билет № (2)
.docx2. Основы теории ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (энергия, длина связи, полярность, поляризуемость, валентный угол). Назначение математического приема гибридизации орбиталей, типы гибридизации.
В органических веществах преобладают ковалентные связи, т. е. связи, образованные за счёт общих электронных пар.
Гибридиза́ция орбита́лей — процесс смешения различных атомных орбиталей (s, p) центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим правилам.
Угол между гибридными орбиталями
при sp3-гибридизации равен 109.5°,
при sp2 — 120°,
при sp — 180°.
Гибридизация атомных орбиталей, Являясь формальным математическим приемом, гибридизация атомных орбиталей позволяет отразить нарушение сферической симметрии распределения электронной плотности атома при образовании химической связи.