книги / Химия. Свойства простых веществ и соединений

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Ge

GeO2 + 4H+ + 4e = Ge + 2H2O

–0,15

H2GeO3 + 4H+ + 2e = Ge2+ + 3H2O

–0,363

H2GeO3 + 4H+ + 4e = Ge + 3H2O

–0,13

H

2H+ + 2e = H2

0,0

H2 + 2e = 2H–

–2,25

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

+1,77

2H2O + 2e = H2 + 2OH–

–0,828

Hg

Hg22+ + 2e = 2Hg

+0,79

Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl–

+0,268

2Hg2+ + 2e = Hg22+

+0,920

HgO + 2H+ + 2e = Hg + H2O

+0,926

HgO (красн.) + H2O + 2e = Hg + 2OH–

+0,098

Hg(OH)2 + 2H+ +2e = Hg + 2H2O

+1,034

Hg(CN)42– + 2e = Hg + 4CN–

–0,37

HgS + 2e = Hg + S2–

–0,69

I

I3– + 2e = 3I–

+0,545

I2 (водн.) + 2e = 2I–

+0,621

3I2 + 2e = 2I3–

+0,789

IO– + 2H+ + 2e = I– + H2O

+1,313

2IO– + 4H+ + 2e = I2 + 2H2O

+2,01

HIO + H+ + 2e = I– + H2O

+0,987

2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O

+1,354

IO3– + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O

+1,14

IO3– + 4H+ + 4e = IO– + 2H2O

+0,972

IO3– + 2H2O + 4e = IO– + 4OH–

+0,56

IO3– + 6H+ + 4e = I+ + 3H2O

+1,155

IO3– + 6H+ + 6e = I– + 3H2O

+1,085

IO3– + 3H2O + 6e = I– + 6OH–

+0,26

2IO3– + 12H+ + 10e = I2 + 6 H2O

+1,195

2IO3– + 6H2O + 10e = I2 + 12OH–

+0,21

HIO3 + 5H+ + 6e = I– + 3H2O

+1,078

2HIO3 + 10H+ + 10e = I2 + 6 H2O

+1,17

IO4– + 2H+ + 2e = IO3– + H2O

+1,653

IO4– + 8H+ + 8e = I– + 4H2O

+1,4

IO4– + 7H+ + 6e = HIO + 3H2O

+1,235

HIO4 + 2H+ + 2e = HIO3 + H2O

+1,626

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

I

HIO4 + 6H+ + 6e = HIO + 3H2O

+1,29

HIO4 + 7H+ + 8e = I– + 4H2O

+1,215

2HIO4 + 14H+ + 14e = I2 + 8H2O

+1,30

In

In+ + e = In

–0,25

In3+ + 2e = In+

–0,404

In(OH)3 + 3e = In + 3OH–

–1,00

Ir

IrO2 + 4H+ + 4e = Ir + 2H2O

+0,93

Mg

MgO + 2H+ + 2e = Mg + H2O

–1,722

Mg(OH)2 + 2e = Mg + 2OH–

–2,69

Mn

MnCO3 + 2e = Mn + CO32–

–1,48

Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH–

–1,55

Mn(OH)2 + 2H+ + 2e = Mn + 2H2O

–0,727

Mn3+ + e = Mn2+

+1,509

Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH–

+0,10

MnO2 + 4H+ + e = Mn3+ + 2H2O

+0,948

MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O

+1,23

MnO42– + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O

+2,257

MnO42– + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH–

+0,51

MnO4– + e = MnO42–

+0,576

MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH–

+0,588

MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O

+1,695

MnO4– + 8H+ + 4e = Mn3+ + 4H2O

+1,506

MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

+1,507

Mo

MoO2 + 4H+ + 4e = Mo + 2H2O

–0,072

MoO3 + 2H+ + 2e = MoO2 + H2O

