книги / Промышленный экологический анализ
..pdf
|
Таблица 2.1 |
Назначение методов физико-химического анализа |
|
для определения в объектах окружающей среды |
|
Вода |
Почва / воздух |
Масс-спектрометрия |
|
Почти все элементы отлития до |
Практически все элементы от |
урана, содержащиеся в технической, |
лития до урана, содержащиеся в пы |
питьевой или сточной воде |
ли, шламе, бытовых отходах |
Жидкостная хроматография высокого давления |
|
Анионы, катионы, полицикли |
Анионы, полициклические аро |
ческие ароматические углеводоро |
матические углеводороды, нитрофе |
ды, фенолы, средства ухода за рас |
нолы, органические кислоты, изоциа |
тениями. амины |
наты |
Фотометрия |
|
Аммоний, хлориды, хлорофилл, |
Хлор, озон, хром, свинец, дву |
хроматы, флюориды, гидраты, йоди |
окись серы |
ды, нитраты, фосфаты, сульфаты, |
|
сульфиты,железо,перекись водорода |
|
Хроматография |
|
Газообразные органические и |
Те же, что в водной среде, до |
неорганические вещества, например, |
полнительно вещества в автомобиль |
ароматические углеводороды, гало |
ных выхлопах, во внутреннем возду |
генные производные углеводородов, |
хе помещений, в почвенных газах |
растворители, средства ухода за рас |
|
тениями, диоксин, фенол, фураны, |
|
полифенилбихлорид |
|
Атомно-абсорбционная и атомно-эмиссионная спектрометрия |
|
Углеводороды (бензин, бензол, |
Органические растворители, ас |
трихлорэтан, тетрахлорэтан),поверх |
бест, кварцевая пыль и двуокись уг |
ностно-активные вещества, средства |
лерода |
по уходу за растениями |
|
Атомно-абсорбционная и атомно-эмиссионная спектроскопия |
|
Железо, свинец, медь, бор, |
Свинец, кадмий, хром, кальций, |
кальций, натрий, мышьяк, фосфор, |
марганец, никель, стронций, тантал, |
серебро |
титан, цирконий,уран, цинк |
Рассмотрим принципы и возможности физико-химических методов ана лиза, которые наиболее часто используются в экологической аналитической химии.
2.1. Молекулярный спектральный анализ
Молекулярный спектральный анализ (молекулярный абсорбционный ана лиз) основан на поглощении света молекулами анализируемого вещества в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях спектра. К этой разно видности аналитических методов относятся: спектрометрия, фотоколоримет рия, ИК-спектроскопия и люминесцентный (флуориметрический) анализ, кото рый основан на измерении излучения, возникающего в результате выделения энергии возбужденными молекулами анализируемого вещества.
В молекулярном спектральном анализе используют избирательное погло щение света молекулами анализируемого вещества, в результате которого мо лекула поглощающего вещества переходит из основного состояния (с мини мальной энергией Е\) в состояние с более высоким запасом энергии {Ег). Элек тронные переходы, вызванные поглощением молекулами строго определенных квантов световой энергии, характеризуются наличием строго определенных по лос поглощения в электронных спектрах анализируемых веществ. Причем по глощение света происходит только в том случае, когда энергия поглощаемого кванта совпадает с разностью энергий (Д£) между квантовыми энергетически ми уровнями в конечном {Ег) и начальном (Е\) состояниях поглощающей моле кулы:
hv - ДЕ= Ег - Е\,
где h - постоянная Планка; v - частота поглощаемого излучения.
Энергия излучения характеризуется электромагнитным спектром, охваты вающим область от километровых радиоволн до десятых долей Â у у-излучения и космических лучей. Природа полос поглощения в ультрафиолетовой (10400 нм) и видимой (400 - 700 нм) областях спектра одинакова и связана глав ным образом с числом и расположением электронов в поглощающих молекулах или ионах. В инфракрасной области (0,8 - 1000 мкм) она в большей степени связана с колебаниями атомов в молекулах поглощающего вещества.
