- •1. Рабочая программа по дисциплине «Техническая термодинамика»
- •2. Рабочая программа, методическое обеспечение по дисциплине «Прикладная термодинамика»
- •3.Конспект лекций
- •4. Методические указания и пример расчета газового цикла теплового двигателя
- •5.Задачи с примерами решений
- •6. Варианты домашнего задания по расчету газового цикла теплового двигателя
- •1.1. Пояснительная записка
- •1.2. Тематический план изучения дисциплины
- •1.4. Контрольные вопросы к зачету.
- •2.1. Пояснительная записка
- •2.2. Тематический план изучения дисциплины
- •2.3. Содержание дисциплины.
- •2.4. Контрольные вопросы к зачету.
- •2.5.Основная литература
- •2.6.Дополнительная литература:
- •3.Конспект лекций
- •3.1. Термодинамика
- •3.1.1. Содержание и метод термодинамики
- •3.1.2. Основные понятия термодинамики
- •3.1.3. Газовые смеси
- •3.1.4. Законы идеальных газов
- •3.1.5. Первое начало термодинамики
- •3.1.5.1. Первое начало термодинамики как математическое
- •3.1.5.2. Первое начало термодинамики простого тела
- •3.1.6. Понятие теплоёмкости
- •3.1.7.Первое начало термодинамики для идеальных газов
- •3.1.7.1. Закон Майера
- •3.1.7.2. Принцип существования энтропии идеального газа
- •3.1.8. Термодинамические процессы
- •3.1.8.1. Классификация термодинамических процессов
- •3.1.8.2. Работа в термодинамических процессах
- •3.1.9. Круговые процессы (циклы)
- •3.1.9.1. Тепловые машины, понятие термического к.П.Д.,
- •3.1.9.2. Цикл Карно
- •3.1.10. Второе начало термодинамики
- •3.1.11. Термодинамические циклы двигателей внутреннего сгорания
- •3.1.11.1. Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания
- •3.1.11.2. Циклы газотурбинных установок
- •3.1.12.Водяной пар
- •3.1.13.Влажный воздух
- •3.1.14.Истечение сжимаемых и несжимаемых жидкостей
- •3.1.14.1. Истечение несжимаемых жидкостей
- •3.1.14.2.Истечение сжимаемых жидкостей (газов и паров)
- •4. Методические указания и пример расчета газового цикла теплового двигателя
- •3 .Рй цикл в координатах t-s цикл в координатах t-s
- •5.Задачи с примерами решений
- •5.1.Параметры состояния и основные газовые законы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Газовые смеси
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.3. Первое начало термодинамики
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.4. Процессы изменения состояния вещества Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.5. Пары Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.6. Циклы тепловых машин Примеры решения задач
- •Определение параметров пара в крайних точках цикла
- •Определение термического кпд цикла
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.7. Истечение газов и паров Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.Варианты домашнего задания по расчету газового цикла теплового двигателя Состав газовых смесей
- •Исходные данные к расчету газового цикла
- •625003, Г. Тюмень, ул.Семакова, 10.
3.1.6. Понятие теплоёмкости
Теплоемкостью называется отношение количества тепла по балансу рабочего тела к изменению температуры этого тела в рассматриваемом процессе (z), включающем внешний и внутренний теплообмен.
(3.39)
Величина qz в уравнении зависит не только от интервала температур t2 — t1, но и от вида процесса подвода теплоты. Индекс z обозначает тот параметр, который сохраняется постоянным в данном процессе. В термодинамике обычно пользуются понятием теплоемкости при Р=idem и =idem.
=idem , (3.40)
P=idem . (3.41)
Различают теплоемкость массовую, мольную и объемную:
массовая теплоемкость: Cz Дж/(кгК);
мольная теплоемкость: Дж/(кмольК);
объемная теплоемкость: Дж/(м3К);
средняя теплоемкость: Сzm
Если Сz является линейной функцией от температуры, то Cz=a0+ +a1tma, т. е. Сzm=Cz(tma).
Например, в (h, t) координатах при P=idem (рис. 3.9):
Сp=tg=
Средняя теплоемкость определяется из уравнения по таблицам средних теплоемкостей. Меньшие интервалы находятся методом интерполирования.
(3.42)
Рис. 3.9. Определение массовой тепло-
емкости при постоянном давлении
Если теплоемкость не является линейной функцией от температуры, то осреднение производится известными методами Гаусса, Чебышева, Ньютона.
В случае смеси идеальных газов в расчетные соотношения термодинамики входит теплоемкость смеси.
Рис. 3.10. Схемы смешения при постоянном объеме и давлении
Различают две схемы смешения: при V=idem и P=idem (рис. 3.10). При V=idem смешение осуществляется при неизменном уровне внутренней энергии, а при P=idem — при неизменном уровне энтальпии.
На основании I начала термодинамики определяется средняя температура смеси:
где — средние мольные (объемные) и весовые теплоемкости компонентов в интервале температур (Ti — Tm) берутся из справочных таблиц;
— средние мольные (объемные) и весовые теплоемкости смеси в том же интервале температур (Ti — Tm):
3.1.7.Первое начало термодинамики для идеальных газов
3.1.7.1. Закон Майера
Для идеальных газов справедливо утверждение, что внутренняя энергия U и энтальпия h являются функциями только одной температуры (закон Джоуля):
U=u(t); h=u+P=u(t)+RT=h(t). (3.43)
В этих условиях упрощаются выражения теплоемкости:
=idem CV=(u/t)V=dU(t)/dt=CV(t);
P=idem Cp=(h/t)p=dh(t)/dt=Cp(t);
dU=CVdt; dh=Cpdt.
Тогда первое начало термодинамики для идеального газа по балансу рабочего тела:
q=q*+q**=CVdt+Pd=CpdtdP. (3.44)
Из этого соотношения следует закон Майера, устанавливающий равенство между разностью теплоемкостей Ср и С и удельной газовой постоянной R.
СpCV=R. (3.45)
Для молярных теплоемкостей:
8314 Дж/(кмольК).
3.1.7.2. Принцип существования энтропии идеального газа
Из уравнения первого начала термодинамики для идеального газа посредством деления правой и левой частей на абсолютную температуру Т можно получить выражение для энтропии — новой функции состояния.
(3.46)
В интегральной форме:
(3.47)
Начало отсчета функций состояния Р0, 0, Т0 совпадает с началом отсчета функций состояния (U, h), принимается при н. ф. у. (760 мм рт. ст. и 0С) и по этим данным составляют таблицы природных газов.