Baza_testy
.doc
|
|
Классы неорганических соединений |
1. |
|
К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)2 |
|
А |
оксид |
|
Б |
гидроксид |
|
В |
пероксид |
|
Г |
соль основная |
|
|
|
2. |
|
Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O |
|
А |
оксид азота (II) |
|
Б |
оксид азота (IV) |
|
В |
оксид азота (I) |
|
Г |
оксид азота (V) |
|
|
|
3. |
|
Дать название соли по ее графической формуле: K-O S=O H-O |
|
А |
калия гидросульфат |
|
Б |
калия сульфит |
|
В |
калия гидросульфит |
|
Г |
калия гидросульфид |
|
|
|
4. |
|
Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит): |
|
А |
Na2S2O3 |
|
Б |
Na2SO4 |
|
В |
NaHSO4 |
|
Г |
NaHSO3 |
|
|
|
5. |
|
Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты: |
|
А |
кальция хлорит |
|
Б |
кальция хлорид |
|
В |
кальция хлорат |
|
Г |
кальция гипохлорит |
|
|
|
6. |
|
К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Cr2O3 |
|
А |
пероксид |
|
Б |
оксид основной |
|
В |
оксид амфотерный |
|
Г |
оксид кислотный |
|
|
|
7. |
|
Дайте название кислоте: HCN |
|
А |
родановодородная |
|
Б |
сероводородная |
|
В |
хлороводородная (соляная) |
|
Г |
циановодородная (синильная) |
|
|
|
8. |
|
Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат: |
|
А |
СaSiO3 |
|
Б |
Ca(HCO3)2 |
|
В |
CaCO3 |
|
Г |
CaC2O4 |
|
|
|
9. |
|
Дайте название кислоте: H2SO3 |
|
А |
тиосерная |
|
Б |
сероводородная |
|
В |
серная |
|
Г |
сернистая |
|
|
|
10. |
|
Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O | Na-O-С=О |
|
А |
натрия оксалат |
|
Б |
натрия гидрооксалат |
|
В |
натрия карбонат |
|
Г |
натрия ацетат |
|
|
|
11. |
|
Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl |
|
А |
меди хлорит |
|
Б |
меди хлорат |
|
В |
меди хлорид |
|
Г |
меди перхлорат |
|
|
|
12. |
|
Дайте название кислоте: H2S2O3 |
|
А |
тиосерная |
|
Б |
сероводородная |
|
В |
серная |
|
Г |
сернистая |
|
|
|
13. |
|
К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Na2O2 |
|
А |
пероксид |
|
Б |
оксид основной |
|
В |
оксид амфотерный |
|
Г |
оксид кислотный |
|
|
|
14. |
|
Определить формулу соли натрия гидросульфат: |
|
А |
Na2S2O3 |
|
Б |
Na2SO4 |
|
В |
NaHSO4 |
|
Г |
NaHSO3 |
|
|
|
15.. |
|
Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты: |
|
А |
железа (III) сульфат |
|
Б |
железа (II) сульфит |
|
В |
железа (II) сульфат |
|
Г |
железа (III) сульфит |
|
|
|
16. |
|
Дайте название кислоте: HSCN |
|
А |
родановодородная |
|
Б |
сероводородная |
|
В |
хлороводородная (соляная) |
|
Г |
циановодородная (синильная) |
|
|
|
17. |
|
Определить формулу соли натрия оксалат: |
|
А |
Na2S2O3 |
|
Б |
Na2С 2O4 |
|
В |
NaHСO3 |
|
Г |
Na2СO3 |
|
|
|
18. |
|
Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO2 |
|
А |
оксид азота (II) |
|
Б |
оксид азота (IV) |
|
В |
оксид азота (I) |
|
Г |
оксид азота (V) |
|
|
|
19. |
|
К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl |
|
А |
соль средняя |
|
Б |
соль кислая |
|
В |
соль двойная |
|
Г |
соль основная |
|
|
|
20. |
|
К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO3 |
|
А |
соль средняя |
|
Б |
соль кислая |
|
В |
соль двойная |
|
Г |
соль основная |
|
|
|
21 |
|
Какая из приведенных кислот образует кислые соли? |
|
А |
Хлорная |
|
Б |
Азотная |
|
В |
Плавиковая |
|
Г |
Сернистая |
|
|
|
22 |
|
Какая из приведенных кислот является одноосновной? |
|
А |
Угольная |
|
Б |
Щавелевая |
|
В |
Плавиковая |
|
Г |
Сернистая |
|
|
|
23 |
|
Какая из приведенных кислот образует два типа кислых солей? |
|
А |
Фосфорная |
|
Б |
Угольная |
|
В |
Щавелевая |
|
Г |
Плавиковая |
|
|
|
24 |
|
Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль? |
|
А |
Уксусная |
|
Б |
Щавелевая |
|
В |
Серная |
|
Г |
Сернистая |
|
|
|
25 |
|
Соли какой кислоты называются ацетаты? |
|
А |
Хлорной |
|
Б |
Уксусной |
|
В |
Сероводородной |
|
Г |
Азотной |
|
|
|
|
|
Качественный анализ |
1 |
|
Какой из реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu2+ |
|
А |
NH4OH |
|
Б |
NaCl |
|
В |
KNO3 |
|
Г |
BaCl2 |
|
|
|
2 |
|
При добавлении разбавленного раствора H2SO4 к анализируемому раствору образовался белый мелкокристаллический осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе? |
|
А |
Ca2+ |
|
Б |
Ba2+ |
|
В |
Cl- |
|
Г |
CO32- |
|
|
|
3. |
|
Аналитические реакции между электролитами записывают |
|
А |
сильные и слабые электролиты в ионном виде |
|
Б |
в ионном виде только слабые электролиты |
|
В |
слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде |
|
Г |
сильные и слабые электролиты в молекулярном виде |
|
|
|
4 |
|
При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе? |
|
А |
I- |
|
Б |
Cl- |
|
В |
S2- |
|
Г |
SO42- |
|
|
|
5. |
|
Какая реакция является качественной на ионы SO42- |
|
А |
с ионами Clˉ |
|
Б |
с ионами Ва2+ |
|
В |
с ионами Fe2+ |
|
Г |
с ионами Na+ |
|
|
|
6. |
|
Какое количество вещества исследуют в микроанализе: |
|
А |
0,5-1,0 г |
|
Б |
0,05-0,5 г |
|
В |
0,001-0,01 г |
|
Г |
1,0-1,5 г |
|
|
|
7. |
|
Ионы Рb2+ в растворе можно определить с помощью ионов: |
|
А |
Ва2+ |
|
Б |
CO32- |
|
В |
I- |
|
Г |
NO3- |
|
|
|
8. |
|
В качественном анализе используют методы |
|
А |
хроматографический |
|
Б |
гравиметрический |
|
В |
нейтрализации |
|
Г |
титриметрический |
|
|
|
9 |
|
Как изменится окраска индикатора метилового оранжевого в кислой среде? |
|
А |
С оранжевой на желтую |
|
Б |
С оранжевой на малиновую |
|
В |
С оранжевой на красную |
|
Г |
С желтой на оранжевую |
|
|
|
10. |
|
Каким методом можно определить молярную концентрацию эквивалента H3PO4 в анализируемом растворе? |
|
А |
Алкалиметрия |
|
Б |
Ацидиметрия |
|
В |
Гидролиз |
|
Г |
Диссоциация |
|
|
|
11. |
|
Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде? |
|
А |
С бесцветной на желтую |
|
Б |
С бесцветной на малиновую |
|
В |
С бесцветной на красную |
|
Г |
С бесцветной на фиолетовую |
|
|
|
12. |
|
Что называется стандартизацией? |
|
А |
Процесс нахождения точной концентрации активного реагента в растворе |
|
Б |
Процесс титрования |
|
В |
Расчёт концентрации |
|
Г |
Приготовление раствора определённой концентрации |
|
|
|
13. |
|
При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует? |
|
А |
Кальция |
|
Б |
Натрия |
|
В |
Серебра |
|
Г |
Железа (II) |
|
|
|
14. |
|
При добавлении к анализируемому раствору нитрата серебра образовался желтый осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе? |
|
А |
I- |
|
Б |
Cl- |
|
В |
NO3- |
|
Г |
Na+ |
|
|
|
15. |
|
Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив: |
|
А |
Na2SO4 |
|
Б |
AgNO3 |
|
В |
Ba(OH)2 |
|
Г |
HNO3 |
|
|
|
16 |
|
Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов? |
|
А |
NaCl |
|
Б |
CaCO3 |
|
В |
NaOH |
|
Г |
CaCl2 |
|
|
|
17 |
|
Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe2+? |
|
А |
NaCl |
|
Б |
CaCO3 |
|
В |
NaOH |
|
Г |
CaCl2 |
|
|
|
18 |
|
Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин в кислой среде? |
|
А |
Бесцветная |
|
Б |
Синяя |
|
В |
Красная |
|
Г |
Желтая |
|
|
|
19. |
|
Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов NH4+? |
|
А |
NaCl |
|
Б |
AgNO3 |
|
В |
NaOH |
|
Г |
NaSCN |
|
|
|
20. |
|
Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в кислой среде? |
|
А |
Бесцветная |
|
Б |
Синяя |
|
В |
Красная |
|
Г |
Желтая |
|
|
|
21. |
|
Какую окраску будет иметь индикатор лакмус в щелочной среде? |
|
А |
Бесцветная |
|
Б |
Синяя |
|
В |
Красная |
|
Г |
Желтая |
|
|
|
22. |
|
Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe3+? |
|
А |
NaCl |
|
Б |
NaSCN |
|
В |
HCl |
|
Г |
CaCl2 |
|
|
|
23 |
|
Ионы К+ окрашивают пламя горелки в: |
|
А |
Красный цвет |
|
Б |
Фиолетовый цвет |
|
В |
Зеленый цвет |
|
Г |
Желтый цвет |
|
|
|
