6885

гемоглобином крови. Они могут вызывать изменение состава крови. В сочетании с оксидами серы их действие усиливается.

Важнейшими оксидами азота являются монооксид NO и диоксид NO2, которые объединяются общей формулой NOx. Остальные известные оксиды азота не являются биологически значимыми.

Причиной образования оксидов азота является окисление азота воздуха в факеле. Образование NO происходит непосредственно в зоне горения и наиболее интенсивно идет в зоне самых высоких температур факела.

Реакция образования NO является цепной радикальной реакцией. Механизм включает в себя реакции атомарных кислорода и азота:

Зарождение цепи:

O2 + M* = O: + O: + M + 494 кДж/моль.

Продолжение цепи:

O: + N2 = NO + N:; ∆Н = – 314 кДж/моль

N: + O2 = NO + O:; ∆Н = – 134 кДж/моль.

Обрыв цепи:

O: + O: + M* = O2 + M; ∆Н = – 494 кДж/моль.

Уравнение брутто-процесса выглядит так:

N2 + O2 = 2 NO; ∆Н = + 180 кДж/моль.

Оксиды азота, образующиеся в результате окисления азо-

та воздуха, называются термическими оксидами.

У реакции окисления азота очень высокая энергия активации, поэтому в соответствии с законами термодинамики равновесная концентрация монооксида азота сильно зависит от температуры. В табл. 9 приведена температурная зависимость равновесной концентрации NO.

91

Т а б л и ц а 9

Равновесная концентрация NO в воздухе в зависимости от температуры

Существует расчетное уравнение для определения равновесной концентрации NO в воздухе:

Обычно в топочных камерах температура достигает 2100-2200К. Поэтому синтез монооксида азота идет весьма активно и равновесная концентрация NO может достигать больших величин от 0,2 до 1,5 г/м3 (т.е. в тысячи и десятки тысяч больше, чем ПДК).

Однако на достижимость равновесной концентрации влияет скорость и время реакции. Чем больше время нахождения смеси в зоне высоких температур, тем более достижима равновесная концентрация NO. Для топок применяется понятие "темп охлаждения", которое характеризует скорость охлаждения топочных газов. Для больших топок характерен более медленный темп охлаждения, чем для малых, поэтому в них может быть более высокие концентрации NO. Концентрация NO в больших

топках может достигать величин 0,8-1,8 г/м3, а в малых

0,1-0,2 г/м3.

В автомобильных двигателях время нахождения смеси в горячей зоне невелико, поэтому концентрация монооксида азота в выхлопе далека от равновесной.

Диоксид азота может образовываться непосредственно в дымовых газах по реакции:

2NO + O2 = 2NO2.

92

Однако при высоких температурах, которые наблюдаются в факеле, он неустойчив и разлагается на атомарный кислород и монооксид азота.

Основным процессом образования NO2 считается его окисление атмосферным озоном:

NO + O3 = NO2 + O2.

Озон всегда присутствует в атмосфере в виде т.н. фоновых концентраций.

Эта реакция имеет очень высокую константу скорости. Она приводит к быстрому превращению монооксида в диоксид азота и расходованию атмосферного озона, играющего важную роль в поглощении солнечного ультрафиолетового излучения (УФ излучения).

Под действием УФ излучения молекула диоксида азота разлагается на монооксид и атомарный кислород и снова реагирует с озоном. Одна молекула NO путем такой цепочки превращений NO-NO2-NO-NO2 и т.д. способна уничтожить большое количество молекул озона. По некоторым расчетам при выбросе около 50 млн т/год оксида азота потеря озона в приземном слое атмосферы составляет 60-70 млн т/год.

Благодаря тому что молекулы диоксида азота и образуются и распадаются, в дневное время устанавливается равновесие между этими двумя реакциями.

В ночное же время, когда нет УФ излучения, происходит накопление диоксида азота.

Другой реакцией, приводящей к образованию диоксида азота, является реакция монооксида с пероксидным радикалом:

NO + HOO. = NO2 + .OH.

