книги / Метанол как топливо для транспортных двигателей
..pdfРис. 2.5. Сравнение соста вов продуктов сгорания ме танола, полученных экспери ментально и по расчету рав новесия (мольные доли):
-- о — - равновесный сос тав; --- 1---- эксперимен тальные данные;- - - Д ---
состав по стехиометрическим условиям
тов сгорания отработавших газов при низких температурах (Т
1700 К) с достаточной степенью достоверности можно принимать
равным равновесному, определенному |
при |
T = |
Î700 К и |
р 0=-5 МПа, |
|
|
В связи с тем, что при низких |
Т |
и р |
состав |
продуктов |
сгорания зависит от состава смеси, |
аппроксимирующие зависимрсти |
||||
для |
компонентов отработавших газов |
были получены в функции от |
|||
|
y * a 0*a /t+ Q n tl*, |
|
|
|
|
где |
- коэффициент избытка воздуха |
в натуральных |
единицах. |
||
|
Коэффициенты аппроксимирующих |
полиномов для двух диапазонов |
|||
ОС приведены в табл. 2.5.
Определение теплоемкости и энтальпии продуктов сгорания
метанола. При анализе процессов сгорания и их моделировании в
ДВС применяются различные модели. Локальные температуры продук тов сгорания в двигателях могут достигать 3300 К [17; 34]. Для
вычисления температуры в зоне продуктов сгорания необходимо знать их теплоемкость с достаточно высокой точностью. Теплоемкость про
дуктов сгорания зависит ст их состава и температуры. При одном и
том же составе смеси и различных температурах состав продуктов
|
|
|
|
Таблица 2.5 |
|
Компонент |
Коэффициент |
Коэффициент полинома |
|||
mvifivifTYwi |
избытка воз- |
0.0 |
a< |
O n |
|
сготэания |
-Jttxa _____ |
||||
|
оС < 1 |
0,148 |
0,839 |
-0,334 |
|
|
оСэ- 1 |
0,452 |
0,2786 |
-0,078 |
|
Н20 |
c L < -1 |
0,175 |
0,5168 |
-0,2043 |
|
|
0,4153 |
-0,2298 |
0,041 |
||
|
|
||||
сог |
с/. < 1 |
0,0522 |
0,227 |
-0,0611 |
|
i |
0,18 |
-0,059 |
0,00177 |
||
СО |
cL ■<i |
0,393 |
-0,4217 |
0,119 |
|
c L -> \ |
0,05564 |
-0,089 |
0,0344 |
||
|
|||||
о2 |
o t < 1 |
0,0339 |
-0,0895 |
0,0566 |
|
1 |
-0,219 |
0,2242 |
-0,0433 |
||
Мг |
0>(. « I |
0,04548 |
-0,9307 |
0,374 |
|
o i <.1 |
0,0381 |
-0,058 |
0,0217 |
||
МО |
-0,166 |
-0,04 |
0,0232 |
||
|
-0,0231 |
0,0376 |
-0,014 |
||
|
|
||||
сгорания может быть различным, так как при высоких температурах
происходит диссоциация, зависящая также и от давления. При
Г > |
2000 К имеет место существенное увеличение концентраций Mg |
с о |
., о у и уменьшение концентраций СОд , W2 0 (см. рис. |
2 .1 ). Выполненные расчеты равновесного состава продуктов сгора-' ния метанола покаэываот, что 9 7 .i .99 % по объему их состава при ходится на семь компонентов: Л/2 , СО , Уг0 , СОг , Cfe У2 » ОН . Существенное различие теплоемкостей двух- и трех атомных компонентов продуктов сгорания делает необходимым учет продуктов диссоциации. Это различие при температуре 3000 К сос тавляет 2 , 5 . . . 6 ,5 % [ 1 8 1 - Если при проведении расчета сгорания в двигателе на каждом шаге определяется равновесный состав про
дуктов сгорания, то теплоемкость находится по формуле
|
т С р |
* Z Z i P l C p . , |
(2 .2 ) |
где Z i |
tTlCp-i |
- объемное содержание и теплоемкость |
I -го |
|
|
42 |
|
компонента продуктов сгорания.
