- •Раздел 1. Общие методические указания по изучению дисциплины
- •Часть I – основы физической и коллоидной химии;
- •Часть II – биохимия сельскохозяйственных животных.
- •Список литературы
- •1.2. Введение
- •Раздел 2. Методические указания по изучению отдельных тем дисциплины
- •Часть I.
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Или в ионном виде:
- •Косн [основание]
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Мицеллярная формула иодида серебра для первого случая ( когда
- •Молекула стабилизатора диссоциирует по уравнению
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Часть II
- •Фосфорная
- •Дезоксирибоза фосфорная
- •Синтез белков в животном организме.
- •Вопросы для самоподготовки по теме.
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Аэробная фаза распада углеводов в тканях
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Химия и обмен липидов
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •2.1.2.7. Витамины
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •2.1.2.8 Гормоны
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Биологическая роль минеральных веществ.
- •Вопросы для самоподготовки по теме
- •Раздел 3. Указания для выполнения контрольной работы.
- •Образец титульного листа контрольной работы
- •Воронеж
- •Оглавление Раздел 1. Общие методические указания по изучению дисциплины 2
- •Раздел 2. Методические указания по изучению отдельных тем дисциплины 5
- •Раздел 3. Указания для выполнения контрольной работы 68
Вопросы для самоподготовки по теме
Адсорбция и абсорбция (понятие, сущность.).
Адсорбтив, адсорбент, элюция (понятия).
Виды адсорбции.
Значение адсорбции в биологических процессах и практическое использование.
2.1.1.6 Коллоидные растворы.
Коллоидное состояние вещества имеет важное значение для понимания специфики жизненных процессов, так как цитозоль, белки, полисахариды, липопротеиды, представляют собой коллоидные системы.
Основными вопросами этой темы, на которые следует обратить внимание, являются: отличие коллоидных растворов от истинных, гидрофильность и гидрофобность коллоидных систем. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Оптические свойства коллоидных систем. Заряды коллоидных частиц. Изоэлектрические свойства коллоидных систем. Строение коллоидной частицы (гидрофильной и гидрофобной). Коагуляция и осаждение коллоидов – понятие, механизм, правила, признаки, биороль и прикладное значение.
На поверхности коллоидных частиц происходят многие биохимические реакции, причем эта “поверхность” сама оказывает большое влияние на направление и скорость идущих на ней реакций.
«Коллоид» представляет собой состояние вещества, зависящие от степени его раздробленности, а не род вещества, так как из многих сравнительно низкомолекулярных веществ при определенных условиях можно получить и коллоидные и истинные растворы.
Размеры частиц растворенного вещества в коллоидных растворах лежат в пределах от 10-7 до 10-5 см (при большем размере частиц мы получаем суспензии; при меньшем – истинные растворы). Частицы таких размеров не оседают под действием силы тяжести и дают микрогетерогенные системы с большой поверхностью раздела между твердой и жидкой фазами. С измельчением частиц эта поверхность возрастает, что связано с увеличением поверхностной энергии. Фаза, находящаяся в раздробленном состоянии (коллоидные частицы), называется дисперсной фазой, а непрерывная фаза, например, вода – дисперсионной средой.
Наличие в коллоидных системах большой поверхности раздела фаз и значительной пограничной энергии вызывает неустойчивость этих систем. Тенденция к снижению свободной энергии за счет уменьшения суммарной поверхности коллоидных частиц ведет к соединению частиц в более крупные агрегаты, выпадающие в осадок (коагуляция).
Важным фактором, способствующим устойчивости коллоидных растворов, препятствующим коагуляции, является электрический заряд коллоидных частиц. Заряды появляются вследствие избирательной адсорбции на поверхности коллоидных частиц одноименно заряженных ионов или диссоциации таких высокомолекулярных амфотерных электролитов, как белки. Одноименно заряженные частицы данной коллоидной системы отталкиваются друг от друга, и это препятствует соединению их в более крупные агрегаты и выпадению в осадок.
Мицеллярная формула иодида серебра для первого случая ( когда
СAgNO3 >CKI ) примет вид:
{m [AgI] n Ag + (n-x)}+xNO3¯
Во втором случае ( когда СAgNO3 < CKI) формула запишется так:
{m[AgI]n I¯(n-x) K+}¯xK+
В третьем случае, когда концентрация обоих электролитов равны, мицеллярная формула будет иметь вид :
{m[AgI] n Ag+ nNO3¯}o
Рассмотрим пример образования и строения мицеллы гидроксида железа (рис.1).
Подвергая гидролизу разбавленный раствор FeCl3, можно получить коллоидный раствор гидроксида железа (III). Реакция гидролиза протекает по уравнению
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
Ионным стабилизатором здесь является FeOCl, образующаяся по уравнению:
Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O