Эта реакция имеет высокую константу скорости. Пероксидные радикалы являются промежуточными активными частицами при горении топлива.

Эта реакция наиболее эффективно протекает в зоне факела, в которой продукты сгорания достаточно охлаждены (менее 980К). При более высоких температурах диоксид успевает раз-

93

ложиться. Поэтому особенно высокая концентрация диоксида азота в дымовых газах образуется тогда, когда дымовые газы резко охлаждаются (например, в малых отопительных котлах). В остальных случаях концентрация диоксида азота мала, и в основном он образуется позднее взаимодействием с атмосферным озоном.

Монооксид азота способен окисляться по реакции (82) и в атмосфере. Под действием УФ излучения Солнца молекулы воды распадаются на радикалы Н. и HO. .

Гидроксил-радикалы взаимодействуют с углеводородами, которые всегда есть в атмосфере, и в результате цепочки превращений образуют пероксид-радикалы. Кроме них, происходит образование органических пероксид-радикалов ROO. Они также вызывают окисление монооксида азота до диоксида, отдавая свой атом кислорода.

Образующийся NO2 на поверхности твердых частиц атмосферы превращается в азотную кислоту по трем направлениям:

2 NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2

4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

NO2 + HO. = HNO3.

Эти реакции являются окислительновосстановительными. Образующиеся азотная и азотистая кислоты выпадают на землю в виде кислотных дождей.

В ночное время с прекращением фотохимического генерирования радикалов азотная кислота образуется в результате следующей цепочки превращений:

NO2 + O3 = NO3 + O2

NO2 + NO3 = N2O5

N2O5 + Н2О = 2HNO3.

94

СЛОВАРЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ТЕРМИНОВ

Аэрогель – дисперсная система, представляющая собой осевшую пыль.

Аэрозоль – дисперсная система, представляющая собой пыль, взвешенную в воздухе.

Бирадикал – это частица с двумя неспаренными электронами.

Верхний концентрационный предел воспламенения (ВКПВ) –

это наибольшая концентрация горючего вещества в смеси с воздухом, при которой еще возможно стойкое, незатухающее распространение горения.

Взрыв – быстро протекающий процесс физического или химического характера, сопровождающийся выделением большого количества энергии в ограниченном объеме за короткий промежуток времени.

Воспламенение – пламенное горение вещества, инициированное источником зажигания и продолжающееся после его удаления.

Вспышка – быстрое сгорание газопаровоздушной смеси над поверхностью горючего вещества, сопровождающееся кратковременным видимым свечением.

Вынужденное зажигание обусловлено возникновением горения горючей смеси в одной точке в результате действия источника зажигания (искры, нагретого тела, открытого пламени) с дальнейшим воспламенением всей системы.

Гетерогенное горение – горение, при котором горючее вещество и окислитель находятся в разных фазах.

Гетерогенная или неоднородная система – система, состоящая из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела.

Гомогенное горение – горение, при котором горючее и окислитель находятся в одной фазе.

95

Гомогенная или однородная система – система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы.

Горение – сложный, быстро протекающий химический процесс, сопровождающийся выделением тепла и света.

Детонационная волна – один из видов ударной волны, распространение которой сопровождается тепловыделением благодаря реакциям во фронте.

Детонационное горение осуществляется посредством скачкообразного изменения давления, температуры, плотности ВВ в узкой зоне, где происходит горение. Эта узкая зона

– детонационная волна распространяется с громадной скоростью и вызывает самовоспламенение ВВ.

Дефлаграционное горение осуществляется посредством передачи энергии в форме теплоты в соседние с зоной горения участки ВВ.

Диффузионная область горения – это область, в которой ско-

рость процесса зависит только от времени, необходимого для возникновения физического контакта кислорода и горючего, или от скорости другого физического процесса.

Избыток воздуха – это разность между количеством воздуха, который идет на горение и теоретически необходимым.

Кинетическая область горения – это область, в которой время сгорания зависит только от скорости химической реакции между кислородом и горючим.

