книги / Химия. Свойства простых веществ и соединений

Комплекс

Константа

Комплекс

Константа

нестойкости

нестойкости

Аммиачные

комплексы

Ag(NH3)+

6,3·10–4

Cu(NH3)22+

2,24·10–8

Ag(NH3)2+

9,31·10–8

Cu(NH3)42+

2,14·10–13

Au(NH3)2+

1·10–21

Cu(NH3)2+

1,35·10–11

Cd(NH3)22+

1,78·10–5

Hg(NH3)42+

5,3·10–20

Cd(NH3)42+

7,56·10–8

Ni(NH3)22+

9,31·10–6

Cd(NH3)62+

7,3·10–6

Ni(NH3)42+

1,12·10–8

Co(NH3)22+

1,81·10–4

Ni(NH3)62+

1,86·10–9

Co(NH3)42+

2,8·10–6

Pt(NH3)42+

5·10–34

Co(NH3)62+

7,75·10–6

Zn(NH3)22+

1,54·10–5

Co(NH3)63+

3,1·10–33

Zn(NH3)42+

3,46·10–10

Ацетатные

комплексы

Ag(СН3СОО)2–

2,29·10–1

Fe(CH3COO)3–

5,0·10–9

Ca(CH3COO)+

1,05·10–1

Fe(CH3COO)2+

4,17·10–4

Cd(CH3COO)+

1,17·10–2

Fe(CH3COO)2+

7,9·10–7

Co(CH3COO)+

3,47·10–3

Mn(CH3COO)+

1,17·10–2

Cu(CH3COO)+

5,89·10–3

Ni(CH3COO)+

3,72·10–2

Fe(CH3COO)+

6,3·10–4

Pb(CH3COO)42–

3,2·10–9

Бромидные

комплексы

AgBr2–

4,57·10–8

CdBr42–

2,0·10–4

AgBr43–

2,0·10–9

CuBr2–

1,3·10–6

AuBr2–

4,0·10–13

HgBr42–

1,0·10–21

AuBr4–

3,162·10–32

PbBr42–

1,2·10–3

BiBr4–

1,5·10–8

PtBr42–

3,16·10–24

BiBr63–

2,0·10–10

ZnBr42–

3,46·10–10

Гидроксокомплексы

Ag(OH)2–

1,0·10–4

Co(ОH)3–

2,5·10–15

Al(OH)4–

1,0·10–33

Fe(OH)4–

4,0·10–35

Bi(OH)4–

6,3·10–36

Fe(OH)42–

3,46·10–10

Cd(OH)42–

2,5·10–9

Pb(OH)3–

6,03·10–7

Cr(OH)4–

1,26·10–30

Sn(OH)62–

1,0·10–63

Cu(OH)42–

7,6·10–17

Zn(OH)42–

3,6·10–16

Продолжение табл. 8

Комплекс

Константа

Комплекс

Константа

нестойкости

нестойкости

Иодидные

комплексы

AgI43–

1,8·10–14

CuI2–

1,6·10–9

BiI63–

3,1·10–12

HgI42–

1,48·10–30

CdI42–

8,0·10–7

PbI42–

1,42·10–4

CdI64–

1,0·10–6

PtI42–

2,5·10–30

Нитритные и нитратные комплексы

Ag(NO2)2–

1,48·10–3

Bi(NO3)2+

5,5·10–2

Cd(NO2)42–

7,94·10–4

Cd(NO3)+

3,98·10–1

Hg(NO2)42–

2,85·10–14

Ce(NO3)2+

3,09·10–2

Оксалатные

комплексы

Аl(C2O4)33–

5,0·10–17

Fe(C2O4)33–

6,3·10–21

Cd(C2O4)22–

1,7·10–6

Fe(C2O4)34–

6,3·10–6

Co(C2O4)22–

1,6·10–7

Mn(C2O4)22–

1,6·10–6

Cu(C2O4)22–

3,2·10–9

Zn(C2O4)34–

4,57·10–9

Роданидные (тиоцианатные) комплексы

Ag(SCN)2–

2,7·10–8

Cu(SCN)2–

7,83·10–13

Ag(SCN)43–

8,3·10–11

Fe(SCN)2+

4,76·10–5

Au(SCN)2–

1,0·10–23

Fe(SCN)4–

2,9·10–5

Au(SCN)4–

1,0·10–42

Fe(SCN)63–

5,88·10–4

Bi(SCN)6 3–

5,89·10–5

Hg(SCN)42–

1,29·10–22

Cd(SCN)42–

1,67·10–2

Ni(SCN)3–

1,55·10–2

Co(SCN)42–

5,5·10–3

Zn(SCN)42–

5,0·10–2

Сульфитные и сульфатные комплексы

Ag(SO3)23–

4,5·10–8

Ag(SO4)–

2,04·10–1

Cu(SO3)23–

3,1·10–9

Ag(SO4)23–

3,16·10–1

Cu(SO3)35–

6,5·10–10

Be(SO4)34–

8,32·10–3

Hg(SO3)22–

2,19·10–23

Fe(SO4)33–

4,17·10–4

Hg(SO3)46–

1,45·10–23

Pb(SO4)22–

3,39·10–4

Тиосульфатные

комплексы

Ag(S2O3)23–

2,5·10–14

Hg(S2O3)22–

3,6·10–30

Cd(S2O3)22–

3,6·10–7

Hg(S2O3)46–

5,8·10–34

Cu(S2O3)23–

6,0·10–13

Pb(S2O3)22–

7,41·10–4