24 |
|
Ионы Na+ окрашивают пламя горелки в: |
|
А |
Красный цвет |
|
Б |
Фиолетовый цвет |
|
В |
Зеленый цвет |
|
Г |
Желтый цвет |
|
|
|
|
|
Количественный анализ
|
1 |
|
Какой раствор является рабочим раствором? |
|
А |
Раствор с точно известной концентрацией |
|
Б |
Раствор, концентрацию активного вещества которого надо установить |
|
В |
Раствор, содержащий определенную массовую долю растворённого вещества |
|
Г |
Раствор, не содержащий активного вещества |
|
|
|
2 |
|
Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе? |
|
А |
Закон Авогадро |
|
Б |
Закон эквивалентов |
|
В |
Закон постоянства состава |
|
Г |
Закон перехода количества в качество |
|
|
|
3 |
|
К какому разделу аналитической химии относятся методы титриметрического анализа: |
|
А |
Качественный анализ |
|
Б |
Дробный анализ |
|
В |
Количественный |
|
Г |
Систематический анализ |
|
|
|
4 |
|
Какие пары веществ можно использовать в методе нейтрализации? |
|
А |
NaOH и HCl |
|
Б |
Na2SO4 и HCl |
|
В |
NH3 и H2O |
|
Г |
BaCl2 и H2SO4 |
|
|
|
5 |
|
Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока: |
|
А |
Алкалиметрия |
|
Б |
Ацидиметрия |
|
В |
Перманганатометрия |
|
Г |
Осаждения |
|
|
|
6 |
|
Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют: |
|
А |
стандартный раствор |
|
Б |
титрант |
|
В |
индикатор |
|
Г |
рабочий раствор |
|
|
|
7 |
|
Алкалиметрия – это метод определения содержания: |
|
А |
Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты |
|
Б |
Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия |
|
В |
Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания |
|
Г |
Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия |
|
|
|
8 |
|
Ацидиметрия – это метод определения содержания: |
|
А |
Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты |
|
Б |
Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия |
|
В |
Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания |
|
Г |
Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия |
|
|
|
9 |
|
Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью: |
|
А |
мерной колбы |
|
Б |
пипетки |
|
В |
мерного цилиндра |
|
Г |
бюретки |
|
|
|
10 |
|
Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl? |
|
А |
56 и 18,25 |
|
Б |
12 и 36,5 |
|
В |
28 и 36,5 |
|
Г |
56 и 36,5 |
|
|
|
11 |
|
Чему равны эквивалентные массы H2SO4 и NaOH? |
|
А |
98 и 40 |
|
Б |
49 и 20 |
|
В |
49 и 40 |
|
Г |
98 и 49 |
|
|
|
12 |
|
Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется: |
|
А |
эквивалентная точка |
|
Б |
конечная точка титрования |
|
В |
кривая титрования |
|
Г |
точка нейтрализации |
|
|
|
13 |
|
Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрии: |
|
А |
гидроксида натрия |
|
Б |
хлорида натрия |
|
В |
соляной кислоты |
|
Г |
серной кислоты |
|
|
|
14 |
|
Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия: |
|
А |
гидроксида натрия |
|
Б |
хлорида натрия |
|
В |
соляной кислоты |
|
Г |
гидроксида калия |
|
|
|
15 |
|
Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется: |
|
А |
конец титрования |
|
Б |
скачок титрования |
|
В |
интервал перехода индикатора |
|
Г |
нет специального названия |
|
|
|
16 |
|
Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O |
|
А |
осадительное титрование |
|
Б |
комплексонометрия |
|
В |
кислотно-основное титрование |
|
Г |
оксидиметрия |
|
|
|
17 |
|
Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы: |
|
А |
окислителей |
|
Б |
сильных и слабых кислот и оснований |
|
В |
слабых кислот и оснований |
|
Г |
сильных кислот и оснований |
|
|
|
18 |
|
Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия? |
|
А |
28 г/моль |
|
Б |
56 г/моль |
|
В |
5,6 г/моль |
|
Г |
14 г/моль |
|
|
|
19 |
|
Какой метод не используют при проведении количественного анализа |
|
А |
рефрактометрический |
|
Б |
окрашивание пламени |
|
В |
нейтрализации |
|
Г |
гравиметрический |
|
|
|
20 |
|
Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования: |
|
А |
Окислительно-восстановительная реакция |
|
Б |
Образование комплексного соединения |
|
В |
Образование газа |
|
Г |
Реакция нейтрализации |
|
|
|
21 |
|
Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI |
|
А |
Осадительное титрование |
|
Б |
Кислотно-основное титрование |
|
В |
Комплексонометрия |
|
Г |
Окислительно-восстановительное (оксидиметрия) |
|
|
|
22 |
|
Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: Н+ + ОН ‾ = Н2O |
|
А |
Осадительное титрование |
|
Б |
Кислотно-основное титрование |
|
В |
Комплексонометрия |
|
Г |
Оксидиметрия |
|
|
|
23 |
|
Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота: |
|
А |
Комплексонометрия |
|
Б |
Алкалиметрия |
|
В |
Осадительное титрование |
|
Г |
Ацидиметрия |
|
|
|
24 |
|
Какие реакции являются основой методов перманганатометрии и йодометрии: |
|
А |
Реакции нейтрализации |
|
Б |
Реакции осаждения |
|
В |
Реакции окисления-восстановления |
|
Г |
Реакции комплексообразования |
|
|
|
|
|
Термодинамика |
1 |
|
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования аммиака в стандартных условиях (ΔНо298) |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
1/2N2 + 3/2H2 = NH3 |
|
|
|
2 |
|
Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса: |
|
А |
ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3 |
|
Б |
Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр ( исх. в-в.) |
|
В |
ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS |
|
Г |
ΔН(реак.) = ΔG-ТΔS |
|
|
|
3 |
|
Какая из формул является математическим выражением закона Гесса: |
|
А |
ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3 |
|
Б |
Δ Н (реак.) = ∑ΔН(обр. кон. в-в.) - ∑ΔН(обр. исх. в-в.) |
|
В |
ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS |
|
Г |
ΔН(реак.) = ΔG - ТΔS |
|
|
|
4 |
|
Энтропия системы является мерой её: |
|
А |
Обратимости |
|
Б |
Неупорядоченности |
|
В |
Теплосодержания |
|
Г |
Теплового эффекта |
|
|
|
5 |
|
В экзотермической реакции... |
|
А |
энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 ) |
|
Б |
энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 ) |
|
В |
энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 ) |
|
Г |
давление реакционной системы повышается |
|
|
|
6 |
|
При рассмотрении химической реакции понятие система означает... |
|
А |
исходные реагенты |
|
Б |
продукты химической реакции |
|
В |
промежуточные комплексы |
|
Г |
исходные реагенты и продукты реакции |
|
|
|
7 |
|
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔНо298) |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
2NН3 + 5/2О2 = 2 NO + 3Н2О |
|
|
|
8 |
|
Энтальпия системы является мерой её: |
|
А |
Обратимости |
|
Б |
Неупорядоченности |
|
В |
Теплосодержания |
|
Г |
Упорядоченности |
|
|
|
9 |
|
Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна: |
|
А |
|
|
Б |
+1 |
|
В |
-1 |
|
Г |
0 |
|
|
|
10 |
|
Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления: |
|
А |
t = 0oС, p =1 атм |
|
Б |
t=20oС, p=101,3 кПа |
|
В |
Т=298оК, p=101,3 кПа |
|
Г |
Т=273оК, p=101,3 кПа |
|
|
|
11 |
|
Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука: |
|
А |
Химическая кинетика |
|
Б |
Химическая термодинамика |
|
В |
Аналитическая химия |
|
Г |
Квантовая химия |
|
|
|
12 |
|
Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики. |
|
А |
ΔG = ΔH - TΔS |
|
Б |
P = icRT |
|
В |
ΔU = Q - A |
|
Г |
ΔS = ΔQ / T |
|
|
|
13 |
|
Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики. |
|
А |
P = cRT |
|
Б |
ΔG = ΔH - TΔS |
|
В |
Q = ΔU - A |
|
Г |
N = kp |
|
|
|
14 |
|
Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются: |
|
А |
Изобарными |
|
Б |
Экзотермическими |
|
В |
Изохорными |
|
Г |
Изотермическими |
|
|
|
