книги / Работы по термодинамике и кинетике химических процессов
..pdfганической жидкости, более того, они являются аддитивными ве личинами молекулярной структуры. Вада назвал их молекулярной адиабатической и молекулярной изотермической сжимаемостью:
( 12)
(13)
Для расчета этих величин Вада вывел 17 инкрементов связей, ко торые представлены в табл. 1.
Таблица 1
Инкременты снязсй для вычисления величин Г и А
Связь |
Г |
Л |
Связь |
Г |
А |
С—С |
- 1,10 |
1,07 |
О -Н |
4,64 |
5,07 |
С—О |
2,05 |
2,78 |
N -H |
5,57 |
5,00 |
С—S |
5,43 |
— |
С=С |
5,68 |
4,36 |
С—N |
0,40 |
0,24 |
С = 0 |
9,93 |
9,08 |
С -Н |
5,10 |
4,16 |
C=S |
16,83 |
— |
С—F |
— |
6,57 |
С—N |
7,60 |
— |
С—Cl |
12,91 |
12,55 |
N= 0 |
8,17 |
8,28 |
С -В г |
15,54 |
15,33 |
C= N |
14,13 |
— |
С -1 |
19,65 |
|
Цикл. |
4,80 |
-0,43 |
Из уравнений (12) и (13) получаем
Откуда
Таким образом, в уравнении (6) определяются все величины.
В табл. 1, составленной Вада, отсутствует величина инкремента связи С—F для расчета молекулярной адиабатической сжима емости Г и недостаточно точно приведена величина Л.
Нами была измерена скорость звука во фторорганических со единениях 17 классов на ультразвуковом интерферометре, скон струированном в Проблемной лаборатории ультразвука имени про фессора Баршаускаса Каунасского политехнического института. По грешность измерений ±0,5 м/с.
Рачетные величины молекулярной адиабатической сжимаемости для некоторых соединений, а также значения ее инкрементов пред ставлены в табл. 2.
В табл. 3 приведены инкременты связи С—F для вычисления молекулярной адиабатической сжимаемости различных классов соединений,
Инкременты связи С—F для вычисления молекулярной адиабатической сжимаемости Г фторорганических соединений
Класс соединений
Инкремент связи С—F
Класс соединений
Инкремент связи С—F
Перфторпарафины |
7,00 |
Бромхладоны: |
7,75 |
Перфторамины |
7,00 |
метанового ряда |
|
Перфторэх^иры |
7,00 |
этанового ряда |
7,40 |
Перфторциклогексапы |
7,25 |
пропанового ряда |
9,25 |
Фторхлорсодержащие эфиры |
7,30 |
Иодпроизводные |
7,30 |
Фторбензолы |
8,00 |
Фторкислоты карбоновые |
7,50 |
Фторхлорсодержащие |
8,20 |
Фторспирты |
7,80 |
циклопентены |
7,80 |
Фторспирты-теломеры |
7,45 |
Фторхлорсодержащие |
Фторэфиры дикарбоновых |
7,50 |
|
цнклогексены |
|
кислот |
|
Хладоны: |
7,23 |
|
|
метанового ряда |
|
|
|
этанового ряда |
7,40 |
|
|
пропанового ряда |
7,10 |
|
|
Примеры расчета теплоемкости
П р и мер 1. Вычислить величину теплоемкости ср для темпера туры 293 К для фторхлорсодержащего эфира CFCI2CF2OCCI3. Экс периментальное значение ср =82,2 кал/(моль-К).
а = (6,4 • 1СГ1) . К-1 ; М=286,5; с=872 м/с.
По табл. 1 и 3 вычисляем значения Г и А: Г=90,08; А=87,86.
По уравнению (15) |
Г |
1,08. |
|
|
А |
|
|||
|
|
|
|
|
По уравнению (6) |
|
|
|
|
_ |
293 - 6,4з. 1о-s.872= |
10». 286.5 |
77,8 кал/(моль-К). |
|
СР ~ |
0,08*981 *4,27АО1 |
|
||
|
|
Погрешность:
100 82,2-77,8 = -5,2% .
