Экспериментальная часть Опыт 1 Окислительные свойства MnO4– в различных средах

1) Налил в три пробирки по 2 капли 0,1 М раствора KMnO₄ и по 1 мл дистиллированной воды.

2) Смешал реактивы в трёх пробирках согласно таблице 1.

1: 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10KI 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O + 5I₂

Mn⁺⁷ + 5e  Mn⁺² 2

2I^-1 – 2e  I₂⁰ 5

2: 2KMnO₄ + 6KI + 2H₂O  2MnO­₂ + 4KOH + 3I₂

Mn⁺⁷ + 3e  Mn⁺⁴ 2

2I^-1 – 2e  I₂⁰ 3

3: 2KMnO₄ + 2NaOH + 2KI  Na₂MnO₄ + K₂MnO₄ + I₂ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 1e  Mn⁺⁶ 2

2I^-1 – 2e  I₂⁰ 1

3) В каждую пробирку подлил по 1 мл бензола.

В результате цвета побледнели и выпали в осадок.

Таблица 1. Результат проведения 1 опыта.

1 пробирка	2 пробирка	3 пробирка
0,1 М KMnO4 (2 капли)	0,1 М KMnO4 (2 капли)	0,1 М KMnO4 (2 капли)
H2O (дис) (1 мл)	H2O (дис) (1 мл)	H2O (дис) (1 мл)
1 М H2SO4 (2 капли)	------------------	1 М NaOH (2 капли)
фиолетовый цвет
KI	KI	KI
апельсиновый цвет	малиновый цвет	зелёный цвет
бензол (1 мл)	бензол (1 мл)	бензол (1 мл)
цвета побледнели и превратились в осадок

Опыт 2 Окислительные свойства Cr2o72– в различных средах

1) Налил в две пробирки по 2 капли 0,5 М раствора K₂Cr₂O₇ и по 1 мл дистиллированной воды.

K₂Cr₂O₇ + H₂O

Получил жёлтый цвет.

2) Смешал реактивы в двух пробирках согласно таблице 2.

1: 2K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6KI  2Cr₂(SO₄)₃ +4K₂SO₄ + 7H₂O + 3I₂

Cr⁺⁶ + 3e  Cr⁺³ 2

2I^-1 – 2e  I₂⁰ 3

2: 2K₂Cr₂O₇ + 2NaOH + 2KI  2NaCrO₃ + 2KCrO₃ + I₂ + 4KOH

Cr⁺⁶ + 1e  Cr⁺⁵ 2

2I^-1 – 2e  I₂⁰ 1

5) В каждую пробирку добавил бензол.

Таблица 2. Результаты проведения 2 опыта.

1 пробирка	2 пробирка
0,5 М K2Cr2O7 (1 капля)	0,5 М K2Cr2O7 (1 капля)
H2O (дис) (1 мл)	H2O (дис) (1 мл)
жёлтый цвет
H2SO4 (конц) (2 капли)	1 М NaOH (2 капли)
ярко жёлтый	бледно жёлтый + мелкий осадок
KI	KI
йодный цвет	цвет не изменился
бензол (1 мл)	бензол (1 мл)
образовался красный осадок а под ним оранжевый	образовался бледно-жёлтый осадок