Сборник тестов медхимия_печать

В. Qp=∆U;

С. Qp=∆S+p∆V;

D.Qp=Qv-p∆V.

86.Работа и теплота процесса.

А. *В определенных случаях теплота не зависит от пути протекания процесса. В. Всегда зависят от пути протекания процесса; С. Как внутренняя энергия и энтальпия не зависят от пути протекания процесса.

87.Если реакция идет с выделением теплоты, то: А. *Ее энтальпия уменьшается; В. Ее энтальпия увеличивается;

С. Энтальпия не изменяется, т.к. это величина постоянная.

88.Тепловой эффект изохорного и изобарного процесса.

А. *Не зависит от пути протекания; В. Зависит от условий протекания;

С. Зависит для изобарного от пути, но не зависит для изохорного; D. Зависит для изохорного, но не зависит для изобарного;

Е. Есть величина всегда постоянная.

89. Теплота:

А. *Только изохорного и изобарного процессов является тепловым эффектом. В. Всегда является тепловым эффектом процесса; С. Изохорного процесса является тепловым эффектом, а изобарного - нет;

D.Изохорного и изобарного процессов не являются тепловыми эффектами;

90.Основной закон термохимии был сформулирован:

91.Верна ли приведенная формулировка закона Гесса. «Тепловые эффекты химических реакций зависят только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций»?

А. *Нет. В. Да.

92.Для постоянства каких условий справедлив закон Гесса?

А. *P, V; В. P, T; С. P, S; D. V, m;

Е. S, T.

93.Будет ли соблюдаться закон Гесса в условиях постоянного объема Qv=∆U? А. *Да; В. Нет.

94.Будет ли соблюдаться закон Гесса в условиях постоянного давления Qp=∆H?

111

А. *Да. В. Нет.

95.Выберите верные стандартные условия:

А. *101.3 кПа, 298 К. В. 100 кПа, 298 К; С. 100 кПа, 273 К; D. 101.3 кПа, 273 К;

96.Верна ли формулировка. «Энтальпия образования - это тепловой эффект образования соединения в стандартных условиях»?

А. *Нет. В. Да.

97.Одинаковы ли энтальпии образования воды в жидком и парообразном состоянии?

А. *Нет; В. Да.

98.Больше, меньше или одинаковое количество выделяется теплоты при образовании 1 моля водяного пара по сравнению с 1 молем жидкой воды?

А. *Меньше. В. Больше;

С. Одинаковое количество.

99.Энтальпия образования простого вещества.

А. *Равна нулю. В. Больше нуля; С. Меньше нуля.

100. Стандартная теплота сгорания это:

А. *Тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества до высших оксидов. В. Тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества в стандартных условиях.

101.В гомологических рядах теплота сгорания увеличивается с каждой СН2-группой нА.

А. *660 Дж; В. 101 Дж; С. 213 Дж; D. 728 Дж; Е. 54 Дж.

102.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряду HCl, HNO3, H2SO4 будет:

А. *Останется постоянным. В. Возрастать; С. Убывать.

103.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной силы: А. *Постоянный; В. Зависит от их основности;

С. Определяется окислительным действием.

104.Тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты равен:

А. *-57.3 кДж;

112

В. -68.5 кДж; С. 660 Дж; D. 0 кДж; Е. 1385 кДж.

105. Постоянство значений теплоты нейтрализации для любой пары сильной кислоты и сильного основания правильно объясняется теорией:

А. *Аррениуса; В. Вант Гоффа; С. Ленгмюра; D. Менделеева; Е. Гесса.

106. Теплотой растворения называется:

А. *Тепловой эффект растворения 1 моля вещества в очень большом объеме растворителя; В. Тепловой эффект растворения вещества;

С. Тепловой эффект растворения 1 моля вещества;

D.Тепловой эффект растворения 1 моля вещества в стандартных условиях.

107.Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением:

А. *Кирхгоффа; В. Гесса; С. Больцмана;

D.Вант Гоффа; Е. Аррениуса.

108.Тепловой эффект химической реакции: А. *Зависит от температуры; В. Не зависит от температуры;

С. Зависит только для некоторых реакций.