Теплоемкость отдельных компонентов в функции температуры
определяется по табличным данным [51] или по уравнениям типа
т СР= а + 6 Т + с Т г ,
получаемым обработкой табличных данных. Однако во многих случаях при расчете или анализе процесса сгорания равновесный состав про дуктов сгорания не определяется и теплоемкость рассчитывается по эмпирическим уравнениям [13]. Эти уравнения получены для продук тов сгорания углеводородных топлив и использовать их для опреде-т ления теплоемкости продуктов сгорания метанола и других неуглево дородных топлив нельзя в силу существенного различия составов.
Таким образом, для вычисления теплоемкостей и энтальпии продуктов сгорания метанола, являющегося перспективным топливом, требуется получение новых формул.
Определение теплоемкости продуктов сгорания метанола пои высоких температурах ( "Г * 1700 К). Численный эксперимент на ЭВМ'
был выполнен с использованием методов математического планирова ния по трехфакторному ортогональному плану и включал расчеты рав новесного состава продуктов сгорания, определение истинных и средних теплоемкостей и энтальпии компонентов. В качестве факто
ров-аргументов принимались следующие параметры: температура.^сго
рания Т |
= |
1700...3300 |
К; коэффициенты избытка воздухааС = |
||
= 0,6.. Л , 0 |
и 1,0...2,0; |
давление |
Р = 0,5...6,5 МПа. Истинная |
||
теплоемкость продуктов сгорания определялась по формуле (2.2). |
|||||
Средняя теплоемкость находилась из вычисляемой предварительно |
|||||
энтальпии |
продуктов |
сгорания: |
|
||
|
|
П.С |
тт |
| | П.С |
(2.3 |
|
|
НT = Z 2C M TC |
|||
Нахождение ее из уравнения истинной теплоемкости невозможно из-за переменного состава газов вследствие диссоциации при различных
температурах. Средняя теплоемкость
П С |
(2.4) |
т С рт " |
В соответствии с рассчитанным для каждой точки плана рав
новесий составом продуктов сгорания для двух интервалов аС и
43
данными таблицы |
истинной теплоемкости и энтальпии компонентов |
|
Г 511 |
определены |
истинная мольная теплоемкость и энтальпия про |
дуктов |
сгорания |
по формулам (2*2), (2,3), а затем по формуле |
(2.4) средняя теплоемкость. После обработки численных результа тов методом наименьших квадратов были получены следующие аппрок симирующие уравнения.
При |
oL |
«*■ I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тС рС= 15,437 |
+ 0,0135-Т |
- |
0,229- Ю - 5 ! 2 |
+ |
|
+ |
|
||||||||||||||
|
|
+ 23, К о б |
- 9,063об 2 |
- 0,002вТоб |
- 0,0365 р |
|
||||||||||||||||
|
|
+ 0,235*10'4 Тр |
|
|
+ 0,003dp - |
0 ,185*Ю~3 р |
2 ; |
|
(2.5) |
|||||||||||||
|
|
Г Л С £ = |
17,05 |
+ 0,01 Т |
- 0,158 - Ю"5-Т 2 |
+ |
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
+ |
