книги / Технология и безопасность взрывных работ
..pdfВ качестве стандартных условий принимают температуру 0 °С или 18 °С (иногда 25 °С) и давление 9,8·104 Па.
Теоретически теплота взрыва рассчитывается на основе закона Гесса, в соответствии с которым тепловой эффект химического превращения системы зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от промежуточных (рис. 3.1):
Рис. 3.1. Схема химического превращения взрывчатого вещества
Теплоту взрыва можно рассчитывать при постоянном объеме или при постоянном давлении, зная реакцию разложения ВВ (исходные и конечные продукты взрыва) и удельную теплоту образованияначальныхиконечныхкомпонентоввзрыва(кДж/кг):
Q3 = Q1 + Q2,
где Q1 – теплота образования компонентов смесевого ВВ, кДж/кг; Q2 – теплота взрыва ВВ, кДж/кг; Q3 – теплота образования продуктов взрыва ВВ, кДж/кг.
Таким образом, теплота взрыва (кДж/кг) определяется из уравнения
Q2 = Q3 + Q1.
Теплота образования компонентов, входящих в состав ВВ и продуктов взрыва, определена в справочной литературе
(табл. 3.2).
Для определения теплоты взрыва 1 кг ВВ (кДж/кг) без учета расхода тепла на расширение газов используется формула
71
Q1 Q2 1000 ,
2 M
где М – молекулярная масса ВВ.
Таблица 3.2 Теплота образования взрывчатых веществ
|
Химическая |
Теплота образования при температуре |
|
Вещество |
15 °С (288 К) и давлении 760 мм рт. ст. |
||
|
формула |
|
|
|
Ккал/моль |
КДж/кмоль |
|
|
|
||
Аммиачнаяселитра |
NH4NO3 |
+88 600 |
+371 152 |
Динитронафталин |
C10H6N2O4 |
–5700 |
–23 765 |
Нитроглицерин |
C3H5(ONO2)3 |
+ 94 200 |
+395 000 |
Нитрогликоль |
C4H8О(ONO2)2 |
+67 700 |
+283 000 |
Тэн |
C5H8N4012 |
+12 300 |
+516 000 |
Тротил |
C7H5N306 |
+16 500 |
+69 300 |
Пироксилин |
C24H29O9(ONO2)11 |
+624 000 |
+2 610 000 |
Коллоидныйхлопок |
C24H31O11(ONO2)9 |
+705 000 |
+2 950 000 |
Гремучая ртуть |
Hg(CNO)2 |
–62 800 |
–258 500 |
Вода (пар) |
H2O |
+57 800 |
+241 500 |
Вода (жидкость) |
H2O |
+68 400 |
+286 000 |
Углекислый газ |
CO2 |
+94 300 |
+395 000 |
Окись углерода |
CO |
+26 200 |
+109 800 |
Окись азота |
NO |
–26 600 |
–111 200 |
Закись азота |
N2O |
–20 600 |
–86 400 |
Метан |
CH4 |
+18 600 |
+78 800 |
Целлюлоза |
C6H10O5 |
+200 000 |
+839 000 |
Окись алюминия |
Al2O3 |
+399 000 |
+1 870 000 |
Пример 6. Определить теплоту взрыва Q2 динитрогликоля
C2H4(ONO2)2.
Решение. Реакция разложения динитрогликоля: C2H4(ONO2)2 = 2CO2 + 2H2O + N2.
Теплота образования при постоянном объеме Q3 (из справочника): динитрогликоль – 233 кДж/г · моль; вода – 240 кДж/г · моль; углекислый газ – 395 кДж/г · моль;
Молекулярная масса М = 152.
