Химические свойства элементов VIIА группы и их соединений учебно-метод

Приложение

Ò à á ë è ö à

1

Плотность и концентрация растворов соляной кислоты

Плотность

Концентрация HCl,

Плотность

Концентрация HCl,

Плотность

Концентрация HCl,

, ã/ìë

ã/100ã ð-ðà

, ã/ìë

ã/100ã ð-ðà

, ã/ìë

ã/100ã ð-ðà

1,000

0,36

1,070

14,49

1,140

28,18

1,005

1,36

1,075

15,48

1,145

29,17

1,010

2,36

1,080

16,47

1,150

30,14

1,015

3,37

1,085

17,45

1,155

31,14

1,020

4,39

1,090

18,43

1,160

32,14

1,025

5,41

1,095

19,41

1,165

33,16

1,030

6,43

1,100

20,39

1,170

34,18

1,035

7,46

1,105

21,36

1,175

35,20

1,040

8,49

1,110

22,33

1,180

36,23

1,045

9,51

1,115

23,29

1,185

37,27

1,050

10,52

1,120

24,25

1,190

38,32

1,055

11,52

1,125

25,22

1,195

39,37

1,060

12,51

1,130

26,20

1,198

40,00

1,065

13,50

1,135

27,18

Ò à á ë è ö à

2

Константы диссоциации кислот в водных растворах

Наименование кислоты

Формула

t °C

Константы диссоциации Kä

Бромноватистая

HBrO

25

2,1·10–9

Бромноватая

HBrO3

25

2,0·10–1

Иодноватистая

HIO

25

2,3·10–11

Иодноватая

HIO3

18

1,9·10–1

Иодная

HIO4

18

2,3·10–2

Фтороводородная

HF

25

6,6·10–4

Хлорноватистая

HClO

25

3,2·10–8

Хлористая

HClO2

18

1,1·10–2

Вещество

ÏÐ

Вещество

ÏÐ

AgBr

5,3·10–13

Ag2SO4

1,60·10–5

AgBrO3

5,5·10–5

Ag2SO3

1,5·10–14

AgCN

1,4·10–16

PbBr2

9,1·10–6

Ag2CO3

8,2·10–12

PbCO3

7,49·10–14

Ag2C2O4

3,5·10–11

PbC2O4

4,8·10–10

AgCl

1,78·10–10

PbCl2

1,6·10–5

AgClO3

5·10–2

PbCrO4

1,8·10–14

Ag2CrO4

1,1·10–12

PbF2

2,7·10–8

Ag2Cr2O7

1·10–10

PbI2

1,1·10–9

Ag3Fe(CN)6

1·10–22

Pb(IO3)2

2,6·10–13

AgI

8,3·10–17

Pb3(PO4)2

7,9·10–43

AgIO3

3·10–8

PbS

2,5·10–27

Ag3PO4

1,3·10–20

PbSO4

1,6·10–8

Ag2S

6,3·10–50

Элемент

Уравнение полуреакции

E0, Â

Õëîð

Cl2(ã) + 2e– = 2Cl–

+1,35

Cl2(âîäí.) + 2e– = 2Cl–

+1,39

2HOCl + 2H+ + 2e– = Cl2 + 2H2O

+1,63

2ClO– + 2H2O + 2e– = Cl2 + 4OH–

+0,40

HClO + H+ + 2e– = Cl– + H2O

+1,50

ClO– + H2O + 2e– = Cl– + 2OH–

+0,88

2HClO2 + 6H+ + 6e– = Cl2 + 4H2O

+1,63

HClO2 + 3H+ + 4e– = Cl– + 2H2O

+1,56

ClO3– + 6H+ + 6e– = Cl– + 3H2O

+1,45

Элемент

Уравнение полуреакции

E0, Â

Õëîð

2ClO3– + 12H+ + 10e– = Cl2 + 6H2O

+1,47

ClO3– + 3H2O + 6e– = Cl– + 6OH–

+0,63

2ClO4– + 16H+ + 14e– = Cl2 + 8H2O

+1,39

ClO4– + 8H+ + 8e– = Cl– + 4H2O

+1,38

ClO4– + 4H2O + 8e– = Cl– + 8OH–

+0,56

Áðîì

Br2 + 2e– = 2Br–

+1,09

Br3– + 2e– = 3Br–

+1,05

BrO3– + 3H2O + 6e– = Br– + 6OH–

+0,61

HÂrO3 + 5H+ + 6e– = Br– + 3H2O

+1,42

2HÂrO3 + 10H+ + 10e– = Br2 + 6H2O

+1,48

HÂrO3 + 4H+ + 4e– = HÂrO + 2H2O

+1,46

2HBrO + 2H+ + 2e– = Br2 + 2H2O

+1,59

2BrO– + 4H+ + 2e– = Br2 + 2H2O

+2,09

BrO– + H2O + 2e– = Br– + 2OH–

+0,76

2BrO– + 2H2O + 2e– = Br2 + 4OH–

+0,45

HÂrO + H+ + 2e– = Br– + H2O

+1,34

2BrO3– + 12H+ + 10e– = Br2 + 6H2O

+1,52

2BrO3– + 6H2O + 10e– = Br2 + 12OH–

+0,50

Èîä

I3– + 2e– = 3I–

+0,545

I2(âîäí.) + 2e– = 2I–

+0,621

3I2 + 2e– = 2I3–

+0,789

HIO4 + 2H+ + 2e– = HIO3 + H2O

+1,626

IO4– + 2H+ + 2e– = IO3– + H2O

+1,653

HIO4 + 6H+ + 6e– = HIO + 3H2O

+1,29

IO4– + 7H+ + 6e– = HIO + 3H2O

+1,235

2HIO4 + 14H+ + 14e– = I2 + 8H2O

+1,30

HIO4 + 7H+ + 8e– = I– + 4H2O

+1,215

IO3– + 6H+ + 4e– = I+ + 3H2O

+1,155

IO3– + 4H+ + 4e– = IO– + 2H2O

+0,972

2HIO3 + 10H+ + 10e– = I2 + 6H2O

+1,169