Оба реагирующих веществ в водном растворе находятся в виде ионов

.Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag⁺ и СL^- , так как образуется малодиссоциирующее соединение(краткое ионное уравнение)

Ag⁺ + CL^- = AgCL

Полное ионное уравнение имеет вид :

Na⁺ + C + Ag⁺ + = AgCL +Na⁺ +

Реакция с образованием газов

Na₂S + 2HCL1 = 2NaCL + H₂S

Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной форме:

2H⁺ +=H₂S

если одно из взятых веществ является трудно растворимым в воде (неэлектролит), то формула этого вещества записывается в молекулярной форме:

Ca₃P₂ + 6HNO₃ = 3Ca(NO₃)₂ + 2PH₃

Ca₃P₂ + 6H⁺ = 3Ca²⁺ + 2PH₃

Реакция с образованием слабых электролитов.К слабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, трудно растворимые основания соли и др.

Пример1. Ca(HCO₃)₂ + 2HBr = CaBr₂+2H₂O + 2CO₂

HC+ H⁺ = H₂O + CO₂

Пример2. 2CrOHSO₄ +H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O

CrOH²⁺ + H⁺ = Cr³⁺ +H₂

Тема :Гидролиз солей

Гидролиз соли — это реакция обмена ионов соли с ионами воды.

При гидролизе смещается равновесие диссоциации воды вслед­ствие связывания одного из ионов в слабый электролит.

При связывании ионов Н⁺ в растворе накапливаются ионы , реакция среды будет щелочная, а при связывании ионов накапливаются ионы Н⁺ — среда кислая.

Разберем случаи гидролиза, пользуясь понятиями «слабый» и «сильный» электролит.

I. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой (гидролизу не подвергается). При растворении в воде в присутст­вии индикатора лакмуса нитрата калия окраска лакмуса не из­меняется. Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах имеет вид:

KNO₃+H₂OKOH+HNO₃

K⁼ +N+HOH K⁺ +O +H⁺ +N

Среда нейтральная, так как ионы Н⁺ и ОН" не связываются дру­гими зонами в слабый электролит.

П. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз протекает по аниону). Это имеет место при гидролизе соли . При диссоциации ионы солиивзаимодей­ствуют с ионами Н⁺ и из воды. При этом ацетат-ионы () связываются с ионами водорода (Н⁺) в молекулы сла­бого электролита — уксусной кислоты (СН₃СООН), а ионы накапливаются в растворе, сообщая ему щелочную реак­цию, так как ионы К⁺ не могут связать ионы (КОН яв­ляется сильным электролитом).

Уравнения гидролиза соли СН₃СООК будут иметь следующий вид:

в молекулярной форме

в ионной форме

в сокращенной ионной форме

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз протекает по катиону). Это имеет место при гидролизе соли NH₄C1 (NH₄OH — слабое основание, НС1 — сильная кислота), Отбросим ион , так как он с катионом воды дает сильный элей тролит, тогда в сокращенной ионной форме уравнение гидролиза примет следующий вид:

В молекулярной форме:

Ионы OH^- связываются в слабый электролит, а ионы H⁺ накапливаются – среда кислая.

Соль образована основанием и слабой кислотой(гидролиз протекает по катиону аниону). Это имеет место при гидролизе соли CH₃COONH₄. Запишем уравнение в ионной форме:

Образуется слабое основание и слабая кислота. Степень диссоциация которых приблизительно одинакова. Поэтому при наличии гидролиза среда будет приблизительно нейтральная.

тема: Неметаллы

Общая характеристика неметаллов. Число неметаллов, известных в природе, по сравнению с металлами относительно невелико. Их размещение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева показано в таблице 5.

Из таблицы 5 видно, что элементы - неметаллы в основном расположены в правой верхней части периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Так как в периодах постепенно увеличиваются заряды ядер атомов элементов и уменьшаются атомные радиусы, а в главных подгруппах с увеличением порядков номера элемента атомные радиусы резко возрастают, то становиться понятным, почему атомы неметаллов сильнее притягивают внешние электроны по сравнению с атомами металлов. Таким образом, у неметаллов преобладают окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны. Особо ярко эти свойства важны у неметаллов VII и VI групп главных подгрупп 2-го и 3-го периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Окислительные способности элементов – неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности и увеличиваются в следующем порядке:

Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств характерна для соответствующих простых веществ. Ее можно наблюдать в реакциях указанных неметаллов с водородом и металлами. Так, фтор более энергично реагирует с водородом и металлами:

Кислород реагирует менее энергично:

Фор как самый активный неметалл в химических реакциях вообще не проявляет восстановительных свойств, т. е. фтор не способен отдавать электроны.

Кислород же в соединение с фтором () проявляет положительную степень окисления, т. е. может быть восстановителем.

Восстановительные свойства, хотя и в значительно более слабой степени по сравнению с металлами, проявляют и все остальные элементы – неметаллы и соответствующие им простые вещества, причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:

O, Cl, N, I, S, C, P, H, B, Si

Например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить оксид хлора , в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот, как вам известно (II), при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет при этом восстановительные свойства:

Еще энергичнее с кислородом реагирует сера:

причем сера примерно в равной степени проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Так, при нагревании паров серы с водородом происходит реакция:

Тема :Металлы.

Чистые металлы в твердом состоянии — это кристаллы, в кото­рых частицы вещества расположены в определенном геометричес­ком порядке, образуя кристаллическую решетку, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и нейтральные атомы, а между ними перемещаются свободные электроны.