15,94<эб |
- 0,00Г7.ХоС |
- 6,468 о б 2 - |
0,0275 р |
+ |
|||||||||||||||
|
|
+ |
О . Р ’З - Ю ^ Т р |
|
+ 0,069о(.р - 0.Î4-I0"3- Р 2 ; |
(2.6) |
||||||||||||||||
|
|
Ц ? С = |
-37,05 |
+ |
0,052Т |
|
+ |
0 , 2 6 8 - Ю -5-! |
2 |
+ |
|
|
|
|||||||||
|
+ |
40,67сб |
- |
0,0027 ТсХ. |
- |
19,55 о б 2 + 0,0877 р |
+ |
|
|
|||||||||||||
|
+ 0,504 *10- 4 Т р |
|
|
+ |
0,023о ф |
|
- |
0 , 4 8 3 - Ю -3 Т |
2 . |
|
(2.7) |
|||||||||||
При |
cL > |
|
I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т С р |
= |
|
33,329 |
+ |
0,01 Т |
|
- 0,234 |
ГО-5-Т |
2 |
- |
|
|
|
||||||||
|
- |
4,04с^ |
|
+ 0,736-К Г 3 Гиб |
|
- 0,0685'об2- 0,016 р |
+ |
|||||||||||||||
|
+ 0,23*10^ Т р |
|
- |
0,0069 о ф |
- |
0,23 -Ю”3 * Р 2 |
; |
|
(2.8) |
|||||||||||||
|
т С р „ = |
|
28,09 |
+ |
0,081 Т |
|
- |
0,164-10“5 Г |
2 |
- |
|
|
|
|||||||||
|
- |
1,976об |
+ 0,476*10“3 Т с б |
_ |
0,276стб2 - 0,0129р |
|
+ |
|||||||||||||||
|
+ 0,172*10”4 Т р |
|
-,0,0049d p |
- 0,169-ГО"3 р |
2 ; |
|
(2.9) |
|||||||||||||||
|
|
Н т |
= |
|
-19,35 |
+ 0,0523Т |
|
- |
0,319*К Г 5,Г |
2 |
+ |
|
|
|||||||||
|
+ 2,5об |
|
- 0,347* И Г ^ Т с б |
_ |
1,934о б 2 - |
0,0444 р |
+ |
|||||||||||||||
|
+ 0,568*Ю ^ Т р |
|
- 0,016о б р |
- 0,548- К Г 3 |
р |
2 * |
(2.10) |
|||||||||||||||
|
Т |
— |
температура, |
К{ |
р |
. давление, |
МПа;ГП СрП-С |
, |
|
|||||||||||||
ПС |
IJ п.с |
m Cpfrx |
- истинная и средняя теплоемкости, Дд/моль •К; п т - |
энтальпия, |
кДк/моль. |
Уравнения (2.5) - (2.10) позволяют определить мольные теп лоемкости и энтальпию продуктов сгорания метанола с погрешностью, не превышающей 0,6...0,8 %. С учетом незначительного влияния дав
ления на равновесный состав продуктов сгорания были получены упрощенные зависимости теплоемкостей и энтальпии продуктов сгора
ния (без учета давления).
При ci < 1
т |
ф |
12,573 |
+ 6,0148Т |
- |
0,237. КГ6-! |
2 + |
|||
+ |
25,47</. |
- (3,0028 Toi - |
Ï0,294'o(.2 |
; |
(2 .ÎI) |
||||
т ф |
14,914 + 0.I06T |
- |
0,163 |
КГ5 |
Г 2 + |
||||
+ |
17,651о(. |
- |
0 .0Î66 ТоС |
- |
7,738 |
оС 2 |
; |
(2.12) |
|
|
|
-44,273 |
+ 0,0533 Т |
- |
о ,289-ю - 5 ? 2 + |
||||
+ |
46,597с/£ |
- |
0,0027 ТЫ |
|
- 22,753’CJC2. |
(2.13) |
|||
При cL |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т Ср - |
Э0,6Э + 0,0116 Т |
- |
0,244-10“® Т 2 - |
||||||
- |
2,503с/. |
+ О^Эб-Ю-ЗТоС |
- 0 ,7 5 5 оС2| |
(2Л4) |
|||||
3 о
26,079 + 0,009Т - о.етб-иг6 - ! 2 -
-О,042о6 |
+ ОИте-Ю^ТоС |
- 0 ,7 7 о ( .2; |
(2.15) |
|||
МтС= -25,843 + 0,055T |
- 0,343-I0"5 Т 2 |
+ |
||||
+ 5,9B2ot |
- |
0,343-ЯГ3^ |
|
- |
3,467’оС2. |
(2.16) |
т |
|
«» |
f |
л |
- истинная и |
|
Здесь > - температура, |
К; Л1 Ср |
рг |
||||
средняя теплоемкости, Дк/моль «К; |
