книги / Технологии извлечения ванадия из конверторных ванадиевых шлаков
..pdfРабочая емкость шахты хлоратора 0,3 м3; рабочая площадь расплава 0,053 м^; уровень расплава 120-140 см; производительность хлорато
ра по исходному материалу 2U0-4Q0 кг/сут.
Рис.4. Схема установки для хлорирования ванадиевых шла ков: / - хлоратор; 2 - рукавный фильтр; 3 ~ холодиль
ник; I/ - ловушка
Хлор (100 #-ный) подают через фурму под распределительную ре
шетку. Образующиеся пары хлоридов |
V ,71 |
и S i вместе |
с газами |
направляются в рукавный фильтр 2 |
, где парогазовая смесь очищает |
||
ся от твердых хлоридов Fe , A t |
я шихты, |
механически |
унесенной |
из хлоратора в виде пили. Рукавный фильтр состоит из двух секций, сообщающихся между собой в нижней части. В каждой секции имеется по два рукава из стеклоткани с обратной обдувкой и встряхиванием.
Очищенная парогазовая смесь с температурой X00-I20 °С направ
ляется в холодильник |
3 на конденсацию паров хлоридов V y TL , SC . |
|||||||
В качестве хладоагента применяется рассол хлористого кальция. |
Не- |
|||||||
конденсированные остатки паров хлоридов улавливаются в ловушке |
И |
|||||||
раствором серной кислоты. |
|
|
|
|
|
|
||
При хлорировании |
шлака химического состава {% мае.): |
1 1 , 2 |
|
|||||
У205 ; |
6,4 П О г ; |
35,4 F&0 ; 8 ,1 F t M&T |
; 19,0 |
$С02 |
; |
|
||
10,5 C rz 03 ; 5,3 М п О ; 2,7 СоО ; 1,6 А С ^ З |
; |
0,6 |
м§ ° |
; |
|
|||
0,07 /720 |
в расплаве |
(отработанного электролита) |
состава {% мае.): |
|||||
73,2 КСе |
; 19,5 NQOt J 4,5 М дСб2 ; 0,54 |
S i 0 2 |
; 0,03 |
Fe2 0 |
$ i |
|||
0,67 H20 |
получается конденсат следующего |
среднего |
состава |
|
72
VOОб£ углеродом до VCC3 и хлорирование последнего с образо ванием VCCtj . но уменьшению активности восстановители распола
гаются в следующем порядке: активированный уголь, древесный уголь, нефтяной кокс. Найдены оптимальные условия хлорирования V0Ct5
вприсутствии активированного угля.
Вгруппешю-лабораторных условиях при хлорировании фракции
после ректификации, содержащей 99,7 % VOC6s , найдены расход
ные коэффициенты по хлору и углю.
G привлечением .метода инфракрасной спектроскопии изучен сос
тав |
продуктов хлорирования и отходящих газов. |
Продукт хлорирова |
|||
ния |
- VCtq |
с содержанием до 3,8 ^ V O C tj . |
При |
термическом |
|
разложении этого продукта получен VC6j |
следующего |
состава |
|||
(/i мае.): 32,0-32,7 V0S *. 65,7-67,0 |
;Fe <■ 0,005; |
A t <• |
< 0 , 0 1 ; SC < 0 , 1 ; NL < 0 , 1 .
глалшйтермическим восстановлением этого продукта Гиредмет по
лучил металлический ванадий твердостью 140 кг/мм^. |
|
|
||||
Гидролиз фракции VOCCj (с содержанием 99,7 % |
V O C dj ) |
|||||
слабым раствором аммиака позволил |
получить fy O f |
квалификации |
||||
"хч" и "чда".х |
(рис.5) схема комплексной переработки |
ванадиевых |
||||
Предложена |
||||||
ишаков с выдачей следующей стандартной продукции: хлоридов |
вана |
|||||
дия, пятяокиси ванадия реактивной квалификации, металлических ва |
||||||
надия и титана, |
тетрахлорида кремния. Выданы данные для проектиро |
|||||
вания опытного цеха. |
|
этому способу, в |
2-3 ра |
|||
Себестоимость |
, полученной по |
|||||
за ниже, чем по другим методам. |
что опытный цех комплексной |
|||||
Экономические расчеты показали, |
||||||
переработки ванадиевых ишаков производительностью 10 |
т/сут |
шлака |
||||
будет работать |
с экономическим эффектом 680 тыс.руб |
в год и |
оку |
|||
пит капитальные |
затраты на строительство за полгода-год (в ценах |
|||||
1985 г.). |
|
|
|
|
|
|
Разместить такой цех целесообразно в комплексе с титаномагни |
||||||
евым производством. |
|
|
|
|
||
^Чистую |
0^ |
получали совместно с Одесским филиалом |
ИОНХ. |
|||
Разложение усбь |
и восстановление* |
УС6, |
до металла изучалось |
|||
Гиредметом. |
* |
|
0 |
|
|
|
74
Хлор |
шлак |
Электролит |
I
Рис.5. Схема комплексной переработки ванадиевых шлаков методом хлорирования
Основные достоинства хлорного метода переработки ванадиевых ишаков: высокое извлечение ванадия; комплексное извлечение ценных элементов; небольшие затраты энергии и экологическая чистота тех нологий. Недостаток - при авариях выделяется отравляющий газ - хлор.