+0,320

MoO42– + 4H+ + 2e = MoO2 + 2H2O

+0,606

MoO42– + 8H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O

+0,508

MoO42– + 8H+ + 6e = Mo +4H2O

+0,154

MoO42– + 4H2O + 6e = Mo + 8OH–

–1,05

HMoO4– + 7H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O

+0,390

H2MoO4 + 2H+ + 2e = MoO2 + 2H2O

+0,39

N

N2 + 2H2O + 4H+ + 2e = (2NH2OH)·H+

–1,87

N2 + 5H+ + 4e = (N2H4)·H+

–0,23

N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH–

–1,16

N2 + 6H+ + 6e = 2NH3

–0,057

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

N

N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+

+0,275

N2 + 2H2O + 6H+ + 6e = 2NH3·H2O

+0,092

N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O

+1,766

N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH–

+0,94

2NO + 2H+ + 2e = N2O + H2О

+1,591

2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O

+1,678

2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH–

+0,85

NO2– + H2O + e = NO + 2OH–

–0,46

NO2– + 6H2O +6e = NH4OH + 7OH–

–0,15

2NO2– + 4H2O +6e = N2 + 8OH–

+0,11

HNO2 + H+ + e = NO + H2O

+1,00

HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ + 2H2O

+0,864

2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O

+1,454

2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O

+1,297

NO2 + e = NO2–

+0,893

NO2 + H+ + e = HNO2

+1,093

NO2 + 2H+ + 2e = NO + H2O

+1,03

2NO2 + 8H+ + 8e = N2 + 4H2O

+1,36

2NO2 + 4H2O + 8e = N2 + 8OH–

+0,53

NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O

+0,80

NO3– + H2O + 2e = NO2– + 2OH–

+0,01

NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O

+0,94

NO3– + 2H+ + 2e = NO2– + H2O

+0,835

NO3– + 4H+ + 3e = NO + 2H2O

+0,96

NO3– + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O

+0,87

2NO3– + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O

+1,116

NO3– + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH–

–0,12

2NO3– + 10H+ + 10e = N2 + 6H2O

+1,24

N2H4 + 4H2O + 2e = 2NH4OH + 2OH–

+0,10

Nb

Nb2O5 + 2H+ + 2e = 2NbO2 + H2O

–0,289

Nb2O5 + 10H+ + 10e = 2Nb + 5H2O

–0,65

Ni

NiCO3 + 2e = Ni + CO32–

–0,45

Ni(NH3)62+ + 2e = Ni + 6NH3

–0,49

NiO + 2H+ + 2e = Ni + H2O

+0,116

Ni(OH)2 + 2e = Ni + 2OH–

–0,72

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Ni

Ni(OH)2 + 2H+ + 2e = Ni + 2H2O

+0,110

α-NiS + 2e = Ni + S2–

–0,83

Ni3O4 + 2H2O + 2e = 3HNiO2– + H+

–0,718

Ni3O4 + 8H+ + 2e = 3Ni2+ + 4H2O

+1,977

Ni2O3 + 6H+ + 2e = 2Ni2+ + 3H2O

+1,753

NiO2 + 4H+ + 2e = Ni2+ + 2H2O

+1,593

NiO2 + 2H2O + 2e = Ni(OH)2 + 2OH–

+0,49

O

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

+1,228

O2 + 2H+ + 2e = H2O2

+0,682

O2 + 2H2O + 4e = 4OH–

