Элементы VII в группы

Выберите один правильный ответ

1. Энергия ионизации от марганца к рению

А. увеличивается

Б. уменьшается

2. Уменьшение металлической активности от марганца к рению обусловлено увеличением эффекта

А. экранирования

Б. проникновения

3. Число электронов у атомов элементов VII B группы на d-подуровне равно

А. 2

Б. 3

В.4

Г. 5

4. Электронная формула валентных электронов атома марганца

А. 3d⁴4s²

Б. 3d⁵4s²

B. 3d⁷

Г. 4d⁵5s²

5. Степень окисления, соответствующая наиболее устойчивому соединению рения

А. +2

Б. +3

В.+6

Г. +7

6. Восстановительные свойства от соединений Mn(II) к соединениям Mn(VII)

А. усиливаются

Б. ослабевают

7. Кислотные свойства гидроксидов от Mn(II) к Mn(VII)

А. усиливаются

Б. ослабевают

8. Наиболее сильный окислитель

А. MnO

Б. MnSO₄

В. Mn₂O₇

Г. Re₂O₇

9. Металл, который окисляется HCl

А. Mn

Б. Tc

В. Re

10. Рений окисляется

А. HCl

Б. H₂SO₄

В. HNO₃

11. Соль марганца, гидролиз которой в воде является окислительно-восстановительной реакцией

А. MnSO₄

Б. K₂MnO₄

В. KMnO₄

12. В перманганатометрии используется

А. MnCl₂

Б. MnSO₄

В. K₂MnO₄

Г. KMnO₄

Выберите несколько правильных ответов

13. От марганца к рению нарастают

А. металлические свойства

Б. энергия ионизации

В. устойчивость соединений в с.о.+2

Г. сила кислот HЭO₄

Д. устойчивость оксидов Э₂O₇

14. Свойствам простых веществ элементов VII В группы соответствуют утверждения:

А. имеют желтую окраску

Б. марганец активнее рения

В. марганец вытесняет H₂ из HCl

Г. технеций окисляется HNO₃ до НTeO₄

Д. рений в реакции с HNO₃ проявляет металлические свойства

15. Вещества, которые могут проявлять окислительные свойства

A. Mn

Б. MnSO₄

В. MnO₂

Г. K₂MnO₃

Д. KMnO₄

16. Вещества, которые могут проявлять восстановительные свойства

A. Mn

Б. MnSO₄

В. CaMnO₃

Г. K₂MnO₄

Д. Mn₂O₇

17-22. Вещества, образующиеся в реакции

17. KMnO₄ + SnCl₂ + HCl →

A. MnO₂

Б. MnCl₂

В. SnCl₄

Г. SnO₂

Д. H₂O

18. KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →

A. MnSO₄

Б. MnO₂

В. NO

Г. KNO₃

Д. K₂SO₄

19. MnO₂ + KNO₃ + KOH ^{сплавление}→

A. Mn(OH)₂

Б. KMnO₄

В. K₂MnO₄

Г. KNO₂

Д. NO

20. МnO₂ + H₂SO₄ →

A. МnSO₄

Б. KМnO₄

В. H₂O

Г. O₂

Д. SO₂

21. МnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄ →

A. МnO₂

Б. H₂МnO₄

В. HМnO₄

Г. PbSO₄

Д. PbO

22. K₂МnO₄ + Cl₂ →

А. KMnO₄

Б. MnO₂

В. MnCl₂

Г. KClO₃

Д. KCl

23. Манганат калия можно получить в реакциях

А. KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH →

Б. MnO₂ + HCl _(конц.)→

В. MnO₂ + Br₂ + KOH ^{сплавление}→

Г. МnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄ →

Д. MnO₂ + KClO₃ + KOH ^{сплавление}→

Установите соответствие:

