Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

А 1. На скорость химической реакции между растворами серной кислоты и железом не оказывает влияния

1. концентрация кислоты

2 измельчение железа

3. температура реакции

4. увеличение давления

А 2. С наибольшей скоростью протекает реакция между

1. AgNO₃ (р-р) и NaCl (р-р)

2. CaCO₃ (твердый) и HCl (р-р)

3. Zn и H ₂SO₄

4. Mg и O₂

А 3.Для увеличения скорости химической реакции

Mg _(ТВ.) + 2 H ⁺ = Mg²⁺ + H_{2 (}газ)

необходимо

увеличить концентрацию ионов магния

увеличить концентрацию ионов водорода

уменьшить температуру

уменьшить концентрацию ионов водорода

А 4. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

2Ва + О₂ = 2ВаО 3. Ва + 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂

Ва²⁺ + СО₃^2- = ВаСО₃ ↓ 4. Ва + S = ВаS

А 5. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ =2СО₂ + Q

1. увеличить концентрацию СО

2. уменьшить концентрацию О₂

3. понизить давление

4. понизить температуру

А 6.Для увеличения скорости химической реакции

Zn _(ТВ.) + 2Н⁺ → Zn²⁺ +Н_{2 (газ)}

необходимо

1. уменьшить концентрацию ионов цинка

2. увеличить концентрацию ионов водорода

3. уменьшить температуру

4. увеличить концентрацию ионов цинка

А 7.Увеличить скорость реакции 4FeS₂ +11O₂ = 2Fe₂О₃ + 8SО₂ + Q можно, если

1. измельчить пирит (FeS₂)

2. использовать воздух, обогащенный азотом

3. поглощать оксид серы (IV) водой

4. снижать температуру

А 8. С большей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция между раствором соляной кислоты и

1. цинком в гранулах

2. большим куском цинка

3. цинком, покрытым медью

4. цинком в порошке

А 9.Скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если

1. внести катализатор

2. повысить температуру

3. увеличить давление

4. разбавить воздух азотом

А 10. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции

использовать

1. Zn (гранулы) и СН₃СООН (10% -ный раствор)

2. Zn (порошок) и HCl (10% -ный раствор)

3. Zn (гранулы) и HСl (10% -ный раствор)

4. Zn (порошок) и СН₃СООН (10% -ный раствор)

А 11. Железный гвоздь быстрее растворится в избытке

1. 10% - ного раствора фосфорной кислоты

2. 10%- ного раствора сероводородной кислоты

3. 10%-ного раствора серной кислоты

4. 10%- ного раствора уксусной кислоты.

А 12. Реакция окисления цинка на воздухе будет протекать быстрее, если

1. взять цинк в гранулах и повысить давление

2. взять цинк в гранулах и понизить температуру

3. взять цинк в порошке и понизить давление

4. взять цинк в порошке и повысить давление

А 13.При комнатной температуре медленнее протекает реакция между

1. Fе и О₂

2. СаСО₃ (твердый) и НCl (раствор)

3. NаОН (раствор) и НCl (раствор)

4. Zn и CuCl₂ ( раствор)

А 14.Максимальная скорость горения сероводорода в кислороде (реакция необратимая) может быть при

1. уменьшении температуры и увеличении давления

2. увеличении температуры и давления

3. увеличении температуры и уменьшении давления

4. уменьшении температуры и давления

А 15.. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1. NаOH (р-р) и HCl (р-р)

2. CuO (тв..) H₂SO₄ (р-р)

3. CaCO₃ (тв.) и HCl (р-р)

4. Zn (тв.) и H₂SO₄ (р-р)

В 1. При 20^оС реакция протекает за 2 минуты. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 0^о С? Температурный коэффициент равен 2.

В 2. Скорость некоторой реакции при 10^оС составляет 2 моль/ л ^. с. Рассчитайте скорость этой реакции (моль/ л ^. с) при 50 ^о С, если температурный коэффициент равен 3.

В 3. При 30 ^о С реакция проходит за 5 с, а при 0 ^о С – за 40 с. Каков температурный коэффициент реакции?

В 4 . Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость реакции

А(г) + 2В(г) = С(г) возросла в 125 раз.

В 5. Скорость реакции А(г) + В(г) = С(г) равна 0,0003 моль/л ^. с. За какое время произойдет уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,06моль/л.

В 6. Температурный коэффициент реакции равен 4. Во сколько раз нужно увеличить температуру протекания реакции, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза.

В 7. Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры со 120 градусов до 80 градусов?

В 8. При охлаждении реакционной смеси с 50 градусов до 20 градусов скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Определите, чему равен температурный коэффициент этой реакции.

В 9. Скорость химической реакции при 10 С составляет 1 моль \ л с. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Чему равна скорость этой реакции ( в моль \ л с) при температуре 70 С.

В 10. В реакторе протекает химическая реакция:

H₂ + I₂ = 2 HI

Константа скорости этой реакции равна 0,18. Начальные концентрации H₂ и I₂ равны 0,05 моль \ л. Чему равна начальная скорость этой химической реакции.

С 1. Перечислите все факторы, которые уменьшают скорость реакции в газовой фазе.

С 2. В реакции 2NO + Cl₂ → 2NOCl концентрации NO и Cl₂ до начала реакции составляли 0,4 и 0, 3 моль/л соответственно. Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина NO.

Ответы

А 1	А 2	А 3	А 4	А 5	А 6	А 7	А 8	А 9	А10	А11	А12	А13	А14	А15
4	1	2	2	1	2	1	4	4	2	3	4	1	2	1

В 1	В 2	В 3	В 4	В 5	В 6	В 7	В 8	В 9	В 10
8 мин	162м\лс	2	5	200 С	на 30С	В 16 р	3	64	4,5 10-4