Hr |
|
- энтальпия, кДк/моль. |
|||
Расчеты по уравнениям (2.11) - (2.16) дают болыцую погрешность,
однако максимальные ошибки в указанных интервалах изменения пара
метров не превышают 0 ,9 .. . 1 , 2 %. Проверка адекватности уравнений аппроксимации расчетным данным выполнялась табличным методом
(табл. 2 .6) путем |
сравнения теплоемкостей, |
полученных по |
равно- |
||||||||
весному |
составу и |
определенных для |
этих же |
точек |
по. полиномам. |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2.6 |
|||
№ |
|
|
|
р, |
m Срс |
г п.с |
п |
Р .С |
^ |
г п-с |
|
|
|
|
cL |
тС рр |
ГПС'рт |
Гп |
^ртр |
||||
п/п: |
1 |
К |
МПа |
Дк/моль-К Дк/моль* К Дн^моль-К Дис/моль-К |
|||||||
|
|||||||||||
I |
3300 |
1,6 |
6,5 |
41,215 |
41,233 |
36,748 |
36,759 |
||||
2 |
3300 |
I |
6,6 |
42,593 |
42,582 |
37,622 |
|
37,612 |
|||
3 |
3300 |
ï,6 |
0,5 |
39,211 |
39,284 |
35,238 |
35,297 |
||||
4 |
3300 |
1 |
0,5 |
40,089 |
40,378 |
35,761 |
35,97 |
||||
5 |
1700 |
1,6 |
6,5 |
39,455 |
39,183 |
34,476 |
|
34,274 |
|||
6 |
1700 |
1 |
6,5 |
41,3 |
41,238 |
35,634 |
|
35,585 |
|||
7 |
1700 |
1,6 |
0,5 |
39,453 |
39,483 |
34,475 |
|
34,496 |
|||
8 |
1700 |
I |
0,5 |
41,295 |
41,284 |
35,63 |
|
35,626 |
|||
9 |
3300 |
1,3 |
3,5 |
41,455 |
41,093 |
36,663 |
|
36,959 |
|||
10 |
1700 |
1,3 |
3,5 |
40,196 |
40,52 |
34,942 |
35,181 |
||||
II |
2500 |
1.3 |
6,5 |
42,241 |
42,567 |
36,919 |
37,167 |
||||
12 |
2500 |
1,3 |
0,5 |
42,0 |
41,615 |
36,745 |
36,457 |
||||
13 |
2500 |
1,6 |
3,5 |
41,358 |
41,509 |
36,339 |
|
36,446 |
|||
14 |
2500 |
1 |
3,5 |
43,295 |
43,084 |
37,659 |
|
37,438 |
|||
15 |
2500 |
1,3 |
3,5 |
42,204 |
42,305 |
36,892 |
|
36,97 |
|||
Определение теплоемкостей и энтальпиипродуктов сгорания
метанола при |
T < |
|
1700 К. |
Расчет теплоемкостейи энтальпии про |
||
дуктов |
сгорания |
выполнен |
исходя из условия, |
что равновесный |
||
состав |
продуктов |
сгорания принимается равным определенному при |
||||
Т = 1700 К, |
р |
= |
0,5 МПа, ai -ТХа.г. Интервалы варьирования |
|||
факторов-аргументов |
выбираем следующие: Т |
= 700...1700 К; |
||||
cJL = |
0,6 ...1,0 и |
1,0...2,0. Порядок определения теплоемкостей |
||||
и энтальпии следующий. Находим равновесный состав продуктов сго
рания |
при Т |
= 1700 К, р |
= 0,5 МПа и ci -Voz,. С |
учетом за |
|
висимости |
состава продуктов сгорания для каждой точки плана |
||||
только |
от |
di |
, определяем |
теплоемкость и энтальпию |
продуктов |
сгорания по формулам (2.2) - (2.4). После обработки результатов
проведенных вычислений по методу наименьших квадратов получаем уравнения для определения теплоемкостей и энтальпии продуктов
сгорания метанола при низких температурах.