В зависимости от устройства используемой для анализа аппаратуры разли чают спёктрофотометрический метод - анализ по поглощению монохроматиче ского света (все волны имеют одинаковую длину) и фотоколориметрический - анализ по поглощению полихроматического (немонохроматического) света. Оба метода основаны на пропорциональной зависимости между светопоглощением и концентрацией в пробе поглощающего свет вещества.
Абсорбционные методы основаны на спектрально-избирательном погло щении потока световой энергии при его прохождении через исследуемый рас твор. Окрашенные растворы поглощают излучение в видимом спектре с длина ми волн от 400 до 700 нм. Анализ неокрашенных растворов проводят в УФобласти спектра (X = 10 -400 нм). Характер и степень светопоглощения излуче ния зависят от природы вещества и его концентрации в растворе.
Согласно основному закону светопоглощения Бугера - Ламберта - Бера, между ослаблением интенсивности излучения, концентрацией поглощающего вещества и толщиной слоя раствора существует количественная зависимость, выражающаяся уравнением
1 |
/ о • 1 0 * “ ' |
где /о- начальная интенсивность светового потока; / - интенсивность светового потока, прошедшего через раствор; L - толщина слоя раствора, поглощающего свет, см; Г - концентрация вещества в растворе, мол/л; е - молярный коэффи циент поглощения, зависящий от длины волны падающего света, природы рас творенного вещества и температуры раствора.
Поглощение света раствором характеризуют также прозрачностью или пропусканием раствора Т и оптической плотностью раствора - D. Их опре деляют из следующих соотношений:
T - IIо,
D -lg T lg ( / 0 /) l g / o ~ l g / - 8/ r .
Таким образом, оптическая плотность при постоянной толщине слоя рас твора прямо пропорциональна концентрации окрашенного соединения. Это по ложение и составляет основу всех методов, относящихся к группе молекуляр ного спектрального анализа.
2.1.1.Фотоколориметрия
Фотометрические методы (фотоколориметрия и спектрофотометрия) осно ваны на сравнении поглощения света стандартными и исследуемыми раствора ми. Измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашен ных растворов всегда производят по отношению к раствору сравнения (нулево му раствору). В качестве раствора сравнения можно использовать аликвотную часть исследуемого раствора, содержащего все добавляемые компоненты кроме реагента, образующего с определяемым веществом окрашенное.соединение. Если добавляемый реагент и все остальные компоненты раствора сравнения бесцветны и, следовательно, не поглощают в видимой области спектра, то в качестве раствора сравнения можно использовать дистиллированную воду.
В фотоколориметрии приемником лучистой энергии служит фотоэлемент, превращающий световую энергию в электрическую. Возникающая при этом сила тока прямо пропорциональна интенсивности падающего на фотоэлемент излучения.
Спектрофотометрический метод анализа основан на спектрально избирательном поглощении монохроматического потока световой энергии при прохождении его через исследуемый раствор. Он более точен, чем традицион ные фотоколориметрические методы, и обеспечивает определение анализируе мых соединений при более низких концентрациях.
В отличие от фотоколориметрии, спектрофотометрический метод при меним для измерения светопоглощения в различных областях видимого спек тра, а также в инфракрасной (ИК) и в ультрафиолетовой (УФ) областях спектра, что значительно расширяет аналитические возможности метода.
2.1.2. Инфракрасная спектроскопия
Метод применяется в основном для анализа органических веществ и не большого числа неорганических соединений. При использовании многоходовой газовой кюветы (10 м) можно определять СО, С02, S02, NO, N02 и NFf? с пре делом обнаружения 104 - 10‘2 % В последнее время стали применяться ИКанапизаторы для контроля, например, состава выхлопных газов автомобилей или технологических газов. В каждом случае подбирают определенный детек тор, специальную кювету и фильтр. Для определения S02 используют ИКанализатор, в котором излучение из двух ИК-источников пропускают через прерыватель, оптические фильтры (для уменьшения фонового наложения) и за тем через две кюветы. Одна кювета - кювета сравнения - содержит стандарт ный, не поглощающий излучение газ (N2 или Аг), через другую кювету пропус кают анализируемый воздух, содержащий S02. Детектор состоит из газонепро ницаемой двойной камеры с перегородкой из гибкой металлической диафраг мы. ИК-лучи проходят через каждую кювету: в результате поглощения лучей диоксидом серы газ в каждой камере детектора дифференциально нагревается. При этом в детекторной камере со стороны эталона увеличивается давление, что вызывает смещение перегородки, которое и регистрируется электронной аппаратурой.