Cu(S2O3)22–

5,13·10–13

Zn(S2O3)22–

2,57·10–5

Окончание табл. 8

Комплекс

Константа

Комплекс

Константа

нестойкости

нестойкости

Фторидные

комплексы

AlF4–

1,8·10–18

BeF42–

4,1·10–14

AlF63–

1,44·10–20

FeF4–

1,77·10–16

BeF3–

1,5·10–12

FeF63–

7,94·10–17

Хлоридные

комплексы

AgCl2–

1,76·10–5

HgCl42–

8,5·10–16

AgCl43–

1,2·10–6

PbCl42–

7,1·10–3

AuCl4–

5,0·10–22

PdCl42–

6,0·10–14

BiCl4–

1,7·10–4

PtCl42–

1,0·10–16

CdCl42–

9,3·10–3

SnCl42–

3,3·10–2

CdCl64–

2,6·10–3

ZnCl42–

6,3·10–7

Цианидные

комплексы

Ag(CN)2–

8,0·10–22

Co(CN)64–

8,12·10–20

Ag(CN)43–

2,1·10–21

Co(CN)63–

1,0·10–64

Au(CN)2–

5,0·10–39

Fe(CN)64–

1,0·10–24

Au(CN)4–

1,0·10–56

Fe(CN)63–

1,0·10–31

Cd(CN)42–

1,41·10–19

Ni(CN)42–

1,8·10–14

Cu(CN)2–

1,0·10–24

Ni(CN)64–

5,0·10–31

Cu(CN)43–

5,0·10–31

Zn(CN)42–

1,3·10–17

Электродный

Потенциал

Электродный

Потенциал

процесс

ϕо, В

процесс

ϕо, В

Li+ + е = Li

–3,045

Fe2+ + 2е = Fe

–0,440

K+ + е = K

–2,925

Cd2+ + 2е = Cd

–0,403

Rb+ + е = Rb

–2,925

In3+ + 3е = In

–0,343

Cs+ + е = Cs

–2,923

Tl+ + е = Tl

–0,336

Ra2+ + 2е = Ra

–2,916

Co2+ + 2е = Co

–0,277

Ba2+ + 2е = Ba

–2,906

Ni2+ + 2е = Ni

–0,250

Sr2+ + 2е = Sr

–2,888

Mo3+ + 3е = Mo

–0,200

Ca2+ + 2е = Ca

–2,866

Sn2+ + 2е = Sn

–0,136

Na+ + е = Na

–2,714

Pb2+ + 2е = Pb

–0,126

Ac3+ + 3е = Ac

–2,60

Fe3+ + 3е = Fe

–0,036

La3+ + 3е = La

–2,522

Sn4+ + 4е = Sn

–0,007

Ce3+ + 3е = Ce

–2,483

H2 + 2е = 2H+

0,000

Y3+ + 3е = Y

–2,372

Bi3+ + 3е = Bi

+0,215

Mg2+ + 2е = Mg

–2,363

Sb3+ + 3е = Sb

+0,24

Sc3+ + 3е = Sc

–2,077

Re3+ + 3е = Re

+0,30

Pu3+ + 3е = Pu

–2,031

As3+ + 3е = As

+0,30

Th4+ + 4е = Th

–1,899

Cu2+ + 2е = Cu

+0,337

Be2+ + 2е = Be

–1,847

Tc2+ + 2е = Tc

+0,40

U3+ + 3е = U

–1,789

Co3+ + 3е = Co

+0,418

Hf4+ + 4е = Hf

–1,70

Cu+ + е = Cu

+0,521

Al3+ + 3е = Al

–1,662

Tl3+ + 3е = Tl

+0,723

Ti2+ + 2е = Ti

–1,628

Pb4+ + 4е = Pb

+0,784

Zr4+ + 4е = Zr

–1,529

Hg22+ + 2е = 2Hg

+0,798

Ti3+ + 3е = Ti

–1,21

Ag+ + е = Ag

+0,799

V2+ + 2е = V

–1,186

Rh3+ + 3е = Rh

+0,80

Mn2+ + 2е = Mn

–1,180

Hg2+ + 2е = Hg

+0,854

Nb3+ + 3е = Nb

–1,099

Pd2+ + 2е = Pd

+0,987

Cr2+ + 2е = Cr

–0,913

Ir3+ + 3е = Ir

+1,15

Zn2+ + 2е = Zn

–0,763

Pt2+ + 2е = Pt

+1,20

Cr3+ + 3е = Cr

–0,744

Au3+ + 3е = Au

+1,498

Ga3+ + 3е = Ga

–0,529

Au+ + е = Au

+1,69

Материал электрода

, В (при i = 3 мА/см2)

, В (при i = 1 мА/см2)

Алюминий

0,865

<2,55

Графит

0,84

1,175

Железо

0,485

1,075

Железо оксидированное

0,29

1,18

Золото

0,565

0,85

Кадмий

1,16

–

Кобальт

0,42

1,25

Магнетит (Fe3O4)

0,425

1,265

Магний

1,84

<2,55

Медь

0,67

1,05

Никель

0,62

1,09

Олово

1,09

1,215

Платина

0,23

0,705

Ртуть

1,25

1,62

Свинец

0,88

1,445

Серебро

0,755

0,97

Сталь коррозионностойкая

0,58

1,185

(Fe-Cr-Ni)