При |
o i< |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
с / |
= 23,152 |
+ 0,0126 Т |
- 2,876.- W 6 •Т |
2 |
+ |
||||
|
|
+ 4,744 оС |
+ |
i,I2 К Г 3Toi |
- 1,580 o t 2 ; |
(2.Г7) |
|||||
|
m |
Ср,л |
= 27,158 |
+ 0,0037Т |
- 0,0345-10~5 -Т 2 + |
||||||
|
|
+ 2,Э79</ + 0,0012 То( |
- |
l,I6ct2 ; |
|
(2.18) |
|||||
|
|
Нт* |
= |
-0. Н 2 + |
0,0269T |
+ о.згэ.нг5 -! 2 |
+ |
||||
|
|
+ 0 ,703с*' |
|
+ 0,0036 Tot - |
1,4 ot2 |
|
(2.19) |
||||
При |
oi. » |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ГПСр1=29,584"+ 1,537’ Ю”2 |
Т |
- |
3,059>1СГ6 Т |
2 - |
|||||
|
|
- |
5,009 оС |
_ 1,256 Ю "3 |
Tot |
+ 1,5597 ot 2 ;(2.20) |
|||||
|
m C P m = |
31,67 |
+ |
0,0062 T |
- 0,0576-I0"5 T |
2 |
- |
||||
|
|
- |
5 ,143ot |
- |
0,86'10_3 Tot |
|
+ 1,78e t 2; |
|
(2.21) |
||
|
Hr* |
= |
-0,958 |
+ 0,0358 T |
+ 0,306.« T 5 T |
2 . |
|||||
|
|
- |
3,867d |
- |
0,0025 T d |
+ |
1,89 o t 2 |
|
(2 . 2 2 ) |
||
Расчеты по уравнениям (2Л7) - (2.22) позволяют определять тепло емкости л энтальпию продуктов сгорания при низких температурах
спогрешностью не более 0,5%•
2.3.Определение потерь теплоты на диссоциацию в процессе сгорания
Анализ процесса сгорания в двигателях по опытной индика торной диаграмме и расчет теоретической диаграммы давления в функции угла поворота кривошипа, а также расчет процесса сгора ния по двухзонной модели производятся на основании первого зако на термодинамики
Q = û i i * L ,
где |
Q |
- |
количество |
теплоты, |
сообщенной рабочему |
телу к дан |
||||||
ному |
моменту |
процесса |
сгорания; |
д И |
- |
изменение |
внутренней |
|||||
энергии; |
L |
|
- работа, совершенная |
рабочим телом. В свою очередь, |
||||||||
количество |
теплоты можно определить |
согласно |
выражению [17] |
|||||||||
|
|
|
|
Q аХ Вц GH" Qguc “ Qu e ~Q w $ |
|
|||||||
где |
X |
- |
закон сгорания топлива; |
Вц |
- |
цикловая подача топ |
||||||
лива; |
QH - |
низшая теплота сгорания топлива; |
Qguc - |
потери теп |
||||||||
лоты вследствие диссоциации; |
Q H.с. |
- потери теплоты из-за непол |
||||||||||
ноты сгорания (при малых a l |
); |
Qw |
- |
потери теплоты в стенки |
||||||||
вследствие теплопередачи. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Обозначим |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Qguс= Qguc + Q нс. |
|
|
|
|
||||
При сгорании |
топлив, в частности метанола, |
в двигателях (общий |
||||||||||
случай) могут содержаться следующие основные компоненты: продук
ты полного сгорания С02 , U20 |
И |
02 |
; продукты неполного |
||||
сгорания и диссоциации |
Ц г * |
ОН, , С О , î\J , Q |
|||||
|
Объемное содержание продуктов диссоциации (по равновесному |
||||||
расчету) для метанола приведено |
в |
табл. |
2.7. |
Таблица 2.7 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
Ком- |
|
|
Температура, |
К |
|
||
по- |
|
|
|
||||
нен- |
2250 |
2500 |
2750 |
•3000 |
3250 |
||
ты |
|||||||
М 0,4641-КГ4 |
0 .243М 0"3 0,9465-КГ3 0,2945-КГ2 0,7669-КГ2 |
||||||
О |
0,2531-Ю"4 0,1565•КГ3 0 ,6784•I0" 3 |
0,2229 * Ю~2 |
0,5850•Ï0 '2 |
||||
fl' 0,2903-ИГ8 0,3903 |
-КГ7 0,3188-КГ6 0,1831-КГ5 0 .80И -К Г5 |
||||||
Нг 0,1407-КГ2 0,3367 |
-КГ2 0,6899-КГ2 0.Ï253-K T1 0,2057-КГ1 |
||||||
ОН 0,И 39-К Г 2 |
0,3366 |
-КГ2 0,7969-КГ2 0,1577-10"1 0,2677-Ю "1 |
|||||
СО 0,3776-КГ2 |
0,9856 |
-Î0"2 0,2057-Ю "1 0.354B-I0" 1 |
0.5Ï98-I0"1 |
||||
Для определения потерь теплоты с продуктами диссоциации использу ем метод расчета теплот реакций по теплотам образования участвую