+0,401

O3 + 2H+ + 2e = O2+ H2O

+2,076

O3 + 6H+ + 6e = 3H2O

+1,591

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

+1,776

P

P (красн.) + 3H+ + 3e = PH3

–0,111

P (бел.) + 3H+ + 3e = PH3

+0,063

P + 2H2O + 3e = PH3 + 3OH–

–0,89

H2PO2– + e = P (бел.) + 2OH–

–2,05

H2PO2– + 3H2O + 4e = PH3 + 5OH–

–1,18

Н3PO2 + H+ + e = P (бел.) + 2H2O

–0,51

Н3PO2 + H+ + e = P (красн.) + 2H2O

–0,365

Н3PO2 + 4H+ + 4e = PH3 + 2H2O

–0,174

HPO32– + 2H2O + 2e = H2PO2– + 3OH–

–1,57

НPO32– + 5H+ + 3e = P (красн.) + 3H2O

–0,298

Н3PO3 + 2H+ +2e = Н3PО2 + H2O

–0,499

PO43– + 2H2O +2e = HPO32– + 3OH–

–1,12

PO43– + 8H+ + 5e = P (красн.) + 4H2O

–0,128

PO43– + 8H+ + 5e = P (бел.) + 4H2O

–0,156

PO43– + 11H+ + 8e = PH3 + 4H2O

–0,123

HPO42– + 7H+ + 5e = P (красн.) + 4H2O

–0,288

НPO42– + 7H+ + 5e = P (бел.) + 4H2O

–0,316

Н2PO4– + 6H+ + 5e = P (красн.) + 4H2O

–0,358

Н2PO4– + 6H+ + 5e = P (бел.) + 4H2O

–0,386

Н3PO4 + 5H+ + 5e = P (красн.) + 4H2O

–0,383

Н3РO4 + 5H+ + 5e = P (бел.) + 4H2O

–0,411

H3PO4 + 8H+ +8e = PH3 + 4H2O

–0,281

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Pb

Pb + 2H+ + 2e = PbH2

–1,507

PbCO3 + 2e = Pb + CO32–

–0,509

PbCl2 + 2e = Pb + 2Cl–

–0,268

PbO + 2H+ + 2e = Pb + H2O

+0,248

PbO + H2O + 2e = Pb + 2OH–

–0,58

HPbO2– + 3H+ + 2e = Pb + 2H2O

+0,702

PbS + 2e = Pb + S2–

–0,93

PbSO4 + 2e = Pb + SO42–

–0,335

Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O

+2,094

Pb3O4 + 2H+ + 2e = 3PbO + H2O

+0,972

Pb4+ + 2e = Pb2+

+1,694

PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O

+1,455

PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e = PbSO4 + 2H2O

+1,685

PbO2 + 4H+ + 4e = Pb + 2H2O

+0,666

PbO2 + H2O + 2e = PbO + 2OH–

+0,247

PbO2 + 2e = PbO22–

+0,621

3PbO2 + 2H2O + 4e = Pb3O4 + 4OH–

+0,295

PbO32– + 4H+ + 2e = PbO + 2H2O

+2,001

PbO32– + 6H+ + 2e = Pb2+ + 3H2O

+2,375

PbO32– + H2O + 2e = PbO22– + 2OH–

+0,2

Pd

PdO + 2H+ + 2e = Pd + H2O

+0,85

Pd(OH)2 + 2e = Pd + 2OH–

+0,07

PdO2 + 2H+ + 2e = PdO + H2O

+0,95

PdO2 + H2O + = 2e = PdO + 2OH–

+0,73

PdCl62– + 2e = PdCl42– + 2Cl–

+1,288

Pt

PtCl42– + 2e = Pt + 4Cl–

+0,726

Pt(OH)2 + 2e = Pt + 2OH–

+0,15

Pt(OH)2 + 2H+ + 2e = Pt + 2H2O

+0,980

PtS + 2e = Pt + S2–

–0,95

PtCl62– + 2e = PtCl42– + 2Cl–

+0,68

PtO2 + 2H+ + 2e = Pt(OH)2

+1,10

PtS2 + 2e = PtS + S2–

–0,64

Re

ReO2 + 4H+ + 4e = Re + 2H2O

+0,26

ReO3 + 2H+ + 2e = ReO2 + H2O

+0,399

ReO42– + 8H+ + 3e = Re3+ + 4H2O

+0,795

ReO4– + 2H+ + e = ReO3 + 2H2O

+0,77

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Re

ReO4– + 4H+ +3e = ReO2 + 2H2O

+0,51

ReO4– + 2H2O + 3e = ReO2 + 4OH–

–0,595