Сталь углеродистая

0,44

1,07

Тантал

0,92

1,50

Хром

0,75

1,205

Цинк

1,02

1,75

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Ag

AgBr + e = Ag + Br–

+0,071

AgCl + e = Ag + Cl–

+0,222

AgI + e = Ag + I–

–0,152

Ag2O + 2H+ + 2e = 2Ag + H2O

+1,173

Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH–

+0,342

α-Ag2S + 2е = 2Ag + S2–

–0,69

AgBrO3 + e = Ag + BrO3–

+0,55

Ag(CN)2– + e = Ag + 2CN–

–0,29

Ag(NH3)2+ + e = Ag + 2NH3

+0,373

Ag(S2O3)23– + e = Ag + 2S2O32–

+0,01

Ag2C2O4 + 2e = 2Ag + C2O42–

+0,472

Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42–

+0,446

Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42–

+0,654

Ag2+ + e = Ag+

+1,998

2AgO + H2O + 2e = Ag2O + 2OH–

+0,60

2AgO + 2H+ + 2e = Ag2O + H2O

+1,398

Al

Al(OH)3 + 3H+ + 3e = Al + 3H2O

–1,471

Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH–

–2,31

AlO2– + 4H+ + 3e = Al + 2H2O

–1,262

AlO2– + 2H2O + 3e = Al + 4OH–

–2,35

As

As + 3H+ + 3e = AsH3

–0,608

As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH–

–1,37

As2O3 + 6H+ + 6e = 2As + 3H2O

+0,234

AsO2– + 4H+ + 3e = As + 2H2O

+0,429

AsO2– + 2H2O + 3e = As + 4OH–

–0,68

HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O

+0,247

AsO43– + 8H+ + 5e = As + 4H2O

+0,648

AsO43– + 4H+ + 2e = AsО2– + 2H2O

+0,609

AsO43– + 2H2O + 2e = AsO2– + 4OH–

–0,67

2AsO43– + 10H+ + 4e = As2O3 + 5H2O

+1,27

H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O

+0,56

2H3AsO4 + 4H+ + 4e = As2O3 + 5H2O

+0,58

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Au

AuCl + e = Au + Cl–

+1,17

Au(CN)2– + e = Au + 2CN–

–0,611

Au3+ + 2e = Au+

+1,41

AuBr4– + 3e = Au + 4Br–

+0,858

AuCl4– + 3e = Au + 4Cl–

+1,002

B

BO33– + 6H+ +3e = B + 3H2O

–0,165

B4O72– + 14H+ + 12e = 4B + 7H2O

–0,792

HBO32– + 5H+ + 3e = B + 3H2O

–0,437

H2BO3– + 4H+ +3e = B + 3H2O

–0,687

H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O

–0,869

Ba

BaO + 2H+ + 2e = Ba + H2O

–2,166

BaO2 + 4H+ + 2e = Ba2+ + 2H2O

+2,365

Be

Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O

–1,820

BeO22– + 4H+ + 2e = Be + 2H2O

–0,909

Be2O32– + 3H2O + 4e = 2Be + 6OH–

–2,62

Bi

BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O

+0,32

Bi2O3 + 3H2O + 6e = 2Bi + 6OH–

–0,46

BiOCl + 2H+ + 3e = Bi + H2O + Cl–

+0,16

Bi(OH)3 + 3e = Bi + 3OH–

–0,46

Bi2O5 + 10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O

+1,759

Bi2O5 + 8H+ + 4e = 2BiOH2+ + 3H2O

+1,70

Bi2O5 + 6H+ + 4e = 2BiO+ + 3H2O

+1,605

NaBiO3 + 6H+ + 2e = Bi3+ + Na+ + 3H2O

+1,8

NaBiO3 + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O

>1,8

Br

Br2 + 2e = 2Br–

+1,09

Br3– + 2e = 3Br–