щих в них веществ [221* Согласно закону Гесса теплота любой хими
ческой реакции равна сумме теплот образования из простых веществ 40
конечных продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ:
йЦ-1(т1 A |
W QSP)npog. |
Л Woffp)исх., |
|
|
|||
где |
|
|
- число молей |
i. |
-го продукта и |
исходного ве |
|
щества реакции; |
л U0Sp. - теплота образования веществ из простых |
||||||
веществ. |
Теплоты |
образования химических |
соединений при |
Т |
= |
||
* 298,15 |
К называют |
стандартными. |
|
|
|
|
|
Результаты определения теплот образования продуктов диссо
циации приведены в табл. 2.8. Теплоты образования соединений бе
рем из работы [22] . Потери от диссоциации (оС = |
I, неполнота |
|
сгорания отсутствует) на I кмоль продуктов сгорания следующие: |
||
Q дис.■ |
дНи+ ZoЛ R, ♦ гылU* + г*а A |
+г 0* &И о н + |
|
+?со АУсо , |
|
где |
2 |
- объемное содержание; |
д Н |
- теплота реакции сгорания |
|||||
отдельных компонентов. |
|
|
|
Таблица 2.8 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Компо- |
|
1750 |
|
2000 |
Темпеpa-rvoa. К |
2750. |
3000 |
3250- |
|
ненты |
|
* |
2250 | 2500 |
||||||
И |
|
351,71 |
353,08 |
354,31 |
355,43 |
356,46 |
357,38 |
358,29 |
|
0 |
|
353,23 |
|
253,75 |
254,20 |
254,59 |
254,91 |
255,19 |
255,38 |
н |
|
346,75 |
|
365,47 |
366,14 |
366,79 |
367,41 |
367,59 |
368,42 |
\\. |
|
251,44 |
|
252,24 |
252,94 |
253,62 |
254,30 |
254,88 |
255,62 |
ОН |
|
167,20 |
|
165,95 |
165,99 |
166,02 |
166,04 |
165,99 |
165,26 |
со |
|
279,16 |
|
277,82 |
276,44 |
274,98 |
273,55 |
272,13 |
27Î.76 |
Вносимая с топливом энергия на 1 кмоль продуктов сгорания
|
|
Q r |
QM |
S |
Q H_______ |
|
|
|
|
|
|
1 |
Mn.c |
Q/. MQ +^/m^)fi0 |
|
|
|
||
где |
M„.c - |
количество |
продуктов |
сгорания, |
кмоль/кг |
топлива; |
|||
fib - химический коэффициент молекулярного |
изменения; |
Я1Т |
|||||||
молекулярный вес топлива; |
Мо |
- теоретически |
необходимое |
количе |
|||||
ство |
воздуха. |
относительные |
потери |
теплоты, |
вносимой |
с |
топливом |
||
|
Суммарные |
||||||||
вследствие диссоциации определялись |
из соотношения |
|
|
||||||
а jOguc
Qr
Относительный вклад отдельных продуктов диссоциации в суммарные потери теплоты от диссоциации находился по формуле
ài е ZiAlfij/tlguct
Результаты расчета потерь теплоты вследствие диссоциации продук тов сгорания метанола при оС = 1 приведены в табл. 2.9.
Суммарные, потери теплоты вследствие диссоциации продуктов сгорания метанола при стехиометрическом составе топливовоэдушной
смеси |
составляют |
при T = 2750К - И , %t2 |
при |
Т = |
3000 К |
- |
||
20,76 |
% (для изооктана - 9,9 и |
Î8,25%соответственно). Поэтому |
||||||
при расчете |
процесса сгорания, |
особенно с целью |
определения |
обра |
||||
зования' blO |
, во |
всех моделях |
необходимо |
учитывать |
текущее |
недо- |
||
выделение теплоты |
вследствие диссоциации. |
Наибольшие |
потери |
теп |
||||
лоты из-за диссоциации имеют место в результате образования окси да углерода. Существенно влияют на потери теплоты такие продукты
диссоциации, как |
иОН (табл. 2.9). |
Для учета потерь тепло |
ты вследствие диссоциации расчет процесса |
сгорания необходимо |
|
производить для каздого момента цикла по термодинамическому рав
новесию. |
Это довольно |
трудоемкий процесс. Расчет |
существенно |
упро |
||
щается, |
если определение равновесных концентраций отдельных ком |
|||||
понентов |
проводить по |
аппроксимирующим |
полиномам. |
Это концентра |
||
ции СО |
Up |
ОН |
или, по крайней |
мере, концентрацииСО |
и |
|
Нг