2, Могут использоваться также реактивы квалификации х.Ч. И ч.Д.А.

В случае применения реактивов квалификации х.ч. и ч.д.а.

поступают, как указано ниже.

Таблица 2

Область рН 1,2-2,2

-----------------------------T-----T-----T-----T-----T-----T-----¬

¦ рН ¦ 1,2 ¦ 1,4 ¦ 1,6 ¦ 1,8 ¦ 2,0 ¦ 2,2 ¦

+----------------------------+-----+-----+-----+-----+-----+-----+

¦Раствор KCl (0,2 моль/л), мл¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор HCl (0,2 моль/л), мл¦64,50¦41,50¦26,30¦16,60¦10,60¦6,70 ¦

+----------------------------+-----+-----+-----+-----+-----+-----+

¦Вода До 200 мл ¦

L-----------------------------------------------------------------

Область рН 2,2-3,8

---------------T-----T-----T-----T-----T-----T-----T----T----T----¬

¦ рН ¦ 2,2 ¦ 2,4 ¦ 2,6 ¦ 2,8 ¦ 3,0 ¦ 3,2 ¦3,4 ¦ 3,6¦ 3,8¦

+--------------+-----+-----+-----+-----+-----+-----+----+----+----+

¦Раствор гидро-¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦фталата калия ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦(0,2 моль/л), ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор HCl ¦46,70¦39,60¦32,95¦26,42¦20,32¦14,70¦9,90¦5,97¦2,62¦

¦(0,2 моль/л), ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+--------------+-----+-----+-----+-----+-----+-----+----+----+----+

¦Вода До 200 мл ¦

L------------------------------------------------------------------

Область рН 4,0-6,2

--------------------T----T----T----T-----T-----T-----T-----T-----¬

¦ рН ¦ 4,0¦ 4,2¦ 4,4¦ 4,6 ¦ 4,8 ¦5,0 ¦ 5,2 ¦ 5,4 ¦

+-------------------+----+----+----+-----+-----+-----+-----+-----+

¦Раствор гидрофтала-¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦та калия ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦0,40¦3,70¦7,50¦12,15¦17,70¦23,85¦29,95¦35,45¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+-------------------+----+----+----+-----+-----+-----+-----+-----+

¦Вода До 200 мл ¦

L-----------------------------------------------------------------

------------------------T--------T---------T----------T----------¬

¦ рН ¦ 5,6 ¦ 5,8 ¦ 6,0 ¦ 6,2 ¦

+-----------------------+--------+---------+----------+----------+

¦Раствор гидрофталата ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦калия (0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦ 39,85 ¦ 43,0 ¦ 45,45 ¦ 47,00 ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+-----------------------+--------+---------+----------+----------+

¦Вода До 200 мл ¦

L-----------------------------------------------------------------

Область рН 5,8-8,0

---------------------T----T----T----T-----T-----T-----T-----T-----¬

¦ рН ¦5,8 ¦6,0 ¦6,2 ¦ 6,4 ¦ 6,6 ¦6,8 ¦ 7,0 ¦ 7,2 ¦

+--------------------+----+----+----+-----+-----+-----+-----+-----+

¦Раствор однозамещен-¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦ного фосфата калия ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦3,72¦5,70¦8,60¦12,60¦17,80¦23,65¦29,63¦35,00¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+--------------------+----+----+----+-----+-----+-----+-----+-----+

¦Вода До 200 мл ¦

L------------------------------------------------------------------

------------------------T--------T---------T----------T----------¬

¦ рН ¦ 7,4 ¦ 7,6 ¦ 7,8 ¦ 8,0 ¦

+-----------------------+--------+---------+----------+----------+

¦Раствор однозамещенного¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦фосфата калия ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦ 39,50 ¦ 42,80 ¦ 45,20 ¦ 46,80 ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+-----------------------+--------+---------+----------+----------+

¦Вода До 200 мл ¦

L-----------------------------------------------------------------

Область рН 7,8-10,0

----------------------T----T----T----T----T-----T-----T-----T-----¬

¦ рН ¦7,8 ¦8,0 ¦8,2 ¦ 8,4¦ 8,6 ¦ 8,8 ¦ 9,0 ¦ 9,2 ¦

+---------------------+----+----+----+----+-----+-----+-----+-----+

¦Раствор борной кисло-¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦ты (0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦2,61¦3,97¦5,90¦8,50¦12,00¦16,30¦21,30¦26,70¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+---------------------+----+----+----+----+-----+-----+-----+-----+