72
Вычисляем теплоту взрывадинитрогликоля Q2:
Q2 = Q3 – Q1 = 2·395 + 2·240 – 233 =
= 1037 кДж/г · моль = 248,25 ккал/г·моль.
|
Теплота взрыва 1 кг динитрогликоля Q1 |
: |
|
|
|
2 |
|
Q1 |
Q2 1000 |
1037 1000 6 822,4 кДж/кг = 1 629,5 ккал/кг. |
|
2 |
M |
152 |
|
|
|
Много это или мало? 1 ккал нагревает 1 кг (литр) воды на 1 оС. 1 000 ккал нагревают 10 кг (литров) воды до 100 оС. Значит, удельной теплоты 1 кг динитрогликоля при его взрывании хватит на вскипячение 16 л воды.
Экспериментально теплота взрыва ВВ определяется по результатам взрыва в специальной калориметрической бомбе (вес заряда ВВ – 50–100 г, объем бомбы – 30–50 л).
3.5.2. Определение температуры взрыва
Температура взрыва – это максимальная температура, до которой нагреваются продукты взрыва.
Теоретически температуру взрыва обычно вычисляют, принимая процесс взрыва адиабатическим, хотя в реальности имеются потери тепла на нагревание окружающей среды и некоторое расширение газов. Вместе с тем время реакции промышленных ВВ настолько мало, что указанными факторами можно пренебречь.
Температура газов взрыва Т (оС) вычисляется по формуле
T Qвзр ,
Сv
где Qвзр – теплота взрыва ВВ, ккал/г·моль; Cv – средняя теплоемкость всех продуктов взрыва при постоянном объеме, кал/°С.
Значение теплоемкости Сv (кал/°С) в зависимости от температуры определяется из выражения
73
Сv = a + b·t,
где а и b – эмпирические температурные коэффициенты:
|
|
|
|
Вещества |
a |
b |
Cv = a + b·10–4T |
Двухатомные газы |
4,8 |
4,3 |
4,8 + 4,3·10–4T |
Трехатомные газы |
7,2 |
4,5 |
7,2 + 4,5·10–4T |
Четырехатомные газы |
10,0 |
4,5 |
10,0 + 4,5·10–4T |
Пары воды |
4,0 |
21,5 |
4,0 + 21,5·10–4T |
Углекислый газ |
9,0 |
5,8 |
9,0 + 5,8·10–4T |
Подставляя значение теплоемкости Cv в формулу для определения температуры газов взрыва Т, находим:
T a a2 4 b Qвзр . 2 b
При определении теплоемкости смеси газов по приведенным формулам производится их почленное суммирование для определения суммарных величин эмпирических температурных коэффициентов a и b.
Пример7. ОпределитьтемпературувзрываТдинитрогликоля: Решение. Реакцияразложениядинитрогликоля:
C2H4(ONO2)2 = 2CO2 + 2H2O + N2.
Теплота взрыва Q2 = 248,25 ккал/г·моль (пример 1). Находим теплоемкости продуктов взрыва СV:
N2 → (4,8+4,3·10–4T); 2CO2 → 2·(9,0+5,8·10–4T);
2H2O → 2·(4,0+21,5·10–4T).
Вычисляем среднюю теплоемкость продуктов взрыва:
СVср = 30,8 + 58,9·10–4T.
Рассчитываем температуру взрыва Т динитрогликоля:
Т a a2 4bQвзр.
2b
30,8 30,82 4 58,9 10 4 248,25 1000 4384,2 °С. 2 58,9 10 4
74
3.5.3. Определение объема газов, выделяющихся при взрыве
Объем газов при взрыве определяется теоретически по ре-
акции взрывчатого разложения ВВ на основе закона Авогадро, согласно которому объем, занимаемый грамм-молекулой различных газов при температуре 0 °С и давлении 760 мм, равен
22,42 л.
Для определения объема газов VO при взрыве 1 кг ВВ используют формулу (л/кг)
V0 22,42 n1 n2 ... nn 1000 , m1 M1 m2 M 2 ... mn M n
где n1, n2, … nn – количество грамм-молекул газообразных продуктов взрыва; m1, m2, ... mn – количество грамм-молекул составных частей ВВ; M1, M2, … Mn – молекулярный вес составных частей ВВ;
Объем газов, образуемых какой-либо смесью компонентов, определяется как сумма объемов газов, образуемых отдельными компонентами смеси.
