ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ФАРМАЦИЯ
.pdfПравила ориентации нового заместителя в реакциях электрофильного замещения
1. Доноры электронов, активаторы ароматического ядра
Направляют новый заместитель в орто- и пара-положения, облегчают протекание реакций электрофильного замещения по сравнению с бензолом за счет увеличения электронной плотности на ароматическом ядре.
1) заместители, имеющие положительный индуктивный эффект (+I) – все алкильные группы (R)
|
|
R |
R |
R |
|
|
|
||
Общая схема: |
− δ |
|
− δ E+ |
E |
|
|
|
+ |
|
|
|
− δ |
E |
|
|
|
|
|
2) заместители, имеющие положительный мезомерный эффект (+M) – все функциональные группы, которые содержат атомы с неподеленными электронными парами. Причем эти атомы непосредственно связаны с атомом
углерода ароматического кольца (к этой |
группе |
не |
относятся только |
|||
галогены). |
|
|
|
|
|
|
NH2 (NHR , NRR1) ; OH ; OR ; NHCOCH3 |
R,R1- |
алкил |
||||
+M |
NH2 |
-I |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|||
− δ |
|
− δ |
− δ |
|
− δ |
|
|
|
|
|
|
||
|
− δ |
|
|
− δ |
|
|
|
+M>>-I |
|
|
+M>>-I |
|
|
Для действия на ароматическое ядро приведенных выше групп характерно сочетание двух конкурирующих эффектов: положительного мезомерного и отрицательного индуктивного. Положительный мезомерный эффект этих групп преобладает над отрицательным индуктивным, и действие заместителя донорное.
Различают сильные, средней силы и слабые активаторные группы.
NH2 (NHR , NRR1) > OH > OR > NHCOCH3 > алкилы
сильные доноры |
доноры средней слабые доноры |
|
силы |
245
Кроме описания действия заместителей на ароматическое ядро с помощью мезомерного и индуктивного эффектов, используют так называемый динамический подход. В этом случае описывают три возможных σ-комплекса и выбирают наиболее энергетически выгодный, используя правила метода резонанса.
Пример:
OH |
OH |
H |
OH |
|
|
OH |
E+ |
|
|
|
|
|
|
|
E |
|
|
; |
|
|
|
+ |
; |
+ |
H |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
E |
H |
E |
|
|
|
|
|
||
фенол |
три возможных σ-комплекса (орто-, мета-, пара-) |
O H * |
||||
OH |
OH |
OH |
|
OH |
|
|
H |
H |
|
H |
|
H |
H |
E |
E |
|
E |
+ |
E |
E |
+ |
|
|
|
|
|
|
++
OH |
OH |
|
OH |
OH |
|
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
H |
H |
H |
|
|
H |
+ |
|
|||
E |
|
E |
E |
E |
|
OH |
OH |
|
OH |
OH * |
OH |
|
|
|
+ |
||
|
|
|
|
|
|
+ |
+ |
|
|
|
+ |
|
|
|
|
||
H E |
H E |
H |
E |
H E |
H E |
Орто- и пара-σ-комплексы энергетически более выгодны по сравнению с мета-σ-комплексом, так как в орто- и пара-σ-комплексах положительный заряд делокализован с участием четырех резонансных структур. В наборе имеются резонансные структуры*, в которых заместитель принимает участие в делокализации положительного заряда, их вклад особенно существенен.
2. Доноры электронов, дезактиваторы ароматического ядра
Галогены направляют новые заместители в орто- и пара-положения, но при этом затрудняют протекание реакций электрофильного замещения по сравнению с бензолом.
Для действия галогенов характерно сочетание положительного мезомерного (+М) и отрицательного индуктивного эффектов (-I) примерно равной силы. Мезомерный эффект (+М) обеспечивает орто-, пара-ориентацию, при этом наиболее выгодными будут орто- и пара-σ-комплексы, которые будут
246
идентичны описанным для фенола. Атомы галогена при орто- и паразамещении участвуют в делокализации заряда в соответствующих σ- комплексах. Значительный отрицательный индуктивный эффект (–I), характерный для галогенов, приводит к общему снижению реакционной способности галогенаренов в реакциях электрофильного замещения.
