Химические свойства элементов VIIА группы и их соединений учебно-метод

Вычисление растворимости вещества

Упражнение 4

Вычислить растворимость вещества A (моль/л; г/л) при T = 298 K а) в воде; б) в растворе B, используя следующие данные:

Окислительно-восстановительные реакции

Упражнение 5

Осуществите следующие превращения, составьте сбалансированные уравнения реакций:

1.Cl2 + I2 + H2O

2.Cr2O3 + KOH + KClO3 сплавление

3.K2Cr2O7 + KBr + H2SO4

4.I2 + HNO3

5.HClO + H2S

6.HAsO2 + I2 + H2O

51

7.H2SO3 + Cl2 + H2O

8.HIO3 + H2O2

9.KNO2 + H2S + H2SO4

10.Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH

11.NaBiO3 + NaBr + H2SO4

12.I2 + Ba(OH)2 t , C

13.NiSO4 + Br2 + NaOH

14.NH4VO3 + KI + H2SO4

15.MnO + KIO3 + KOH сплавление

Расчетные задачи

Упражнение 6

1. Вычислите объем (м3) хлора при нормальных условиях (н. у.) и массу гидроксида калия, которые необходимы для получения 50 кг бертолетовой соли (KClO3), если выход продукта составляет 87 %.

2.Рассчитайте концентрацию хлора (моль/л) в хлорной воде, если на нейтрализацию 200 мл хлорной воды потребовалось 75 мл 0,5 М раствора гидроксида калия.

3.Хлорид натрия обработали раствором с массовой долей серной кислоты 50 %. Выделившийся газ поглотился водой, в результате чего

получили 1,5 л раствора HCl ( = 1,12 г/мл) с массовой долей HCl 25,75 %. Рассчитайте объем выделившегося газа и массу образовавшейся соли.

4.Избыток хлора пропустили через 200 г горячего раствора гидроксида калия. При разложении одной из полученных при этом солей может образоваться 4 л кислорода (н. у.). Какой была массовая доля гидроксида калия в растворе?

5.Для получения хлороводорода взяли 14,2 г хлора и 6 г водорода. Какие газы и в каких объемах останутся после окончания реакции? Смесь полученных газов пропустили через 100 мл воды. Вычислите массовую долю полученной кислоты.

6.При взаимодействии раствора иодата калия объемом 50 мл с избытком иодида калия в присутствии серной кислоты выделился иод массой 19,0 г. Определите молярную концентрацию иодата калия и молярную концентрацию эквивалента иодата калия в этом растворе.

52

7. Какой массы иод может быть получен при взаимодействии насыщенного раствора иодида калия с 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей 98 % ( = 1,84 г/мл)?

8. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с иодидом калия в присутствии серной кислоты. Какая масса иода выделится, если в реакцию вступило 0,3 л раствора перманганата калия ( = 1,04 г/мл) с массовой долей перманганата 8 %?

9. Вычислите массовую долю иодата калия, если 6,5 г его раствора, реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,635 г иода.

10. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г иода (растворимостью иода в воде пренебречь). Такой же раствор обработали нитратом серебра. Выделилось 75,7 г осадка. Вычислите состав исходной смеси.

11.Сколько литров хлора (н. у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты ( = 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия прореагирует с этим объемом хлора?

12.Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. Какая масса хлората калия образуется из 13,4 л (н. у.) хлора?

13.Вычислите массовую долю фтороводорода в 17,7 М растворе

плавиковой кислоты ( = 1,11 г/мл).

14.При длительном прокаливании 55,6 г кристаллогидрата бромида натрия образовалось 41,2 г сухого остатка. Вычислите число n в формуле NaBr·nH2O.

15.Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5%-ного раствора

NaOH ( = 1,05 г/мл) при температуре 70–80 °С. Вычислите состав полу- ченного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Òåñò

1.Характерными валентными состояниями фтора являются:

1)I, III, V, VII

2)I, III, V

3)I

4)I, III

53

2.Степени окисления хлора в его соединениях могут быть:

1)+1; +3; +5; +7

2)0; 1; 3; 5;

3)0; 1; +3; +5; +7

4)1; +3; +7

3.Степени окисления кислорода и фтора в соединении OF2:

1)+2; –1

2)–1; +1

3)–2; +1

4)+1; –1

4.Степень окисления хлора уменьшается в следующем ряду веществ:

1)KClO4, CCl4, HClO

2)NaClO4, Cl2O, FeCl3

3)KClO3, CaCl2, Cl2

4)NaClO, Cl2O7, CHCl3

5.Химическая связь в бромиде калия:

1)ковалентная полярная

2)ковалентная неполярная

3)металлическая

4)ионная

6.Отметьте, в каком соединении ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму:

7.Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия следующих веществ:

1)HCl + Mg

2)HCl + Br2

3)HCl + I2

4)HCl + F2

8.Отметьте, какой из способов получения хлора не используют в лаборатории:

1)окисление концентрированной хлороводородной кислоты перманганатом калия;

54

2)окисление концентрированной хлороводородной кислоты дихроматом калия;

3)каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха;

4)электролиз раствора хлорида натрия.

