Решение.

а)

Электронные уравнения

6| P⁰ – 5e^– = P5⁺

5| I⁵⁺ + 6e^– = I^–

Расставим коэффициенты в уравнении реакции, с помощью электронных уравнений

6P + 5HIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HI

HIO3 – является окислителем.

Фосфор Р – является восстановителем.

Фосфор Р – окисляется.

HIO3 – восстанавливается.

б)

Электронные уравнения

1| S^2– – 8e^– = S⁶⁺

8| Cl⁰ + e^– = Cl^–

Расставим коэффициенты в уравнении реакции, с помощью электронных уравнений

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

Хлор Cl2 – является окислителем.

Сероводород H2S – является восстановителем.

Сероводород H2S – окисляется.

Хлор Cl2 – восстанавливается.

Задача №227. Реакции выражаются схемами:

HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение.

а) Составляем электронные уравнения

1 N⁵⁺ + 8e ^– = N^3–

4 Ca⁰ – 2 e ^– = Ca²⁺

на основании электронных уравнений расставим коэффициенты в уравнении реакции.

10HNO₃ + 4Ca = NH₄NO₃ + 4Ca(NO₃)₂ + 3H₂O

Окислитель – HNO₃, восстановитель – Ca, окисляется – Ca, восстанавливается – HNO₃.

б) Составляем электронные уравнения

2 Mn⁷⁺ + 5e ^– = Mn²⁺

5 S^2– + 2 e ^– = S⁰

на основании электронных уравнений расставим коэффициенты в уравнении реакции.

5K₂S + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5S + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Окислитель – KMnO₄, восстановитель – K₂S, окисляется – K₂S, восстанавливается – KMnO₄.

Задача №246. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (в моль/л)?

Решение.

Стандартный электродный потенциал серебра

E= + 0,80 В

Потенциал серебряного электрода в растворе

Е = 0,95 · E= 0,95 · 0,80 = 0,76 В

По закону Нернста электродный потенциал металла в растворе определяется по формуле

0,059

E = E n)* lgC

где n = 1 – число электронов, принимающих участие в процессе.

Из этой формулы находим концентрацию ионов серебра в растворе

 n)* lgC=E- E

lgC n E- E

С=10^{n E- E}^{}0,21 моль/л.

Ответ: С = 0,21 моль/л.

Задача № 271. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO₃. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшится на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.

Решение.

Электронные уравнения процессов, если электролиз проводить с угольными электродами:

на катоде происходит выделение серебра: Ag⁺ + е^– = Ag

на аноде: 2NO₃^– – 2е^– + 2H₂O = 2 НNO₃ + O₂↑

По закону Фарадея масса, на которую уменьшится масса анода

г

где m_Э = 107,87 г/моль – эквивалентная масса серебра.

Из закона Фарадея находим расход электричества

Кл.

Задача №298. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластину и цинковую пластину частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.