15 |
|
В эндотермической реакции... |
|
А |
энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 ) |
|
Б |
энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 ) |
|
В |
энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 ) |
|
Г |
давление реакционной системы повышается |
|
|
|
16 |
|
Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”? |
|
А |
Закон эквивалентов |
|
Б |
Второй закон термодинамики |
|
В |
Закон Гесса |
|
Г |
Первый закон термодинамики |
|
|
|
17 |
|
Символом H обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции |
|
А |
Энтропия |
|
Б |
Энтальпия |
|
В |
Свободная энергия Гиббса |
|
Г |
Свободная энергия Гельмгольца |
|
|
|
18 |
|
Символом S обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции. |
|
А |
Энтальпия |
|
Б |
Свободная энергия Гиббса |
|
В |
Энтропия |
|
Г |
Внутренняя энергия |
|
|
|
19 |
|
Символом U обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции |
|
А |
Энтропия |
|
Б |
Энтальпия |
|
В |
Свободная энергия Гиббса |
|
Г |
Внутренняя энергия |
|
|
|
20 |
|
Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса? |
|
А |
H |
|
Б |
S |
|
В |
U |
|
Г |
G |
|
|
|
21 |
|
Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции: |
|
А |
Δ S > 0 |
|
Б |
Δ S < 0 |
|
В |
Δ S = 0 |
|
|
|
22 |
|
Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции: |
|
А |
Δ H > 0 |
|
Б |
Δ H < 0 |
|
В |
Δ H = 0 |
|
|
|
23 |
|
Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции: |
|
А |
Δ G > 0 |
|
Б |
Δ G < 0 |
|
В |
Δ G = 0 |
|
|
|
24 |
|
Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при условии Δ H > 0, Δ S < 0 |
|
А |
Процесс протекает самопроизвольно |
|
Б |
Процесс равновесный |
|
В |
В прямом направлении реакция самопроизвольно не протекает |
|
|
|
25 |
|
Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона. |
|
А |
Гесс |
|
Б |
Оствальд |
|
В |
Гельмгольц |
|
Г |
Гиббс |
|
|
Кинетика |
1 |
|
Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы. |
|
А |
P = СRT |
|
Б |
Q = ΔU + A |
|
В |
ΔS = ΔQ/T |
|
Г |
υ = ±ΔC/Δτ |
|
|
|
2 |
|
Указать во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10оС |
|
А |
В 5 раз |
|
Б |
В 2-4 раза |
|
В |
В 5-6 раз |
|
Г |
В 0.1-0.5 раз |
|
|
|
3 |
|
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка: |
|
А |
υ = k |
|
Б |
υ = k [A] |
|
В |
υ = k [A] [B] |
|
Г |
υ = k [A]2 [B] |
|
|
|
4 |
|
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций второго порядка: |
|
А |
υ = k |
|
Б |
υ = k [A] |
|
В |
υ = k [A] [B] |
|
Г |
υ = k [A]2 [B] |
|
|
|
5 |
|
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций третьего порядка: |
|
А |
υ = k |
|
Б |
υ = k [A] |
|
В |
υ = k [A] [B] |
|
Г |
υ = k [A]2 [B] |
|
|
|
6 |
|
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций нулевого порядка: |
|
А |
υ = k |
|
Б |
υ = k [A] |
|
В |
υ = k [A] [B] |
|
Г |
υ = k [A]2 [B] |
|
|
|
7 |
|
Кинетическое уравнение реакции υ = k [A] [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в три раза |
|
А |
3 |
|
Б |
9 |
|
В |
27 |
|
Г |
81 |
|
|
|
8 |
|
Кинетическое уравнение реакции υ = k [A]2 [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в два раза |
|
А |
2 |
|
Б |
4 |
|
В |
8 |
|
Г |
16 |
|
|
|
9 |
|
Порядок реакции по веществу А в кинетическом уравнении υ = k [A]х [B]у равняется. |
|
А |
[A] |
|
Б |
х |
|
В |
у |
|
Г |
х+у |
|
|
|
10 |
|
Порядок реакции по веществу В в кинетическом уравнении υ = k [A]х [B]у равняется. |
|
А |
[A] |
|
Б |
х |
|
В |
у |
|
Г |
х+у |
|
|
|
11. |
|
Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [A]х [B]у равняется. |
|
А |
[A]·[B] |
|
Б |
х |
|
В |
у |
|
Г |
х+у |
|
|
|
12 |
|
Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [NO]2 [O2] равняется. |
|
А |
0 |
|
Б |
1 |
|
В |
2 |
|
Г |
3 |
|
|
|
13 |
|
Порядок реакции по NO в кинетическом уравнении υ = k [NO]2 [O2] равняется. |
|
А |
0 |
|
Б |
1 |
|
В |
2 |
|
Г |
3 |
|
|
|
14 |
|
Порядок реакции по O2 в кинетическом уравнении υ = k [NO]2 [O2] равняется. |
|
А |
0 |
|
Б |
1 |
|
В |
2 |
|
Г |
3 |
|
|
|
15 |
|
Указать кинетическое уравнение реакции, в котором общий порядок реакции и порядок реакции по данному реагенту одинаковы: |
|
А |
υ = k[A] [B] 2 |
|
Б |
υ = k [A] |
|
В |
υ = k [A] [B] |
|
Г |
υ = k [A]2 [B] |
|
|
|
16 |
|
Каталитический яд – это вещество, которое в незначительном количестве |
|
А |
Уменьшает активность катализатора |
|
Б |
Увеличивает активность катализатора |
|
В |
Не влияет на активность катализатора |
|
Г |
Сначала увеличивает, потом уменьшает активность катализатора |
|
|
|
17 |
|
Промотор (активатор) – это вещество, которое в незначительном количестве |
|
А |
Уменьшает активность катализатора |
|
Б |
Увеличивает активность катализатора |
|
В |
Не влияет на активность катализатора |
|
Г |
Сначала увеличивает, потом уменьшает активность катализатора |
|
|
|
18 |
|
Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k. Это соответствует реакции |
|
А |
Третьего порядка |
|
Б |
Первого порядка |
|
В |
Второго порядка |
|
Г |
Нулевого порядка |
|
|
|
19 |
|
Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A]. Это соответствует реакции |
|
А |
Третьего порядка |
|
Б |
Первого порядка |
|
В |
Второго порядка |
|
Г |
Нулевого порядка |
|
|
|
20 |
|
Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A][B]. Это соответствует реакции |
|
А |
Третьего порядка |
|
Б |
Первого порядка |
|
В |
Второго порядка |
|
Г |
Нулевого порядка |
|
|
|
21 |
|
Катализатор увеличивает скорость химической реакции, потому что |
|
А |
Уменьшает энергию активации |
|
Б |
Увеличивает энергию активации |
|
В |
Не влияет на энергию активации |
|
Г |
Сначала увеличивает, а потом уменьшает энергию активации |
|
|
|
22 |
|
Единицами измерения скорости химической реакции являются: |
|
А |
л / (моль·сек) |
|
Б |
моль / л |
|
В |
л / моль |
|
Г |
моль / (л · сек) |
|
|
|
23 |
|
Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции нулевого порядка: |
|
А |
л /(моль·сек) |
|
Б |
моль / л |
|
В |
л / моль |
|
Г |
моль / (л · сек) |
|
|
|
24 |
|
Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции первого порядка: |
|
А |
л / (моль·сек) |
|
Б |
сек-1 |
|
В |
л / моль |
|
Г |
моль / (л · сек) |
|
|
|
25 |
|
Указать единицы измерения, в которых измеряется константа скорости реакции второго порядка: |
|
А |
л / (моль·сек) |
|
Б |
сек-1 |
|
В |
л / моль |
|
Г |
моль / (л · сек) |
|
|
Химическое равновесие |
1 |
|
В момент химического равновесия ΔG реакции |
|
А |
ΔG > 0 |
|
Б |
ΔG = 0 |
|
В |
ΔG < 0 |
|
|
|
2 |
|
В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: CO2(г) + С(т) ↔ 2CO(г) ΔH = +171 кДж при повышении температуры? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
3 |
|
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(ж) при повышении давления? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
4 |
|
В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г) ΔH = +567,8 кДж при понижении температуры? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
5 |
|
В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: H2 + Cl2 ↔ 2HCl ΔH = -91,8кДж при понижении температуры? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
6 |
|
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) при понижении давления? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
7 |
|
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г) при повышении давления? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
8 |
|
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4H2(г) |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
9 |
|
В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: H2 + I2 ↔ 2HI H = -51.8кДж при повышении температуры? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