ReO4–+ 8H+ + 4e = Re3+ + 4H2O

+0,422

ReO4– + 8H+ +7e = Re + 4H2O

+0,37

Ru

Ru2+ + 2e = Ru

+0,45

RuO2 + 4H+ + 4e = Ru + 2H2O

+0,79

RuO4 + e = RuO4–

+1,00

RuO4– + e = RuO42–

+0,59

S

S22– + 2e = 2S2–

–0,483

S22– + 2H+ + 2e = 2HS–

+0,287

S + 2e = S2–

–0,476

S + 2H+ + 2e = H2S

+0,142

(SCN)2 + 2e = 2SCN–

+0,77

S2O32– + 6H+ + 8e = 2S2– + 3H2O

–0,006

S2O32– + 6H+ + 4e = 2S + 3H2O

+0,465

S4O62– + 2e = 2S2O32–

+0,08

S4O62– + 12H+ + 10e = 4S + 6H2O

+0,416

SO2 + 4H+ + 4e = S + 2H2O

+0,451

SO32– + 3H2O + 4e = S + 6OH–

–0,66

SO32– + 6H+ + 6e = S2– + 3H2O

+0,231

2SO32– + 6H+ + 4e = S2O32– + 3H2O

+0,705

Н2SO3 + H2O + 2e = SO42– + 4H+

+0,158

Н2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O

+0,449

SO42– + 2H+ + 2e = SO32– + H2O

+0,10

SO42– + 4H2O + 2e = SO32– + 2OH–

–0,93

SO42– + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O

+0,20

SO42– + 8H+ + 6e = S + 4H2O

+0,357

SO42– + 8H+ + 8e = S2– + 2H2O

+0,149

SO42– + 10H+ + 8e = Н2S + 4H2O

+0,303

S2O82– + 2e = 2SO42–

+2,01

Sb

Sb + 3H+ + 3e = SbH3

–0,51

Sb2O3 + 6H+ + 6e = 2Sb + 3H2O

+0,152

SbO2– + 4H+ + 3e = Sb + 2H2O

+0,446

SbO2– + 2H2O + 3e = Sb + 4OH–

–0,675

Sb2O5 + 6H+ + 4e = 2SbO+ + 3H2O

+0,581

Sb2O5 + 4H+ + 4e = Sb2O3 + 2H2O

+0,692

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Sb

SbO3– + 2H+ + 2e = SbO2– + H2O

+0,353

SbO3– + H2O + 2e = SbO2– + 2OH–

–0,43

2SbO3– + 6H+ + 4e = Sb2O3 + 3H2O

+0,772

H3SbO4 + 2H+ + 2e = H3SbO3 + H2O

+0,75

Se

Se + 2e = Se2–

–0,924

Se + 2H+ + 2e = H2Se

–0,40

SeO32– + 6H+ + 4e = Se + 3H2O

+0,875

SeO32– + 6H+ + 6e = Se2– + 3H2O

+0,276

SeO32– + 3H2O + 4e = Se + 6OH–

–0,366

H2SeO3+ 4H+ + 4e = Se + 3H2O

+0,740

H2SeO3+ 6H+ + 6e = H2Se + 3H2O

+0,360

SeO42– + 2H+ + 2e = SeO32– + H2O

+0,88

SeO42– + H2O + 2e = SeO32– + 2OH–

+0,05

SeO42– + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O

+1,15

Si

Si + 4H+ + 4e = SiH4

+0,102

SiO2 + 4H+ + 4e = Si + 2H2O

–0,86

SiO2 + 8H+ + 8e = SiH4 + 2H2O

–0,377

SiO32– + 6H+ + 4e = Si + 3H2O

–0,455

SiO32– + 3H2O + 4e = Si + 6OH–

–1,697

SiO32– + 10H+ + 8e = SiH4 + 2H2O

–0,176

H2SiO3 + 4H+ + 4e = Si + 3H2O

–0,78

SiF62– + 4e = Si + 6F–

–1,20

Sn

Sn +4H+ + 4e = SnH4

–1,074

SnO + 2H+ + 2e- = Sn + H2O

–0,104

Sn(OH)2 + 2H+ + 2e = Sn + 2H2O

–0,091

SnS + 2e = Sn + S2–

–0,87

Sn4+ + 2e = Sn2+

+0,151

SnO2 + 2H+ + 2e = SnO + H2O

–0,108

SnO2 + 4H+ + 4e = Sn + 2H2O

–0,106

SnO32– + 6H+ + 2e = Sn2+ + 3H2O

+0,844

Sn(OH)62– + 2e = HSnO2– + 3OH– + H2O

–0,93

Ta

Ta2O5 + 10H+ + 10e = 2Ta + 5H2O

–0,81

Tc

TcO2 + 4H+ + 2e = Tc2+ + 2H2O

+0,144

TcO2 + 4H+ + 4e = Tc + 2H2O

+0,272

TcO3 + 2H+ + 2e = TcO2 + H2O