+1,05

BrO– + H2O + 2e = Br– +2OH–

+0,76

2BrO– + 4H+ + 2e = Br2 + 2H2O

+2,09

2BrO– + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH–

+0,45

HВrO + H+ + 2e = Br– + H2O

+1,34

2HBrO + 2H+ +2e = Br2 + 2H2O

+1,59

BrO3– + 2H2O + 4e = BrO–+ 4OH–

+0,54

BrO3– + 6H+ + 6e = Br– + 3H2O

+1,44

BrO3– + 3H2O + 6e = Br– + 6OH–

+0,61

2BrO3– + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O

+1,52

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Br

2BrO3– + 6H20 + 10e = Br2 + 12OH–

+0,50

HВrO3 + 4H+ + 4e = HВrO + 2H2O

+1,46

HВrO3 + 5H+ + 6e = Br– + 3H2O

+1,42

2HВrO3 + 10H+ + 10e = Br2+6H2O

+1,48

C

CO + 6H+ + 6e = CH4 + H2O

+0,497

CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O

–0,12

2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4

–0,49

CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH

–0,20

CNO– + H2O + 2e = CN– + 2OH–

–0,97

(CN)2 + 2H+ + 2e = 2HCN

+0,37

2CO32– + 4H+ + 2e = C2O42– + 2H2O

+0,441

CO32– + 6H+ + 4e = C(графит) + 3H2O

+0,475

CH3OH + 2H+ + 2e = CH4 + H2O

+0,59

Ca

Ca(OH)2 + 2e = Ca + 2OH–

–3,03

Cl

Cl2(г) + 2e = 2Cl–

+1,35

Cl2 (водн.) + 2e = 2Cl–

+1,39

ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH–

+0,88

2ClO– + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH–

+0,40

HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O

+1,50

2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O

+1,63

HClO2 + 3H+ + 4e = Cl– + 2H2O

+1,56

2HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O

+1,63

ClO2 + 4H+ + 5e = Cl– + 2H2O

+1,51

ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O

+1,45

ClO3– + 3H2O + 6e = Cl– + 6OH–

+0,63

2ClO3– + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O

+1,47

ClO4– + H2O + 2e = ClO3– + 2OH–

+0,36

ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O

+1,189

ClO4– + 8H+ + 8e = Cl– + 4H2O

+1,38

ClO4– + 4H2O + 8e = Cl– + 8OH–

+0,56

2ClO4– + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O

+1,39

Co

CoCO3 + 2e = Co + CO32–

–0,64

CoO + 2H+ + 2e = Co + H2O

+0,166

Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH–

–0,73

Co(OH)2 + 2H+ + 2e = Co + 2H2O

+0,095

Co(NH3)62+ + 2e = Co + 6NH3

–0,42

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Co

α-CoS + 2e = Co + S2–

–0,90

β-CoS + 2e = Co + S2–

–1,07

Co3O4 + 8H+ + 2e = 3Co2+ + 4H2O

+2,11

Co3+ + e = Co2+

+1,84

Co3+ + 3e = Co

+0,40

Co2O3 + 6H+ + 2e = 2Co2+ + 3H2O

+1,75

Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH–

+0,17

Co(NH3)63+ + e = Co(NH3)62+

+0,10

Сr

Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH–

–1,40

Cr3+ + e = Cr2+

–0,41

Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH–