10 |
|
В системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO2. |
|
А |
Увеличением концентрации О2 |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Повышением температуры |
|
Г |
Повышением давления |
|
|
|
11 |
|
В системе СаСО3 (тв) ↔ СаО (тв) + СO2 (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО. |
|
А |
Увеличением концентрации СО2 |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Повышением температуры |
|
Г |
Повышением давления |
|
|
|
12 |
|
В системе СO2 (г) + С (тв) ↔ 2СO (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО. |
|
А |
Уменьшением массы С |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Увеличением концентрации СО2 |
|
Г |
Повышением давления |
|
|
|
13 |
|
В системе 2 HI (г) ↔ I2 (г) + Н2 (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI. |
|
А |
Повышением температуры |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Увеличением концентрации HI |
|
Г |
Повышением давления |
|
|
|
14 |
|
При каком значении Кр обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты |
|
А |
Кр = 1 |
|
Б |
Кр < 1 |
|
В |
Кр > 1 |
|
Г |
Кр = 0 |
|
|
|
15 |
|
Для обратимой реакции связывания кислорода гемоглобином Kр равна 1300 при 37оС. Hb + O2 ↔ HbO2. Куда смещено равновесие реакции? |
|
А |
Вправо |
|
Б |
Влево |
|
В |
Не сместится |
|
|
|
16 |
|
В системе Fe3O4 + 4 H2 (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н2О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe. |
|
А |
Повышением давления |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Понижением давления |
|
Г |
Повышением температуры |
|
|
|
17 |
|
В системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO3. |
|
А |
Увеличением концентрации SО3 |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Понижением давления |
|
Г |
Добавлением катализатора |
|
|
|
18. |
|
Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: 2 PbS (тв) + 3 О2 (г) ↔ 2 PbО (тв) + 2 SO2 (г) |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
|
|
|
|
19. |
|
В системе NH4Cl (тв) ↔ NH3 ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH4Cl. |
|
А |
Добавлением катализатора |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Понижением давления |
|
Г |
Повышением температуры |
|
|
|
20. |
|
В системе NH4Cl (тв) ↔ NH3 ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH3. |
|
А |
Добавлением катализатора |
|
Б |
Понижением температуры |
|
В |
Повышением давления |
|
Г |
Повышением температуры |
|
|
|
21. |
|
Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: СО (г) + 2 Н2 (г) ↔ СН3ОН (г) |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
|
|
|
|
22. |
|
Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: С (тв) + Н2О (г) ↔ СО (г) + Н2 (г) |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
|
|
|
|
23. |
|
Какой из процессов должен проводиться при высоком давлении? |
|
А |
N2 (г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), |
|
Б |
CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г), |
|
В |
Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г) |
|
|
|
|
|
ОВР |
1 |
|
В фармацевтическом анализе в качестве окислителя используют дихромат калия. Какова степень окисления хрома в дихромат-ионе? |
|
А |
+6 |
|
Б |
+7 |
|
В |
+3 |
|
Г |
+4 |
|
|
|
2 |
|
Определить окислитель в данной реакции: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl |
|
А |
H2S |
|
Б |
Cl2 |
|
В |
H2O |
|
Г |
HCl |
|
|
|
3 |
|
Чему равна эквивалентная масса KMnO4, если он в процессе восстановления превращается в MnO2? |
|
А |
58 |
|
Б |
52,7 |
|
В |
31,61 |
|
Г |
79 |
|
|
|
4 |
|
На аноде гальванического элемента происходит процесс: |
|
А |
Окисления |
|
Б |
Присоединения электронов |
|
В |
Восстановления |
|
Г |
Отдачи протонов |
|
|
|
5 |
|
Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента? |
|
А |
Окисление |
|
Б |
Восстановление |
|
В |
Отдача электронов |
|
Г |
Присоединение протонов |
|
|
|
6 |
|
К какому типу ОВР относится реакция: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 |
|
А |
Межмолекулярная |
|
Б |
Внутримолекулярная |
|
В |
Диспропорционирования |
|
Г |
Контрдиспропорционирования |
|
|
|
7 |
|
Какой процесс происходит по схеме S+6 → S+4 и сколько электронов принимает в нем участие? |
|
А |
Окисление, -2е |
|
Б |
Восстановление, + 4е |
|
В |
Восстановление, + 2е |
|
Г |
Восстановление, + 8е |
|
|
|
8 |
|
Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом: |
|
А |
Перманганатометрии |
|
Б |
Калориметрии |
|
В |
Йодометрии |
|
Г |
Нейтрализации |
|
|
|
9 |
|
Укажите вещество, в котором азот может быть только окислителем: |
|
А |
HNO3 |
|
Б |
NO2 |
|
В |
HNO2 |
|
Г |
NH3 |
10 |
|
Указать вещество, в котором азот может быть только восстановителем: |
|
А |
HNO3 |
|
Б |
NO2 |
|
В |
HNO2 |
|
Г |
NH3 |
|
|
|
11 |
|
Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления: |
|
А |
PbO2 → Pb2+ |
|
Б |
(NO3) - → N2 |
|
В |
2Cl- → Cl2 |
|
Г |
Br2 → 2Br- |
|
|
|
12 |
|
Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления: |
|
А |
N2 → (NН4) + |
|
Б |
MnO2 → (MnO4) - |
|
В |
Cl2 → (ClO3) - |
|
Г |
(SO3)2- → (SO4)2- |
|
|
|
13 |
|
Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции (NO2)- → NO |
|
А |
4 |
|
Б |
1 |
|
В |
2 |
|
Г |
3 |
|
|
|
14 |
|
В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия. |
|
А |
+3 |
|
Б |
+5 |
|
В |
+7 |
|
Г |
+4 |
|
|
|
15 |
|
В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение. |
|
А |
H2O |
|
Б |
О3 |
|
В |
OF2 |
|
Г |
H2O2 |
|
|
|
16 |
|
Степень окисления марганца в анионе (MnO4)2- составляет: |
|
А |
+4 |
|
Б |
+5 |
|
В |
+6 |
|
Г |
+7 |
|
|
|
17 |
|
Степень окисления азота в катионе (NH4)+ составляет: |
|
А |
+3 |
|
Б |
-3 |
|
В |
+4 |
|
Г |
-4 |
|
|
|
18 |
|
В каком превращении степень окисления серы увеличивается: |
|
А |
S → H2S |
|
Б |
SO2 → S |
|
В |
SO2 → SO3 |
|
Г |
SO3→ SO2 |
|
|
|
19 |
|
В каком превращении степень окисления серы уменьшается: |
|
А |
S → H2S |
|
Б |
S → SO2 |
|
В |
SO2→ SO3 |
|
Г |
(SO3)2- → (SO4)2- |
|
|
|
20 |
|
В какой химической реакции углерод является окислителем: |
|
А |
С + О2 → СО2 |
|
Б |
2 С + О2 → 2 СО |
|
В |
С + 2 Н2 → СН4 |
|
Г |
С + 2S → СS2 |
|
|
|
21 |
|
Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция: |
|
А |
+2 |
|
Б |
+5 |
|
В |
+4 |
|
Г |
+3 |
|
|
|
22 |
|
Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
|
А |
Присоединять электроны |
|
Б |
Отдавать электроны |
|
В |
Присоединять гидроксид-ионы |
|
Г |
Отдавать протоны |
|
|
|
23 |
|
Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
|
А |
Присоединять электроны |
|
Б |
Отдавать электроны |
|
В |
Присоединять протоны |
|
Г |
Отдавать гидроксид-ионы |
|
|
|
24 |
|
Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем: |
|
А |
Cu |
|
Б |
Fe |
|
В |
Zn |
|
Г |
Ag |
|
|
|
25 |
|
Какой процесс осуществляется в ходе превращения: H2S → H2SO4 |
|
А |
Окисление, - 4ē |
|
Б |
Окисление, - 6ē |
|
В |
Окисление, - 8 ē |
|
Г |
Восстановление, + 8ē |
|
|
Электрохимия |
1 |
|
В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию: |
|
А |
Заряда ядра |
|
Б |
Металлических свойств |
|
В |
Стандартных электродных потенциалов |
|
Г |
Неметаллических свойств |
|
|
|
2 |
|
Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной? |
|
А |
Электродный |
|
Б |
Диффузионный |
|
В |
Мембранный |
|
Г |
Потенциал повреждения |
|
|
|
3 |
|
В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод: |
|
А |
Каломельный |
|
Б |
Водородный |
|
В |
Хингидронный |
|
Г |
Стеклянный |
|
|
|
4 |
|
Методом йодометрии можно количественно определить: |
|
А |
концентрацию кислот |
|
Б |
концентрацию щелочей |
|
В |
