книги / Химия металлов и неметаллов. Нанохимия. Наноматериалы
.pdfСтандартные электродные (восстановительные) потенциалы в водныхрастворах при 298 К (Р = 1 атм; с,- = 1М)
Катодная (восстановительная) полуреакция |
Стандартный потенциал cp°, В |
|||||
|
|
К ислы е растворы |
-2,07 |
|||
A1F63'(0) + Ъе |
|
А1(К) + 6F (р) |
|
|||
SiF6 (р) + 4е |
^ |
Si(K) + 6F”(р) |
|
-1,182 |
||
2СОг(Г) + 2ЬГ(р) + 2е |
|
|
Н2С204(р) |
-0,49 |
||
PbS04(K) ± 2е |
*4 ^ |
|
Pb(K) + S 0 4 (р) |
-0,35 |
||
2ЬГ(р) + 2е |
|
Н2(Г) |
|
|
±0,00 |
|
S 0 42~(d1 + 4Н+(р) + 2е |
|
|
HjSOjfp) + Н20(Ж) |
0,20 |
||
AgCl(K)+ в |
^ |
Ag(K) + Cl (р) |
|
0,22 |
||
Hg2Cl2(l0 + 2е~ |
|
|
2Hg(*i + 2СГ(р) |
0,34 |
||
Fe(CN)63-,Dl + e- |
^ |
|
Fe(CN)64-fDl |
0,361 |
||
CuJ+(p) + 2СГ(р) + e |
|
|
CuCl2‘(p^ |
0,447 |
||
0 2(Г)+ 2YC(p) + 2e~ |
|
|
H20 2(p) |
|
0,68 |
|
N(V(p) + 2I-F(p) + e |
|
|
N 0 2(p) + Н20 (Ж) |
0,80 |
||
2Hg2+(p, + 2F |
* * |
|
Hg22+(p) |
|
0,91 |
|
C102(D + e |
|
CI02’(p) |
|
0,954 |
||
NOj'(p) + 4H+(p, + 3e‘ |
|
|
N 0 (r) + 2Н20 (Ж) |
0,96 |
||
АиСЦ (p) + 3e |
|
|
Au(K) + 4C1 (p) |
0,99 |
||
V0 2\ p) + 2H \p) + e- |
^ |
V 0 2+(p, + H20 w |
1,00 |
|||
Br2(p> + 2e~ |
|
2Br‘(p) |
|
|
1,09 |
|
Ю3 (p) + 6H+(D) + 5e |
|
|
V2I2(K) + ЗН20 (ж) |
1,20 |
||
Mn0 2(K) + 4H*(p) + 2e |
|
|
Mn2+(p) + 2Н20 (Ж) |
1,21 |
||
0 2(rt + 4FT(pl +4e~ |
|
|
2Н20 (Ж) |
1,23 |
||
Сг20 72 (p) + 14H (p) + 6e |
|
2Cr3+(P) + 7Н20(Ж) |
1,33 |
|||
Cl2(r>+ 2e |
|
2СГ(р> |
|
|
1,36 |
|
Ce4+(p) + e~ |
|
Ce^fp) |
|
|
1,44 |
|
Pb02(K) + 4H+(P) + 2e |
|
5=^ |
Pb2+(p, + 2Н20(Ж) |
1,458 |
||
M n04 (p) + 8H*(p) + 5e |
|
Mn2+(P) + 4Н20(Ж) |
1,49 |
|||
PbOjco + 4H*(p) + SO4 (p^ + 2e |
PbS04(K) ± 2Н20(Ж) |
1,69 |
||||
N i0 2(K) + 4FT(p) + 2e |
|
ч=* |
N i2+(p) +2Н20 ,Ж) |
1,5 |
||
H20 2(p) + 2H*(p) + 2e |
|
|
2Н20(Ж) |
1,78 |
||
S20 8 (p) ± 2e |
^ ^ |
2SO4 (p') |
|
2,01 |
||
Озсп ^ 2H (p) + 2e |
|
|
0 2(Г) + Н20(Ж^ |
2,07 |
||
F2(rt + 2e” |
2 F (D) |
|
|
2,87 |
||
|
|
Щ елочны е растворы |
-2,31 |
|||
A1(0H)4 (p) + 3e |
|
А1(ю + 40H~(D) |
||||
Zn(OH)42+(P) + 2e~ |
|
|
Zn(K) + 40FT(p) |
-1,19 |
||
2Н20 (Ж) + 2e |
5=^ |
