- •Удк 541.1(07)
- •1 Робота 1
- •1.3 Обчислення результатів:
- •3.3 Обчислення результатів:
- •4.3 На окремому аркуші міліметрового паперу побудувати криві охолодження для всіх дослідів та діаграму плавкості системи Sn-Pb.
- •1 Тиск ртутного стовпчика обчислити за рівнянням:
- •7 Робота 7
- •8 Робота 8
- •9.3 Обробка результатів:
- •10.3 Обчислення результатів:
- •Робота12 визначення ступеню та константи дисоціації оцтової кислоти
- •12.3 Обчислення результатів:
- •14 Робота 14 визначення електрорушійної сили гальванічного елементу
- •14.2 Проведення досліду.
- •14.3 Обчислення результатів:
- •15.4 Висновки.
- •16.3 Обчислення результатів:
- •17.3 Обчислення результатів:
- •18.3 Обчислення результатів:
- •20.3 Протокол аналізу.
- •Зошит до лабораторних робіт з фізичної хімії та контролю металургійного виробництва
- •63/2000 Підп.До друку Формат 60х90/16
Удк 541.1(07)
Зошит до лабораторних робіт з фізичної хімії та контролю металургійного виробництва. /Укладачі: О.Є.Поляков, А.А.Кузнецов, - Краматорськ: ДДМА, 2003 .- 52 с.
Представлені заготівки звітів до лабораторних робіт з дисципліни “Фізична хімія” для студентів другого курсу металургійних спеціальностей. Зошит до лабораторних робіт складено з метою зменшення непродуктивних витрат часу студента на самопідготовку до лабораторних робіт, допомагає навчитися чіткому та лаконічному оформленню звітів про експериментальну роботу.
Укладачі: О.Є.Поляков, доц.,
А.А.Кузнецов, доц.
1 Робота 1
ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОЄМНОСТІ МЕТАЛУ
1.1 Мета роботи:
1 Ознайомлення з уявленням про теплоємність.
2 Ознайомлення з калориметричним методом, визначення теплоємності.
3 Визначення теплоємності заліза.
1.2 Проведення досліду.
Таблиця 1.1-- Початкові та дослідні дані для визначення теплоємності заліза
Показник, його значення |
Розмірності |
Величина показника |
1 Стала калориметра К |
Дж/ К |
К = |
2 Маса залізного зразка m |
кг |
m = |
3 Температура залізного зразка до його занурення в калориметр t |
oC |
t = |
4 Початкова температура калориметра tп |
oC |
tп = |
5 Кінцева температура калориметра tк |
оС |
tк = |
6 Зміна температури калориметра Δt |
оС |
Δt = |
1.3 Обчислення результатів:
- експериментальне значення середньої питомої теплоємності заліза =
- абсолютна помилка досліду
Ср = Срексп – Сртеор =
- відносна помилка досліду
%Ср==
1.4 Висновки.
2 РОБОТА 2
ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ РОЗЧИНЕННЯ СОЛІ
2.1 Мета роботи:
1 Ознайомлення з основними поняттями термохімії.
2 Ознайомлення з калориметричним методом визначення теплоти розчинення солі.
3 Визначення теплоти розчинення кристалогідрату
Na2HPO412H2O.
4 Визначення теплоти розчинення безводної солі Na2HPO4.
5 Визначення теплоти гідратації гідрофосфату натрію Na2PO4.
2.2 Проведення досліду.
Таблиця 2.1--Відліки за термометром для визначення теплоти розчинення солі
Речовина |
Початкова температура tп,оС |
Кінцева тем-пература tк,оС |
Зміна тем-ператури t, оС |
Na2HPO412H2O |
|
|
|
Na2HPO4 |
|
|
|
2.3 Обчислення результатів:
- теплота розчинення кристалогідрату
=
- теплота розчинення безводної солі
=
- теплота гідратації безводної солі
Qг = Qб — Qр =
2.4 Висновки.
3 РОБОТА 3
ВИЗНАЧЕННЯ ЕНТРОПІЇ МІДІ
3.1 Мета роботи:
1 Ознайомлення з основними поняттями другого закону термодинаміки.
2 Визначення коефіцієнтів для рівняння залежності теплоємності міді від температури.
3 Обчислення ентропії міді при температурі Т.
3.2. Проведення досліду .
Таблиця 3.1 — Дослідні дані для визначення теплоємності міді
Показник, його значення |
Розмірності |
Величина показника | |
1 дослід |
2 дослід | ||
Константа калориметра К |
Дж/К |
|
|
Маса зразку міді m |
кг |
m1 |
m2 |
Маса води в калориметрі |
кг |
2 кг |
2кг |
Температура мідного зразку до розміщення його в калориметрі (температура водяного термостату)t |
oC |
t1 = |
t2 = |
Початкова температура калориметру tп |
оС |
tп1 = |
tп2 = |
Кінцева температура калориметру tк |
оС |
tк1 = |
tк2 = |
Зміна температури калориметра t |
оС |
t1 = |
t2 = |