При постоянном давлении и любой температуре газов, объем газов взрыва V1 (м3/кг) определяют по формуле
V1 V0 1 TГ /273 ,
где ТГ – температура газов взрыва, °С.
При экспериментальном определении объема продуктов взрыва небольшое количество ВВ (до 50–100 г) взрывают в калометрической бомбе, затем образовавшиеся газы охлаждают до температуры 18 °С и измеряют при помощи газомера.
Пример 8. Определить объем газов V0 при взрыве динитрогликоля при парообразном состоянии воды:
75
Решение. Реакция разложения динитрогликоля: C2H4(ONO2)2 = 2CO2 + 2H2O + N2;
Объем газов V0 при взрыве динитрогликоля:
V0 = (22,42 · (2 + 2 + 1)·1000) / (1·152) = 737,5 л/кг.
3.5.4. Определение давления газов взрыва
Давление газов при взрыве p (Па), возникающее в зарядной камере, может быть теоретически определено на основе зако-
нов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака с поправкой Ван-дер- Ваальса:
p |
p0 V0 T |
, |
273 V |
где p0 – атмосферное давление газов при температуре 0 °С и давлении 760 мм рт. ст. (p0 = 1,0333 кгс/см2); V0 – объем газов взрыва ВВ при температуре 0 °С и давлении 760 мм рт. ст.; V – объем зарядной камеры, л; T – температура взрыва, считая от абсолютного нуля, К; α – собственный объем молекул (ково-
люм) продуктов взрыва (α = 0,001· V0). |
|
|
||||
Заменяя объем V на величину 1/ вв, где |
вв – плотность за- |
|||||
ряда ВВ, получаем: |
|
|
|
|
|
|
p |
p0 |
V0 T |
p0 V0 T вв |
|||
|
|
|
|
|
. |
|
273 |
V |
273 1 0,001 V0 |
вв |
|||
Пример 9. Определить давление газов |
p при взрыве ди- |
нитрогликоля при вв = 1,1 г/см3.
Решение. Результаты предыдущих примеров 1–3:
–объем газов при взрыве V0 = 737,5 л/кг;
–температура взрыва Т = 4 384,2 °С.
76
Давление газов p при взрыве:
p V T
p273 1 0,001 V0 вв
1,0333 737,5 4384,2 273 1,1 75 761 кгс . 273 1 0,001 737,5 1,1 см20 0 вв
3.5.5. Баланс энергии ВВ при взрыве
Работа взрыва может быть полезной, с целью которой производят взрыв, и бесполезной, представляющей собой потери энергии, а также оказывающей вредное воздействие на законтурную среду в виде сейсмических и воздушных ударных волн.
Формы работы взрыва в зависимости от условий взрыва
иего целей могут существенно меняться:
при ведении взрывных работ в скальных породах наибольшеезначениеимеетработадробленияиперемещенияпород;
при ведении взрывных работ в рыхлых породах наибольшее значение имеет работа по образованию полостей и выбросу на определенную высоту и расстояние.
Работа взрыва выполняется за счет потенциальной энергии расширяющимися газами взрыва. Работу расширения газов взрыва до атмосферного давления называют полной идеальной
работой взрыва АПИ.