H2(r) + 2 0 tT(P) |
-0,83 |
|||
Cr042"<p) + 4FI20(*) + 3e~ |
|
Cr(OH)4' (p1+ 40FT(D) |
-0,72 |
|||
N i(OH)2(l0+ 2e~ |
|
Ni(K) + 20FT(D) |
-0,69 |
|||
A s04 (p) "Ь2Н20(Ж) “Ь 2e |
■< ^ |
A s0 2 (p) + 40ЬГ~(p) |
-0,67 |
|||
2SO32 (p) + ЗН20(Ж) + 4e |
|
S2032 (p) + 60FT(p) |
-0,576 |
|||
Fe(OH)3(K+ e |
5t=^ |
Fe(OH)2(K+ OH“(P) |
-0,55 |
|||
Катодная (восстановительная) полуреакцня |
Стандартный потенциал ф°, В* |
РЬ(ОН)з"(Р) + 2е' |
|
РЬ(к) + ЗОН~(р) |
-0,538 |
||||
[Ag(CN)2]',D+ е |
^ |
Ago,, + 2CN"т |
-0,31 |
||||
2Н\е) + 2е |
*=* |
Н2(г) |
|
|
±0 , 0 0 0 |
||
2 C U(O H )2(K> + 2е~ |
|
Cu2 O( l0 |
+ 20Н~(D) + Н2 0 (ж) |
0,14 |
|||
РЬ02(К) + Н2 0(Ж) +2е |
РЬО(к)+ 20Н (Р) |
0,25 |
|||||
|
2 |
|
2е |
|
СЮ йй + 20Н‘(Р) |
0,30 |
|
CIOj'(p) + Н 0(Ж) + |
|
0,37 |
|||||
СЮ4 (р) + Н2 0(Ж) ± 2е |
м ^ |
СЮз (р) + 20Н”(р) |
|||||
[Ag(NH3)2]+ (D) + 1е~ |
Agoo + 2NH3(n |
0,373 |
|||||
0 2(г) + 2Н2 0(Ж) + 4е~ |
40Н"(р) |
0,40 |
|||||
10(D) + Н2 0 (Ж) + 2е |
Г(р) + 20Н~(в) |
0,49 |
|||||
М п 0 4"(Р) + е |
|
М п 0 42"(р) |
|
0,56 |
|||
ВгОз (р) + ЗН2 0(Ж)+ ве |
|
Вг (Р) + 60Н~(Р) |
0,584 |
||||
NЮ2 0 0 |
+ Н2 0 (Ж) + е~ |
NЮОН( |0 + ОН"(р) |
0,7 |
||||
2Fe04 |
(р) + 5Н2 0(ж) ± 6 е |
м ^ |
Fe2 0 3(K) ± ЮОН~(р) |
0,81 |
|||
Н0 2 (Р)+ Н20(Ж) + 2е |
|
ЗОН“(р) |
0,867 |
||||
СЮ (р) + Н2 0(Ж) + 2е |
=a=fe |
Cl (р) + 20Н~(Р) |
0,89 |
||||
2V04 |
(р) + 5Н 20 (ж) ± 4е |
■< * |
|
У2 0з(К) ± ЮОН (р) |
1,366 |
||
Приложение 6
Константы ионизации кислот и оснований при 298 К
Кислоты или основания
Кислоты
Ортоборная
Угольная
Циановодородная
Азотистая
Фосфористая
Фосфорная
Ортомышьяковая
Перекись водорода Сернистая
Серная (гидросульфат-ион) Сероводородная
Фтороводородная
Хлорноватистая
Формула
н3во3
Н2С03
HCOf
HCN
H N O 2
Н2РНОз
Н3 Р04 Н2 Р04' НР042"
1I3 AS0 4
H2 AS0 4
HAS0 42'
гч О гч X
H2 S03
HS03’
HS04
H2S
HS
HF
н е ю
Кк или K0
/CK= 5,9-10-10
KK= 4,3-1 O'7
4,8-1(Гп
A:K= 4,9-1 O'10
KK= 4,5-10-4 KKX= 1,6-10'2 Ak2 = 7-10-7 Kk] =7,5-10“3 /:k2 = 6 ,2 IO-8 /:K3 = 4,810-'3 = 5-l(T3
АГкз = 8 10-8
* кз = б-н г10
Кк= 1,0-1 O'12
^ ,- 1 ,3 - Ю :1 /Ск2 = 6,3 10-8
^К2= 1,2-10‘2
Як1 = 1,0-10"7