2.1.3. УФ-спектроскопия
Метод применяется для анализа специфических неорганических загряз няющих газов и основан на поглощении световой энергии в УФ-области. При меняются два типа приборов. В первом типе приборов применяют двухлучевую схему: используют кювету сравнения и кювету с образцом. Детектирование сигнала осуществляют с помощью фотоумножителя, чувствительного в УФобласти. Работа второго типа анализаторов основана на оценке различия по глощения энергии образцом на частоте, где вещество поглощает свет с часто той, на которой излучение не поглощается.
2.1.4. Люминесцентная спектроскопия
Люминесцентный анализ - совокупность методов анализа, основанных на явлении люминесценции. Люминесценция - свечение вещества, возникающее после поглощения им энергии возбуждения; представляет собой избыточное
излучение по сравнению с тепловым излучением. Длительность люминесцен ции (от 10',() с до нескольких часов) превышает период световых колебаний. Люминесценция наблюдается в видимой, УФ- и ИК-областях спектра.
Кратковременную люминесценцию, затухающую сразу после прекращения ее возбуждения, называют флуоресценцией; длительную, продолжающуюся некоторое время после возбуждения - фосфоресценцией.
Источниками возбуждения могут быть:
электромагнитное излучение УФ и видимого спектрального диапазона (фотолюминесценция);
поток электронов (катодные лучи) (катодолюминесценция); поток ионов щелочных металлов в вакууме (ионолюминесценция); рентгеновское излучение (рентгенолюминесценция); радиоактивное излучение (радиолюминесценция);
тепловая энергия (термолюминесценция или катодолюминесценция); ультразвук (сонолюминесценция); механическое воздействие (триболюминесценция);
энергия химических реакций (хемилюминесценция).
В экологической аналитической химии чаще всего используют анализ, ос нованный на фотолюминесценции исследуемого вещества или хемилюминес ценции. В первом случае используют фотолюминесценцию, возбуждаемую УФ-излучением, источником которого служат ртутно-кварцевые или ксеноно вые лампы и лазеры. Регистрируют люминесценцию фотоэлектрически (с по мощью спектрофотометра - флуориметра). Качественный анализ (по спектру люминесценции) особенно часто используют для обнаружения полицикличе ских ароматических углеводородов (ПАУ).
Количественный анализ основан на зависимости интенсивности люминес ценции от количества люминесцирующего вещества (см. закон Бугера - Лам берта - Бера).
Люминесцентный анализ применяют для определения неорганических за грязняющих веществ (цинк, кадмий, свинец, бериллий и др.), а также для обна ружения некоторых других элементов (тербий, гадолиний, церий, самарий, ев ропий, торий и др.) с достаточно низким их содержанием в пробе: 10° - 10‘7 %, т.е. в некоторых случаях данный метод может составить конкуренцию эмисси онной спектроскопии и атомной абсорбции.
Широко применяется хемилюминесцентный анализатор озона, который позволяет определять концентрацию Оз в газовой фазе до 310‘7 %. Хеми люминесцентный анализ используется для определения соединений серы и N0, только в каждом случае используется свой анализатор. В случае серы применя ется пламенный фотометрический детектор, а для определения N0 применяется прямая хемилюминесцентная реакция между озоном и оксидом азота:
Оз + NO <=> N 02* + Ог, N O /o N O + Av.
2.1.5. Рентгенофлуоресцентная спектрометрия
Метод применяется для анализа неорганических загрязняющих веществ в твердом виде или в растворе. Преимущество метода заключается в неразру шающем материал способе определении широкого круга веществ, в быстроте, точности и селективности. При предварительном концентрировании пробы чувствительность метода приближается к 10‘4%.