82,2
П р и м е р 2. Вычислить величину теплоемкости ср для темпера
туры 293 К для монохлорпентафторбензола. Экспериментальное значение ср==21 кал/(моль-К).
а = (7,9* 10-*) -К' 1 ; М=202,5; с=900 м/с.
По табл, 1 и 3 вычисляем значения Г и А; Г= 66,6; А=63,83.
йости жизни колебательного кванта, энергетических уровней моле кул, возникновения комплексов, уравнение состояния и т. д.) осно ваны на определении скорости распространения звука в газах и парах.
Для идеальных газов Ныотои получил выражение:
|
|
|
а ) |
где с — скорость звука, м/с; |
постоянная, |
Я=8,315Х |
|
R — универсальная |
газовая |
||
ХЮ7 эрг/моль-град; |
|
|
|
М — молекулярная масса; |
|
|
|
Т— абсолютная температура, К. |
|
|
Формула (1) отражает различные качественные изменения, но не позволяет учитывать адиабатический характер процесса рас пространения звука, в результате чего наблюдались значительные отклонения от экспериментальных значений скорости звука [1—3].
С учетом адиабатичности по Лапласу:
(2)
где у —ср/с — отношение теплоемкостей.
В ряде случаев формула (2) дает хорошее совпадение расчетных
и экспериментальных |
значений |
скорости распространения звука |
в газах, например, для |
воздуха |
расчетное значение скорости рас |
пространения звука, равное 331 м/с, совпадает с эксперимен тальным.
Расчет скорости распространения звука по формуле (2) требует знания величины отношения теплоемкостей, что представляет из вестную трудность.
Подставляя в формулу (2) вместо значения молекулярной мас
сы произведение |
молекулярного объема |
(при /= 0°С , |
У=22,4 л) |
на плотность р (в г/л), получим |
|
|
|
|
с = К р ~ 0г~\ |
|
( 3 ) |
Формула (3) |
распространяется на |
благородные |
газы. Значе |
ние К в зависимости от значения у, изменяющегося от 1,7 для благо родных газов до 1,2 для многоатомных молекул, будет при темпе ратуре 0°С составлять от 413 до 353.
Для двухатомных газов у = |
1,4, откуда |
значение К в среднем |
будет равно 365. Таким образом, формула |
(3) может быть исполь |
|
зована для расчетов скоростей |
распространения звука в газах и |
|
парах. Значение /< практически |
постоянно для любых температур, |
поскольку с изменением температуры изменяется и объем моля
вещества в газообразном состоянии. В работе [4] Даунинг прово дил расчеты скорости звука в некоторых газообразных хладонах по выведенной им формуле, связывающей скорость звука с изотерми ческой сжимаемостью:
с = / - O V » T
где G — гравитационная постоянная;
V — молярный объем;
— коэффициент изотермической сжимаемости.
Расчеты по этому уравнению требуют определения сжимаемости, что осложняет ее применение.
В работе Ниероде с сотрудниками [5] формула для скорости звука в газах имеет вид:
где Ф, 'F, X — сложные функции, зависящие от плотности, темпера туры, теплоемкости и вириальных коэффициентов уравнений со стояния Бенедикта, Вебба, Рубина [6]. Расчет скорости распрост ранения звука в азоте и аргоне, проведенный по этому уравнению, дает ошибку 1—3%, но сам расчет очень сложен, требует знания ряда вспомогательных величин и для практических целей мало при годен.
Представляет интерес рассмотреть имеющиеся литературные данные по скоростям распространения звука в газообразных хла донах [4, 7— 12], а также в газах и парах [2, 3].
Известные из литературы скорости распространения звука в раз личных хладонах представлены в табл. 1.