5.2. Соляно-кислотный метод
Основными недостатками всех вышеуказанных технологий являют ся: большой расход энергии на окислительный или хлорирующий обжиг
шлака, недостаточно хорошее извлечение |
ванадия и |
некомплексная пе |
реработка сырья - потеря таких ценных |
элементов, |
как марганец, |
хром и титан с отвалом. Последний недостаток приобретает прициииально важное значение в нынешних условиях, когда Россия лишилась хромитов ^Казахстан), марганцевого сырья (Грузия и Украина), а ти тановые оелила ввозит из Финляндии при наличии в самой России ми ровых уральских месторождений титаномагнетитов.
Поэтому разработка экологически чистой безобжиговой техноло гии с комплексным извлечением ценных элементов и наилучшим выхо дом наиболее дорогой ванадиевой продукции является без сомнения важной проблемой. Мри этом желательно применять не такой экологи чески дорогой реагент, как кальцинированная сода, а например, со ляную кислоту, которая в ряде химических производств является да же отходом.
Автор и другие исследователи /18,21/ работали с ванадиевым
конверторным шлаком следующего содержания |
(% мае.): |
19,6 Ify O f ; |
||
5 ,7 8 TLOz |
; 9 ,6 7 МпО ; з ,? б С ^ 0 3 ; |
3 2 ,8 FeO |
; |
12,6 |
Fe205 ; |
1 4 .7 SC о2 . |
|
|
|
Термодинамический анализ взаимодействия всех компонентов шла |
||||
ка с соляной кислотой сделан на основе расчета значений |
изменения |
стандартного изобарно-изотермического потенциала химических реак ций всех составляющих шлака с соляной кислотой (табл.5.2).
Из значений энергии Гиббса следует, что термодинамически воз можны реакции необратимого взаимодействия двухвалентных оксидов железа, марганца и трехвалентных оксидов хрома и ванадия с соляной кислотой (реакции 1 - 4 ) . Реакция взаимодействия трехвалентных окислов железа с соляной кислотой является обратимой (реакция 5).
76
для более полного ее протекания (сдвига равновесия вправо) нужно дополнительное воздействие какого-нибудь фактора. Так, водород термодинамически легко образуется по реакция взаимодействия эле ментарного железа с соляной кислотой (реакция б). При этом обра зующийся водород восстанавливает продукт взаимодействия реакции 5
хлорид железа (Ш) до хлорида железа |
|
(II) (реакиця 7), что способ |
||||||||||
ствует необратимому и более полному протеканию |
взаимодействия |
|||||||||||
трехвалентных оксидов железа |
с соляной кислотой по реакции |
5. |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 5.2 |
|
Значения стандартного изобарно-изотермического |
|
|||||||||||
|
|
потенциала реакций |
|
|
|
|
||||||
Номер |
|
|
Реакция |
|
|
|
|
Значение |
энер |
|||
реакции |
|
|
|
|
|
|
гии 1йббса А б |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дж/моль |
|
1 |
Feo * |
lu c e |
= F&cet |
|
+ |
|
HZ O |
-о5272 |
||||
2 |
М ао |
* |
гнсе |
= |
Mncez * |
nzo |
-85616 |
|||||
3 |
v2o} |
+ |
висе |
= |
iv c e } |
+ |
SH ZO |
-508282 |
||||
4 |
1> г0} |
* |
6HCe = |
lCr-Ct} |
+ 5HZ0 |
-90288 |
||||||
5 |
Fizo} |
* |
висе |
= |
iF ece 3 * внг о |
+1672 |
|
|||||
6 |
F t |
* |
г нее = |
F tcez |
|
* |
|
HZ |
-127908 |
|||
7 |
ZFeC&j * |
Hz |
- |
FeC£z |
|
+ |
iHCe |
-142538 |
||||
8 |
FetO} |
* *2 |
= |
IFeO |
|
* |
HZ0 |
+5434 |
|
|||
9 |
TZZ O} |
* |
бисе = m |
e t j |
* |
|
зи2о |
+42218 |
||||
10 |
n z o} |
* |
H Z |
= m |
o |
|
+ |
H ZO |
+2X4434 |
|||
XI |
U z 0} |
* |
3HZ = |
ZTi |
* |
3HzO |
+718960 |
|||||
12 |
TLZ O} |
* |
гнсе = |
m o o t |
* |
HZO |
-Х39Х94 |
|||||
13 |
seoz |
+ |
m e = |
s i c e + |
I H 2O |
-X52570 |
||||||
14 |
FesiOj + енсе= sicet, * |
Ftcez * що |
+86526 |
|||||||||
Термодинамически возможен и |
следующий химизм: трехвалентные |
|||||||||||
оксиды железа восстанавливаются водородом до двухвалентных |
окси |
|||||||||||
дов железа |
(реакция 8), а последние необратимо взаимодействуют |
77
Как видно, при разложении ванадиевого шлака соляной кислотой все ценные компоненты шлака достаточно полно переходят в раствор. Реакция в основном заканчивается в течение часа.
