Сборник тестов медхимия_печать
.pdfC.*законом действующих масс
D.законом эквивалентов
E.законом разведения Оствальда
21. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию третьего порядкА.
A.*K = 1/2t∙(1/C2 - 1/C20)
B.K = 1/t∙(1/C - 1/C0)
C.K = 1/t∙ln∙(C0/C)
D.K = 1/t∙(C0-C)
22. Какой эксперимент следует выполнить, чтобы рассчитать энергию активации химической реакции?
A.*изучить температурную зависимость константы скорости химической реакции
B.изучить температурную зависимость скорости химической реакции
C.изучить концентрационную зависимость константы скорости химической реакции
D.изучить временную зависимость изменения концентрации реагирующих веществ
E.изучить зависимость скорости химической реакции от начальной концентрации реагентов реакции
23. Какой фактор не влияет на константу скорости химической реакции? A.* концентрация реагирующих веществ
B.температура
C.давление
D.природа веществ
E.все перечисленные факторы
24. Роль катализатора в химической реакции?
A.*понижение энергии активации
B.повышение энергии активации
C.изменяет природу реагирующих веществ
D.способствует сохранению энергии активации
E.изменяет температуру реакции
25.Главную роль в увеличении скорости реакции при повышении температуры играет: А. увеличение общего числа столкновений между молекулами
B.рост кинетической энергии молекул
C.увеличение скорости движения молекул
D.уменьшение энергии активации
E.*рост доли активных молекул
26.Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II), если объем системы уменьшить в 2 раза?
А. уменьшится в 4 раза
B.*увеличится в 8 раз
C.увеличится в 16 раз
D.увеличится в 4 раза
E.уменьшится в 16 раз
27. Какие из приведенных реакций следует отнести к одномолекулярной реакции?
A.*A=C+D
B.A+B=C+D
121
C.2A=C+D
D.2A+B=C+D
E.A+B=2D
28. Экспериментально установлено, что К реакции равна 0,005 л/(моль.с). Какой порядок имеет данная реакция?
A.*второй
B.третий
C.нулевой
D.первый
E.не знаю
29. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию нулевого порядкА.
A.*K = 1/t∙(C0-C)
B.K = 1/t∙ln(C0/C)
C.K = 1/t∙(1/C - 1/C0)
D.1/2t∙(1/C2 - 1/C20)
30. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию первого порядкА.
A.* K = 1/t∙ln∙(C0/C)
B.K = 1/t∙(C0-C)
C.K = 1/t∙(1/C - 1/C0)
D.K = 1/2t∙(1/C2 - 1/C20)
31. Укажите соответствующее кинетическое уравнение, описывающее реакцию второго порядкА.
A.*K = 1/t∙(1/C - 1/C0)
B.K = 1/t∙ln∙(C0/C)
C.K = 1/t∙(C0-C)
D.K = 1/2t∙(1/C2 - 1/C20)
32.Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (II) и кислородом, если концентрацию исходных веществ увеличить в 3 раза?
А. *возрастет в 27 раз
B.возрастет в 3 раза
C.не изменится
D.возрастет в 6 раз
E.возрастет в 9 раз
33.На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в
90раз, если γ = 2,7? А. на 20˚С
B.на 75˚С
C.на 60˚С
D.на 55˚С
E.*на 45˚С
34.В реакторе, где происходит взаимодействие по уравнению СО + Сl2 = COCl2, концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а Сl2 – от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
122
А. в 26 раз
B.в 8 раз
C.в 18 раз
D.*в 12 раз
E.в 16 раз
35.При повышении температуры от 120 до 150˚С скорость химической реакции возросла в
27раз. Найти температурный коэффициент скорости реакции.
А. γ = 3,2
B.*γ = 3
C.γ = 2,8
D.γ = 3,6
E.γ = 2,1
36.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40˚С,
если при повышении температуры на 10 ° С ее скорость возрастает в три раза? А. в 9 раз
B.в 3 раза
C.в 27 раз
D.в 18 раз
E.*в 81 раз
37.Как изменится скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl, если давление в системе увеличить в 4 раза?
А. увеличится в 1,6 раза
B.*увеличится в 64 раза
C.уменьшится в 16 раз
D.уменьшится в 64 раза
E.не изменится
38.Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию хлора в системе 2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к), чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза?