концентрацию окислителей и восстановителей |
|
Г |
концентрацию катионов |
|
|
|
5 |
|
Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции? |
|
А |
э.д.с.> 0, ∆G > 0 |
|
Б |
э.д.с.> 0, ∆G < 0 |
|
В |
э.д.с.< 0, ∆G > 0 |
|
Г |
э.д.с.< 0, ∆G < 0 |
|
|
|
6 |
|
Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью? |
|
А |
Так как они врастают в зубную эмаль |
|
Б |
Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с. |
|
В |
Повышается слюноотделение |
|
Г |
Возникает отрицательная э.д.с. |
|
|
|
7 |
|
Какая реакция не лежит в основе метода йодометрии: |
|
А |
I2 + 2e = 2I- |
|
Б |
Fe3+ + e = Fe2+ |
|
В |
2I- - 2e = I2 |
|
|
|
8 |
|
Гальванический элемент используют для: |
|
А |
Превращения тепловой энергии в работу |
|
Б |
Превращения химической энергии в электрическую |
|
В |
Перехода электрической энергии в тепловую |
|
Г |
Определения электропроводности растворов электролитов |
|
|
|
9 |
|
В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента: Cd|Cd2+||Cu2+|Cu? |
|
А |
От кадмиевого электрода к медному |
|
Б |
Медного электрода к кадмиевому |
|
В |
Движения электронов в системе не происходит |
|
|
|
10 |
|
В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция: |
|
А |
Ni2+ + Zn ↔ Ni + Zn2+ |
|
Б |
Ni + Zn2+↔Ni2+ + Zn |
|
В |
Zn2+- 2e- ↔ Zn |
|
Г |
Ni + 2e- ↔Ni2+ |
|
|
|
11 |
|
Не производя вычислений указать у какого гальванического элемента значение э.д.с. будет наибольшим? |
|
А |
Al|Al3+||Sn2+|Sn |
|
Б |
Fe|Fe2+||Cu2+|Cu |
|
В |
Al| Al3+||Ag+|Ag |
|
|
|
12 |
|
Что такое гальванические элементы? |
|
А |
Приспособления для превращения тепловой энергии в работу, |
|
Б |
Устройства для превращения химической энергии в электрическую |
|
В |
Установки для превращения электрической энергии в химическую |
|
|
|
13 |
|
Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются: |
|
А |
Величина окислительно-восстановительного потенциала |
|
Б |
Относительная электроотрицательность |
|
В |
Степень окисления окислителя и восстановителя |
|
Г |
Молярная концентрация раствора |
|
|
|
14 |
|
Редокс – потенциал – это потенциал: |
|
А |
возникший в процессе окисления |
|
Б |
возникший в процессе движения ионов |
|
В |
окислительно-восстановительный |
|
Г |
возникший в процессе восстановления |
|
|
|
15 |
|
Какая величина определяет направленность окислительно-восстановительных процессов? |
|
А |
изменение энтальпии |
|
Б |
изменение внутренней энергии |
|
В |
э.д.с окислительно-восстановительной реакции |
|
Г |
стандартный электродный потенциал анода |
|
|
|
16 |
|
Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO4 |
|
А |
«+» |
|
Б |
«–» |
|
В |
0 |
|
|
|
17 |
|
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют возможность системы |
|
А |
уменьшать теплосодержание |
|
Б |
функционировать в качестве восстановителя или окислителя |
|
В |
обмениваться энергией с окружающей средой |
|
Г |
повышать осмотическое давление |
|
|
|
18 |
|
По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал |
|
А |
e = RT/n ln С1/С0 |
|
Б |
e = RT/nF lnС1/С2 |
|
В |
e = RT/nF lnС ок/Свосст |
|
Г |
e = 0,059/nF lg С1/С2 |
|
|
|
19 |
|
Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода |
|
А |
4 |
|
Б |
3 |
|
В |
2 |
|
Г |
0,059 |
|
|
|
20 |
|
Какова концентрация ионов Сu2+ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению |
|
А |
0,1 моль/л |
|
Б |
0,5 моль/л |
|
В |
1 моль/л |
|
Г |
2 моль/л |
|
|
|
21 |
|
В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода: |
|
А |
Увеличивается |
|
Б |
Уменьшается |
|
В |
Не изменяется |
|
|
|
22 |
|
В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода: |
|
А |
Увеличивается |
|
Б |
Уменьшается |
|
В |
Не изменяется |
|
|
|
23 |
|
Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция проходит в прямом направлении: |
|
А |
eоко > 0 |
|
Б |
eоко< 0 |
|
В |
eоко > eвосто |
|
Г |
eоко < eвосто |
|
|
|
|
|
Растворы. Растворимость |
1 |
|
К растворимости какого газа в воде нельзя применить закон Генри: |
|
А |
NН3 |
|
Б |
Н2 |
|
В |
О2 |
|
Г |
СН4 |
|
|
|
2 |
|
Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим |
|
А |
сульфат бария |
|
Б |
силикат натрия |
|
В |
сульфид меди (ΙΙ) |
|
Г |
карбонат кальция |
|
|
|
3 |
|
Чему равен угол между связями в молекуле воды? |
|
А |
104о5' |
|
Б |
109о5' |
|
В |
120о |
|
Г |
107о |
|
|
|
4 |
|
К растворимости какого газа в воде применим закон Генри: |
|
А |
NН3 |
|
Б |
CH4 |
|
В |
SO2 |
|
Г |
NO2 |
|
|
|
5 |
|
Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад |
|
А |
Бутлеровым |
|
Б |
Менделеевым |
|
В |
Клайпероном |
|
Г |
Вант-Гоффом |
|
|
|
6 |
|
Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется: |
|
А |
Константой гидролиза |
|
Б |
Степенью диссоциации |
|
В |
Коэффициентом адсорбции |
|
Г |
Произведением растворимости |
|
|
|
7 |
|
В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей: |
|
А |
в крови |
|
Б |
в воде |
|
В |
в 10% растворе хлорида натрия |
|
Г |
в 1% растворе хлорида натрия |
|
|
|
8 |
|
Что является причиной кессонной болезни? |
|
А |
Уменьшение растворимости газа в крови при резком понижении давления |
|
Б |
Резкое изменение температуры крови |
|
В |
Повышение растворимости газа в крови при резком понижении давления |
|
Г |
Недостаток кислорода в дыхательной смеси |
|
|
|
9 |
|
Каков тип гибридизации атома кислорода в молекуле воды: |
|
А |
sp |
|
Б |
sp2 |
|
В |
sp3 |
|
Г |
sp3d |
|
|
|
10 |
|
Укажите формулу закона Генри, в соответствии с которым при постоянной температуре растворимость данного газа прямо пропорциональна парциальному давлению газа. |
|
А |
Q = ΔU + A |
|
Б |
С = С0e-ka |
|
В |
P = СRT |
|
Г |
С = kP |
|
|
|
11 |
|
Укажите формулу закона Сеченова, в соответствии с которым растворимость данного газа меньше в растворах электролитов по сравнению с растворимостью в чистом растворителе. |
|
А |
Q = ΔU + A |
|
Б |
С = Соe-КСэ |
|
В |
P = СRT |
|
Г |
С = kP |
|
|
|
12 |
|
Чему равна диэлектрическая проницаемость воды при 20 оС: |
|
А |
87,5 |
|
Б |
78,5 |
|
В |
25,5 |
|
Г |
45,5 |
|
|
|
13 |
|
Между молекулами воды образуются следующие типы химических связей: |
|
А |
Ковалентные неполярные |
|
Б |
Водородные |
|
В |
Ионные |
|
Г |
Ковалентные полярные |
|
|
|
14 |
|
Растворимость газов в воде при повышении температуры |
|
А |
Уменьшается |
|
Б |
Не изменяется |
|
В |
Увеличивается |
|
Г |
Сначала уменьшается, а затем увеличивается |
|
|
|
15 |
|
Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом: |
|
А |
Генри |
|
Б |
Дальтона |
|
В |
Сеченова |
|
Г |
Вант-Гоффа |
|
|
|
16 |
|
Во время пребывания в горной местности у человека могут развиваться симптомы гипоксии. Влияние какого фактора обуславливает появление таких симптомов? |
|
А |
Уменьшение парциального давления азота |
|
Б |
Увеличение парциального давления азота |
|
В |
Увеличение парциального давления кислорода |
|
Г |
Уменьшение парциального давления кислорода |
|
|
|
17 |
|
Масса вещества, которая способна раствориться при данной to в 100 г воды, называется |
|
А |
Мольной долей вещества в растворе |
|
Б |
Массовой долей вещества в растворе |
|
В |
Растворимостью |
|
Г |
Молярной концентрацией |
|
|
|
18 |
|
Концентрация кислорода в растворе будет наибольшей при |
|
А |
5оС |
|
Б |
10оС |
|
В |
15оС |
|
Г |
20оС |
|
|
|
19 |
|
Растворимость кислорода при одинаковой to и парциальном давлении наибольшая в: |
|
А |
Морской воде |
|
Б |
0.9% растворе NaCl |
|
В |
Дистиллированной воде |
|
Г |
Плазме крови |
|
|
|
20 |
|
Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры |
|
А |
Не влияет |
|
Б |
Увеличивается |
|
В |
Уменьшается |
|
Г |
Сначала уменьшается, а затем увеличивается |
|
|
|
21 |
|
Между атомами в молекуле воды образуются следующие типы химических связей: |