АГкг = 1 ,2 - ю 13
а:к= 6,8 ю-4
АГК= 3,5-Ю"8
Кислоты или основания
Муравьиная
Уксусная
Пропионовая
Щавелевая
Бензойная
Фенол
Аскорбиновая
Лимонная
Основания
Аммиак
Метиламин
Диметиламин
Триметиламин
Этиламин
Диэтиламин
Триэтиламин Гидразин Гидроксиламин Карбамид Пиридин Анилин
Формула
с н о о н С2Н,ООН C3H500H
н 2с 2о 4
С7Н5ООН С5Н5ОН С6Н60 4(0Н )2
СбН50 4(0Н)з
NH3
C H 3N H 2
(CH3)2NH
(СНз)зИ
C 2H 5N H 2
(C2Hs)2NH (C2H 5)3N
N 2H 4
N H 2O H
(NH2)2CO
C5 H5N
C 6H 5N H 2
KK и л и K0
Kk= 1,7-1O'14
KK= 1,7-1 O'5
KK= 1,3-10"5
*k1 = 6,5-IO'2
=6.1-10-5
AK= 6,3-1 O'5
KK= 1,1-W'10
KKI = 7,9-1 O'5 ^ = 1 ,6 - 1 O'12 /Ск, = 8,4-Ю-4 A:k2= 1,8-1 о-5
/:к3 = 4 ,м о _6
II |
о в |
о |
К0 = 4,4-Ю^1
а:0 = 5,м о 4
II VO иЧ о £ о = 5,610"*
Ао =1,3-10'3 АГо = 4,0-Ю^1 = 3,0 10^
II |
» о |
К0= 1,5-10'14 * 0 = 1,7-10"9 АГо = 3,8-Ю“10
Приложение 7
Значения произведений растворимости малорастворимых электролитов при 298 К
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
MgF2 |
6,4-10"9 |
Hg2c o 3 |
9,0-10'15 |
BaSQt |
1,1-W'10 |
CaF2 |
4,0-1041 |
РЬСОз |
1,5-1О-15 |
PbS04 |
1,7-1 O'8 |
SrF2 |
7,9-10"10 |
Са3(Р04)2 |
1,3-10'26 |
Ag2S 0 4 |
1,2-10"5 |
BaF2 |
1,0-Ю^6 |
Sr3(P 04)2 |
МО'31 |
SnS |
1-10'26 |
PbF2 |
4-10-8 |
Ва3(Р 04)2 |
6-10'39 |
PbS |
2,7-10"27 |
AgCl |
1,8-10'10 |
Ag3P 0 4 |
1,8-10-’8 |
MnS |
2,3-1 O'10 |
Hg2c i2 |
1,3-10’18 |
РЬз(Р04)2 |
МО'54 |
FeS |
3,7-1 O'19 |
PbCl2 |
1,6-10'5 |
Mg(OH)2 |
1,9-10'" |
CoS |
5-10'21 |
AgBr |
7,7-10'13 |
Са(ОН)2 |
1,3-1 O'4 |
NiS |
3-10 20 |
Hg2Br2 |
1,3-10'“ |
А1(ОН)3 |
4,3-10'33 |
CuS |
8,5-1 O'36 |
PbBr2 |
4,6-10"6 |
Sn(OH)2 |
3-10'27 |
Ag2S |
1,6-1O'49 |
Agl |
8,5-10~17 |
РЬ(ОН)2 |
1,2-10"’5 |
ZnS |
1,2-1O'23 |
Hg2i2 |
4,5-10'29 |
Сг(ОН)з |
6,7-10'31 |
CdS |
3,6-10 29 |
Pbl2 |
6,4-10'9 |
Мп(ОН)2 |
2-10~13 |
HgS |
1,6-1 O'52 |
Li2C 03 |
1,7-10"2 |
Fe(OH)2 |
1,8-10'15 |
SrCr04 |
3,5-10'5 |
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
MgC03 |
2 ,6 |
-1 O ' 5 |
Fe(OH)3 |
2,4-IO'39 |
ВаСЮ4 |
8,5-10" |
CaCOj |
3,8-1 O'9 |
Co(OH)2 |
2,5-IO'16 |
PbCr04 |
2,0-1 O'16 |
|
SrC03 |
9,6-КГ10 |
Со(ОН)з |
2,5-10^3 |
Ag2Cr04 |
1,1-Ю-'2 |
|