2.2. Атомно-абсорбционная спектроскопия
Атомно-абсорбционная спектроскопия (ААС, атомно-абсорбционный ана лиз) - метод элементарного анализа вещества по атомным спектрам поглоще ния. Для наблюдения этих спектров через атомный пар пробы пропускают ви димое или УФ-излучение. В результате поглощения квантов излучения элек троны атомов переходят с нижних энергетических уровней на возбужденные. Этим переходам в атомном спектре соответствуют так называемые резонанс ные линии, характерные для данного элемента.
В атомно-абсорбционной спектрометрии измеряют светопоглощение в га зовой фазе при высоких температурах (в пламени), обусловленное незаряжен ными, невозбужденными свободными атомами. Отношение количества атомов какого-либо элемента в возбужденном (АО и основном (No) состояниях описы вается распределением Больцмана:
где g - статистический множитель; Но - энергия возбуждения; к - константа Больцмана (к R Na); Т-абсолютная температура.
При обычных температурах пламени (2000 - 3000°С) величина a очень мала. Поэтому величину No можно считать постоянной, равной концентрации атомов. Следовательно, оптическая плотность атомного пара, измеренная при его резонансной частоте поглощения, пропорциональна общей концентрации определяемого вещества.
При атомно-абсорбционных измерениях частота падающего света должна строго соответствовать резонансной частоте поглощения атомов. Поэтому ис точники непрерывного спектра здесь неприменимы. В качестве источников в атомной абсорбции применяют лампы с полым катодом, изготовленным из оп ределяемого металла (рис. 2.2). Напряжение питания таких ламп достигает 400 В, сила тока до 100 мА. Лампы с полым катодом достаточно дороги, однако
при их использовании достигается абсолютная селективность. Сигнал, обу словленный собственным излучением возбужденных атомов в пламени, можно исключить, применяя модуляцию источника излучения (налагая на катод лам пы переменное напряжение). В противном случае измеренные значения опти ческих плотностей окажутся заниженными.
Из»мерения в атомно-абсорб ционном методе основаны на законе Бугера - Ламберта - Бера. Необхо димо предварительное построение градуировочной кривой для каждого определяемого элемента. Погреш ность определения составляет около 2%, чувствительность (предел обна ружения) не менее 1 мкг/мл, в от дельных случаях до 0,005 мкг/мл.
Метод ААС - один из лучших способов определения металлов в экологических пробах.
Атомно-абсорбционным методом можно определить и некоторые неметал лы (В, Si, As, Se, Те). Исследуемое вещество атомизируют, распыляя его рас твор в пламя газовой горелки (разновидность фотометрии пламени) или испа ряя сухой остаток раствора в электрической трубчатой печи при температурах до 3000°С. Обычно через атомный пар пропускают линейчатое излучение, со ответствующее атомному спектру определяемого элемента.
Вкачестве источников излучения используют лампы с полым катодом или бескатодные радиочастотные лампы. Световой поток после прохождения через поглощающий слой и монохроматор, выделяющий резонансную линию, реги стрируют фотоэлектрически.
Всоответствии с законом Бугера - Ламберта - Бера мерой концентрации определяемого элемента служит поглощающая способность вещества. Досто инства метода атомно-абсорбционной спектроскопии: высокая избирательность определения индивидуальных элементов, низкие значения предела обнаруже ния (КГ1 и КГ4мг/л в случае использования газовой горелки и графитовой печи соответственно), хорошая воспроизводимость (относительное стандартное от клонение 0,01) и большая производительность (до 500 определений в 1 ч).
Принципиальная схема атомно-абсорбционного спектрофотометра показа на на рис.2.3.
Свет от источника резонансного излучения / пропускают через пламя, в которое впрыскивается мелкодисперсный аэрозоль К) раствора пробы. Излуче ние резонансной линии выделяют из спектра с помощью монохроматора 2 и направляют на фотоэлектрический детектор 3 (обычно фотоумножитель). Вы ходной сигнал детектора после усиления 4 регистрируют гальванометром 5,
смеси взаимно дополняют друг друга и совместно позволяют определить при мерно 70 элементов, многие из которых являются приоритетными загрязните лями окружающей среды (хром, кобальт, никель, молибден, стронций, олово, свинец, кадмий и др.).
