Методика решения типовых заданий. Тема: Строение атома
Атомы различных элементов характеризуются определённым зарядом ядра и равным ему числом электронов, которое находится на определенных энергетических уровнях. Энергетические уровни характеризуются главным квантовым числом n, которое показывает на удаленность электронного слоя от ядра, и запас энергии электронов в этом слое: чем больше значение п, тем больше электронное облако и энергия электрона.
Энергетические уровни состоят из определенного числа уровней: первый уровень — из одного подуровня, второй — двух, третий — из трех и т. д. Подуровень характеризует побочное (или орбитальное) квантовое число I. Оно определяет форму электронного облака и показывает запас энергии электрона в подуровне Подуровни имеют буквенное и числовое обозначение:
В одном подуровне может содержаться несколько электронных облаков (орбиталей) одной и той же формы, но различно расположенных в пространстве. Каждое положение в пространстве электронного облака условно обозначается ячейкой . Число ячеек определяется магнитным квантовым числом mt:
Подуровень
s
состоит из 1s
орбитали и 2 электронов (
)
Подуровень
p
» 8 » 3p
орбиталей и 6 электронов (
)
Подуровень
d » 14 » 5d
орбиталей и 10 электронов(
)
Подуровень
f
» 32 » 7f
орбиталей и 14 электронов(
)
Число электронов на орбитали определяется четвертым квантовым числом — спиновым (обозначается s). Оно показывает собственное вращение электрона. На орбитали (в квантовой ячейке) может находиться не более двух электронов.
Правилом Хунда, согласно которому, определяв порядок заполнения орбиталей. Орбитали в пределах энергетического подуровня сначала заполняются все по одному электрону, затем их занимают вторые электроны.
На примере марганца покажем написание электронной
1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3d5
4S2
и электронно-графических формул
S
|
p |
| |||||||||||||||||
|
|
|
|
d |
| ||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
f |
| |||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |||
n=1
n=2
n=3
n=4
Тема: Реакция ионного обмена.
В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записываются в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение)
NaCI + AgNo3 = AgCL + NaNO3
Оба реагирующих веществ в водном растворе находятся в виде ионов
Na+ +CL- + Ag+ + NO-3 .Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и СL- , так как образуется малодиссоциирующее соединение(краткое ионное уравнение)
Ag+ + CL- = AgCL
Полное ионное уравнение имеет вид
Na+ + CL- + Ag+ + NO-3 = AgCL +Na+ + NO-3