–1,30

Cr(OH)3 + 3H+ + 3e = Cr + 3H2O

–0,654

CrO2– + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O

+1,19

CrO2– + 4H+ + 3e = Cr + 2H2O

–0,213

CrO2– +2H2O + 3e = Cr + 4OH–

–1,27

CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH–

–0,13

CrO42– + 2H2O + 3e = CrO2– + 4OH–

+0,95

СrO42– + H2O + 3e = CrO33–+ 2OH–

+0,36

CrO42– + 2H+ + 3e = CrO33– + H2O

+0,36

CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)63– + 2OH–

–0,165

CrO42– + 8H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O

+1,477

CrO42– + 8H+ + 6e = Cr + 4H2O

+0,366

HCrO4– + 7H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O

+1,20

Cr2O72– +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

+1,33

Cr2O72– + 14H+ +12e = 2Cr + 7H2O

+0,29

Cu

CuBr + e = Cu + Br–

+0,03

CuCl + e = Cu + Cl–

+0,14

Cu(CN)2– + e = Cu + 2CN–

–0,43

CuI + e = Cu + I–

–0,185

CuI2– + e = Cu + 2I–

0,0

Cu2O + 2H+ + 2e = 2Cu + H2O

+0,471

Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH–

–0,36

Cu2S + 2e = 2Cu + S2–

–0,88

Cu2+ + e = Cu+

+0,16

Cu2+ + Br– + e = CuBr

+0,640

Cu2+ + Cl– + e = CuCl

+0,54

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Cu

CuCl2 + 2e = Cu + 2Cl–

+0,19

Cu2+ + CN– + e = CuCN

+1,12

Cu2+ + I– + e = CuI

+0,86

2Cu2+ + H2O + 2e = Cu2O + 2H+

+0,203

Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3

–0,01

CuO + 2H+ + 2e = Cu + H2O

+0,570

2CuO + 2H+ + 2e = Cu2O + H2O

+0,669

Cu(OH)2 + 2H+ + 2e = Cu + 2H2O

+0,609

Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH–

–0,22

CuS + 2e = Cu + S2–

–0,76

F

F2 + 2H+ + 2e = 2HF

+2,81

F2 + 2e = 2F–

+2,87

F2O + 2H+ + 2e = F2 + H2O

+1,44

F2O + 4H+ + 4e = 2HF + H2O

+2,12

F2O + 2H+ + 4e = 2F– + H2O

+2,1

Fe

FeCO3 + 2e = Fe + CO32–

–0,756

Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH–

–0,877

Fe(OH)2 + 2H+ + 2e = Fe + 2H2O

–0,047

FeS + 2e = Fe + S2–

–0,98

Fe3O4 + 8H+ + 8e = 3Fe + 4H2O

–0,085

Fe3O4 + 8H+ + 2e = 3Fe2+ + 4H2O

+0,980

Fe3+ + e = Fe2+

+0,77

Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64–

+0,36

Fe2O3 + H2O + 2H+ + 2e = 2Fe(OH)2

–0,057

Fe2O3 + 6H+ + 2e = 2Fe2+ + 3H2O

+0,85

Fe2O3 + 6H+ + 6e = 2Fe + 3H2O

–0,051

Fe(OH)3 + 3H+ + 3e = Fe + 3H2O

+0,059

Fe(OH)3 + H+ + e = Fe(OH)2 + H2O

+0,271

Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH–

–0,56

FeO42– + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O

+2,20

FeO42– + 2H2O + 3e = FeO2– + 4OH–

+0,90

2FeO42– + 5H2O + 6e = Fe2O3 + 10H+

+0,81

Ga

Ga3+ + 2e = Ga+

–0,40

H2GaO3– + H2O + 3e = Ga + 4OH–

–1,22

Ge

Ge2+ + 2e = Ge

0,0

GeO2 + 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O

–0,3