Коэффициент избытка воздуха (αв) – это отношение удельного действительного объема воздуха к удельному теоретическому.

Лимитирующий процесс – самый медленный, определяющий скорость всего процесса в целом.

Нижний концентрационный предел воспламенения (НКПВ) –

это наименьшая концентрация горючего вещества в сме-

96

си с воздухом, при которой уже возможно стойкое, незатухающее распространение горения.

Самовозгорание представляет собой процесс горения происходящий вследствие накопления тепла от внутренних экзотермических химических, физико-химических или биологических процессов.

Самовоспламенение – явление быстрого нарастания скорости окислительно-восстановительной реакции, приводящее при определенных внешних условиях к воспламенению горючего вещества без соприкосновения с пламенем или раскаленным телом.

Система – совокупность взаимосвязанных частей, выделенных из окружающей среды и выступающих по отношению к ней как целое

Скорость выгорания – это линейная скорость уменьшения высоты слоя жидкости при ее горении со свободной поверхности в единицу времени.

Скорость тепловыделения – количество энергии в форме теплоты, которое выделяется в единицу времени в единице объема реактора.

Сложная реакция – это реакция, представляющая собой совокупность элементарных реакций, природа и последовательность которых составляют механизм реакции.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что образуется ионное соединение.

Температура воспламенения – наименьшая температура вещества, при которой пары над поверхностью горючего вещества выделяются с такой скоростью, что при воздействии на них источника зажигания наблюдается воспламенение.

Температура вспышки – наименьшая температуре горючего вещества, при которой пары над его поверхностью спо-

97

собны вспыхивать при контакте с открытым источником огня.

Температура самовоспламенения — это наименьшая темпера-

тура горючего вещества, при достижении которой происходит резкое увеличение скорости экзотермической реакции, приводящее к появлению пламенного горения.

Теплота сгорания топлива – это количество энергии в форме теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 кг или 1 м3 топлива. Низшая теплота сгорания Qнр харак-

теризует теплоту, выделяющуюся при сгорании топлива с образованием воды в газообразном состоянии, а высшая Qвр – с выделение воды в жидком состоянии.

Термическая стойкость материала – это способность мате-

риала сопротивляться нагреву без изменения химической структуры.

Тление – беспламенное горение твердых тел.

Топливо – горючее вещество, выделяющее при сжигании значительное количество энергии, которая используется непосредственно в технологических процессах или преобразуется в другие виды энергии.

Ударная (взрывная) волна – порожденное взрывом движение окружающей среды, при котором происходит резкое повышение давления, плотности и температуры газов.

Удельный действительный объем воздуха – это действитель-

ное количество воздуха, который поступает в зону горения.

Удельный теоретический объем воздуха – это минимальный объем воздуха, который необходим для полного сгорания единицы количества горючего вещества.

Фаза – гомогенная часть системы, обладающая одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Фронт пламени – представляет собой тонкий газовый слой, в котором происходит процесс горения.

98

Цепные реакции – это реакции, в которых появление свободных атомов и радикалов вызывает появление цепи превращений исходных молекул вследствие регенерации активных частиц в каждом элементарном акте реакции (в каждом звене цепи).

Элементарная реакция – это реакция, которая идет в один акт, в одно действие.

99

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная

1.Корольченко А.Я. Процессы горения и взрыва. – М.: «Пожнаука», 2007. – 266 с.

2.Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник. – М.: «Пожнаука», 2004. – ч. I – 713 c; ч II –

774 с.

Дополнительная

3.Баратов А.Н.. Горение – Пожар – Взрыв – Безопасность. – М.: ФГУ ВНИИПО МЧС России, 2003. – 364 с.

4.Горшков В.И. Самовозгорание веществ и материалов. –

М.: ВНИИПО, 2003. – 446 с.

5.Еремин Е.Н. Основы химической кинетики в газах и рас-

твора.- М.: изд. МГУ, 1971.- С. 248

6.Абдурагимов И.М., Говоров В.Ю., Макаров В.Е. Физикохимические основы развития и тушения пожаров. М.:

1980. – С.

100