А. *в 4 раза
B.в 2 раза
C.в 10 раз
D.в 6 раз
E.в 8 раз
39.Как изменится скорость реакции 2Fe(к) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(к), если давление в системе увеличить в 3 раза?
А. увеличится в 9 раз
B.*увеличится в 27 раз
C.уменьшится в 27 раз
D.увеличится в 3 раза
E.уменьшится в 9 раз
40.При охлаждении системы, где происходит реакція 2NO + О2 = 2NO2 от 80 до 40˚С скорость реакции уменьшилась в 250 раз. Найти температурный коэффициент скорости реакции.
А. *γ = 4,0
B.γ = 2,3
C.γ = 2,8
123
D.γ = 3,6
E.γ = 3,0
41.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 25 до 75 ˚С, если γ = 2?
А. в 64 раза
B.в 50 раз
C.*в 32 раза
D.в 25 раз
E.в 24 раза
42.При охлаждении реакционной смеси от 90 до 60˚С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.
А. 4
B.*3
C.3,2
D.2
E.2,6
43.Как изменится скорость прямой реакции 3H2 + N2 2NH3, если объем системы уменьшить в 2 раза?
А. увеличится в 12 раз
B.*увеличится в 16 раз
C.уменьшится в 8 раз
D.увеличится в 4 раза
E.увеличится в 8 раз
44.Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O2 = 2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в два раза?
А. возрастет в 16 раз
B.вырастет в 4 раза
C.возрастет в 2 раза
D.возрастет в 3 раза
E.*возрастет в 8 раз
45.Разложение водород йодида на поверхности металлического золота является реакцией: А. *первого порядка
B.второго порядка
C.дробного порядка
D.высшего порядка
E.нулевого порядка
46.Разложение аммиака на поверхности вольфрама по схеме: 2NH3 N2 +3H2 является реакцией:
А. высшего порядка
B.нулевого порядка
C.*первого порядка
D.второго порядка
E.дробного порядка
47.Реакция гидролиза сахарозы, которая происходит по уравнению С12Н22О11 + Н2О =
С6Н12О6 (Гл) + С6Н12О6(Фр) согласно кинетической классификации является:
124
А. *бимолекулярной реакцией первого порядка
B.мономолекулярной реакцией первого порядка
C.бимолекулярной реакцией второго порядка
D.мономолекулярной реакцией второго порядка
E.бимолекулярной реакцией нулевого порядка
48.Реакция получения фосгена COCl2 с оксидом карбона (II) и хлором является реакцией: А. мономолекулярной второго порядка
B.мономолекулярной нулевого порядка
C.бимолекулярной первого порядка
D.мономолекулярной первого порядка
E.*бимолекулярной второго порядка
49.Примером разветвленной цепной реакции является:
А. *реакция взаимодействия хлора со щелочным металлом
B.реакция взаимодействия водорода с хлором
C.реакция взаимодействия водорода с кислородом
D.реакция взаимодействия водорода с азотом
E.реакция взаимодействия хлора с метаном
50.Указать правильную кинетическую характеристику реакции CuO(к) + H2(г) = Cu(к) +
H2O(ж):
А. реакция мономолекулярная первого порядка
B.*реакция гетерогенная второго порядка
C.реакция бимолекулярная второго порядка
D.реакция бимолекулярная первого порядка
E.реакция гомогенная второго порядка
51.В каком случае константа скорости химической реакции равна скорости реакции? А. когда реакции происходят в гетерогенной системе
B.во всех перечисленных случаях
C.*когда концентрации реактантов равны 1 моль/дм3
D.когда реакции происходят в гомогенной системе
E.когда концентрации реактантов одинаковы и не равны 1 моль/дм3
52.В каком случае порядок и молекулярность химических реакций совпадают? А. только для ферментных реакций
B.они совпадают всегда
C.для фотохимических реакций
D.*только для простых одностадийных реакций
E.для сложных многостадийных реакцій
53.Что такое энергия активации химической реакции?