Электротермическая атомизация. Атомизация в пламени имеет ряд серь езных ограничений, обусловленных химическими реакциями в пламени и ма лой продолжительностью пребывания в нем частиц определяемого вещества (~ 10* с). Более эффективными и безопасными оказались электротермические атомизаторы, некоторые из которых успешно применяются в практическом атомно-абсорбционном анализе.
При использовании атомизатора типа графитовой кюветы анализируемую пробу в виде раствора наносят на торец угольного электрода и, после высуши вания капельки, электрод вводят через отверстие в предварительно разогретую до 2300 К кювету (графитовая трубка длиной около 5 см и внутренним диамет ром 4 - 5 мм). При соприкосновении электрода с кюветой происходит дополни тельный электроконтактный разогрев электрода, и проба в течение нескольких долей секунды испаряется внутрь кюветы.
Для атомизации пробы используют и тонкостенную графитовую печь. Анализируемую пробу в виде раствора дозируют микропипеткой (5 - 100 мкл) через отверстие на стенку холодной печи. Печь постоянно обдувается потоком аргона, что предохраняет ее от обгорания и способствует удалению испаренной пробы из атомизатора. После высушивания пробы печь разогревается до темпе ратуры 3000 К. При этом сухой остаток пробы испаряется, и пар вещества за полняет всю трубку печи.
Метод атомной абсорбции с применением электротермического атомиза тора обеспечивает рекордно низкие значения предела обнаружения по многим элементам. Их численные значения колеблются для разных элементов от деся тых до десятитысячных долей нанограмма в одном миллилитре раствора, дос тигая в абсолютном выражении величины 10'12 - КГ14 г. Столь высокая абсо лютная чувствительность метода достигается благодаря импульсному характе ру испарения всей пробы и формированию поглощающего слоя атомов в про странстве, ограниченном стенками печи.
Определение одного элемента в пробе стоит примерно 1,5 доллара, цена прибора 10-20 тыс. долларов. Однако метод не дает информации о состоянии химического вещества.
2.3. Газовая хроматография
Хроматографические методы могут использоваться для определения как органических, так и неорганических примесей. Для последних перспективным является перевод образца в хелатные или металлорганические соединения, ко торые и используются для хроматографирования. Продолжительность анализа
может составлять от нескольких минут до получаса (иногда больше, если обра зец представляет собой сложную по составу смесь, требующую длительного разделения). Точность определения компонентов зависит от способа отбора проб, от разрешающей способности детектора и качества стандартов для ка либровки, метода измерения площади пиков на хроматограмме и некоторых других факторов.
Принципиальная схема газового хроматографа показана на рис. 2 .4. Газноситель из баллона / через редуктор 2, регулятор давления 3 и стабилизатор потока 4 поступает через сравнительную ячейку детектора 6 (если в качестве детектора используется катарометр) и затем через устройство для ввода пробы 7 в хроматографическую колонку 9, расположенную вместе с детектором в термостате 10.
2
Рис.2.4. Принципиальная схема газового хроматографа
Давление на входе в колонку измеряется манометром 5, объемная ско рость газа-носителя периодически контролируется пенным измерителем ско рости 11. Проба шприцем 8 вводится в поток газа-носителя перед хромато графической колонкой через устройство для ввода пробы 7. Поток газаносителя переносит пробу в хроматографическую колонку 9, где и происхо дит разделение ее компонентов на отдельные зоны. Разделенные вещества (хроматографические зоны) поступают в детектор б, который определяет концентрацию анализируемых компонентов в газе-носителе. Сигнал детекто ра, величина которого пропорциональна концентрации или потоку вещества, автоматически регистрируется потенциометром 12.
Основными узлами хроматографа являются хроматографическая колон ка и детектор (рис. 2.5). Колонка К выполняет функцию разделения анализи