Маругин, В..А. Неорганическая химия
.pdfВариант 2
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) Ca; б) HNO2; |
в) Na2SO4. |
|
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): |
a) Cl2 |
→ 2Cl−; б) S2− → S. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановите- |
|||
лем? Происходит процесс окисления или восстановления? |
|||
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- |
|||
ных реакциях: |
|
|
|
|
Na2MnO4 |
+ H2O → MnO2 + NaMnO4 + NaOH |
|
|
C + AlPO4 = CO + Al2O3 + P |
||
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. |
|||
|
|
Вариант 3 |
|
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих |
|||
молекулах: |
а) V; б) HNO3; |
в) Na2SO3. |
|
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): |
a) Cl2 |
→ 2Cl−; б) S2− → S+4. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. |
Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- |
|
ных реакциях: |
|
|
|
|
K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH |
|
|
C + FePO4 = CO + Fe2O3 + P |
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. |
||
|
|
Вариант 4 |
1. |
Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих |
|
молекулах: |
а) P; б) Mg(NO3)2; в) HClO4. |
|
|
|
121 |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) данный атом (молекула, ион): a) NO3− → NH3; б) P → PO43−.
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Al + KClO4 + H2SO4 = KCl + Al2(SO4)3 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 5
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) P2O5; |
б) K2SO4; |
в) HClO3. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): |
a) NH3 |
→ NO; б) PO33− → PO43−. |
|
Данный атом (молекула, ион) |
является окислителем или восстановите- |
||
лем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O
As + HNO3 = NO2 + H3AsO4 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 6
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) N2O5; |
б) K2CO3; |
в) HBrO3. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): |
a) NH3 |
→ NO2; б) AsO33− → AsO43−. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
122
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
MnO2 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 7
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) N2O5; б) K2CO3; |
в) HBrO3. |
||
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
||||
ный атом (молекула, ион): |
a) NH3 |
→ NO2; б) AsO33− → AsO43−. |
||
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановите- |
||||
лем? Происходит процесс окисления или восстановления? |
||||
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- |
||||
ных реакциях: |
|
|
|
|
|
MnO2 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O |
|||
|
FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O |
|||
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. |
||||
|
|
Вариант 8 |
||
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих |
||||
молекулах: |
а) NH4OH; |
б) CO2; |
в) K2MnO4. |
|
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
||||
ный атом (молекула, ион): |
a) N2 |
→ NO; б) SO32− → SO42−. |
||
Данный атом (молекула, ион) |
является окислителем или восстановите- |
|||
лем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
MnS + HNO3 = MnSO4 + S + NO + H2O
123
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 9
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) NH4Cl; |
б) CO; в) KMnO4. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
||
ный атом (молекула, ион): |
a) S → SO2; б) H2S → SO42−. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
AgNO3 + AsH3 + H2O = Ag + H3AsO4 + HNO3
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
|
|
Вариант 10 |
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих |
||
молекулах: |
а) (NH4)2S; |
б) NO; в) KNO2. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
||
ный атом (молекула, ион): |
a) SO2 → S; б) NH3 → NO. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
124
Вариант 11
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) AsH3; |
б) N2O3; |
в) MnO2. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): |
a) AsO33− → AsO43−; б) PH3 → P2O5. |
||
Данный атом (молекула, ион) |
является окислителем или восстановите- |
||
лем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
Al + KClO4 + H2SO4 = KCl + Al2(SO4)3 + H2O KMnO4 + Na2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 12
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) AsH3; |
б) N2O3; |
в) MnO2. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): |
a) AsO43− |
→ AsH3; б) ClO4−→ Cl−. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 13
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих молекулах: а) Na2SO3; б) N2O5; в) Mn2O7.
125
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) данный атом (молекула, ион): a) PO43− → P; б) ClO4−→ Cl2.
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 14
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) NH4NO3; б) H2S; в) MnO3. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|
ный атом (молекула, ион): a) MnO4− → Mn2+; б) ClO3−→ Cl−. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 15
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) K2Cr2O7; б) HClO3; |
в) HBrO3. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
||
ный атом (молекула, ион): a) MnO42− |
→ Mn2+; б) ClO−→ Cl−. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
126
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель- ных реакциях:
AgNO3 + AsH3 + H2O = Ag + H3AsO4 + HNO3
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 16
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) NH4NO3; б) H2S; |
в) MnO3. |
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
||
ный атом (молекула, ион): a) AsO33− |
→ AsO43−; б) PH3 → P2O5. |
|
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановителем? Происходит процесс окисления или восстановления?