¦Вода До 200 мл ¦

L------------------------------------------------------------------

------------------------T--------T---------T----------T----------¬

¦ рН ¦ 9,4 ¦ 9,6 ¦ 9,8 ¦ 10,00 ¦

+-----------------------+--------+---------+----------+----------+

¦Раствор борной кислоты¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦ 50 ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦(0,2 моль/л), мл ¦ 32,00 ¦ 36,85 ¦ 40,80 ¦ 43,90 ¦

+-----------------------+--------+---------+----------+----------+

¦Вода До 200 мл ¦

L-----------------------------------------------------------------

Область рН 10,0-11,4

---------------T------T-----T-----T-----T-----T-----T------T-----¬

¦ рН ¦ 10,0 ¦10,2 ¦10,4 ¦10,6 ¦10,8 ¦11,0 ¦ 11,2 ¦11,4 ¦

+--------------+------+-----+-----+-----+-----+-----+------+-----+

¦Раствор буры ¦119,2 ¦112,4¦108,0¦104,6¦102,4¦100,4¦ 98,8 ¦97,4 ¦

¦(0,05 моль/л),¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦Раствор NaOH ¦40,40 ¦43,80¦46,00¦47,70¦48,80¦49,80¦50,60 ¦51,30¦

¦(0,2 моль/л), ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

¦мл ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦ ¦

+--------------+------+-----+-----+-----+-----+-----+------+-----+

¦Вода До 200 мл ¦

L-----------------------------------------------------------------

Примечание. Приведенные в табл. 2 значения рН воспроизводимы с

точностью рН до +/- 0,05 при 25 град. С.

1. Раствор тетраоксалата калия КН3(С204)2 х 2Н2О (0,05

моль/л). Тетраоксалат калия (х.ч., ч.д.а.) дважды

перекристаллизовывают из воды и сушат на воздухе при температуре

не выше 50 град.С в течение суток. 12,709 г перекристаллизованного

тетраоксалата калия растворяют в воде и доводят объем раствора

водой до 1 л.

2. Насыщенный при 25 град. С раствор гидротартрата калия

КНС4Н4О6 (около 0,034 моль/л). Гидротартрат калия (ч.д.а.) по

ГОСТу 3654-79 перекристаллизовывают из воды и сушат при

температуре 105 град. С до постоянной массы. Перекристаллизованный

гидротартрат калия встряхивают с дистиллированной водой в течение

получаса при 25 град. С. Нерастворившуюся часть отфильтровывают.

3. Раствор гидрофталата калия КНС8Н4О4 (0,05 моль/л).

Гидрофталат калия (ч.д.а.) перекристаллизовывают из воды, сушат

при температуре не выше 125 град. С до постоянной массы. 10,211 г

перекристаллизованного гидрофталата калия растворяют в воде и

доводят объем раствора водой до 1 л.

4. Раствор гидрофталата калия KHC8H4О4 (0,2 моль/л). 40,846 г

гидрофталата калия, перекристаллизованного, как указано выше,

растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 1 л.

5. Раствор однозамещенного фосфата калия КН2РО4 (х.ч., ч.д.а.)

(0,025 моль/л) по ГОСТу 4198-75 и раствор двузамещенного фосфата

натрия Na2HPO4 (0,025 моль/л) по ГОСТу 4172-76 (х.ч., ч.д.а.).

Указанные соли очищают трехкратной перекристаллизацией из воды.

Однозамещенный фосфат калия высушивают при 110 град. С,

двузамещенный фосфат натрия - при 130 град. С до постоянной массы.

3,402 г безводного однозамещенного фосфата калия и 3,548 г

безводного двузамещенного фосфата натрия растворяют в воде и

доводят объем раствора водой до 1 л.

6. Раствор однозамещенного фосфата калия КН2РО4 (0,2 моль/л).

27,218 г очищенного, как указано выше, безводного однозамещенного

фосфата калия растворяют в воде и доводят объем раствора водой до

1 л.

7. Раствор тетрабората натрия (буры) Na2B4O7 х 10 Н2О

(0,01 моль/л). Буру (х.ч., ч.д.а.) по ГОСТу 4199-76 дважды

перекристаллизовывают из воды, растворяя при температуре не выше

60 град. С. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают

небольшим количеством холодной воды, затем сушат на воздухе в

течение 2-3 дней. 3,814 г перекристаллизованной буры растворяют в

воде и доводят объем раствора водой до 1 л.