|
А |
Ковалентные неполярные |
|
Б |
Водородные |
|
В |
Ионные |
|
Г |
Ковалентные полярные |
|
|
|
22 |
|
Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном) |
|
А |
Уменьшается |
|
Б |
Не изменяется |
|
В |
Увеличивается |
|
Г |
Сначала уменьшается, а затем увеличивается |
|
|
|
23 |
|
В 100 мл воды при стандартных условиях растворяется 1 г вещества. Данное вещество является: |
|
А |
растворимым |
|
Б |
малорастворимым |
|
В |
нерастворимым |
|
|
|
24 |
|
При комнатной температуре ограничено растворимы: |
|
А |
Вода и метанол |
|
Б |
Вода и фенол |
|
В |
Бензол и толуол |
|
Г |
Вода и уксусная кислота |
|
|
|
25 |
|
Истинными являются растворы, в которых размер частиц растворенного вещества: |
|
А |
Меньше 10-9 м |
|
Б |
10-5 – 10-7 м |
|
В |
Больше10-7 м |
|
Г |
10-7 – 10-9 м |
|
|
|
26 |
|
Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает: |
|
А |
В 100 г воды растворено 10 г вещества |
|
Б |
В 90 г воды растворено 10 г вещества |
|
В |
В 110 г воды растворено 10 г вещества |
|
Г |
В 90 г раствора растворено 10 г вещества |
|
|
ТЭД |
1 |
|
К сильным электролитам относится: |
|
А |
хлорид серебра |
|
Б |
сульфит калия |
|
В |
гидроксид аммония |
|
Г |
сульфат бария |
|
|
|
2 |
|
Процесс электролитической диссоциации это: |
|
А |
распад электролита на ионы при действии электрического тока |
|
Б |
распад электролита на ионы при действии воды |
|
В |
распад электролита на ионы при действии неполярных растворителей |
|
Г |
распад электролита на молекулы при действии воды |
|
|
|
3 |
|
Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением: |
|
А |
Ba(NO3)2 ↔ Ba4+ + 2 NO32- |
|
Б |
Ba(NO2)2 ↔ Ba2+ + 2 NO2- |
|
В |
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2 NO3¯ |
|
|
|
4 |
|
Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+ |
|
А |
угольная кислота |
|
Б |
гидроксид железа (ΙIΙ) |
|
В |
нитрат магния |
|
Г |
карбонат натрия |
5 |
|
Какой фактор увеличивает степень диссоциации слабых электролитов? |
|
А |
Охлаждение |
|
Б |
Нагревание |
|
В |
Увеличение парциального давления |
|
Г |
Уменьшение парциального давления |
|
|
|
6 |
|
С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые: |
|
А |
Присоединяют протон H+ |
|
Б |
Отдают протон H+ |
|
В |
Имеют свободную пару электронов |
|
Г |
В составе молекулы имеют кислород |
|
|
|
7 |
|
С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые: |
|
А |
Присоединяют протон H+ |
|
Б |
Отдают протон H+ |
|
В |
Имеют свободную пару электронов |
|
Г |
В составе молекулы имеют кислород |
|
|
|
8 |
|
Из предложенных электролитов выбрать сильный: |
|
А |
HF |
|
Б |
CH3COOH |
|
В |
HCN |
|
Г |
CaCl2 |
|
|
|
9 |
|
Из предложенных веществ выбрать неэлектролит: |
|
А |
MgSO4 |
|
Б |
CO |
|
В |
CuCl2 и KCl |
|
Г |
HNO3 |
|
|
|
10 |
|
Из предложенных электролитов выбрать сильный: |
|
А |
BaSO4 |
|
Б |
NH4OH |
|
В |
NaCl |
|
Г |
HF |
|
|
|
11 |
|
Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н2О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям: |
|
А |
CH4 |
|
Б |
O2, HCl |
|
В |
CO, H2 |
|
Г |
NaОН, HCl |
|
|
|
12 |
|
Количественной характеристикой силы электролита является: |
|
А |
Степень гидролиза |
|
Б |
Изотонический коэффициент |
|
В |
Степень диссоциации |
|
Г |
Ионная сила раствора электролита |
|
|
|
13 |
|
Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы… |
|
А |
Суммы равновесных молярных концентраций ионов электролита |
|
Б |
Разницы равновесных молярных концентраций ионов электролита |
|
В |
Суммы равновесных моляльностей ионов электролита |
|
Г |
Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита |
|
|
|
14 |
|
По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к: |
|
А |
Сильным электролитам |
|
Б |
Слабым электролитам |
|
В |
Неэлектролитам |
|
Г |
Электролитам средней силы |
|
|
|
15 |
|
Количественной характеристикой межионных электростатических взаимодействий в растворе электролита является: |
|
А |
Степень гидролиза |
|
Б |
Изотонический коэффициент |
|
В |
Константа гидролиза |
|
Г |
Ионная сила раствора электролита |
|
|
|
16 |
|
Процесс электролитической диссоциации сульфата натрия описывается уравнением: |
|
А |
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32- |
|
Б |
Na2SO4 ↔ Na+ + SO42- |
|
В |
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42- |
|
|
|
17 |
|
С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые: |
|
А |
Отдают ОН- |
|
Б |
Отдают протон H+ |
|
В |
Имеют свободную пару электронов |
|
Г |
В составе молекулы имеют кислород |
|
|
|
18 |
|
С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые: |
|
А |
Присоединяют протон H+ |
|
Б |
Отдают протон H+ |
|
В |
Имеют свободную пару электронов |
|
Г |
В составе молекулы имеют кислород |
|
|
|
19 |
|
Гидроксид аммония относится к: |
|
А |
Сильным электролитам |
|
Б |
Слабым электролитам |
|
В |
Неэлектролитам |
|
|
|
20 |
|
Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом? |
|
A |
HBr |
|
Б |
HI |
|
В |
HF |
|
Г |
HCl |
|
|
|
21 |
|
Кислые соли являются сильными электролитами: |
|
A |
Только по первой ступени |
|
Б |
Только по последней ступени |
|
В |
Не являются электролитами |
|
Г |
По всем ступеням |
|
|
|
22 |
|
Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO3)3: |
|
A |
- 1 |
|
Б |
- 2 |
|
В |
- 3 |
|
Г |
- 4 |
|
|
|
23 |
|
Указать заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия: |
|
A |
- 1 |
|
Б |
- 2 |
|
В |
- 3 |
|
Г |
- 4 |
|
|
|
24 |
|
Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность: |
|
A |
Метанол |
|
Б |
Фруктоза |
|
В |
Хлорид калия |
|
Г |
Мочевина |
|
|
|
25 |
|
Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе: |
|
A |
NH4+ и NO3‾ |
|
Б |
Ba2+ и Cl‾ |
|
В |
Na+ и CO32‾ |
|
Г |
Zn2+ и CO32‾ |
|
|
|
26 |
|
Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе: |
|
A |
NH4+ и Cl‾ |
|
Б |
Ba2+ и NO3‾ |
|
В |
Mg2+ и РO43‾ |
|
Г |
Al 3+ и Br‾ |
|
|
|
|
|
Коллигативные свойства |
1 |
|
Осмос – это: |
|
А |
Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворяемого вещества из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией. |
|
Б |
Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя из раствора с высокой концентрацией в раствор с низкой концентрацией. |
|
В |
Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор. |
|
Г |
Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратить диффузию через полупроницаемую мембрану. |
|
|
|
2 |
|
Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, хлорида калия, сульфата натрия одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре? |
|
А |
Одинаковое |
|
Б |
Различное |
|
В |
Зависит от атмосферного давления |
|
Г |
Одинаковое при любой температуре |
|
|
|
3 |
|
Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано? |
|
А |
С нарушением подвижности бактерий. |
|
Б |
С явлением плазмолиза. |
|
В |
С явлением гемолиза. |
|
Г |
С явлением изоосмоса. |
|
|
|
4 |
|
Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации. |
|
А |
Na2SO4 и NaCl |
|
Б |
NaCl и KCl |
|
В |
CaCl2 и KCl |
|
Г |
NaCl и BaCl2 |
|
|
|
5 |
|
Какое из следующих свойств относится к коллигативным? |
|
А |
Температура кипения растворителя |
|
Б |
Электролитическая диссоциация |
|
В |
Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем |
|
Г |
Растворимость веществ |
|
|
|
6 |
|
Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в: |
|
А |
0,9 % раствор NaCl |
|
Б |
10 % раствор NaCl |
|
В |
Дистиллированную воду |
|
Г |
1 % раствор NaCl |
|
|
|
7 |
|
Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации? |
|
А |
Одинаковое |
|
Б |
Различное |
|
В |
Зависит от атмосферного давления |
|
Г |
Одинаковое при любой температуре |
|
|