ВаСОз |
8,1 |
10 s |
Ni(OH)2 |
2 ,0 -1 0 -'5 |
Hg2Cr04 |
2 -10 ’9 |
МпСОз |
1,8 |
-10-" |
Cu(OH)2 |
2 ,6 -1 0 19 |
Ag2Cr20 7 |
2 ,0 -10"7 |
FeCOj |
2 , 1-10-" |
AgOH |
2,0-IO'8 |
MgC20 4 |
8 ,5 1 0 s |
|
NiC03 |
6 ,6 |
-i o -9 |
Zn(OH)2 |
2,5-10"16 |
CaC20 4 |
2,3-10"9 |
CuCOj |
2,5-1 0 10 |
Cd(OH)2 |
5,9-10_l5 |
FeC20 4 |
2,МО'7 |
|
Ag2C 03 |
6,2-IO’12 |
Hg(OH)2 |
1 ЭЮ-26 |
CuC20 4 |
2,9-10-8 |
|
ZnC03 |
1,4-10-" |
CaS04 |
2,4-1 O'5 |
CdC20 4 |
1,5-lQ-8 |
|
CdC03 |
5,2-IO-12 |
SrS04 |
2,5-lQ-7 |
|
|
|
Список рекомендуемой литературы
1.Семенов И.Н. Химия /Семенов И.Н., Перфилова И.Л. СПб: Химия. 2000. 656 с.
2.Степин Б.Д. Неорганическая химия /Степин Б.Д. Цветков А.А. М.: Высш. шк., 1994. 608 с.
3.Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия /Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. М.: Химия, 2000. 592 с.
4.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1997. 527 с.
5.Третьяков Ю.Д. Новые поколения неорганических функциональных материалов / Третьяков Ю.Д. Брылев О.А. //Российск. хим. ж. (Ж.РХО им. Д.И. Менделеева). 2000. № 4. С. 10-16.
6.Мелихов И.В. Тенденции развития нанохимии //Российск. хим. ж. (Ж.РХО им. Д.И. Менделеева). 2002. № 5. С.7-14.
7.Сергеев Г.Н. Нанохимия металлов // Успехи химии. 2001. № 10. С.915-933.
8.Губин С.П. Что такое наночастицы? Тенденция развития нанохимии и нанотехнологии // Российск. хим. ж. (Ж.РХО им. Д.И. Менделеева). 2000. № 6. С. 23-31.
9.Сергеев Г.Б. Размерные эффекты в нанохимии // Российск. хим. ж. (Ж.РХО им. Д.И. Менделеева). 2002. № 5. С. 22-29.
10.Уваров Н.Ф. Размерные эффекты в химии гетерогенных систем /Н.Ф. Уваров, В.В. Болдырев // Успехи химии. 2001. № 4. С. 307-329.
11.Сумм Б.Д. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии /Б.Д. Сумм, Н.И. Иванова // Успехи химии. 2000. № 11. С. 995-1008.
12.Суздалев И.П. Нанокластеры и нанокластерные системы. Организация, взаимодействие, свойства /И.П. Суздалев, П.И. Суздалев // Успехи химии. 2001. №3. С. 203-240.
13.Бухтияров В.И. Металлические наносистемы в катализе /В.И. Бухтияров, М.Г. Слинько// Успехи химии. 2001. № 2. С.167-181.