8. Раствор борной кислоты Н3ВО3 с хлоридом калия KCl

(0,2 моль/л). Борную кислоту (х.ч., ч.д.а.) по ГОСТу 9656-75

дважды перекристаллизовывают из воды и сушат в сушильном шкафу при

температуре не выше 70 град. С до постоянной массы. 12,365 г

перекристаллизованной борной кислоты и 14,911 г хлорида калия

(х.ч.) по ГОСТу 4234-77 растворяют в воде и доводят объем раствора

водой до 1 л.

9. Раствор хлорида калия КСl (0,2 моль/л). 14,911 г хлорида

калия (х.ч.) по ГОСТу 4234-77 растворяют в воде и доводят объем

раствора водой до 1 л.

10. Насыщенный при 25 град. С раствор гидроокиси кальция

Са(ОН)2. Гидроокись кальция (х.ч.) по ГОСТу 9262-77 встряхивают в

течение часа с дистиллированной водой при 25 град. С и после

отстаивания фильтруют.

11. Раствор хлористоводородной кислоты НСl (0,2 моль/л) и

раствор едкого натра NaOH (0,2 моль/л). Готовят из растворов 1

моль/л.

12. Раствор гидрокарбоната натрия NaHCO3 (0,025 моль/л) и

раствор карбоната натрия Na2CO3 (0,025 моль/л). Гидрокарбонат

натрия (х.ч.) по ГОСТу 4201-79 сушат в эксикаторе над силикагелем,

предварительно проактивированном при 120 град. С в течение часа,

до постоянной массы. Карбонат натрия (х.ч.) по ГОСТу 83-79 сушат

при 300 град. С до постоянной массы. 2,100 г гидрокарбоната и

2,649 г карбоната натрия растворяют в достаточном количестве воды

и доводят объем раствора водой до 1 л.

13. Раствор буры Na2B4О7 х 10 H20 (0,05 моль/л). 19,068 г

перекристаллизованной буры (см. п. 7) растворяют в воде и доводят

объем раствора водой до 1 л.

Примечание. Буферные растворы хранят в хорошо закрытых

склянках нейтрального стекла в течение 3 мес. При образовании

осадков и видимых изменений буферные растворы не применяются.

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ

Потенциометрическое титрование

Потенциометрическим титрованием называется способ определения

эквивалентного объема титранта путем измерения в процессе

титрования электродвижущей силы (э.д.с.) специально подобранной

электродной пары.

Электродная пара состоит из индикаторного электрода и

электрода сравнения.

Индикаторный электрод выбирают таким образом, чтобы его

потенциал зависел от концентрации ионов, принимающих участие или

образующихся в процессе титрования. Потенциал электрода сравнения

во время титрования должен сохранять постоянную величину.

Как правило, электродную пару при титровании погружают в

анализируемый раствор. Однако в тех случаях, когда ионы,

диффундирующие из электрода сравнения, могут помешать проведению

титрования, контакт электрода сравнения с анализируемым раствором

осуществляется через электролитический мост.

Последний представляет собой П-образную трубку, заполненную

раствором электролита, ионы которого не мешают проведению

титрования. Один конец трубки, снабженный пришлифованной пробкой

или пористой мембраной, погружают в анализируемый раствор, а

другой в стакан с насыщенным водным раствором хлорида калия, в

который погружен электрод сравнения. При проведении

потенциометрического титрования в неводных средах

электролитический мост или электрод сравнения заполняют растворами

хлоридов калия или лития в соответствующих неводных растворителях.

При проведении анализа титрованный раствор прибавляют из

бюретки равными объемами при постоянном перемешивании. Вблизи

точки эквивалентности прибавляют по 0,1 или 0,05 мл и после

каждого прибавления измеряют э.д.с.

Измерение э.д.с., возникающей за счет разности потенциалов

между индикаторным электродом и электродом сравнения,

осуществляется с помощью высокоомных потенциометров (рН-метров).

Величина э.д.с. особенно сильно изменяется вблизи точки

эквивалентности, абсолютное значение отношения изменения э.д.с.

("ДЕЛЬТА"Е) к приращению объема прибавляемого титранта ("ДЕЛЬТА"V)

в этой точке будет максимальным.

Результаты титрования могут быть представлены графически, а

полученная кривая использована для определения точки

эквивалентности методом касательных, как показано на рис. 10 <*>.

--------------------------------

<*> Рис. 10. Кривая потенциометрического титрования.