Таблица 1
Скорость распространения звука с в газообразных хладонах
|
|
|
при давлении 1 атм______________________ |
|
|||||||
|
|
|
c, |
м/с |
|
|
|
Литературные |
|||
Вещество |
Марка |
|
|
P, |
г/л, при 0° С |
||||||
0°C |
20°C |
ссылки |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
CC13F |
|
X-ll |
133 |
137 |
5,54 |
( p = 0,4 |
атм) |
N. 7, |
81 |
||
CCI..F» |
|
X-12 |
143 |
148 |
6,00 |
(p—3,15 |
атм) |
[4, |
7, |
8 |
|
CCIFg” |
|
X-13 |
147 |
161 |
6,90 |
|
|
[4, |
7, |
8 • |
|
CF* |
|
X-14 |
174 |
181 |
9,28 |
(/7=0,7 |
атм) |
[4, |
8, |
9] |
|
CHC12F |
|
X-21 |
158 |
160 |
4,45 |
[7, |
10] |
||||
CHCIFJ |
|
X-22 |
174 |
180 |
5,33 |
(/7=0,14 |
атм) |
[4, 7, |
8, |
И] |
|
CFC12- C F 3C1 'X-113 |
110 |
113 |
5,74 |
, 7, |
8] |
||||||
CFgCICFoCl |
X-114 |
120 |
124 |
6,89 |
(/7=0,9 |
атм) |
'I |
7 - 9 ] |
|||
CC1F2 CF3 |
X-115 |
123 |
127 |
7,-12 |
|
|
7, |
8] |
|||
C H F C H |
3 |
X-152 |
190 |
201 |
3,48 |
|
|
7, 9] |
|||
2 |
161 |
165 |
6,85 |
|
|
[7, |
9] |
||||
CF3C1CH3 |
X-142 |
|
|
||||||||
CClBrFg |
|
X-12B1 |
122 |
126 |
6,10 |
|
|
[7, |
9] |
||
CF3Br |
|
X-13B1 |
130 |
134 |
7,70 |
|
|
[7. 9] |
На основании литературных данных был составлен график за висимости скорости распространения звука в газах и парах от их плотности для температуры 0°С (рисунок). Из рисунка видно, что зависимость скорости распространения звука в газах в соответст-
с,м/с
Зависимость скорости распространения звука в газах и парах хладонов от их плотности при /=0°С н /7=1 атм:
О - в |
инертных газах: / —Н,; 2— Не; 3— Da; 4— Ne; 5—Аг; б-Кг; |
7—Хе; |
||||
д —и газах: |
8— СН4; |
9— NHa; |
10— Na; 11— СО; |
12— воздух; 13— О; |
14— С,Н0; |
|
75—H3S; |
/</—HCl; 17— N.,О; |
18-СО,; 19-Оа; |
20-SOa; 27-01,; |
22-НВг; |
||
□ —в газах |
и парах |
|
25-SiF,; 24-Н1; |
|
2Æ-X-12; |
|
хладонов: 2 5 —Х-152; 2 6 —Х-142; 2 7 —X-22; |
||||||
|
|
|
29-Х-13; 30-Х-13В1. |
|
вии с уравнением (3) имеет гиперболический характер. Кривая для благородных газов лежит несколько выше кривой для остальных газов, что связано, по-видимому, с малой величиной межмолекуляриого взаимодействия, характерной для благородных газов.
На основании рисунка можно сделать вывод, что уравнение для скорости звука в газах и парах будет иметь вид:
с = /(-р -л-Ь4.
Вычисляя величины К и А для благородных газов и для других со единений, получаем в окончательном виде:
Сблаг.,-азы= 390.р“ °*«Ч- 30 м/с; |
(4) |
Сгюм » пары” 340 • г °'“ + 28 м/с. |
(5) |
При расчете скорости распространения звука для газов и паров по формулам (4, 5) полученные значения отличаются от литератур ных данных в пределах 0± 10%, что является вполне удовлетвори тельным для инженерных расчетов.
Уравнение (5) дает возможность рассчитывать скорость распро странения звука в газах и парах для различных температур при давлении 1 атм. Учитывая потребность в данных по скоростям рас пространения звука в газообразных хладонах, мы провели расчет ■скорости распространения звука для хладонов с температурами ки пения ниже 0°С, а также для озона, криптона и ксенона. Резуль таты расчетов представлены в табл. 2.