Атомы в кристаллической решетке металлов расположены очень близко друг к другу и их внешние электроны могут переме­щаться не только вокруг одного атома, а вокруг многих. Таким об­разом, внешние электроны свободно перемещаются по всему метал­лу» образуя так называемый «электронный газ».

Существование свободных электронов в металлах подтвержда­ется тем, что металлы обладают большой электрической проводи­мостью, при нагревании все металлы испускают поток свободных электронов.

Все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях, твердые вещества. В компактном состоянии (в виде пластинки, слитка) для металлов характерен металлический блеск из-за отра­жения света от их поверхности. В тонкоизмельченном состоянии металлический блеск сохраняют только магний и алюминий, по­рошки остальных металлов черного или темно-серого цвета.

Большинство металлов имеют белый серебристый цвет, не прозрачны (так как почти все они в одинаковой мере поглощают лучи длинных и коротких волн света). Цезий и золото — желтого цвета, медь — желто-красного.

В технике металлы принято делить на группы:

по цвету — черные (железо, хром, марганец и их сплавы); цветные — все остальные;

по плотности — легкие — плотность меньше 5 г/см⁸ (литий, калий, кальций, алюминий и др.); тяжелые — плотность больше 5 г/см³ (олово, свинец, ртуть, железо и др.). Самым легким металлом является литий (пл. 0,53), самым тяжелым — осмий (пл. 22,5);

по температуре плавления — легкоплавкие — т. пл. 350. °С и ниже (свинец 327 °С, олово 232 °С, натрий 98 °С, калий 63 °С, цезий 28 °С и др.); тугоплавкие — т. пл. выше 350 °С (железо 1539 °С, хром 1875 °С). Самый тугоплавкий металл вольфрам, т. пл. 3380 °С. 4

Важными физическими свойствами металлов являются электрическая проводимость и теплопроводность, которые обусловлены наличием во всех металлах свободных электронов.

Наибольшую электрическую проводимость имеет серебро, затем медь, золото, хром, алюминий, магний.

Из механических свойств для металлов характерны пла­стичность, ковкость, тягучесть:

пластичность — это свойство металлов деформироваться без трещин, под действием определенной нагрузки;

ковкость — это свойство металлов деформироваться без трещин под влиянием сжатия при температуре ниже температуры плавле­ния металла;

тягучесть—способность металлов вытягиваться в нить.

Металлы с малой тягучестью хрупки, а металлы с большой тягу­честью устойчивы на разрыв.

Наибольшей пластичностью, ковкостью и тягучестью обладает золото: из него можно изготовить пластинки толщиной 0,003 мм и вытягивать в проволоку, невидимую невооруженным глазом. В наи­меньшей степени этими качествами обладают висмут и марганец.

Общим, присущим исключительно металлам, химическим свой­ством является способность только отдавать электроны, превра­щаясь в свободные, положительно заряженные ионы:

Способность отдавать электроны выражена у металлов по-раз­ному. Мерой прочности связи электронов в атомах является энергия ионизации. Наименьшей энергией ионизации обладают щелочные металлы, поэтому они являются энергичными восстановителями.

Восстановительными свойствами металлов обусловлена их спо­собность вступать в реакции с различными окислителями: неметал­лами, кислотами, солями менее активных металлов.

Названия всех соединений металлов с неметаллами оканчивают­ся на -ид (оксид, хлорид, нитрид, сульфид и т. д.).

1. Металлы взаимодействуют с неметаллами:

а) большинство металлов хорошо реагируют с кислородом, да­вая оксиды:

б) легко соединяются с галогенами, образуя галогениды:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

в) с азотом металлы образуют нитриды:

г ) при определенных условиях металлы взаимодействуют с се­рой, образуя сульфиды:

д ) с водородом взаимодействуют непосредственно только щелоч­ные и щелочно-земельные металлы, образуя гидриды:

П

о степени легкости отдачи электронов в растворах металлы располагают в ряд (ряд стандартных электродных потенциалов)

Усиление окислительных свойств

В этот ряд помещен и водород, потому что это единственный неме­талл, разделяющий с металлами их общее свойство — находиться в водных растворах в виде положительных ионов (хотя и гидратированных).

Металлы в ряду стандартных электродных потенциалов располо­жены по убыванию (ослаблению) их восстановительной способности в растворах или по возрастанию (усилению) окислительной способ­ности их ионов в растворах. В этом ряду каждый предыдущий ме­талл вытесняет из растворов солей все последующие.

Металлы, расположенные в ряду до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной). А щелочные и щелочно­земельные — вытесняют водород даже из воды.

Ряд стандартных электродных потенциалов справедлив для окислительно-восстановительных процессов, происходящих только в водной среде.

2. Важные химические свойства металлов проявляются в их отношении к воде, растворам кислот, щелочам, солям.

Щелочные и щелочно-земельные металлы растворяются в воде с образованием гидроксилов (щелочи):

Са + 2Н₂О Са(ОН)₂ + H₂

Некоторые тяжелые металлы взаимодействуют с водой при нагре­вании с образованием оксида:

При рассмотрении химического взаимодействия металлов с кисло­тами необходимо учитывать концентрацию кислот и активность металла (см. ряд стандартных электродных потенциалов).

Щелочи взаимодействуют только с металлами, проявляющими амфотерные свойства:

Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей: