5. (1) Слабые электролиты. (2) Степень и константа диссоциации. (3) Закон разбав­ления Оствальда.

(1) Слабые электролиты в растворах диссоциируют частично. К ним относятся

• Вода;

• кислоты: HNO2, HCIO, HCIO2, H2SO3, H2CO3, H2S, CH3COOH;

• нерастворимые в воде основания, гидроксид аммония NH4OH. В их растворах устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

(2) Степень и константа диссоциации

Постоянная К называется константой диссоциации. Она характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше К, тем больше ионов в растворе.

Степень диссоциации (α) – это число, показывающее какая часть от общего количества электролита распалась на ионы:

где n_дис – количество электролита, распавшегося на ионы, n_общ- общее количество электролита.

(3) Степень и константа диссоциации связаны законом разбавления Оствальда:

степень диссоциации слабого электролита пропорциональна корню квадратному из разбавления раствора

где С_м- молярная концентрация электролита.

Так как для слабого электролита α˂1, то 1–α ≈ 1 и закон приобретает вид:

К_д = α²С_м

6. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показа­тель. Роль концентрации водородных ионов в биологических процес­сах.

(1) Вода, являясь весьма слабым электролитом, в очень малой степени диссоциирует на ионы:

Н2О = Н + + О Н -

(2) Ионное произведение воды (К_w) – это неизменная при постоянной температуре величина произведения концентрации катиона водорода(1,8*(10)-16) и аниона гидроксид-иона(55,56 моль/л)

К_w = [H⁺] ·[ОH^-] =10^-14 (при 22⁰С)

(3) Так как концентрации ионов Н и ОН равны, то они имеют значение квадратного корня из Кw=10^7, но если к воде прилить кислоту или щёлочь-это значение будет меняться, поэтому, чтобы было проще расчитывать концентрацию этих ионов придумали водородный показатель, рН (характеризует молярную концентрацию Н+)

рН= --lg⁅H⁆

⁅H⁆=10^-рН

(4) Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и, в крови, и в тканевой жидкости различных органов поддерживается определенное соотношение ионов Н + и ОН- (допустимы незначительные колебания). Лишь при этом условии идут в организме сложнейшие процессы белкового, углеводного, жирового обмена. Достаточно сказать, что сдвиг pH крови больше чем на 0,4 оказывается гибельным для организма. А ведь с пищей в организм человека вводятся ионы Н+

и ОН- в самых различных соотношениях. Но в нашем организме имеются многочисленные регуляторные системы, которые поддерживают на определенном уровне pH крови и тканей даже при очень резких изменениях характера пищи. Это буферные растворы.

7. Буферные системы и их свойства. Механизм буфер­ного действия. Роль буферных систем в биологиче­ских процессах.

(1) Буферные системы – это системы, способные сохранять постоянное значение рН при разбавлении и при добавлении определенных количеств сильных кислот и оснований. Буферные системы могут быть образованы: 1. слабой кислотой и ее солью 2. слабым основанием и его солью

3. кислой и средней солью слабой кислоты