Т а б л и ц а 2
Расчетные значения скоростей распространении звука для газов и газообразных хладонов при р = 1 атм и / = 0°С
Вещество Марка
Оз |
|
Кг |
|
Хе |
Х-23 |
CHF, |
|
CFaCF3 |
Х-116 |
CHFaCClFo |
Х-124 |
C H F 2CF3 |
Х-125 |
и
о
Ч<=> |
м/с |
и х |
|
^с- |
с, |
С!» С |
|
2,14 |
260 |
3,71 |
235 |
5,89 |
194 |
5,72 |
110 |
10,06 |
151 |
6,04 |
152 |
5,35 |
160 |
|
|
a |
|
|
|
о |
U |
Вещество |
Марка |
J 5 ° |
|
U," x |
S |
||
|
|
.. CL, |
|
|
|
о - C |
|
CHF2CHFa |
X-134 |
4,55 |
173 |
CF3CH3 |
X-113 |
6,66 |
172 |
CFgCFaCFoCl |
X-217 |
9,12 |
156 |
C3Fg |
X-218 |
8,39 |
132 |
C4Fe |
X-C318 |
12,08 |
130 |
C4F10 |
X-31-10 |
10,62 |
156 |
Данные по плотности газообразных хладонов, представленные в табл. 2 и отсутствующие в литературе, рассчитаны по молекуляр ному весу. При сравнении с литературными данными для гомологи ческих рядов газообразных хладонов вышеуказанный метод рас чета плотности дает ошибку ± 2% для перфорированных хладонов, ±5% для остальных веществ.
|
|
|
|
|
Л И Т Е Р А Т У Р А |
|
|
|
|
|
|
|||
|
1. М и х а й л о в |
И. |
Г., С о л о в ь е в |
В. А., С ы р н и к о в |
10. П. — Основы |
|||||||||
молекулярной акустики. «Наука», М., 1964. |
|
|
|
|
|
в практике |
||||||||
|
2. К у д р я в ц е в |
Б. Б. Применение ультраакустическнх методов |
||||||||||||
физико-химических исследований. ГИТТЛ, 1952. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
3. Б е р г м а н |
Л. Ультразвук. ИЛ, 1957. |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
4. |
Do un in g |
R. С. — AIChEJ, 1963, № 3, 41. |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
5. |
N i его de |
D. E., |
L e w i s |
J. L. — AlChEJ, 1970, 16, № 3, 472. |
334; |
1942, |
|||||||
10, |
6. |
B e n e d i c t |
M., |
Web b |
G. — J. |
Chem. |
Phys, |
1940, |
8, |
|||||
747. |
|
|
В. Ф., |
Ko л о то в a Б. E. — Фреомы. «Химия», |
1970. |
|||||||||
|
7. To M a и о в с к a я |
|||||||||||||
|
8. Wo o d burn |
J.— AIChEJ, 1961, № 9, 74. |
|
|
свойств |
некоторых |
||||||||
|
9. |
M и x a й л о в |
И. Г. и др. Определение акустических |
|||||||||||
газов и жидкостей. Отчет НИФИ ЛГУ, 1971. |
1969, № |
1, 79. |
|
|
||||||||||
|
10. А л ту и ей |
В. В. и др. — «Теплоэнергетика», |
|
|
||||||||||
|
11. |
Н о в и к о в |
И. И., Л а г у т и н |
Л. М. — «Журнал |
прикладной механики |
|||||||||
и технической физики», 1967, № 2, 147. |
N. — Physical |
Ultrasonic. |
N.-J., |
1969, |
ПО. |
|||||||||
|
12. B e y e r R. |
Т., L e t c h e r |
S! |
О ВОЗМОЖНОСТИ ОБРАЗОВАНИЯ НИТЕВИДНЫХ КРИСТАЛЛОВ КАРБИДА КРЕМНИЯ В ПОТОКЕ НИЗКОТЕМПЕРАТУРНОЙ ПЛАЗМЫ
С. А. Шевченко, С. М. Павлов, И. П. Лестева, Г. Н. Медведева
Материалы, армированные нитевидными кристаллами карбида кремния, находят широкое применение в современной технике [1—4]. В связи с этим выращивание нитевидных кристаллов (НК) SiC стало важной проблемой технологии. Наибольшие успехи до стигнуты сейчас при выращивании их па неподвижных подложках из потока, содержащего парогазовую фазу соединений, входящих в состав растущего кристалла [5]. Анализ известных и разрабаты ваемых в настоящее время методов получения НК SiC [6—7] пока