|
8 |
|
Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим: |
|
А |
С(NaCl) = 0,1 моль/л |
|
Б |
С(NaCl) = 0,0001 моль/л |
|
В |
С(NaCl) = 0,01 моль/л |
|
Г |
С(NaCl) = 0,001 моль/л |
|
|
|
9 |
|
Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
|
А |
С(NaCl) = 0,1 моль/л |
|
Б |
С(NaCl) = 0,0001 моль/л |
|
В |
С(NaCl) = 0,01 моль/л |
|
Г |
С(NaCl) = 0,001 моль/л |
|
|
|
10 |
|
Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
|
А |
С(NaCl) = 0,01 моль/л |
|
Б |
С(K2SO4) = 0,01 моль/л |
|
В |
С(KCl) = 0,01 моль/л |
|
Г |
С (MgSO4) = 0,01 моль/л |
|
|
|
11 |
|
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
|
А |
Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг |
|
Б |
Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг |
|
В |
Сm (KCl) = 0,01 моль/кг |
|
Г |
Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг |
|
|
|
12 |
|
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей: |
|
А |
Сm (СaCl2 ) = 0,1 моль/кг |
|
Б |
Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг |
|
В |
Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг |
|
Г |
Сm (K2SO4) = 0,1 моль/кг |
|
|
|
13 |
|
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
|
А |
Сm (глюкозы ) = 0,1 моль/кг |
|
Б |
Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг |
|
В |
Сm (сахарозы) = 0,1 моль/кг |
|
Г |
Сm (фруктозы) = 0,1 моль/кг |
|
|
|
14 |
|
Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей: |
|
А |
Сm (FeCl3) = 0,01 моль/кг |
|
Б |
Сm (KCl) = 0,01 моль/кг |
|
В |
Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг |
|
Г |
Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг |
|
|
|
15 |
|
Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей: |
|
А |
Сm (NaNO3) = 0,01 моль/кг |
|
Б |
Сm (NaClO4) = 0,01 моль/кг |
|
В |
Сm (Na2SO4) = 0,01 моль/кг |
|
Г |
Сm (AlCl3) = 0,01 моль/кг |
|
|
|
16 |
|
Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители: |
|
А |
500-600 кПа |
|
Б |
740-800 кПа |
|
В |
800-900 кПа |
|
Г |
400-500 кПа |
|
|
|
16 |
|
Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови: |
|
А |
ω (NaCl) = 0,009 |
|
Б |
ω (NaCl) = 0,9 |
|
В |
ω (NaCl) = 0,00009 |
|
Г |
ω (NaCl) = 0,09 |
|
|
|
17 |
|
Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови: |
|
А |
ω (NaCl) = 0,009 |
|
Б |
ω (NaCl) = 0,0009 |
|
В |
ω (NaCl) = 0,00009 |
|
Г |
ω (NaCl) = 0,09 |
|
|
|
18 |
|
Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление: |
|
А |
С (СaCl2 ) = 0,1 моль/л |
|
Б |
С (LiNO3) = 0,1 моль/л |
|
В |
С (глюкозы) = 0,1 моль/л |
|
Г |
С (K2SO4) = 0,1 моль/л |
|
|
|
19 |
|
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
|
А |
i = 1 |
|
Б |
i = 2 |
|
В |
i = 3 |
|
Г |
i = 4 |
|
|
|
20 |
|
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида натрия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
|
А |
i = 1 |
|
Б |
i = 2 |
|
В |
i = 3 |
|
Г |
i = 4 |
|
|
|
21 |
|
Осмотическое давление раствора можно рассчитать пользуясь: |
|
А |
Законом Вант-Гоффа |
|
Б |
1-м законом Рауля |
|
В |
2-м законом Рауля |
|
Г |
Законом Генри |
|
|
|
22 |
|
Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь: |
|
А |
Законом Вант-Гоффа |
|
Б |
1-м законом Рауля |
|
В |
2-м законом Рауля |
|
Г |
Законом Генри |
|
|
|
23 |
|
Изменение давления пара над раствором можно рассчитать пользуясь: |
|
А |
Законом Вант-Гоффа |
|
Б |
1-м законом Рауля |
|
В |
2-м законом Рауля |
|
Г |
Законом Генри |
|
|
|
24 |
|
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
|
А |
i = 1 |
|
Б |
i = 2 |
|
В |
i = 3 |
|
Г |
i = 4 |
|
|
рН |
1 |
|
Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25оС равна: |
|
А |
1,810-18 |
|
Б |
1,810-14 |
|
В |
1,810-16 |
|
Г |
1,810-5 |
|
|
|
2 |
|
Ионному произведению воды соответствует: |
|
А |
Кводы = [H+] [OH-] |
|
Б |
Кводы = [H+] - [OH-] |
|
В |
Кводы = [H+] / [OH-] |
|
Г |
Кводы = [H+] + [OH-] |
|
|
|
3 |
|
Какая среда раствора при рН = 7,36 |
|
А |
сильнощелочная |
|
Б |
нейтральная |
|
В |
слабокислая |
|
Г |
слабощелочная |
|
|
|
4 |
|
В каком пределе лежит значение [H+] в кислой среде? |
|
А |
[H+] > 10-7 |
|
Б |
[H+] < 10-7 |
|
В |
[H+] = 10-7 |
|
|
|
5 |
|
Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1): |
|
А |
0 |
|
Б |
3 |
|
В |
1 |
|
Г |
2 |
|
|
|
6 |
|
Какая среда раствора при рН = 1? |
|
А |
сильнокислая |
|
Б |
нейтральная |
|
В |
слабокислая |
|
Г |
слабощелочная |
|
|
|
7 |
|
В каком пределе лежит значение [ H+] в нейтральной среде? |
|
А |
[ H+] > 10-7 |
|
Б |
[ H+] = 10-7 |
|
В |
[ H+] < 10-7 |
|
|
|
8 |
|
В каком пределе лежит значение [ H+] в щелочной среде? |
|
А |
[ H+] > 10-7 |
|
Б |
[ H+] = 10-7 |
|
В |
[ H+] < 10-7 |
|
|
|
9 |
|
Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют: |
|
А |
Алкалозом |
|
Б |
Ацидозом |
|
В |
Гомеостазом |
|
Г |
Равновесием |
|
|
|
10 |
|
Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют: |
|
А |
Алкалозом |
|
Б |
Ацидозом |
|
В |
Гомеостазом |
|
Г |
Равновесием |
|
|
|
11 |
|
Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах: |
|
А |
0.9 - 1.5 |
|
Б |
6.8 - 7.0 |
|
В |
8.5 - 9.5 |
|
Г |
7.36 - 7.4 |
|
|
|
12 |
|
Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах: |
|
А |
0.9 - 1.5 |
|
Б |
6.8 - 7.0 |
|
В |
8.5 - 9.5 |
|
Г |
7.36 - 7.4 |
|
|
|
13 |
|
Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1? |
|
А |
7 |
|
Б |
1 |
|
В |
2 |
|
Г |
3 |
|
|
|
14 |
|
Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1? |
|
А |
13 |
|
Б |
7 |
|
В |
12 |
|
Г |
1 |
|
|
|
15 |
|
Водородный показатель рассчитывается по формуле: |
|
А |
pK = - lg Ka |
|
Б |
pH = - lg [H+] |
|
В |
pH = - lg [OH-] |
|
Г |
pOH = - lg [H+] |
|
|
|
16 |
|
Гидроксильный показатель рассчитывается по формуле: |
|
А |
pK = - lg Ka |
|
Б |
pH = - lg [H+] |
|
В |
pOH = - lg [H+] |
|
Г |
pOH = - lg [OH-] |
|
|
|
17 |
|
Молярная концентрация ионов [H+] желудочного сока равняется 10-2 моль/л. Чему равняется рОН. |
|
А |
10 |
|
Б |
11 |
|
В |
12 |
|
Г |
13 |
|
|
|
18 |
|
Чему равно значение рН при значении [ H+] = 10-9? |
|
А |
9 |
|
Б |
10 |
|
В |
8 |
|
Г |
6 |
|
|
|
19 |
|
Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор: |
|
А |
NaHCO3 |
|
Б |
HCl |
|
В |
NaCl |
|
Г |
NaOH |
|
|
|
20 |
|
Физиологическое значение рН мочи: |
|
А |
1 - 3 |
|
Б |
3 - 6 |
|
В |
5 - 8 |
|
Г |
6 - 9 |
|
|
|
21 |
|
Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10-12 моль/л. Чему равняется рН: |
|
А |
12 |
|
Б |
10 |
|
В |
2 |
|
Г |
4 |
|
|
|
22 |
|
На значение рН в растворе оказывают влияние ионы: |
|
А |
Na+ |
|
Б |
Cl‾ |
|
В |
OH‾ |
|
Г |
K+ |
|
|
|
23 |
|
Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10-8 моль/л. Чему равняется рН: |
|
А |
7,4 |
|
Б |
7,0 |
|
В |
7,2 |
|
Г |
8,4 |
|
|
|
24 |
|
Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10-7 моль/л. Чему равняется рН: |
|
А |
6,6 |
|
Б |
5,6 |
|
В |
7,3 |
|
Г |
7,2 |
|
|
|
25 |
|
рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
|
А |
110-6 |
|
Б |
110-7 |
|
В |
1106 |
|
Г |
6106 |
|
|
|
26 |
|
рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
|
А |
810-8 |
|
Б |
110-8 |
|
В |
1108 |
|
Г |
1107 |
|
|
|
27 |
|
Ацидоз – это отклонение рН крови до: |
|
А |
8,3 |
|
Б |
8,0 |
|
В |
7,5 |
|
Г |
7,1 |
|
|
|
28 |
|
Алкалоз – это отклонение рН крови до: |
|
А |
6,5 |
|
Б |
6,8 |
|
В |
7,7 |
|
Г |
7,1 |
|
|
Гидролиз солей |
1 |
|
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
|
А |
NaI |
|
Б |
KNO3 |
|
В |
ZnSO4 |
|
Г |
BaCl2 |
|
|
|
2 |
|
По какому из ионов протекает гидролиз CH3COOK? |
|
А |
по аниону |
|
Б |
по катиону |
|
В |
по катиону и аниону |
|
Г |
нет гидролиза |
|
|
|
3 |
|
Какова реакция среды в растворе CH3COOK? |
|
А |
щелочная |
|
Б |
нейтральная |
|
В |
кислая |
|
|
|
