроксид-ионов
соли равен единице, деленной на произведение числа катионов металла и их заряда.
окислителя (восстановителя) равен 1, деленной на число принятых (отданных) электронов.
Молярная масса эквивалента равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.