3. Акцепторы электронов, дезактиваторы ароматического ядра
Направляют новый заместитель в мета-положение, оттягивают электронную плотность из ароматического ядра, что затрудняют протекание реакций электрофильного замещения (SE ArH) по сравнению с бензолом.
1.Заместители, имеющие отрицательный индуктивный эффект (-I)
-CCl3, -CF3, -NH3, -NR3 (R-алкил)
Cl -δ
+δC Cl -δ
|
Cl -δ |
CCl3 |
|
|
|
||
Общая схема: |
|
E+ |
|
|
|
||
-δ |
-δ |
E |
|
|
|||
трихлорметилбензол |
|||
|
2. Заместители, имеющие отрицательные мезомерный и индуктивный эффекты, (–М, -I)
-NO2, -SO3H, C |
|
N , -CHO, -COOH, -COOR, -COR, HC |
|
CH |
|
NO2 (R-алкил) |
|||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
||||||||||||||||||
O |
N |
O |
|
-I (Cаром |
|
|
|
N) |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
- δ |
-M (за счет π,π - сопряжения ре ароматического ядра и связи |
N |
|
O ) |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+δ |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
+δ |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
-δ |
|
|
|
|
|
-I (Cаром |
|
|
|
S) |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
-δ |
-M (за счет π,π - сопряжения р |
e ароматического ядра и связи |
S |
|
|
O ) |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
247
|
|
-δ |
|
|
|
|
|
|
|
|
+δ |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+δ |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
-I (Cаром |
|
C) |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
-M (за счет π,π - сопряжения |
|
e ароматического ядра и связи |
C |
|
O ) |
|||
-δ |
-δ |
р |
|
|||||||
|
||||||||||
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В случае электороноакцепторов энергетически более выгодным будет мета-σ-комплекс. В орто- и пара-σ-комплексах вклад резонансной структуры*, имеющей два положительных заряда рядом, минимальный.
NO2
E+
NO2 H
E
+
NO2
+
H
E
NO2
+
H E
NO2 H
+E ;
три возможных
NO2 |
|
NO2 |
+ |
; |
+ |
|
H |
|
|
E |
H E |
σ-комплекса (орто-, мета-, пара-)
O |
N |
O |
* |
|
NO2 |
|
NO2 |
|
|
|
|
H |
H |
||||
|
+ |
H |
|
|
|
|||
|
|
E |
|
|
E |
+ |
E |
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
NO2 |
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
+ |
|
|
+ |
|
H |
|
|
H |
|
H |
|
|
E |
|
|
E |
|
E |
|
|
NO2 |
|
O |
N O* |
NO2 |
|
||
|
+ |
|
|
|
|
|
+ |
|
|
H |
E |
|
H |
E |
|
H E |
|
При наличии в бензольном ядре двух заместителей в реакциях SE ArH
реализуется согласованная или несогласованная ориентация. Основное направление реакции можно предсказать, ориентируясь на следующие обобщения:
1 Влияние сильноактивирующих групп преобладает над влиянием слабоактивирующих и слабодезактивирующих групп, например:
NH2 (NHR,NRR), OH>OCH3>NHCOCH3>R>мета ориентанты
248
2. Новый заместитель не вступает в положение, которое находится между уже имеющимися заместителями, расположенными 1,3.
Примеры реакций с согласованно и не согласованной ориетацией:
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
OH |
NO2 |
||||
|
|
|
|
|
|
HNO3/H2SO4 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ H2O |
|
|
|
|
|
согласованная |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
ориентация |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO |
2 |
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,4-динитрофенол |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
CH3 |
|
|
|
CH3 |
|
|
CH |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
HNO3/H2SO4 |
|
|
+ H2O |
||||||||||
|
+ |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
несогласованная |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
NO2 |
|||||||||
|
ориентация |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Cl |
|
|
|
Cl |
|
|
Cl |
|||||||
|
|
|
|
|
58% |
|
|
42% |
||||||
|
|
|
|
|
2-нитро-4-хлортолуол |
3-нитро-4-хлортолуол |
Реакционная способность гомологов бензола
Гомологи бензола способны реагировать по двум направлениям с участием ароматического ядра и боковой цепи (алкильных групп) в зависимости от природы реагента.