14.Андриевский Р.А. Наноматериалы: концепция и современные проблемы // Российск. хим. ж. (Ж.РХО им. Д.И. Менделеева). 2002. № 5. С. 50-56.
15.Глезер А.М. Аморфные и нанокристаллические структуры: сходства, различия, взаимные переходы // Российск. хим. ж. (Ж.РХО им. Д.И. Менделеева). 2002. № 5. С. 57-63.
ш
16.Гусев А.И. Нанокристаллические материалы /А.И. Гусев, А.А. Ремпель. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2001. 224 с.
Ответы к задачам
1.29.Возможны пары: K-Rb, Rb-Cs, Cu-Ni, Ag-Au.
1.30.AG° = -387,2 кДж/моль.
1.31.Реакции поглощения С02 из воздуха.
1.37. Растворимость РЬ(ОН)2 в воде при 25 °С составляет 0,7-10 5 М, или 1,7 мг/л.
1.39.0 2 - окислитель, СГ (в составе TiCU) - восстановитель.
1.40.1) Восстановительные свойства V2+ в VC12,
2)окислительные свойства V5+ в NaV03,
3)основные свойства V 02,
4)-кислотные свойства V 02.
1.42.Сг(К) + H2S04(P) —>CrSO^p) + Н2(Г).
W(K) + 2HN03(P) + 8HF(P) ^ H2[WF8](p) + 2N02(r) + 4Н20 (ж).
MO(K) - аналогичная реакция.
1.43.1) ДG° = -126 кДж/моль, реакция возможна,
2)AG° = 8 кДж/моль, реакция не возможна.
1.44.2MnS04(P) + 5РЬ02(К) + 6HN03(p)=
=2НМп04(р) + 3Pb(N03)2(P) + 2PbS04(K) + 2Н20(Ж),
Мп02(к) + Н2С20 4(р) + H2S04(p) = MnS04(P) + 2С02(Г) + 2Н20(Ж), 2KMn04(p) + Cr2(SC>4)3(p) + ЗН20(Ж) —>2Мп02(К) + К2Сг20 2(Р) + 3H2S04(P).
1.45. Значения Е°: 1) 0,16 В, 2) -0,63 В, 3) -0,92 В. Только Fe(OH)2 можно окислить с помощью 0 2 в щелочной среде.
1.47.2Ag(K) + H2S(r) = Ag2S(K) + Н2(Г), AG° = -7 кДж/моль.
1.50.3ZnS(K) + 8KN03(P) 3Zn(N03)2(P) + 3S(K) + 2NO(r) + 4Н20 (Ж), CdS(K) + HN03(P)- аналогичное уравнение,
3HgS(K) + 8HN03(P) + 6HCl(p) = 3HgCl2(p) + 3H2S04(P) + 8NO(r) + 4Н20 (Ж).
2.13. H3B 03(p) + KOH(p) 4=*= K[B(OH)4](P).
2.14.AG°299K= -162,2 кДж/моль.
2.15.[NO] = 3,0-10~5 моль/л.
2.16.H3P 04.
2.19. 0 3(г) + 2N02(r> - ^ 0 5(Г) + 02(Г),
30з(Г) + Cr2(S04)3(p) + ЮКОН(р) = 2КгСг04(Р) + 3K2S04(P) + ЗОг(Г) + 5Н20(Ж),
40з(г) + PbS(K) —PbS04(K) + 402(Г). 2.20. pH = 4,0.
2.21. Cr2S3 + 6Н20 = 2Cr(OH)3 + 3H2S, Na2S + Н20 = NaHS + NaOH.
ZnS практически не испытывает гидролиза, т.к. сульфид цинка менее растворим, чем гидроксид цинка.
2.22. 2H2S + S02 = 3S + 2Н20, H2S - восстановитель, SO2 - окислитель.
2.23. О |
О |
о |
о |
II |
II |
II |
II |
KO-S-O-S-OK |
KO-S-O-O-S-OK |
||
II |
II |
II |
II |
о |
о |
о |
о |
Валентность серы в каждом из этих соединений равна шести.
2.25.1,210~3 М и 6,4-10~5 М.
2.26.93,4%.
