определяют количество содержащихся в ней взвешенных веществ. Результаты заносят в таблицу. Эффект осветления сточной жидкости подсчитывают по формуле :

Для определения U0, мм/с замеряют высоту мерного цилиндра или сосуда, в котором проводилось определение кинетики осаждения взвеси, делят ее на время отстоя, соответствующее определенному проценту выпавшей взвеси ( 5,15,30 и т.д. мин.), и рассчитывают гидравлическую крупность в мм/с.

Строят графики, подобные графикам рис. 1 и 2.

Контрольные вопросы.

1.Какие существуют методы определения кинетики осаждения взвеси из сточной жидкости и какой из методов наиболее точный?

2.Методики определения взвешенных веществ.

3.Что характеризуют кривые осаждения взвеси ?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. Определение окисляемости воды

Цель работы: Получить навыки определения окисляемости воды бихроматным и перманганатным методами.

Аппаратура и реактивы

1.Колбы круглодонные, емкостью 250 мл и с пришлифованными обратными холодильниками.

2.Электроплитки.

3.Колбы плоскодонные конические на 250 мл, предназначенные только для

определения окисляемости.

4.Стеклянные шарики или обожженная пемза.

5.Бихромат калия, 0,25 N раствор.

6.Серная кислота концентрированная.

7.Сульфат ртути.

8.Сульфат серебра.

9.Ферроин, индикатор.

10.Соль Мора, 0,25 N титрованный раствор.

11.Серная кислота, разбавленный раствор (1:3).

12.Щавелевая кислота, 0,01 N раствор.

13.Перманганат калия, 0,01 N раствор.

14.Дистиллированная вода.

Работа рассчитана на 2 часа (1 занятие).

Общая часть

Сложность и трудоемкость определения в воде органического углерода привели еще в прошлом столетии к разработке косвенного метода определения органических веществ по окисляемости.

Окисляемость - количество кислорода, затрачиваемое на окисление органических веществ, содержащихся в одном литре воды. В зависимости от применяемого окислителя различают окисляемости: бихроматную, йодатную и перманганатную. Наиболее полное окисление органических веществ (65-98%) достигается бихроматным методом. Бихроматную окисляемость называют часто химическим поглощением кислорода - ХПК.

ХПК - это основной метод определения окисляемости: его следует применять при анализе сточных и загрязненных вод, окисляемость которых равна или превышает 100 мг О2/л. Заменив 0,25 раствор бихромата на 0,025 N раствор, этот метод можно использовать и для анализа вод, окисляемость которых лежит в пределах 20-100 мг О2/л , но воспроизводимость

получаемых результатов не превышает 10 %.

Для питьевых и поверхностных вод окисляемость которых не превышает 100 мг О2/л можно применять перманганатный метод Кубеля. Перманганат калия окисляет не все органические вещества и не полностью Преимуществом метода является его быстрота и простота выполнения. Разность между результатом определения окисляемости в жестких условиях (ХПК) и мягких условиях (перманганатная окисляемость) показывает содержание в сточной воде трудно окисляемых органических веществ.

Отношение ХПК/БПК

ХПК для большинства индивидуальных органических веществ больше БПК (за любой срок инкубации) и больше (очень редко равна) окисляемости КМн04. В зависимости от характера примесей отношение БПК/ХПК различно. Считается, что при БПК/ХПК > 0,5 сточные воды целесообразно очищать биологическим путем. Если же соотношение

БПК/ХПК < 0,5, то эффективнее применять физико-химическую обработку.

Бихроматная окисляемость (ХПК)

Ход определения

Отбирают 20 мл пробы (или меньший её объем, доведенный до 20 мл дистиллированной водой) и помешают в круглодонную колбу для кипячения Прибавляют 10 мл 0,25 N раствора бихромата калия 0,4 г сульфата ртути, 0,4 г сульфата серебра, стеклянные шарики или кусочек пемзы. Смесь перемешивают и осторожно приливают к ней 30 мл концентрированной серной кислоты, после чего вставляют в колбу пришлифованный обратный холодильник и кипятят 2 часа. Затем охлаждают, отсоединяют холодильник, приливают в колбу 100 мл дистиллированной воды, смесь снова охлаждают, прибавляют 2-3 капли раствора ферроина или 5 капель раствора N-фенилантраниловой кислоты и титруют избыток бихромата титрированным раствором соли Мора до изменения окраски индикатора. Параллельно проводят холостой опыт с 20 мл дистиллированной воды.

Расчет.

Бихроматную окисляемость (X) в мг О2/л вычисляют по формуле:

Х=(а – b)*к*0,25*8*1000/ V = 2000*(а – b)*к/ V

где а - объем раствора соли Мора, израсходованной на холостой опыт, мл; b - объем раствора соли Мора, израсходованной на титрование пробы, мл; к - поправочный коэффициент к нормальности соли Мора;

V - объем пробы, взятой для определения, мл; 8 - эквивалент кислорода.

Перманганатная окисляемость(метод Кубеля)

В колбу помешают несколько стеклянных шариков и вносят 100 мл пробы (после 2-часового отстаивания) или меньшее ее количество, доведенное до 100 мл дистиллированной водой для разбавления, приливают 5 мл разбавленной серной кислоты и 20 мл 0,01 N раствора перманганата калия. Смесь нагревают так, чтобы она закипела через 5 мин и кипятят точно 10 мин. К горячему раствору прибавляют 20 мл 0,01 N раствора щавелевой кислоты. Обесцвеченную смесь титруют горячей (лучше при 80-90й С) 0,01 N раствором перманганата калия до розового окрашивания. Температура смеси при титровании не должна падать ниже

80° С.

Одновременно ставят холостой опыт с водой для разбавления. Если раствор при кипячении обесцветится или побуреет, определение повторяют с разбавленной пробой. Для холостой пробы берут 100 мл дистиллированной воды и обрабатывают ее так же, как и анализируемую пробу.