2.2. Типы термодинамических систем
В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы изолированные, закрытые (замкнутые) и открытые.
Изолированные – не обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни веществом.
Замкнутые – могут обмениваться с окружающей средой только энергией, но не обмениваются веществом.
Открытые – обмениваются и веществом, и энергией с окружающей средой.
2 .3)Параметры системы
Интенсивные Экстенсивные
(не зависят от массы или числа частиц в системе) (зависят от массы
Давление(р), температура(t) или числа частиц в системе
Общая энергия, энтальпия, энтропия
Внутренняя энергия
При взаимодействии систем ЭКСТЕНСИВНЫЕ параметры СУММИРУЮТСЯ, а ИНТЕНСТИВНЫЕ – УСРЕДНЯЮТСЯ.
2.4) Термодинамический процесс
Это изменения параметров термодинамической системы. Т/д процесс бывает:
1) Изотермический (при постоянной температуре)
2) Изобарный (при постоянном давлении)
3) Изохорный (при постоянном объеме)
4) Адиабатический (без теплообмена с окружающей средой)
Стандатрные состояния - в химической термодинамике условно принятые состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов при оценке термодинамических величин.
Для газовой фазы — это (предполагаемое) состояние химически чистого вещества в газовой фазе под стандартным давлением 100 кПа (до 1982 года — 1 стандартная атмосфера, 101 325 Па, 760 мм ртутного столба), подразумевая наличие свойств идеального газа.
Для беспримесной фазы, смеси или растворителя в жидком или твёрдом агрегатном состоянии — это состояние химически чистого вещества в жидкой или твёрдой фазе под стандартным давлением.
Для раствора — это (предполагаемое) состояние растворённого вещества со стандартной моляльностью 1 моль/кг, под стандартным давлением или стандартной концентрации, исходя из условий, что раствор неограниченно разбавлен.
Для химически чистого вещества — это вещество в чётко определённом агрегатном состоянии под чётко определённым, но произвольным, стандартным давлением.
В определение стандартного состояния не входит стандартная температура, хотя часто говорят о стандартной температуре, которая равна 25 °C (298,15 К).
3.Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
3.1. Первое начало термодинамики
Первый закон термодинамики: термодинамика может совершать работу только за счëт своей внутренней энергии или какого-либо внешнего источника энергии.
Q=∆U+A,
где U - внутренняя энергия, сумма потенциалов энергии взаимодействия частиц и кинетическая энергия их движения А - работа Q - термодинамика