2.27.1) 2С12(г) + 2Ва(ОН)2(Р) = ВаС12(г) + Ba(C10)2(p) + 2Н20 (ж),
2)НС10(р) + S02(r) + Н20(ж) = НС1(Р) + H2S04(P),
3)4НС1(Р) + Р Ь 02(К) = С12(г) + РЬС12(К) + 2Н20 (ж),
4)НС10з(Р) + 5НС1(р) = ЗС12(г) + ЗН20 (ж).
3.12.Ве2С(К) + 4Н20 (ж) = 2Ве(ОН)2(К) + СН4(Г), СаСг(к) + 2НгО(Ж) = Са(ОН)2(Р;К) + Н2С2(Г),
Мп3С(К) + 6Н20(Ж) = ЗМп(ОН)2(К) + СН4(Г) + Над.
3.13.pH = 11,7.
3.16.1) Прямой синтез СН4 принципиально возможен, прямой синтез для SiH4 невозможен;
2)возможно термическое разложение СН4 и SiH4, более легко разлагается SiH4.
4.7.Состав муллита выражается формулой ЗА^Оз^Ю г.
5.1.< 10 нм.
Учебное издание
Вольхин Владимир Васильевич, Леонтьева Галина Васильевна
ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ. НАНОХИМИЯ. НАНОМАТЕРИАЛЫ
Учебное пособие
Лит. редактор Я.Г Важенина Техн. редактор Г.Я. Шшоносова
Корректор Е.В. Копытина
Лицензия ЛР № 020370
Подписано в печать 11.05.05. Формат 70x100/16 Набор компьютерный. Уел. печ. л. 10,96.
Уч.-изд. л. 11,82. Тираж 500 экз. Заказ № 579/2005.
Редакционно-издательский отдел Пермского государственного технического университета
Адрес: 614600, г. Пермь, Комсомольский пр., 29а
Отпечатано в Отделе электронных издательских систем ОЦНИТ Пермского государственного технического университета
Адрес: 614600, г. Пермь, Комсомольский пр., 29а, к. 113, тел. (3422) 198-033
IA
Is
1,008
iH
щелочные |
электронная |
металлы |
конфигурация |
атомный |
относительная |
номер |
|
|
атомная масса |
водород |
|
ПА |
|
[Hc]2s |
[Hc)2si |
щелочно |
|
6,941 |
9,012 |
земельные |
|
металлы |
|||
з1Л |
оВе |
||
переходные металлы |
ЛИТИЙ |
бериллий |
[Ne]3s |
[Ne]3s2 |
22,990 |
24,30$ |
u N a |
n M g |
натрий |
матий |
[Ar]4s |
[Ar]4s2 |
39,098 |
40,078 |
1 9 К |
: o C a |
калий |
кальций |
[Kr]5s |
[Kr]5s2 |
85,468 |
87,62 |
3 ? R b |
3 e S r |
рубидий |
стронций |
[Xc]6s |
(Xe]6? |
132,905 |
137,327 |
55C S |
s e B a |
цезий |
барий |
[Rn]7s |
[Rn]7s2 |
223,020 |
226,025 |
8 7 F r |
ssRa |
франций |
радий |
У |
ъ |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
, ' |
Ш Б |
IVB |
VB |
VIB |
VIIB |
VIUB |
V IIIB l |
[Ar)3d4s2 |
[Ar]3d24s2 |
(Ar]3d34s2 |
[Ar]3d54s |
[Ar]3dV |
[Ar]3dV |
[Ar]3d'4s2 |
|
44,956 |
47,867 |
50,942 |
51,996 |
54,938 |
55,845 |
58,933 |
|
2 ,S c |
2 2 T i |
23V |
2 4 С Г |
2 s M l l |