9.Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции между веществами:

1)хлоридом железа (II) и хлором

2)железом и хлороводородной кислотой

3)оксидом марганца (IV) и хлороводородной кислотой

4)гидроксидом калия и хлором

10.Cl2 реагирует со следующей парой веществ:

1)NaOH è KBr

2)Al2O3 è KF

3)H2SO4 è HCl

4)HNO3 è H2

11.При пропускании хлора в горячий раствор щ¸лочи происходит следующая реакция:

1)Cl2 + 2KOH = 2KCl + H2O2

2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

3)Cl2 + 2KOH = 2KClO + H2

4)Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O

12.Бром реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCl è HBr

2)KOH è KI

3)HNO3 è NaCl

4)H2SO4 è CO2

13.Èîä íå реагирует с каждым из двух веществ:

1)HCl è KBr

2)KOH è Cl2

3)HNO3(êîíö.) è Cl2

4)Al è NaOH

14.Химическая реакция íå происходит между веществами:

55

15.Бром в свободном состоянии:

1)проявляет окислительные и восстановительные свойства;

2)является только сильным окислителем;

3)является только сильным восстановителем;

4)не проявляет свойства окислителя и восстановителя.

16.Отметьте, какая из приведенных ниже реакций íå протекает:

1)H2Î + F2

2)KI + Cl2

3)KBr + Cl2

4)KBr + I2

17.Отметьте, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, íåвозможна:

1)5Cl2 + Br2 + 6H2O = 10HCl + 2HBrO3

2)5I2 + Br2 + 6H2O = 10HI + 2HBrO3

3)5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

4)5Br2 + I2 + 6H2O = 10HBr + 2HIO3

18.Непосредственно друг с другом íå взаимодействуют:

1)водород и хлор

2)кислород и хлор

3)бромоводород и хлор

4)хлор и метан

19.Электролиз водного раствора хлорида натрия описывается уравнением:

1)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

2)2NaCl = 2Nà + Cl2

3)2H2O = 2H2 + O2

4)2NaCl + 2H2O = 2Na + Cl2 + 2H2 + O2

20.Электролиз водного раствора хлорида меди (II) описывается следующим уравнением:

1)CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2 + Cl2 + H2

2)CuCl2 + 2H2O = Cu + O2 + Cl2 + 2H2

3)2H2O = 2H2 + O2

4)CuCl2 = Cu + Cl2

56

21.При электролизе раствора иодида калия одновременно получают:

1)водород, иодоводород, гидрид калия

2)водород, иод, кислород

3)калий, иодоводород, иод

4)иод, водород, гидроксид калия

22.Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего химическую формулу:

1)C2H2Cl

2)MgCl2

3)KClO

4)CCl4

23.Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моля:

1)хлорида меди (II)

2)хлорида кальция

3)хлорида железа (III)

4)хлорида натрия

24.Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции:

1)с оксидом кальция

2)с серебром

3)с ионами серебра

4)ñ карбонат-ионами

25.В ряду HF — HCl — HBr — HI кислотные свойства:

1)усиливаются

2)ослабевают

3)не изменяются

4)изменяются периодически

26.В ряду HF — HCl — HBr — HI восстановительная способность:

1)убывает

2)не изменяется

3)меняется скачкообразно

4)возрастает

57

27.Взаимодействие оксида марганца (IV) с соляной кислотой описывается уравнением (н. у.):

1)MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O

2)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

3)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2HClO

4)MnO2 + 2HCl = MnO + Cl2 + H2O

28.Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции взаимодействия иодида калия и дихромата калия (pH 7):

29.Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции взаимодействия концентрированной соляной кислоты с иодатом калия (pH 7):

30.Взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой описывается уравнением:

1)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2)KMnO4 + 8HCl = KCl + MnCl7 + 4H2O

3)2KMnO4 + 2HCl + 2KCl = 2K2MnO4 + 2Cl2 + H2

4)KMnO4 + HCl + H2O = KCl + Mn(OH)3 + O2

31.Укажите, какой газ выделится при взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой:

1) H2 2) Cl2O 3) O2 4) Cl2

32.Укажите, в каком ряду сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает:

1)HClO — HClO2 — HClO3 — HClO4

2)HClO4 — HClO3 — HClO2 — HClO

3)HClO3 — HClO4 — HClO — HClO2

4)HClO — HClO3 — HClO2 — HClO4

33. ðÿäó HClO — HClO2 — HClO3 — HClO4 окислительная способность кислот:

1)изменяется периодически

2)уменьшается

3)не изменяется

4)увеличивается

58

34.У кислородсодержащих кислот галогенов со степенью окисления +1 снижение относительной окислительной активности наблюдается в ряду:

1)HIO — HBrO — HClO

2)HClO — HBrO — HIO

3)HBrO — HIO — HClO

4)HIO — HClO — HBrO

35.Окислительно-восстановительная реакция íå происходит между веществами:

1)гипохлоритом натрия и перманганатом калия (pH 7)

2)гипохлоритом натрия и гидроксидом марганца (II) (pH 7)

3)гипохлоритом натрия и иодидом натрия (pH 7)

4)гипохлоритом натрия и сульфатом никеля (II) (pH 7)

36.Иодноватая кислота íå образуется при взаимодействии следующих веществ:

1)I2 + HNO3

2)Ba(IO3)2 + CH3COOH

3)I2 + Cl2 + H2O

4)Ba(IO3)2 + H2SO4

37.Укажите коэффициент перед формулой хлората калия в уравнении реакции сплавления:

KClO3 + MnO2 + KOH

38.Укажите, какую массу оксида кремния (IV) можно растворить в 500 мл 1 М раствора плавиковой кислоты:

1)7,5 ã SiO2

2)15 ã SiO2

3)30 ã SiO2

4)20 ã SiO2

39.Укажите, какую массу 30%-ного раствора хлорида натрия надо прибавить к 200 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор этой соли:

59

40.В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода через воду, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа при условии полного растворения хлороводорода (н. у.) составляет:

60