1. Реакции по ароматическому ядру
За счёт донорного эффекта алкильной группы реакции элекеторофильного замещения, SE ArH идут в орто- и пара-положения ароматического ядра, при этом условия реакций мягче, чем для бензола.
а) галоидирование
CH3 |
|
|
|
|
CH3 |
|
|
CH3 |
|
|||
|
|
|
Br2 |
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
+ |
+ |
HBr |
|||
|
|
|
Fe,250C |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
Br |
|
пара- и ортобромтолуолы |
||||
CH3 |
|
|
CH3 |
|
|
CH3 |
Br |
|
||||
|
|
Br |
|
|
CH3 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
+ |
HBr |
||
|
|
|
|
|
|
CCl4 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
10° |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
CH3 |
|
CH3 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
2.4,6-триметилбромбензол
249
б) нитрование
CH3 |
|
|
|
|
CH3 |
|
CH3 |
|
|
|
|
|
||||
|
HNO |
+ H |
SO |
|
|
NO2 |
HNO + H SO |
4 |
||||||||
|
3 |
2 |
|
|
4 |
+ |
|
|
|
3 |
2 |
|
||||
|
|
-H O 20°C |
|
|
|
|
-H2O 60°C |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
пара- и орто-нитротолуолы |
|
|
|
|
||||
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
CH |
|
HNO3 дым NO2 |
CH3 |
NO2 |
||||
|
|
|
|
NO2 |
NO2 |
3 NO2 |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5%олеум,110° |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
||||
|
|
NO2 |
|
|
|
2,6-динитро- |
|
|
|
|||||||
|
2,4-динитро- |
|
|
|
|
|
2,4,6-тринитротолуол |
|||||||||
|
толуол |
|
|
|
толуол |
|
|
|
|
(ТНТ) |
|
Обратите внимание, как, по мере увеличения числа акцепторных групп (NO2), повышается температура реакций нитрования.
в) сульфирование
CH3 |
к H2SO4 |
CH3 |
|
+ H2O |
|
|
170°C |
|
|
|
SO3H
пара-толуолсульфокислота (ПТСК)
В реакции преимущественно образуется пара-изомер
г) алкилирование
CH2CH3 |
|
CH2CH3 |
||
|
CH3-CH=CH2 |
|
|
|
|
HF |
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH CH3 |
пара-изопропилэтилбензол (преимущественно)
д) ацилирование
250
CH2CH3 |
CH3-C |
O |
CH2CH3 |
|
Cl |
|
+ HCl AlCl3
COCH3
п-этилфенилэтанон, пара-этилацетофенон (преимущественно)
2. Реакции по боковой цепи
Алкильный фрагмент молекулы бензола вступает в реакции радикального замещения, SR с участием атома углерода в α-положении (бензильное положение).
CH Br |
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
CH NO |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
2 |
|
Br2 |
|
|
|
р. HNO3 |
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
HBr + |
|
|
|
|
|
|
|
+ |
H2O |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
hν |
|
|
|
|
t°, p |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
бромистый |
|
|
|
|
|
|
|
фенилнитрометан |
|
|
|
|
||||||||||||||
бензил 3 Cl2 |
|
KMnO |
|
реакция |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
ClCl |
|
hν |
|
100°C 4 |
Коновалова |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
C Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
3 HCl + |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
трихлорметилбензол |
бензойная кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
|
||
|
C OH |
|
|
|
|
|
|
|
α |
|
|
|
|
|
2 |
|
3 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
KMnO |
|
|
|
|
|
CH-CH |
3 |
Br |
|
|
C-CH3 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
+ HBr |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
100°C |
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
hn |
|
|
|
CH |
3 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
||||||
бензойная |
-CO2 |
изопропилбензол, кумол |
2-бром-2-фенилпропан |
|||||||||||||||||||||||
кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Окисление |
всех гомологов |
|
бензола |
KMnO4/100°C |
приводит к |
образованию бензойной кислоты.