24. Соединение KMnO₄ в среде Продукт восстановления

1. кислой (H₂SO₄) А. MnO

2. нейтральной Б. MnSO₄

3. щелочной B. MnO₂

Г. Mn₂O₇

Д. KMnO₄

Е. K₂MnO₄

25. Соединение MnO₂ Продукт окисления

1. в растворе, кислая среда(H₂SO₄) А. MnO

2. в расплаве со щелочью (КОН) Б. MnSO₄

B. K₂MnO₄

Г. НMnO₄

Д. Mn₂O₇

26. Соединение Окраска в растворе

1. KMnO4 2. K2MnO4

А. красная Б. желтая В. зеленая Г. голубая Д. синяя Е. малиново-фиолетовая

27. Самый сильный электролит Формула электролита

1. кислота 2. основание

А. Mn(OH)2 Б. Mn(OH)3 В. Mn(OH)4 Г. H2MnO3 Д. HMnO4

28. Оксид Формула оксида

1. кислотный 2. амфотерный

А. MnO Б. Mn2O3 В. MnO2 Г. Mn2O7

29. Элемент Наиболее устойчивое соединение

1. Mn 2. Re

А. Mn2O3 Б. MnO2 В. Mn2O7 Г. KMnO4 Д. ReCl4 Е. KReO4

30. Исходные вещества Продукт реакции

1. MnO2 + K2CO3 cплавл.→ 2. MnO2 + H2SO4 →

А. MnO Б. MnCO3 В. MnSO4 Г. K2MnO3 Д. K2MnO4 E. Mn2O7

31. Исходные вещества Продукт реакции

1. MnSO4 + NaOH (избыток) → 2. MnSO4 + KCN (избыток) →

А. Mn(OH)2 Б. Mn(CN)2 В. K4[Mn(OH)6 ] Г. K2[Mn(OH)6 ] Д. K2[Mn(CN)6 ] E. K4[Mn(CN)6 ]

Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:

32. От марганца к рению металлические свойства ослабевают, т.к. на рений действует эффект проникновения и лантаноидное сжатие.

33. Элементы VII B группы относятся к нетипичным металлам, т.к. они образуют только основные оксиды и основания.

34. Технеций в реакции с азотной кислотой проявляет неметаллические свойства, т.к. образует технециевую кислоту.

35. Свойства гидроксидов марганца изменяются от кислотных до основных при увеличении степени окисления марганца от +2 до +7, т.к. с возрастанием степени окисления уменьшается число атомов кислорода, связанных с марганцем двойной связью.

36. С увеличением степени окисления марганца ослабевают восстановительные и нарастают окислительные свойства соединений, т.к. по мере возрастания избыточного положительного заряда на атоме марганца электроны к нему лучше притягиваются.

37. Соли манганиты получают в расплавах, т.к. в водных растворах идет реакция их диспропорционирования.

38. В растворах солей MnSO₄ и MnCl₂ слабокислая среда, т.к. эти соли образованы основанием средней силы и сильной кислотой.

39. От основной фунции MnO₂ получена одна соль Mn(SO₄)₂ , т.к. этот оксид с кислотами вступает в окислительно-восстановитель-ную реакцию.

40. KMnO₄ используется в перманганатометрии, т.к. это соединение является сильным восстановителем.

Ответ	Утверждение I	Утверждение II	Связь между I и II
А	верно	верно	верна
Б	верно	верно	не верна
В	верно	неверно	не верна
Г	неверно	верно	не верна
Д	неверно	неверно	не верна

Ответы

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

1

+

17

+

+

+

28.1

+

2

+

18

+

+

+

28.2

+

3

+

19

+

+

29.1

+

4

+

20

+

+

+

29.2

+

5

+

21

+

+

30.1

+

6

+

22

+

+

30.2

+

7

+

23

+

+

+

31.1

+

8

+

24.1

+

31.2

+

9

+

24.2

+

32

+

10

+

24.3

+

33

+

11

+

25.1

+

34

+

12

+

25.2

+

35

+

13

+

+

26.1

+

36

+

14

+

+

+

26.2

+

37

+

15

+

+

+

+

27.1

+

38

+

16

+

+

+

+

27.2

+

39

+

40

+