4 |
|
Какая из солей гидролизуется в большей степени? Kа(HCN) = 710-10; Kа(H2SO3) = 610-8; Kа(HF) = 110-4 |
|
А |
NaCN |
|
Б |
Na2SO3 |
|
В |
NaF |
|
|
|
5 |
|
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
|
А |
CrCl3 |
|
Б |
NaNO3 |
|
В |
KClO4 |
|
Г |
Ba(NO3)2 |
|
|
|
6 |
|
По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl3 |
|
А |
по аниону |
|
Б |
по катиону |
|
В |
по катиону и аниону |
|
Г |
нет гидролиза |
|
|
|
7 |
|
Какова реакция среды в растворе соли NaBr? |
|
А |
щелочная |
|
Б |
нейтральная |
|
В |
кислая |
|
|
|
8 |
|
Какая из солей гидролизуется в большей степени? Kа(H2S) = 510-8; Kа(H3AsO3) = 610-10; Kа(Н3PO4) = 110-2 |
|
А |
K2S |
|
Б |
Na3AsO3 |
|
В |
K3PO4 |
|
|
|
9 |
|
Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды: |
|
А |
NaCl |
|
Б |
CH3COONH4 |
|
В |
KCN |
|
Г |
NH4Cl |
|
|
|
10 |
|
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
|
А |
NaBr |
|
Б |
K2C2O4 |
|
В |
KNO3 |
|
Г |
Na2SO4 |
|
|
|
11 |
|
По какому из ионов протекает гидролиз (NH4)2SO4? |
|
А |
по аниону |
|
Б |
по катиону |
|
В |
по катиону и аниону |
|
|
|
12 |
|
Какая из солей гидролизуется в меньшей степени? Kа(H2SO3) = 210-2; Kb(NH4OH) = 510-8; Ka(H3AsO3) = 610-10 |
|
А |
Na2SO3 |
|
Б |
NH4I |
|
В |
K3AsO3 |
|
|
|
13 |
|
С целью предотвращения гидролиза, лекарственные препараты хранят: |
|
А |
В виде разбавленных растворов, при высокой температуре |
|
Б |
В виде разбавленных растворов, при низкой температуре |
|
В |
В виде концентрированных растворов, при высокой температуре |
|
Г |
В виде концентрированных растворов, при низкой температуре |
|
|
|
14 |
|
Константа гидролиза Кг соли слабой кислоты и сильного основания – это отношение ионного произведения воды (КН2О) к: |
|
А |
Сумме молярных концентраций ионов |
|
Б |
Константе диссоциации сильного основания |
|
В |
Произведению молярных концентраций ионов |
|
Г |
Константе диссоциации слабой кислоты |
|
|
|
15 |
|
Константа гидролиза Кг соли сильной кислоты и слабого основания – это отношение ионного произведения воды (КН2О) к: |
|
А |
Константе диссоциации сильной кислоты |
|
Б |
Сумме молярных концентраций ионов |
|
В |
Константе диссоциации слабого основания |
|
Г |
Произведению молярных концентраций ионов |
|
|
|
16 |
|
Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой: |
|
А |
Образуется сильный электролит и, как правило, не изменяется кислотность среды |
|
Б |
Образуется газ или осадок и, как правило, не изменяется кислотность среды |
|
В |
Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды |
|
Г |
Кислотность среды изменяется, образуются сильные электролиты |
|
|
|
17 |
|
Степень гидролиза (h) – это отношение к общему количеству вещества растворенной соли: |
|
А |
Молярной концентрации соли |
|
Б |
Количества вещества соли, которое продиссоциировало |
|
В |
Количества вещества соли, которое гидролизуется |
|
Г |
Массовой доли соли |
|
|
|
18 |
|
Указать, какое действие вызовет смещение гидролиза ацетата натрия влево: |
|
А |
Повышение температуры |
|
Б |
Повышение давления |
|
В |
Добавление уксусной кислоты |
|
Г |
Добавление воды |
|
|
|
19 |
|
Для уменьшения гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой необходимо: |
|
А |
Повышение температуры |
|
Б |
Добавление соли |
|
В |
Добавление слабой кислоты |
|
Г |
Добавление воды |
|
|
|
20 |
|
Указать водный раствор электролита, который имеет наименьшее значение рН: |
|
А |
NaCl |
|
Б |
KCl |
|
В |
NH4Cl |
|
Г |
Ba(OH)2 |
|
|
|
21 |
|
Гидролиз солей относится к реакциям: |
|
А |
Соединения |
|
Б |
Замещения |
|
В |
Окисления |
|
Г |
Обмена |
|
|
|
22 |
|
Указать водный раствор электролита, который имеет наибольшее значение рН: |
|
А |
Ba(NO2)2 |
|
Б |
NH4Cl |
|
В |
CH3COONH4 |
|
Г |
KCl |
|
|
|
23 |
|
Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд кислоты > Кд основания |
|
А |
Кислая |
|
Б |
Щелочная |
|
В |
Нейтральная |
|
|
|
24 |
|
Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд кислоты < Кд основания |
|
А |
Кислая |
|
Б |
Щелочная |
|
В |
Нейтральная |
|
|
|
25 |
|
Определить реакцию среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, если Кд кислоты = Кд основания |
|
А |
Кислая |
|
Б |
Щелочная |
|
В |
Нейтральная |
|
|
|
26 |
|
Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: |
|
А |
рН < 7 |
|
Б |
рН > 7 |
|
В |
рН = 7 |
|
|
|
27 |
|
Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием: |
|
А |
рН < 7 |
|
Б |
рН > 7 |
|
В |
рН = 7 |
|
|
|
|
|
Буферные растворы |
1 |
|
Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов: |
|
А |
NaHCO3 и CO2·H2O; HCl и NaCl |
|
Б |
H2SO4 и NaOH; NaHCO3 и H2O |
|
В |
HNO3 и KOH; CH3COOH и NH4Cl |
|
Г |
NaHCO3 и CO2·H2O; CH3COOH и CH3COONa |
|
|
|
2 |
|
Используя величины рКд слабых электролитов, выбрать оптимальный буферный раствор для проведения исследований при рН равном 7,4 |
|
А |
рК (СН3СООН) = 4,76 |
|
Б |
рК (Н2РО4- ) = 7,20 |
|
В |
рК (СО2·Н2О) = 6,35 |
|
Г |
рК (NH3·Н2О) = 4,74 |
|
|
|
3 |
|
Компонентами кислотного буферного раствора являются: |
|
А |
Слабая кислота и соль сильной кислоты и сильного основания |
|
Б |
Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания |
|
В |
Слабая кислота и соль сильной кислоты и слабого основания |
|
Г |
Слабая кислота и соль этой кислоты и сильного основания |
|
|
|
4 |
|
Компонентами основного буферного раствора являются: |
|
А |
Сильное основание и соль этого основания и слабой кислоты |
|
Б |
Сильное основание и соль этого основания и сильной кислоты |
|
В |
Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты |
|
Г |
Слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты |
|
|
|
5 |
|
рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
pH = -lg[H+] |
|
|
|
6 |
|
рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле |
|
А |
|
|
Б |
|
|
В |
|
|
Г |
pОH = -lg[ОН-] |
|
|
|
7 |
|
Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются: |
|
А |
Ионное произведение воды |
|
Б |
Произведение молярных концентраций компонентов буферного раствора |
|
В |
рК слабого электролита |
|
Г |
Концентрация буферного раствора |
|
|
|
8 |
|
Из приведенных пар веществ выбрать компоненты ацетатного буферного раствора |
|
А |
CH3COONH4, CH3COOH |
|
Б |
(CH3COO)2Mg, CH3COOH |
|
В |
CH3COONa, CH3COOH |
|
Г |
(CH3COO)2Zn, CH3COOH |
|
|
|
9 |
|
Из приведенных пар веществ выбрать компоненты гидрокарбонатного буферного раствора |
|
А |
Na2CO3, NaHCO3 |
|
Б |
Na2CO3, NaOH |
|
В |
Na2CO3, H2CO3 |
|
Г |
CO2·H2O, NaHCO3 |
|
|
|
10 |
|
Буферные растворы – это растворы, которые способны |
|
А |
Поддерживать значение рН при неограниченном разведении |
|
Б |
Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей |
|
В |
Поддерживать значение рН при добавлении растворов солей |
|
Г |
Поддерживать значение рН при добавлении любых количеств сильных кислот или щелочей |
|
|
|
11 |
|
Буферная емкость измеряется: |
|
А |
Количеством кислоты, добавление которой к буферному раствору не изменяет его рН |
|
Б |
Количеством кислоты или основания, добавление которых к 1 л буферного раствора изменяет его рН на единицу |
|
В |
Количеством основания, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его рН на две единицы |
|
Г |
Количеством кислоты или основания, добавление которых к буферному раствору не изменяет его рН |
|
|
|
12 |
|
Единицы измерения буферной емкости: |
|
А |
Моль/л |
|
Б |
% |
|
В |
г/л |
|
Г |
Моль/кг |
|
|
|
13 |
|
Максимальное значение буферной емкости наблюдается при: |
|
А |
рН = рК |
|
Б |
рН < рК |
|
В |
рН > рК |
|
Г |
рН = рК + 1 |
|
|
|
14 |
|
В состав буферных систем крови не входит: |
|
А |
аммиачный |
|
Б |
гидрокарбонатный |
|
В |
гемоглобиновый |
|
Г |
фосфатный |