Профессор А.Ф. Беляев [10] предлагает считать взрыв адиабатическим процессом, при котором происходит быстрое расширение газов без теплообмена с окружающей средой. Тогда полная идеальнаяработавзрываАПИ (ккал/кг) определитсяизвыражения:
|
|
|
Р2 |
|
k 1 |
|
|
АПИ QV |
1 |
k |
|
, |
|||
|
|
|
|
||||
|
|
|
Р1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где QV – потенциальная энергия ВВ, кДж; Р1 и Р2 – начальное и конечное давление газов, Па; k – показатель адиабаты:
77
k = Ср / Сv – отношение средних теплоемкостей газов взрыва при постоянном давлении Р и постоянном объеме V.
|
А |
|
|
P |
|
k 1 |
|
|
Отношение |
|
k |
|
– называется идеаль- |
||||
|
ПИ |
1 |
2 |
|
|
ПИ |
||
|
P1 |
|
||||||
|
QV |
|
|
|
|
|
ным коэффициентом использования энергии ВВ. Для боль-
шинства промышленных ВВ значение ПИ находится в преде-
лах 0,72–0,87:
•гексоген – 0,866;
•аммонит № 6ЖВ – 0,837;
•тротил – 0,833;
•нитроглицерин – 0,797;
•динамит 62 % – 0,76;
•аммонал – 0,724.
Полную идеальную работу взрыва АПИ (ккал/кг) можно определить также, пользуясь перепадом температур газов взрыва или их объемов:
|
T |
k 1 |
или |
|
|
V |
k 1 |
|
|||||
АПИ QV 1 |
|
2 |
|
|
АПИ QV 1 |
|
1 |
|
|
, |
|||
T1 |
V2 |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
ПИ |
|
T |
k 1 |
или |
V |
|
k 1 |
|
|
|
|||
1 |
2 |
|
ПИ 1 1 |
|
, |
|
|
|
|||||
|
|
T1 |
|
|
V2 |
|
|
|
|
|
где T1, V1; T2, V2 – температура и объем газов соответственно в момент взрыва и конечные.
При взрывных работах коэффициент использования энергии ВВ значительно ниже, так как вследствие неполноты реакций имеются потери (рис. 3.2):
1) химические потери – связаны с поверхностным слоем взрывчатого вещества, который разлагается не полностью или даже частично разбрасывается. Толщина разбрасываемого слоя ВВ пропорциональна его критическому диаметру;
78
Рис. 3.2. Схема баланса энергии при взрыве ВВ
2)тепловые потери – остаточная теплота газообразных продуктов взрыва, нагревание окружающей среды;
3)механические потери – часть энергии выносится наружу газами взрыва, прорывающимися из зарядной камеры с повышенным давлением.
В шахтах, опасных по газу или пыли, применяют предохранительные ВВ с температурой взрыва 1800–2000 оС (2073– 2273 К). При взрыве породы разрушаются и в призабойное про-
странство прорываются газы с температурой 400–6000 оС.
В этих условиях фактический коэффициент использования
потенциальной энергии ВВ
|
1 |
T2 |
k 1 |
1 |
|
273 |
k 1 |
0,02. |
|
|
|
|
|
||||||
ф |
|
|
T1 |
|
2173 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
79
В зависимости от условий взрывания: при взрывах на выброс ф = 0,02…0,07; при взрывах на рыхление ф = 0,15…0,25.
Работа разрушения породы взрывом может проявляться
вразличных формах:
интенсивное смятие породы, непосредственно прилегающей к заряду;
возмущение в породе ударных волн;
сжатие, пластическая деформация и разрушение породы, не прилегающей непосредственно к заряду;
измельчение части породы у свободной поверхности и выброс ее за пределы воронки взрыва.
Все эти формы работы составляют в сумме полную полезную работу взрыва.
3.6.Детонация взрывчатых веществ
3.6.1.Основы теории детонации
Детонация взрывчатых веществ – процесс химического превращения ВВ, сопровождающийся освобождением энергии и распространяющийся по веществу в виде волны со скоростью, превышающей скорость звука в данном веществе.
Импульсом для начала развития химической реакции является ударная волна (УВ), возбуждаемая взрывом капсюльдетонатора или электродетонатора. Скорость распространения ударной волны в среде всегда превышает скорость звука этой среды.
Комплекс из ударного фронта и зоны химической реакции называется детонационной волной.
Линейная зависимость скорости ударной волны D (м/с) от параметров среды:
D = C + λ U,
80