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель-ных реак-
циях: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Вариант 16
1. Найдите окислительные числа у атомов всех элементов в следующих
молекулах: |
а) NH4NO2; б) H2SO3; |
в) MnO2. |
|
2. Найдите количество электронов, которое отдает (присоединяет) дан- |
|||
ный атом (молекула, ион): a) AsO43− |
→ AsO33−; б) NH3 → NO. |
||
Данный атом (молекула, ион) является окислителем или восстановите- |
|||
лем? Происходит процесс окисления или восстановления? |
|||
|
3. Найдите окислитель и восстановитель в окислительно-восстановитель-ных реак- |
||
циях: |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O |
||
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
127
Тест по теме: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1. |
Степень окисления кремния в соединениях Na2SiO3 |
и SiO2 равна, соот- |
||||
ветственно: |
|
|
|
|
|
|
|
а) – 4 и +4; |
б) 2 и 4; |
|
в) +4 и +4; |
|
г) –2 и – 4. |
2. |
Процесс окисления выражают следующие процессы: |
|
||||
|
а) As+5 →As 3 |
б) As+5 →As+3 |
в) As 3 →As+3 |
|
г) As0 →As 3. |
|
3. |
При переходе KClO3 вKCl хлор: |
|
|
|
|
|
|
а) отдает 5 электронов; |
б) присоединяет 5 |
электронов; |
|||
|
в) отдает 6 электронов; |
|
г) присоединяет 6 |
электронов. |
||
4. В реакции H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O восстановителем является: а) водород; б) сера; в) азот; г) кислород.
5. В реакции H2SO4 + KI + HOCl → I2 + K2SO4 + HCl + H2O окислитель:
а) отдает 2 электрона; б) присоединяет 2 электрона; в) отдает 1 электрон; г) присоединяет 1 электрон.
6. Сумма коэффициентов в реакции KOH + NO → KNO3 + N2O + H2O равна:
а) 16; б) 17; в) 18; г) 19.
128
Глава 6. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Изучить: Хомченко, стр. 150 – 192; Глинка, стр. 223 – 255.
Вопросы для подготовки
Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения
1. Какие вещества называются электролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры сильных и слабых кислот, оснований, солей?
2. Что такое степень диссоциации? Что характеризует эта величина?
От каких факторов она зависит?
3.Понятие о константе диссоциации.
4.Правила написания ионных уравнений.
Водородный показатель. Индикаторы
1.Что такое ионное произведение воды? Чему оно равно?
2.Что показывает водородный показатель (рН)?
3.Как взаимосвязаны между собой концентрации ионов водорода [Н+] и ионов [ОН−] в растворе?
4.Как определить рН раствора, зная концентрацию ионов водорода [Н+]
врастворе?
5. Как определить рН раствора, зная концентрацию ионов гидроксила [ОН−] в растворе?
6.Назовите основные кислотно-основные индикаторы. Как изменяется их окраска в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе?
7.Что такое универсальный индикатор?
Гидролиз солей
1. Что такое гидролиз солей?
129
2.Какие типы солей подвергаются гидролизу?
3.Как записываются уравнения гидролиза солей? Почему сокращенное ионно-молекулярное уравнение наиболее информативно?
4.Какие соли гидролизуются в несколько ступеней? Какая ступень гидролиза преобладает?
5.В каких случаях гидролиз солей происходит необратимо?
6.Что такое степень гидролиза? От каких факторов зависит степень гид-
ролиза?
7.Какими способами можно предотвратить гидролиз солей?
Правила написания ионных уравнений
Молекулы электролита под действием молекул воды распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы – ионы. Ионы могут быть однозарядными (Na+, Cl−) и многозарядными (Al3+, S2−), простыми (Fe2+, Br−) и сложными (NH4+, SO42−).
При растворении не все молекулы электролитов находятся в виде ионов, т.к. одновременно с процессом диссоциации происходит процесс моляризации, соединение ионов в молекулы.
Отношение числа молекул электролита, распавшихся в растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе называют степенью диссоциации электролита (обозначается буквой α).
Степень диссоциации зависит от природы электролита (если в молекуле электролита связь ионная или ковалентная полярная, то такие молекулы хорошо распадаются на ионы), от концентрации (чем меньше концентрация электролита, тем больше α), от температуры.
В зависимости от степени диссоциации электролиты разделяют на 3 группы.
130