зывает, что сдерживающим фактором в развитии этого направления является отсутствие экономичного метода получения значительных количеств кристаллов. Полагают, что одним из возможных путей непрерывного массового производства НК является применение низ котемпературной плазмы [8— 12]. В связи с этим нами предприняты попытки получения НК SiC из (БЮг)™, (С)тв и Нг в потоке низко температурной плазмы. Для определения направленности и хи мизма процесса, а также возможной степени превращения исход ных реагентов в конечный продукт выполнены термодинамические расчеты равновесных составов продуктов плазмохимических реакций для системы Si—О—С—Н. Такие расчеты выполнены на ЭВМ БЭСМ-4 для диапазона температур 1200—3000 К и общего давле ния реакционной смеси /?0бт = 1 атм при различных соотношениях исходных реагентов по программе, разработанной ГИПХ. Равно весные составы рассчитаны с учетом всех реакций (обмена, разло жения, диссоциации), которые могут иметь место при данном соче тании элементов, то есть учтена возможность образования SiCK,
(к — конденсированная фаза). Были рассмотрены следующие соот ношения исходных компонентов:
SiО2-j-Сф-д'Нгî |
( 1) |
Si02+2C +*Н2; |
( 2) |
Si02+3C-brH2, |
( 3 ) |
где x—2-h12.
В продуктах реакции ( 1) при температурах выше 2000 К целе вой продукт SiC « отсутствует; в конденсированной фазе здесь су ществует лишь SiK. При понижении температуры (2000—1900 К) начинается образование SiCK, концентрация которого монотонно
возрастает по мере уменьшения температуры и достигает своей
максимальной |
величины в |
интервале |
температур 1700— 1800 К |
(рис. 1,а) . Прн |
дальнейшем |
снижении |
температуры содержание |
SiCK в системе падает, и в области температур 1400— 1000 К неза висимо от «разбавления» системы водородом реакция Si0 2 Tu + + С ТВ практически отсутствует. Одновременно с SiCк в данной си стеме присутствуют S i02K и Ств, а также газообразные продукты SiO, СО и следы СН4.
Рис. 1. Результаты термодинамического расчета систем:
ft) SIOJ+C+ лгНЛ---------- |
д-=2,5;---------- |
.*~12,5); б ) S1O..+2C+10H.,; |
о) S10.j-f-ЗС4-ЮН;* («/—мольные доли компонентов).
Таблица 1
Выход SiCK при различных соотношениях исходных компонентов в зависимости от температуры
|
|
|
|
Доля Si, превратившегося в SiC |
|||
Система |
|
|
Температура, К |
|
|||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
1900 |
1850 |
1800 |
1600 |
1400 |
« |
|
|
|
|
|
|
|
SiOo -f- С “5 2Но |
|
|
0,3245 |
0,0447 |
0,0016 |
||
SiO*> 4~ С 4~ 2,5Но |
— |
— |
0,3221 |
0,0559 |
0,0018 |
||
S i02 4"С 4~ 3*5Но |
— |
— |
0,3173 |
0,0780 |
0,0027 |
||
S i0 2 4* С 4“ 5Н2 |
0,2027 |
0,2769 |
0,3092 |
0,1113 |
0,0041 |
||
Si О*# 4~ С 4" 7,5Н2 |
0,0641 |
0,2426 |
0,2945 |
0,1674 |
0,0057 |
||
S i0 2 + |
C + |
12,5Н3 |
— |
0,1648 |
0,2607 |
0,2806 |
0,0101 |
SlOa + |
2C + |
10Н2» |
0,4998 |
0,5542 |
0,6184 |
0,2238 |
0,0077 |
S i0 2 4- ЗС4ЮНо** 0,9674 |
0,9714 |
0,9740*** |
0,2225 |
— |
* при температурах 2000 и 1950 К соответственно 0,4994 и
0,4992; ** при температурах 2000 и 1950 К соответственно 0,9611 и
0,9648;
*** при температурах 1750 и 1700 1Ç соответственно 0,9766 н 0,9792.