Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
«Пермская государственная фармацевтическая академия
Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию
Российской Федерации»
кафедра аналитической химии
Курсовая работа: Хлорид кобальта.
Выполнила:
студентка 23 группы
Зарубка Ирина
Проверил:
Ботева
Анастасия Андреевна
Пермь, 2010
Содержание.
Общие сведения 3
Получение 4
Качественный анализ 5
Аналитические реакции катиона натрия 5
Аналитические реакции хлорид-иона 5
Инструментальный анализ 6
Фотоколориметрия 6
Применение 8
Список использованной литературы 9
2
Общие сведения.
Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.Относится к классу галогенидов кобальтаПод этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl2
Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl3.
Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 5, 6)
сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
темно-красный тетрагидрат
розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O
Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим..
Температура кипения: 1049 °C
Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 Cм·см²/моль.
Относительная плотность (вода = 1): 3.356
Давление паров при 770°C: 5.33 кПа
Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
Не растворяется в пиридине и метилацетате.
Растворимость в воде
при 7 °C 45,0 г/100 мл
при 20 °C 52,9 г/100 мл
3
Получение.
действием хлора на нагретый до 550—600°С порошкообразный кобальт
дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·nН2О.
растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl2.
4
Качественный анализ
Аналитические реакции на катион кобальта.
С тетратиоцианомеркуратом(II) аммония (NH4)2[Hg(SCN)4] с образованием осадка синего цвета, растворимого в концентрированной хлороводородной кислоте, разлагающегося щелочами; ионы цинка ускоряют реакцию.
CoCl2 + (NH4)2[Hg(SCN)4] Co[Hg(SCN)4] + 2 NH4Cl
Реакцию можно провести микрокристаллоскопическим способом, при этом наблюдают кристаллы ярко синего цвета в форме дендритов, вытянутых треугольников и крестов.
Мешающие ионы: Cu2+, Fe3+, Ni2+, Zn2+.
С тиоциaнатом аммония NH4SCN (экстракционный способ).
CoCl2 + 4 NH4SCN (NH4)2[Co(SCN)4] + 2 NH4Cl
Методика: к 2-3 каплям исследуемого раствора добавляют 8-10 капель насыщенного раствора (лучше сухой соли) NH4SCN и 5-6 капель амилового спирта, встряхивают и наблюдают окрашивание органического слоя в синий цвет.
Реакция дробная. Мешающие ионы: Fe3+, Cu2+. Ион Fe3+ связывают FЇ или PO43--ионами в бесцветные комплексы [FeF6]3-, [Fe(PO4)2]3-. Ион Cu2+ восстанавливают в Cu+ хлоридом олова(II).