Примеры расчёта эквивалента элемента, оксида, основания, кислоты, соли, окислителя, восстановителя
Эквивалентом вещества называется условная частица, в целое число раз меньшая (или равная), чем соответствующая ей структурная или формульная единица вещества (атом, молекула, ион), участвующая в конкретной реакции.
Эквивалентная масса элемента равна отношению молярной массы элемента к его окислительному числу.
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс данного элемента и кислорода.
Эквивалентная масса основания равна отношению молярной массы основания к числу замещенных гидроксогрупп.
Эквивалентная масса кислоты равна отношению молярной массы кислоты к числу замещенных атомов водорода
Эквивалентная масса соли равна отношению молярной массы соли к произведению числа атомов металла на его валентность.
Основные термодинамические характеристики. 1-й и 2-й законы химической термодинамики.
Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление и глубину протекания химического процесса в конкретных условиях.
Термодинамические характеристики — явления, описывающие макроскопические движения системы. Таким образом, термодинамические характеристики это то, что измеряет систему.
Группы параметров:
Переменных состояний: экстенсивные и интенсивные величины.
Фазовые или химические реакции.
Термо- механические, химические и физические.
Функционалов процессов: энергия переноса массы, теплота, работа
Для описания обычно достаточно трех величин. К примеру, чтобы определить состояние газа, необходимо знать его давление, температуру и удельный объём. Параметры состояния термодинамической системы не зависят от того, каким образом она пришла в данное положение.
Первый закон термодинамики - закон сохранения и превращения энергии. Согласно этому закону, энергия закрытой системы при любых процессах, происходящих в системе, остается неизменной. При этом энергия может только превращаться из одной формы в другую.
Первый закон термодинамики является частным случаем этого всеобщего закона и представляет собой его приложение к процессам в термодинамических системах. Он устанавливает возможность превращения различных форм энергии друг в друга и определяет, в каких количественных соотношениях эти взаимные превращения осуществляются.
Изменение энергии произвольной неизолированной системы может происходить в общем случае только за счет двух форм энергообмена – теплоты и работы:
∆E = Q –L ,
где ∆ E – изменение энергии системы;
Q – теплота, подведенная к системе;
L – работа, совершенная над системой.
Второй закон термодинамики и исторически первая его формулировка (1850 г.) принадлежат немецкому физику Р. Клаузиусу: “Теплота может переходить сама собой только от горячего тела к холодному; для обратного перехода надо затратить работу”.
Из этого утверждения следует, что для перехода теплоты от тела с меньшей температурой к телу с большей температурой обязательно необходим подвод энергии от внешнего источника в какой-либо форме, например, в форме работы. В противоположность этому теплота от тела с большей температурой самопроизвольно, без затрат каких-либо видов энергии, переходит к телам с меньшей температурой. Это означает, в частности, что теплообмен при конечной разности температур представляет собой строго односторонний, необратимый процесс, и направлен он в сторону тел с меньшей температурой.
Второй закон термодинамики лежит в основе теории тепловых двигателей. Тепловой двигатель представляет собой непрерывно действующее устройство, результатом действия которого является превращение теплоты в работу. Так, чтобы создать тепловой двигатель, непрерывно производящий работу, необходимо, прежде всего, иметь тело, являющееся поставщиком энергии в форме теплоты.