Варианттермохимия
.docВариант А
1. Вычислите реакции, протекающей по уравнению
2(H2O) + 2(Cl2) = 4(HCl) + (O2),
при стандартных условиях, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ. Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?
2. Запишите выражения констант равновесия KP и KC для следующих реакций:
а) (H2) + (I2) ⇄ 2(HI);
б) (CO) + 2(H2) ⇄ (CH3OH);
в) {Fe(CO)5} ⇄ [Fe] + 5(CO).
3. В каком направлении сместится равновесие системы
(CO) + (H2O) ⇄ (CO2) + (H2)
если: а) уменьшить концентрацию паров воды; б) увеличить концентрацию водорода; в) повысить давление; г) увеличить температуру (рассчитайте Н реакции)? Ответ мотивируйте.
4. Константа равновесия (KC) при некоторой температуре в системе
(CH4) + (H2O) ⇄ (CO) + 3(H2)
равна 27. Равновесные концентрации веществ составляют: метана – 0,8, а водорода – 3 моль/л. Вычислите исходные концентрации метана и водяного пара.
Вариант Б
Проведите термодинамический анализ возможности получения железа по реакции
[Fe2O3] + 3[C] 2[Fe] + 3(CO)
при 1000 К? Определите температуру начала реакции.
2. Рассчитайте давление разложения оксида ртути
[HgO] {Hg} + 1/2(O2)
при 800 К. При какой температуре давление разложения составит 101,325 кПа.
3. Константа равновесия системы при некоторой температуре
2(SO2) + (O2) ⇄ 2(SO3)
равна 2. Исходная концентрация кислорода равна 0,6 моль/л, а равновесная концентрация SO3 равна 0,4 моль/л. Найдите исходную концентрацию SO2.
4. Напишите выражения констант равновесия KP и KC для следующих систем:
(N2) + 3(H2) ⇄ 2(NH3), Н 0;
[Fe2O3] + 3(CО) ⇄ 2[Fe] + 3(СO2), Н 0.
Какими изменениями температуры, давления и концентраций можно сместить равновесие вправо?