2 6 F e |
2 7 C O |
|
скандий |
титан |
ванадий |
хром |
марганец |
железо |
кобальт |
|
[Kr]4d5s2 |
[Kr]4d25s2 |
[K.r]4d‘5s |
[Kr]4ds5s |
[Kr]4d',5s |
[Kr]4d75s |
[Kr]4dk5s |
|
88,906 |
91,224 |
92,906 |
95,94 |
98,906 |
101,07 |
102,906 |
|
3 9 Y |
4 o Z r |
4 i N b |
42M O |
43T C |
4 4 R U |
4 s R h |
|
иттрий |
цирконий |
ниобий |
молибден |
технеций |
рутений |
родий |
|
[Xe]5d6s' |
[Xe]4fT4 d r ~ [Xe]4f45d3 |
[Xe]4f*45d4 |
[XeHf^d5 |
рСс]4^5d6 |
(Xe]4f*45d7 |
||
|
|
6s2 |
6s2 |
6s2 |
6s2 |
6s2 |
6s2 |
138,906 |
178,49 |
180,948 |
183,84 |
186,207 |
190,23 |
192J 17 |
|
$ 7 L a * |
7 2 H f |
7 з Т а |
74W |
7 s R e |
7 6 0 S |
771Г |
|
лантан |
гафний |
тантал |
вольфрам |
рений |
осмий |
иридий |
|
[Rn]6d7s2 |
[Rn]5f” 6d2 |
[Rn]5f*46dJ |
[Rn]5f” 6d4 |
[Rn]5f” 6d5 |
[Rn]5f” 6d‘ |
(Rn]5fl,6d7 |
|
|
|
7s2 |
7s2 |
7s2 |
7s2 |
7 S 2 |
7s2 |
227,028 |
261,108 |
262,114 |
263,118 |
262,123 |
265 |
266 |
|
|
* |
104Rf |
105 Db |
106 S g |
107 Bh |
108 HS |
109 Mt |
89A C |
|||||||
аюиний |
резерфордий дубний |
сиборгий |
борий |
хассий |
мейтнерий |
||
|
лантаноиды |
1хё]4?6? |
[Xe]4f46s2 |
[Xe]4f*6s2 |
[Xe]4(*6s2 |
[Xe]4f*6s4 |
[Xe]4f6s2 |
|
140,116 |
140,908 |
144,24 |
146,915 |
150^6 |
151,964 |
|
|
|
||||||
|
|
ssCe |
soPr |
6oNd |
eiPm |
62S111 |
бзЕи |
|
|
церий |
празеодим |
неодим |
прометий |
самарий |
европий |
|
актиноиды |
(Rn]6d27s2 |
[RnJSfad^s2 |
(ЙзРбТт?- |
[RnJSfed^s2 |
[Rn}5f*7sJ |
(Rji]5f7s2 |
|
232,038 |
231,036 |
238,029 |
|
244,064 |
243,06 |
|
|
|
237,048 |
|||||
|
|
9oTh |
9iPa |
9 2 U |
93Np |
94PU |
osAm |
|
|
торий |
протактиний |
уран |
нептуний |
плутоний |
америций |
|
|
|
|
|
газы |
|
|
|
|
|
|
|
халькогены |
^галогены |
|
4,003 |
|||
|
|
|
13 |
14 |
|
||||
|
|
|
1 5 \ |
16 |
|
2H e |
|||
|
|
|
1ПА |
IVA |
VA4 ^ |
VIA A\ ”VIIA гелий |
|||
|
|
|
[Hc]2s22p |
[He]2s22p2 |
[He]2s22p3 |
[He]2s22p4 |
[He]2s22p5 |
[He]2sJ2p6 |
|
|
|
|
10,811 |
12,011 |
14,007 |
15,999 |
|
18,998 |
20,180 |
|
|
|
sB |
бС |
7N |
80 |
|
9 F |
i o N e |
|
|
|
бор . |
углерод |
азот |
кислород |
фтор |
неон |
|
|
|
|
[Ne]3s23p |
[Ne]3s23p2 |
[Ne]3s23pJ |
[Ne]3s23p4 |
[Ne]3s23p5 |
[Ne]3s23p6 |
|
|
|
|
26,982 |
28,086 |
30,974 |
32,066 |
|
35,453 |
39,948 |
10 |
11 |
i 5 \ |
13AI |
u S i |
15P |
16S |
|
17C1 |
i e A r |