109.Изменения теплового эффекта с температурой равно разности: А. *Теплоемкостей.

В. Энергий Гиббса; С. Энтальпий;

D.Энтропии;

110.Первый закон термодинамики позволяет:

А. *Оценить энергетические характеристики процесса; В. Определить возможность протекания процесса; С. Определить направления процесса;

D.Рассчитать равновесное состояние системы.

111.Для характеристики связанной энергии используют понятия: А. *Энтропия; В. Энтальпия;

С. Энергия Гиббса.

112.Верно ли утверждение: «Термодинамически обратимым называется процесс, который можно реализовать в прямом и обратном направлении без изменений в окружающей среде»?

А. *Да;

113

В. Нет.

113. Понятие энтропия в термодинамику ввел: А. *Клаузиус; В. Джоуль; С. Томпсон;

D. Гесс;

Е. Аррениус.

114.Выберите правильное соотношение:

А. *∆S=∆Q/T. В. ∆S=∆H∙T;

С. ∆S=∆H/RT∙RT;

D.∆S=∆Q/∆T.

115.Выберите верное соотношение для «приведенной» теплоты:

А. *∆Q/T; В. T∆S; С. ∆Qp;

D.∆G;

Е. ∆F.

116. Выберите верное соотношение для «связанной» энергии:

А. *T∆S; В. ∆Q/T; С. ∆Q/P; D. S∆T; Е. ∆F.

117.Работа обратимого процесса по сравнению с работой необратимого процесса всегдА. А. *Больше; В. Меньше; С. Одинаковы.

118.Выберите верное уравнение второго начала термодинамики:

А. *∆S=∆Q/T; В. ∆G=∆H-T∆S;

С. A=-∆G;

D.S=K ln W.

120.Для каких термодинамических систем энтропия является критерием возможности протекания процесса?

А. *Изолированных. В. Открытых.

С. Закрытых.

121.Можно ли вычислить абсолютное значение энтропии?

А. *Да; В. Нет.

122. Энтропия идеально кристаллического вещества при абсолютном нуле: А. *Равна нулю.

114

В. Больше нуля. С. Меньше нуля.

D.Не имеет смысла.

123.При какой температуре реализуется третье начало термодинамики?

А. *0 К. В. 298 К. С. 273 К.

124.Какой характер имеет второе начало термодинамики?

А. *Относительный. В. Абсолютный.

125.Каким уравнением связаны энтропия и вероятность состояния системы? А. *Больцмана; В. Гесса; С. Вант Гоффа;

D. Кирхгоффа.

126.Верно ли утверждение: «С ростом хаотичности системы энтропия не убывает» ? А. *Нет.

В. Да.

127.Для самопроизвольно протекающих процессов энтропия:

А. *Больше нуля; В. Равна нулю; С. Меньше нуля;

D.Величина постоянная.

128.Для изолированной системы при обратимом процессе ∆S: А. *Равно нулю; В. Больше нуля; С. Меньше нуля.

129.Верно, ли утверждение, что второй закон термодинамики на основании изменения энтропии дает возможность судить о вероятности протекания процесса?

А. *Да; В. Нет.

130.Для постоянства каких условий используют энергию Гиббса?

А. *PT; В. T; С. P;

D.V; Е. SV.

131.Для постоянства каких условий используют энергию Гельмгольца?

А. *VT; В. V; С. PT;

D.SV;

Е. PT.

115

Химическая кинетика

1.Укажите порядок и молекулярность реакции кислотного гидролиза этилацетата А. мономолекулярная второго порядка

B.бимолекулярная второго порядка

C.бимолекулярная, третьего порядка

D.*бимолекулярная, псевдо-первого порядка

E.мономолекулярная, первого порядка

2.Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называют

А. изохорным

B.изобарным

C.* равновесным

D.неравновесным

E.изотермическим

3.Большинство химических реакций протекают в несколько стадий. Как называются реакции, в которых многократно повторяется цикл элементарных актов с участием активных частиц.

А. равновесные

B.* цепные

C.последовательные

D.фотохимические

E.соединенные

4.Как изменится скорость простой реакции 2A → B + C при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?

