Маругин, В..А. Неорганическая химия
.pdfВариант 7
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат магния, азотная кислота,
гидроксид железа (III), гидроксид калия.
Карбонат магния и гидроксид железа не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
|
|
|
|
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–9 |
|
|
|
|
10–9 |
|
3.Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в соке, отжатом из лука, если его рН 4,31.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) нитрат цинка; б) сульфид аммония.
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой осадок выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
карбонат калия и хлорид цинка (происходит полный гидролиз)?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 8
1. Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат кальция, уксусная кислота,
гидроксид магния, гидроксид бария.
Карбонат кальция и гидроксид магния не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
151
2. Заполните таблицу |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
|
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10–6 |
|
|
|
|
|
10–5 |
|
3.Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в апельсиновом соке, рН которого 3,82.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) нитрат алюминия; б) сульфид калия.
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой осадок выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
силикат калия и хлорид цинка (происходит полный гидролиз)?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 9
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: фосфат магния, азотная кислота,
гидроксид цинка, гидроксид калия.
Фосфат магния и гидроксид цинка не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–3 |
|
|
10–2
3. Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в воде Белохолуницкого пруда, если ее рН 8,40.
152
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) нитрат магния; б) сульфат цинка.
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой осадок выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
силикат натрия и хлорид меди (происходит полный гидролиз)?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 10
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: фосфат бария, азотная кислота, гид-
роксид железа (II), гидроксид калия.
Фосфат бария и гидроксид железа (II) не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–11 |
|
|
|
|
10–12 |
|
3.Вычислите рН сока незрелого апельсина, в 200 мл которого содержится 0,25 мг катионов водорода.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) нитрат алюминия; б) сульфат магния.
153
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой осадок выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
силикат натрия и сульфат меди (происходит полный гидролиз)?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 11
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат бария, серная кислота, гид-
роксид цинка, гидроксид калия.
Карбонат бария и гидроксид цинка не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–10 |
|
|
|
|
10–13 |
|
3.Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в виноградном сусле, рН которого 3,20.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) силикат натрия; б) сульфат марганца (II).
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой газ выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
154
хлорид аммония и сульфид натрия?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 12
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат цинка, серная кислота, гид-
роксид магния, гидроксид натрия.
Карбонат цинка и гидроксид магния не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–8 |
|
|
|
|
10–11 |
|
3.Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в артериальной крови взрослого человека, если ее рН 7,39.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) ацетат на-
трия; б) сульфат меди (II).
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой газ выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
нитрат аммония и сульфид калия?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
155
Вариант 13
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат меди, серная кислота, гид-
роксид цинка, гидроксид натрия.
Карбонат меди и гидроксид цинка не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное сокращенное ион- но-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
|
|
|
|
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–11 |
|
|
|
|
10–11 |
|
3.Вычислите рН сока сельдерея, концентрация катионов водорода в котором составляет 6,31.10-6 моль/л.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) ацетат ка-
лия; б) нитрат меди (II).
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой газ выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
карбонат калия и хлорид алюминия?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 14
1. Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат магния (II), соляная кисло-
та, гидроксид хрома (III), гидроксид калия.
Карбонат магния (II) и гидроксид хрома (III), не растворяются в воде.
156
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2. Заполните таблицу |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
|
13 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10–11 |
|
|
|
|
|
10–13 |
|
3.Значение рН почвы равно 5,5. Вычислите концентрацию катионов водорода для этого значения рН.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) фосфат ка-
лия; б) нитрат железа (II).
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой осадок выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
карбонат натрия и хлорид магния?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
Вариант 15
1.Напишите 3 уравнения реакций, которые могут произойти между взятыми попарно следующими веществами: карбонат железа (II), серная кислота,
гидроксид хрома (III), гидроксид натрия.
Карбонат железа (II) и гидроксид хрома (III) не растворяются в воде.
Для каждой реакции напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
2.Заполните таблицу
рН |
[Н+] |
[ОН–] |
Среда |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
10–1 |
|
|
157
10–3
3.Вычислите рН томатного сока, если в 1 л его содержится 0,04 мг катионов водорода.
4.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для реакций гидролиза (1 ступень) следующих солей: а) фосфат ли-
тия; б) нитрат железа (III).
5.Почему изменяется рН при растворении данных солей в воде? Чему будет равна величина рН в растворе данной соли (больше или меньше 7)? В какой цвет окрасится лакмус?