+0,757

Продолжение табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал ϕо, В

Tc

TcO4– + 2H+ + e = TcO3+ H2O

+0,70

TcO4– + 4H+ + 3e = TcO2 + 2H2O

+0,738

TcO4– + 8H+ + 5e = Tc2+ + 4H2O

+0,50

Tе

Tе + 2e = Te2–

–1,14

Tе + 2H+ + 2e = H2Te

–0,739

Tе4+ + 4e = Te

+0,568

TeO2 + 4H+ + 4e = Te + 2H2O

+0,521

TeO32– + 6H+ + 4e = Te + 3H2O

+0,827

TeO32– + 3H2O + 4e = Te + 6OH–

–0,57

H2TeO3 + 4H+ + 4e = Te + 3H2O

+0,589

TeO3 + 2H+ + 2e = TeO2 + H2O

+0,85

TeO42– + 4H+ + 2e = TeO2 + 2H2O

+1,509

TeO42– + 2H+ + 2e = TeO32– + H2O

+0,892

H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 + 4H2O

+1,02

Ti

TiO + 2H+ + 2e = Ti + 2H2O

–1,306

Ti3+ + e = Ti2+

–0,368

Ti4+ + e = Ti3+

–0,04

TiF62– + 4e = Ti + 6F–

–1,191

TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O

+0,099

TiO2+ + 2H+ + 2e = Ti2+ + H2O

–0,135

TiO2 (рутил) + 4H+ + e = Ti3+ + 2H2O

–0,666

TiO2 (рутил) + 4H+ + 2e = Ti2+ + 2H2O

–0,502

TiO2 + 4H+ + 4e = Ti2+ + 2H2O

–0,86

Tl

TlBr + e = Tl + Br–

–0,658

TlCl + e = Tl + Cl–

–0,557

TlI + e = Tl + I–

–0,754

TlOH + e = Tl + OH–

–0,344

Tl2S + 2e = 2Tl + S2–

–0,93

Tl3+ + 2e = Tl+

+1,26

Tl2O3 + 3H2O + 4e = 2Tl+ + 6OH–

+0,02

U

U4+ + e = U3+

–0,607

U4+ + 4e = U

–1,50

UO2 + 4H+ + e = U3+ + 2H2O

–0,382

UO2 + 4H+ + 4e = U+ 2H2O

–1,444

UO2 + 2H2O + 4e = U + 4OH–

–2,39

Окончание табл. 11

Элемент

Электродный процесс

Потенциал о, В

V

V3+ + e = V2+

–0,255

V3+ + 3e = V

–0,87

V2O3 + 6H+ + 2e = 2V2+ + 3H2O

+0,161

VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O

+0,337

VO2+ + e = VO+

–0,044

VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O

+1,00

VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O

+0,668

VO2+ + 4H+ + 3e = V2+ + 2H2O

+0,36

VO2+ + 4H+ + 5e = V + 2H2O

–0,25

V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O

+0,998

VO43– + 6H+ + 2e = VO+ + 3H2O

+1,26

VO43– + 6H+ + 2e = VO2+ + 3H2O

+1,031

HVO3 + 3H+ + e = VO2+ + 2H2O

+1,1

W

WO2 + 4H+ + 4e = W + 2H2O

–0,119

W2O5 + 2H+ + 2e = 2WO2 + H2O

–0,031

WO3 + 6H+ + 6e = W + 3H2O

–0,09

2WO3 + 2H+ + 2e = W2O5 + H2O

–0,029

2WO42– + 6H+ + 2e = W2O5 + 3H2O

+0,801

WO42– + 8H+ + 6e = W + 4H2O

+0,05

WO42– + 4H2O + 6e = W + 8OH–

–1,05

Zn

ZnCO3 + 2e = Zn + CO32–

–1,06

Zn(CN)42– + 2e = Zn + 4CN–

–1,26

Zn(NH3)42+ + 2e = Zn + 4NH3

–1,04

Zn(OH)2 + 2H+ + 2e = Zn + 2H2O

–0,439

Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH–

–1,245

ZnO22– + 4H+ + 2e = Zn + 2H2O

+0,441

ZnO22– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH–

–1,216

ZnS + 2e = Zn + S2–

–1,405

Zr

ZrO2+ + 2H+ + 4e = Zr + H2O

–1,57

ZrO2 + 4H+ + 4e = Zr + 2H2O

–1,553