Скорость процесса в значительной степени зависит от темпера туры. Но в начале процесса повышение температуры возможно только до 70 °С (температура кипения 36 #-ной соляной кислоты). В даль
нейшем по мере расходования кислоты и насыщения раствора хлорида ми температуру можно поднять до I00-II0 °С. Поэтому для сокраще ния продолжительности процесса целесообразно применить двухста дийное разложение: использование концентрированной кислоты при температуре 70-80 °С и использование менее концентрированной 20 - 22 ной кислоты с примесью хлоридов при Ю 0 - П 0 °С.
Опыты показали:
-быстрее остальных элементов с соляной кислотой реагируют оксиды марганца;
-степень извлечения ванадия и марганца мало зависит от кон
центрации кислоты, а титана и хрома - в значительной мере; - увеличение тонины помола шлака и расход кислоты незначи
тельно влияют на степень извлечения всех элементов.
Таким образом, оптимальными условиями разложения шлака соля ной кислотой по лабораторным данным являются: температура на пер
вой стадии растворения 70 °С, на второй - 10U-II0 |
°С; концентра |
|
ция кислоты 36-20 %; тонина помола шлака |
-0,15 мм; |
отношение Ж : |
: Т = 5; продолжительность растворения |
по двухстадийной схеме |
|
30-45 мин. |
|
|
Исследована кинетика процесса разложения. По лабораторным |
||
данным энергия активации составила 61,3 кДж/моль, |
что указывает |
|
на протекание процесса в диффузионной области. |
|
5.2.1 . Предлагаемая схема переработки шлаков
гидрохимическим способом
В основу разделения ванадия, титана, хрома и марганца поло жен метод дробного осаждения гидроокисей регулированием нужного значения pH раствора. Наиболее простым способом установления же лаемого значения pH является постепенное прибавление к раствору едкого натра или аммиака. Однако этот способ неприменим по следу ющим соображениям:
79
1. Если в растворе отсутствует буфер, трудно привести его точно к заданному значению pH.
2. В том месте, куда попадает капля щелочи, значение pH мгновенно становится очень высоким, и выпадает ряд гидроокисей, которые при перемешивании раствора растворяются очень медленно, не полностью и лишь в конце процесса нейтрализации.
Эти затруднения преодолеваются, если требуемое значение pH создается одним из следующих способов: прибавлением малораство
римой гидроокиси или малорастворимой соли слабой |
кислоты, прове |
дением в растворе химической реакции, приводящей |
к удалению |
ионов Н* (осаждение из гомогенной среды), прибавлением буферной |
смеси. В качестве таких осадителей были использованы карбонат кальция, металлическое железо и карбонат аммония.
Наиболее легко выделяется титановый концентрат путем кипяче ния раствора с отгонкой НС6 ДО содержания последней 20 г/л. При
этом происходит гидролиз соединений титана при pH = 0,5-1,2. Пос ле выделения титанового концентрата из раствора с помощью вышеука занных осадителей (нейтрализаторов) при pH = 2,5-3,5 выделяли ва
надиевый концентрат. Оставшийся |
раствор выпаривали досуха, а |
су |
хой остаток подвергали паровому |
гидролизу в кварцевой трубке |
при |
температуре 600-700 °С в течение часа. При этом регенерировали со ляную кислоту и получали железомарганцевый концентрат. Содержание основных компонентов в полученных продуктах представлено в табл.5.4. Таблица 5.4
|
Расчет сквозного извлечения основных компонентов |
|
|||||||
Jfe |
Наименование |
Содержание ооровных компонентов |
Извле- |
||||||
(мае. %) |
в neiоесчете на окислы |
||||||||
п/п |
концентрата |
4 0 S |
И |
0 |
|
МпО |
РеО |
чение |
|
I |
Титансодержащий |
% |
|
|
|
||||
2,2 |
79,5 |
0.35 |
н/а |
2,0 |
79,2 |
||||
|
концентрат |
||||||||
2 |
Ванадийсодержа |
85,5 |
2,0 |
2,3 |
н/а |
9,78 |
93,8 |
||
3 |
щий концентрат |
||||||||
Железомарганце |
и/а |
н/а |
2,4 |
12,6 |
63,4 |
88,9 |
|||
|
вый концентрат |
80