V, экв - эквивалентный объем титранта; V, мл - объем титранта

в миллилитрах. На оси ординат - электродвижущая сила (мВ); на оси

абсцисс - объем титранта (мл). (Рисунок не приводится).

Точка эквивалентности может быть также определена расчетным

"ДЕЛЬТА"Е

путем по максимальному значению --------- и соответственно

"ДЕЛЬТА"V

- "ДЕЛЬТА"Е ¬

"ДЕЛЬТА" ¦ --------- ¦, как указано в табл. 1 и формуле расчета.

L "ДЕЛЬТА"V -

Эквивалентный объем титранта (Vэкв) вычисляют по формуле:

АV1

Vэкв = V1 + (V2 - V1) ----------- ,

АV1 - АV2

где V1 - объем титранта, соответствующий последнему

положительному (отрицательному) значению величины АV; V2 - объем

титранта, соответствующий первому отрицательному (положительному)

значению величины AV.

Таблица 1

-----T---------T-----T---------T---------T-----------------------¬

¦ V, ¦"ДЕЛЬТА"V¦ Е ¦"ДЕЛЬТА"Е¦"ДЕЛЬТА"Е¦ -"ДЕЛЬТА"Е¬ ¦

¦ мл ¦ ¦ мВ ¦ ¦---------¦"ДЕЛЬТА"¦---------¦= АV¦

¦ ¦ ¦ ¦ ¦"ДЕЛЬТА"V¦ L"ДЕЛЬТА"V- ¦

+----+---------+-----+---------+---------+-----------------------+

¦5,00¦ ¦ 250 ¦ ¦ ¦ ¦

¦ ¦ 0,1 ¦ ¦ 13 ¦ 130 ¦ ¦

¦5,10¦ ¦ 263 ¦ ¦ ¦ + 150 ¦

¦ ¦ 0,1 ¦ ¦ 28 ¦ 280 ¦ ¦

¦5,20¦ ¦ 291 ¦ ¦ ¦ + 720 ¦

¦ ¦ 0,1 ¦ ¦ 100 ¦ 1000 ¦ ¦

¦5,30¦ ¦ 391 ¦ ¦ ¦ - 450 ¦

¦ ¦ 0,1 ¦ ¦ 55 ¦ 550 ¦ ¦

¦5,40¦ ¦ 446 ¦ ¦ ¦ - 330 ¦

¦ ¦ 0,1 ¦ ¦ 22 ¦ 220 ¦ ¦

¦5,50¦ ¦ 468 ¦ ¦ ¦ - 120 ¦

¦ ¦ 0,1 ¦ ¦ 10 ¦ 100 ¦ ¦

¦5,60¦ ¦ 478 ¦ ¦ ¦ ¦

L----+---------+-----+---------+---------+------------------------

Пример:

720

V = 5,20 + (5,30 - 5,20) ------------- = 5,26 мл.

экв 720 - (- 450)

Потенциометрическое титрование может быть использовано для

индикации точки эквивалентности при количественном определении

методами нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления

- восстановления и т.п. При этом выбор электродной системы зависит

от типа аналитической реакции (табл. 2).

Метод потенциометрического титрования может быть применен

также в случае титрования окрашенных и мутных растворов.