А. разница между кинетической энергией молекул и потенциальной энергией
B.разница между теплосодержанием системы и энергией активированного комплекса
C.разница между внутренней энергией и энергией активированного комплекса
D.*разница между энергией активированного комплекса и средней энергией молекул реагирующих веществ
E.разница между энергией активированного комплекса и теплоемкостью системы
125
54.В каких пределах находится энергия активации подавляющего большинства химических реакций?
А. 50–150 кДж/моль
B.150–300 кДж/моль
C.100–300 кДж/моль
D.100–200 кДж/моль
E.*40–200 кДж/моль
55.В реакции фотосинтеза углеводов из СО2 и Н2О сенсибилизатором является: А. УФ-излучение
B.Солнечный свет
C.углекислый газ
D.ионы переходных металлов
E.*хлорофилл
56.Если химическая реакция характеризуется энергией активации Еа > 120 кДж/моль, то ее скорость:
А. *малая
B.большая
C.средняя
D.очень большая
E.очень мала
57.С какой скоростью происходят реакции, которые характеризуются малым значением энергии активации (Еа ≈ 40 кДж/моль)
А. со средней скоростью
B.*с большой
C.с очень малой скоростью
D.с очень большой скоростью
E.с малой скоростью
58.Какую роль играют ферменты в биохимических реакциях? А. *снижают энергию активации реакций
B.повышают энергию активации реакций
C.меняют порядок реакции
D.меняют константу скорости реакции
E.ингибируют параллельные реакции
59.При участии каких активных частиц происходят цепные реакции? А. катионов и анионов
B.ионных агрегатов
C.активных молекул
D.радикалов и атомов
E.*только свободных радикалов
60.Как называют реакции, в которых одна происходит одновременно со второй, термодинамически невозможной?
А. объединенные
B.последовательные
C.*параллельные
D.фотохимические
126
E.цепные
61.Для определения энергии активации химической реакции надо знать: А. порядок реакции
B.тепловой эффект реакции
C.изменение энергии Гиббса
D.порядок и молекулярность реакции
E.*константы скорости при двух температурах
62.Каким кинетическим уравнением описывают реакцию разложения лекарственных веществ?
А. нулевого порядка
B.третьего порядка
C.второго порядка
D.*первого порядка
E.дробного порядка
63.Как называют реакции, в результате которых образование конечного продукта происходит через несколько промежуточных стадий?
А. параллельными
B.радикальными
C.*последовательными
D.сопряженными
E.цепными
64.Катион которого биоэлемента входит в состав фермента карбоангидразы? А. кобальт
B.кальций
C.Железо
D.*цинк
E.медь
65.Метод ускоренного старения лекарств, который используют для определения их срока годности, основывается на применении:
А. закона действующих масс
B.*уравнения Аррениуса
C.закона распределения Больцмана
D.законах Рауля
E.правила Вант-Гоффа
66.Как называют вещества, например ионы металлов, нуклеотиды, витамины, которые активируют ферменты?
А. активаторами
B.субстратами
C.*коферментами
D.энзимами
E.апоферментами
67.Принцип Ле-Шателье дает возможность контроля протекания химической реакции как в лаборатории, так и в промышленности. Укажите, какой из приведенных процессов должен проводиться при повышенном давлении:
А.*3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)
127
B.Fe + H2O(г) = FeO + H2(г)
C.H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
D.N2(г) + O2(г) = NO2(г)
E.CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
68.Равновесным называется такое состояние системы, при котором: А. *скорости прямой и обратной реакции равны
B.происходит непрерывный обмен веществ и энергии с окружающей средой
C.концентрации реагирующих веществ одинаковы
D.не изменяются массы реагирующих веществ
E.необходимы постоянные затраты энергии Гиббса
69.Константой химического равновесия называется:
А. произведение изменения концентраций реагентов
B.произведение равновесных концентраций продуктов реакций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам
C.отношение констант скорости прямой и обратной реакции
D.*отношение констант скорости обратной и прямой реакции
E.произведение равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам
2HI, если константа22
скорости прямой реакции равна 0,16, а обратной – 0,05?