3. Реакции по двойной связи
а) гидрирование
CH3
3H2 |
CH3 |
200°, P |
метилциклогексан |
251
б) озонирование
|
|
|
|
O |
CH3 |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
C CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
O |
O |
O |
|
O |
|
O |
|
|
O |
|
|
O |
|||||
|
|
3O3 |
CH |
CH |
|
Zn |
|
+ |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
CH3-C-C |
H |
2 |
H |
C |
|
C |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
CH |
CH |
|
H2O |
O |
|
|
|
|
H |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
|
2-оксопропаналь |
|
этандиаль, |
||||||
|
|
|
|
|
озонид |
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
глиоксаль |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Конденсированные арены
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
7 |
8 |
1 (α) |
2 (β) |
8 |
9 |
1 |
4 |
|
8 |
7 |
|
7 |
|
2 |
3 |
|
||
|
|
|
|
|||||
6 |
|
3 |
6 |
|
3 |
2 |
9 |
|
5 |
4 |
|
5 |
10 |
4 |
1 |
10 |
|
нафталин |
|
|
антрацен |
|
|
фенантрен |
|
|
|
|
|
линейное расположение |
нелинейное-ангулярное |
||||
|
|
|
|
ядер |
|
расположение ядер |
Конденсированные арены являются ароматическими системами (n=2 и 3), но двойственная реакционная способность у них выражена сильнее, чем у бензола. Для конденсированных аренов характерны реакции SE ArH, а увеличение степени ненасыщенности приводит к тому, что они легче вступают в реакции присоединения и легче окисляются.
Реакционная способность нафталина
Реакции SE ArH для нафталина идут, главным образом, по α-положению, за исключением сульфирования. Электрофильное присоединение AdE протекает по положениям 1,4 , при этом нафталин проявляет свойства сопряженных диенов.
Реакции электрофильного замещения, SE ArH
|
|
(α) |
|
NO2 |
|
|
(β) |
HNO3 |
+ H O |
|
|
|
|
|
|
|
|
H2SO4 |
2 |
|
|
|
50°C |
α-нитронафталин |
CH -C |
O |
|
Br2 |
|
Cl |
дихлорэтан |
|
||
3 |
|
|
Br |
|
|
|
|
H O, 400C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
COCH |
|
+ HBr |
|
|
3 |
|
|
|
|
+ |
HCl |
α-бромнафталин |
α-ацетилнафталин
252
|
|
|
|
|
|
|
SO3H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
H2SO4 |
+ H2O |
+ |
β-изомер |
|||
|
|
|
|
80°C |
|
|||||
|
|
|
|
|
(небольшое |
|||||
H2SO4 |
|
180°C |
1(α)-нафталинсульфокислота |
количество) |
||||||
|
||||||||||
|
|
|
||||||||
|
|
SO3H |
|
α-изомер |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||||
+ |
|
|
|
|
||||||
(небольшое количество) |
|
|
|
2(β)-нафталинсульфокислота
Механизм, SE ArH
|
H |
E |
H |
E * |
|
+ |
|
|
|
|
E |
|
|
|
π-комплекс |
α−σ−комплекс |
|
|
|
|
H |
E |
H |
E |
H H H E E E
β−σ−комплекс
H
E
H E *
H E
H
E
H
E
Вреакциях образуется, преимущественно, α-σ-комплекс, поскольку в его резонансном гибриде имеются две резонансные структуры*, сохраняющие бензольное ядро и вносящие максимальный вклад в резонансный гибрид, что не характерно для β-σ-комплекса.
Вреакции сульфирования реализуется кинетический и термодинамический контроль за составом продуктов, что является следствием обратимости реакции (см. также тему «Диены»).
При 80°С главным продуктом реакции является α-нафталинсульфокислота
–кинетически контролируемый продукт, при 180°С – более устойчивая β- нафталинсульфокислота _ термодинамически контролируемый продукт. При 180°С первоначально образующаяся α-нафталинсульфокислота за счет обратимости реакции превращается в нафталин, а из него образуется, премущественно, в более стабильная β-нафталинсульфокислота (см.схему).
253