Таблица 2

Характеристика электродных систем

различных методов титрования

---------------T------------T-----------T--------------------------¬

¦ Метод ¦Индикаторный¦ Электрод ¦ Примечание ¦

¦ титрования ¦ электрод ¦ сравнения ¦ ¦

+--------------+------------+-----------+--------------------------+

¦Кислотно - ¦Стеклянный ¦Каломельный¦Титрование кислот, ¦

¦основной ¦ ¦или хлор- ¦оснований и солей ¦

¦ ¦ ¦серебряный ¦ ¦

+--------------+------------+-----------+--------------------------+

¦Осаждения ¦Серебряный ¦Каломель- ¦Титрование галогенидов, ¦

¦ ¦ ¦ный, хлор-¦роданидов, цианидов и ¦

¦ ¦ ¦серебряный,¦сульфидов ¦

¦ ¦ ¦стеклянный ¦ ¦

+--------------+------------+-----------+--------------------------+

¦Комплексоно - ¦Ртутный, ¦Каломель- ¦Титрование различных ¦

¦метрический ¦ион - ¦ный, хлор-¦катионов, металлов ¦

¦ ¦селективные ¦серебряный,¦ 2+ 2+ 3+ 3+ ¦

¦ ¦ ¦стеклянный ¦(Mg , Са , Аl , Bi ) ¦

+--------------+------------+-----------+--------------------------+

¦Окислительно -¦Платиновый ¦Каломель- ¦Титрование восстановителей¦

¦восстановите- ¦ ¦ный, хлор-¦броматом, бихроматом, ¦

¦льный ¦ ¦серебряный,¦перманганатом, йодом и ¦

¦ ¦ ¦стеклянный ¦церием (IV) ¦

¦ ¦ ¦ ¦Титрование окислителей ¦

¦ ¦ ¦ ¦арсенитом, тиосульфатом и ¦

¦ ¦ ¦ ¦нитритом ¦

L--------------+------------+-----------+---------------------------

Амперометрическое титрование

с двумя индикаторными электродами

(метод титрования "до полного прекращения тока")

Метод основан на использовании пары идентичных инертных

электродов (Pt, Au), находящихся под небольшим напряжением. При

этом через ячейку протекает ток, если в растворе имеется обратимая

-

окислительно - восстановительная пара (например, J /2J ),

2

концентрации компонентов которой достаточны для реализации как

катодного, так и анодного процессов при условии энергичного

перемешивания раствора:

_

ох + е --> red (на катоде);

<--

_

red - е --> ох (на аноде).

<--

Для определения конечной точки титрования платиновые

электроды, находящиеся в ячейке, подключают к электрической схеме,

представленной на рис. 11 <*>. Схема состоит из потенциометра,

подключенного к источнику постоянного напряжения. С потенциометра

напряжение, необходимое для титрования (обычно 0,05-0,25 В),

подают на электроды через чувствительный микроамперметр. Схема

может быть модифицирована путем введения в схему дополнительного

сопротивления, показанного на схеме пунктиром. При этом измерение

тока через схему заменяют измерением падения напряжения на ячейке

или дополнительном сопротивлении с помощью высокоомного вольтметра

или соответствующей электронной схемы.

--------------------------------

<*> Рис. 11. Электрическая схема амперометрического титрования

с двумя индикаторными электродами. (Рисунок не приводится).

Точку эквивалентности при амперометрическом титровании с двумя

индикаторными электродами находят по значительному увеличению тока

через ячейку, продолжающемуся не менее 30 с после добавления

последней порции реагента. Кроме того, точку эквивалентности можно

находить графически по зависимости силы тока, протекающего через

ячейку, от объема добавленного реагента. В этом случае методика

расчета совпадает с методикой нахождения точки эквивалентности по

зависимости э.д.с. электродной системы от объема реагента,

изложенной выше в разделе "Потенциометрическое титрование".

Амперометрическое титрование с двумя индикаторными электродами

в фармакопейном анализе наиболее часто применяется при проведении

йодометрического и нитритометрического титрования, а также при

определении воды по методу К. Фишера.

Примечание. Платиновые электроды нуждаются в периодической

очистке, для чего их опускают на 30 мин в кипящую

концентрированную азотную кислоту, содержащую небольшое количество

хлористого железа, после чего промывают водой.

ТИТРОВАНИЕ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

Метод кислотно - основного титрования в неводных растворителях

применяется для количественного определения веществ,

представляющих собой кислоты, основания или соли, титрование

которых в воде затруднено или невозможно из-за слабых кислотно -

основных свойств или малой растворимости.

В неводных растворителях резко меняются кислотно - основные

свойства различных веществ. В зависимости от растворителя одно и

то же вещество может быть кислотой, основанием или вообще не

проявлять кислотно - основных свойств.

Возможность и точность кислотно - основного титрования

индивидуальных веществ в данном растворителе определяются

величиной константы титрования (К ), которая зависит от ионного

Т

произведения среды (Ki), в которой проходит титрование, и

константы диссоциации титруемого вещества в этой среде (К )

А

(отщепление протона). Для случая титрования кислот К = Кi / К ,

Т А

для случая титрования оснований К = К . При раздельном титровании

Т А

смесей двух кислот или двух оснований константы титрования

соответственно выражаются уравнениями: К = К / К , или

Т А(2) А(1)

К = К / К , где индексы 1 и 2 обозначают порядок

Т А(1) А(2)

нейтрализации.

Во всех четырех случаях условия титрования тем лучше, чем

меньше величина К , что и определяет выбор среды для титрования.

Т

Значения величины Ki для ряда растворителей и К для некоторых

А

веществ приведены в табл. 2, 3, 4.

К соединениям, которые могут титроваться как кислоты (случай