А. уменьшится в 2 раза

B.увеличится в 4 раза

C.* уменьшится в 4 раза

D.увеличится в 2 раза

E.останется неизменной

5.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов в процессе их синтеза. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия в обратной реакции, происходящей в газовой фазе с увеличением числа молей продуктов реакции?

А. изменение температуры;

B.изменение концентрации исходных веществ;

C.изменение давления.

D.* добавление катализатора;

E.изменение концентрации продуктов реакции;

6.Некоторые из химических процессов является равновесными. От которого из факторов зависит константа равновесия?

А. катализатора

B.природы растворителя

C.температуры

D.*концентрации

E.давления

118

7.Повышение температуры какого из процессов ускоряет его? А. * эндотермический

B.изобарный

C.изохорный

D.адиабатический

E.экзотермический

8.Снижение температуры какого из процессов ускоряет его? А. изохорный

B.изобарный

C.эндотермический

D.* экзотермический

E.адиабатический

9.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода синтезированных веществ. Определите, для какой реакции увеличится выход продукта при увеличении давления:

А. N2O4 = 2NO2

B.2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)

C.*2NO +O2= 2NO2

D.N2 + O2 = 2NO

E.H2 + I2 = 2HI

10.Для какого из процессов повышение температуры увеличивает выход продуктов реакции?

А. * эндотермического

B.изохорного

C.изобарного

D.изотермического

E.адиабатного

11.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия?

А. изменение температуры

B.* добавления катализатора

C.изменение давления

D.изменение концентрации продуктов реакции

E.изменение концентрации исходных веществ

12. Каковы причины несовпадения порядка и молекулярности химической реакции?

A.*постоянство концентрации реагентов

B.наличие простого одностадийного механизма химической реакции

C.существование химических реакций с порядком, большим чем 1

D.только в простых реакциях

E.при наличии катализатора

13. Какое из выражений определяет скорость химической реакции видА. naA+nbB=ncC

A.*V= CnaA∙CnbB;

B.V=KCA∙CB;

C.V= KCncC∙CnbB;

D.V= KCnaA∙CncC;

119

E.V= KCnaA∙CB.

14.Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которую называют:

А. коэффициентом растворимости

B.коэффициентом абсорбции

C.константой диссоциации

D.* произведением растворимости

E.степенью растворимости

15.К росту скорости реакции путем увеличения кинетической энергии молекул приводит: А. все перечисленные способы

B.облучение

C.охлаждение

D.*нагрев

E.освещение

16. Сделайте вывод о молекулярности и порядке реакции, если уравнение реакции: A+B=C+D,

Креакции=0,05 с-1, V=K∙CA∙CB.

A.*бимолекулярная реакция 1 порядка;

B.бимолекулярная реакция 2 порядка;

C.бимолекулярная реакция нулевого порядка;

D.мономолекулярная реакция 1 порядка;

E.мономолекулярная реакция 2 порядка.

17.Средняя скорость химической реакции характеризует:

А. *изменение концентрации всех веществ за определенный промежуток времени

B.концентрацию исходных веществ в данный момент времени

C.концентрацию продуктов реакции в данный момент времени

D.изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

E.изменение концентрации продуктов реакции от начала до конца реакции

18.Какой физический смысл константы скорости реакции?

А. это изменение концентрации исходных веществ за определенный промежуток времени

B.это скорость хим. р-ции при одинаковых концентрациях исходных веществ

C.*это скорость хим. р-ции при концентрации реактантов равных единице

D.это изменение концентрации исходных веществ за короткий промежуток времени

E.это скорость хим. р-ции в момент распада активированного комплекса

19.Одинакова ли скорость химической реакции в процессе ее течения?

А. неодинакова - она достигает максимума через определенное время

B.неодинакова - сначала она маленькая, а затем увеличивается

C.одинакова в течение всего времени

D.*неодинакова - сначала она наибольшая, а затем уменьшается

E.неодинакова - она достигает максимума, когда прореагирует половина взятого количества реактантов

20.Как называют основной закон химической кинетики? А. законом сохранения массы вещества

B.законом постоянства состава

120