V1IIB2 |
1Б |
IIB алюминий |
кремний |
фосфор |
сера |
|
хлор |
аргон |
|
[Ar]3dk4sJ |
[Ar]3d,d4s |
[Ai]3d'“4sJ |
[Ar]3d104s2 |
[Аг]3^°48к |
[Ar]3d °4s2 |
[Ar]3d'"4s2 |
[Ar]3d,04s2 |
[Ar]3d,04s2 |
|
58,693 |
63,546 |
65,39 |
4p |
4p2 |
4pJ |
V |
|
4p5 |
4p6 |
69,723 |
72,61 |
74,922 |
78,96 |
|
79,904 |
83,80 |
|||
z s N i |
2 9 C l l |
3 o Z n |
3 i G a |
3 2 G C |
3 3 A S |
3 4 S e |
|
35В Г |
звКг |
никель |
медь |
ЦИНК |
галлий |
германий |
мышьяк |
селен |
|
бром |
криптон |
|
[Kr]4d'°5s " |
[Kr]4d'°5s2 |
[Kr]4d‘“5sJ |
[Kr]4d'°5s2 |
[Kr]4d,05s2 |
[Kr]4d'°5s2 |
[Kr]4d'“5s2 |
[Kr]4dio5s2 |
|
106,42 |
107,868 |
112,411 |
5p |
5p! |
5p3 |
V |
|
5ps |
5p6 |
114,818 |
118,710 |
121,760 |
127,60 |
|
126,904 |
131,29 |
|||
4ePd |
4 7 A g |
4sCd |
4 9 lll |
5 o S ll |
5lSb |
5гТе |
53 l |
54Xe |
|
палладий |
серебро |
кадмий |
индий |
олово |
сурьма |
теллур |
|
иод |
ксенон |
[Xe]4f‘‘*5d’ |
[Xe]4f” 5d10 |
[Xe]4f45driJ |
[Xe]4f"5d'G [Xe]4f,45d10 |
[Xe)4f*,5d10 |
[Хе]4Г5б1Ь [Xe]4fl45d10 |
[Xe)4fM5d'° |
|||
6s |
6s |
6s2 |
6s26p |
6s26p2 |
6s26p3 |
6s26p4 |
|
6s26p5 |
6s26p6 |
195,078 |
196,967 |
200,59 |
204383 |
207,2 |
208,980 |
208,982 |
209,987 |
222,018 |
|
7ePt |
79AU |
8 o H g |
eiTl |
8 2 Р Ъ |
8 3 B i |
84P0 |
|
8 s A t |
seRn |
платина |
золото |
ртуть |
таллий |
свинец |
висмут |
полоний |
астат |
радон |
|
[Rn]5f"6d9 |
[RnlSf^d"1- |
|
|
|
|
|
|
|
|
7s |
7s |
|
|
|
|
|
|
|
|
269 |
272 |
|
|
|
|
|
|
|
|
110 |
111 |
|
|
|
|
|
|
|
|
[Xe]4f’5d |
[ X e ) A f 6 s i |
[Xe]4fl®6sI |
[Xc]4fH16s2 |
[Xe]4f*26s2 |
[Xe]4flJ6si |
[Xe]4fu6si |
[Xe]4fl,5d |
6s2 |
|
|
|
|
168,93 |
|
6s2 |
157,25 |
158,925 |
162,50 |
164,930 |
167,26 |
173,04 |
174,967 |
64Gd |
65Tb |
««Dy |
67HO |
esEr |
eoTm |
7 |
7lLll |
|
|
oYb |
лютеций |
||||||
гадолиний |
тербий |
диспрозий |
гольмий |
эрбий |
тулий |
иттербий |
||
[Rnl5f,6d1 |
[Rn]5f,7si |
[RnJSf^s2 |
[Rn]5f"7s2 |
[Rn]5fH27s5 |
[Rn]5fl,7s2 |
[Rn]5f^7sJ |
i R r i s P e d 1 |
|
7 |
* 2 |
|
|
|
|
|
|
7s2 |
/ |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
247,070 |
247,070 |
251,080 |
252,083 |
257,095 |
258,099 |
259,101 |
260,105 |
|
9 |
б С т |
9 7 B k |
9 e C f |
9 9 Ё 8 |
looFm |
10lMd |
I02NO |
ю з Ь г |
кюрий |
берклий |
калифорний эйнштейний фермий |
менделевий нобелий |
лоуренсий |