А. 3,2 B. 0,1 C.* 0,3
D.2,3
E.0,03
71.Синтез метанола по реакции CO(г) + 2H2(г) CH3OH(р) является процессом экзотермическим, поэтому для увеличения выхода продукта необходимо:
А. повысить температуру, увеличить концентрацию метанола
B.повысить температуру, повысить давление
C.повысить температуру, выводить водород из зоны реакции
D.снизить температуру, выводить СО из зоны реакции
E.*снизить температуру, выводить метанол из зоны реакции
72.Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называется:
А. неравновесным
B.*стационарным
C.изотермическим
D.изобарным
E.равновесным
73.Для какого из перечисленных процессов снижение температуры будет его ускорять? А. эндотермический
B.адиабатический
C.изобарный
D.* экзотермический
E.изохорный
128
74.Стационарным называется такое состояние системы, при котором: А. *отсутствует обмен веществ и энергии
B.отсутствуют какие-либо градиенты
C.энтропия системы имеет максимально возможное значение
D.имеются постоянные по величине градиенты
E.скорости прямой и обратной реакции равны
75.По какой величине сравнивают скорости химических реакций:
А.* по величине константы скорости реакции; В. по величине скорости реакции; С. по времени окончания реакции;
D.по концентрации реагирующих веществ Е. по концентрации продуктов реакции
76.Укажите уравнение, отражающее период полупревращения реакции 1 порядкА.
A.* τ1/2 = ln2 / K
B.τ1/2 = 3/2 KC02
C.τ1/2 = 1/KC0
D.τ1/2 = C0/2K
77.Укажите уравнение, отражающее период полупревращения реакции 2 порядкА.
A.*τ1/2 = 1/KC0
B.τ1/2 = ln2/K
C.τ1/2 = C0/2K
D.τ1/2 = 3/2 KC02
78.Укажите уравнение, выражающее период полупревращения химической реакции 3 порядкА.
A.* τ1/2 = 3/2 KC02
B.τ1/2 = 1/KC0
C.τ1/2 = C0/2K
D.τ1/2 = ln2/K
79.Согласно закону действия масс, скорость химической реакции определяется выражением:
A.* V= K∙C1∙C2
B.V = -dC/dt
C.V = S/t
D.V = ezdt/kl
80.Правильно ли выражение: «Константа скорости химической реакции есть скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных единице».
А. *Да. В. Нет.
С. Да, если концентрации реагирующих веществ не равны 1.
81.Какого порядка реакция Na+Cl2=2NaCl?
А. * второго порядка; В. первого порядка; С. третьего порядка; D. нулевого порядка. Е. дробного
129
82. Скорость какой реакции определяется формулой V = K∙C12∙C2
A.*2H2 + O2 = 2H2O
B.C + O2 = CO2
C.2N2 + 3H2 = 2NH3
D.S + O2 = SO2
E.H2 + Cl2 = 2HCl
83.Если скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, то она является реакцией:
A.*Нулевого порядка;
B.Первого порядка;
C.Второго порядка;
D.Третьего порядка;
E.Дробного порядка.
84.Молекулярность реакции определяется:
A.*Числом молекул, принимающих участие в элементарном акте реакции;
B.Числом молекул, образующихся в результате элементарного акта реакции;
C.Суммарным числом всех молекул до и после реакции.
85.Совпадает ли молекулярность и порядок реакции?
A.*Только для простых одностадийных реакций;
B.Совпадают всегда; C. Не совпадают никогда;
D.Только для сложных реакций;
E.Только для ферментативных реакций.
86.Как определяется порядок реакции?
A.*Методом подбора кинетического уравнения разных порядков;
B.Методом взвешивания;
C.Методом определения энергии активации реакции;
D.По определению изотонического коэффициента реакции.
87.Как определяется порядок реакции?
A.* Методом определения зависимости полупревращения реакции от начальной концентрации реагирующих веществ
B.Методом постепенного разведения;
C.Методом определения энергии активации;
D.По определению изотонического и изотермического коэффициента Вант Гоффа;
E.Методом взвешивания.
88.Как определяется порядок реакции?
A.*Графическим методом по зависимости концентрации от времени;
B.Методом определения изотермического коэффициента Вант Гоффа;
C.По уравнению Нернста;
D.По уравнению Кольрауша;
E.По значению константы равновесия химической реакции.
89.Эмпирическое правило, согласно которому скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза при повышении температуры на 10 oC сформулировал:
A.*Вант Гофф.
B.Оствальд.
C.Кирхгоф.
130