6.Какой осадок выделяется при сливании разбавленных растворов солей:
сульфид натрия и хлорид магния (полный гидролиз)?
Какое влияние оказывает вода при взаимодействии этих солей?
158
|
Тест по теме: ДИССОЦИАЦИЯ, ГИДРОЛИЗ |
|||
1. |
При растворении в воде сульфата калия K2SO4 образуются ионы: |
|||
|
а) 2K+; S+6; 4O2 ; |
б) K2+; SO42 ; |
в) 2K+; SO42 ; |
г) 2K+; 4SO2 . |
2. |
Первая ступень диссоциации угольной кислоты: |
|
||
|
а) H2CO3 |
2H+ + CO32 ; |
б) H2CO3 |
H+ + HCO3 ; |
|
в) H2CO3 |
2H + CO32 ; |
г) H2CO3 |
2H+ + CO3. |
3. |
Полное ионное уравнение реакции 2KOH+H2SO4 |
K2SO4+2H2O: |
||
|
а) 2K++2OH +2H++SO42 |
2K++SO42 +2H2O; |
||
|
б) 2K++2OH +2H++SO42 |
2K++SO42 +2H++2OH ; |
||
|
в) 2KOH+2H++SO42 |
2K++SO42 +2H2O; |
||
|
г) 2K++2OH + H2SO4 |
2K++SO42 +2H++2OH . |
||
4. |
Сокращенное ионное уравнение реакции BaCl2+ K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl: |
|||
|
а) Ba2+ + CO32 = BaCO3↓; |
б) 2Cl +2K+ = 2KCl; |
||
|
в) BaCl2+CO32 = BaCO3↓ +2Cl ; |
г) Ba2++K2CO3 = BaCO3↓ +2K+. |
||
5. |
Полное ионное уравнение реакции гидролиза соли Al(NO3)3: |
|||
|
а) Al3+ +3Cl + HOH |
AlOHCl2 + H+ + Cl ; |
||
|
б) Al3+ +3Cl + HOH |
AlOH2+ + H+ +3Cl ; |
||
|
в) Al3+ +3Cl + 3HOH |
Al(OH)3 + 3H+ +3Cl ; |
||
|
г) Al3+ +3Cl + H+ + OH |
AlOH2+ + H+ +3Cl . |
||
6. Сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза (1 ступень) соли
Al(NO3)3: |
|
|
а) Al3++ HOH |
AlOHCl2 + H+ + Cl ; б) Al3+ + HOH |
AlOH2+ + H+; |
в) Al3+ + 3HOH |
Al(OH)3 +3H+ +3Cl ; г) Al3+ + H+ + OH |
AlOH2+ + H+. |
159
Глава 7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
Изучить: Хомченко, стр. 138-146; Глинка, стр. 205 – 208.
Вопросы для подготовки
1.Что такое раствор?
2.Назовите все типы взаимодействия между частицами растворенного вещества и растворителя, приводящие к образованию раствора.
3.В чем заключается главное отличие сил Ван-дер-Ваальса от химических сил, вызывающих образование раствора?
4.Назовите основные способы выражения состава растворов.
Способы выражения состава (концентрации) растворов
Концентрация раствора показывает количество вещества, которое содержится в определенном весовом или объемном количестве раствора.
Состав растворов выражают различными способами: массовая доля (про-
центная концентрация), молярная концентрация, нормальная концентрация, титр раствора.
Массовая доля (процентная концентрация) – отношение массы раство-
рённого вещества к общей массе раствора:
|
ω(A) = |
m(A) |
|
(7.1) |
или ω(A) = |
m(A) |
, |
(7.2) |
||
|
m(p) |
m(A) + m(B) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
где ω(A) - |
массовая доля вещества А; |
|
|
|
|
|
||||
m(А) - |
масса растворённого вещества, г; |
|
|
|
||||||
m(В) - |
масса растворителя, г; |
|
|
|
|
|
|
|||
m(p) – масса раствора, |
равная m(А) + m(В). |
|
|
|
||||||
Массовая доля – безразмерная величина; её выражают в долях единицы |
||||||||||
или в процентах. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
При вычислении в процентах используют следующее уравнение: |
|
|||||||||
|
|
|
|
ω(A) = |
m(A) |
|
100%. |
|
|
(7.3) |
|
|
|
|
m(A) + m(B) |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
160