- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Тема 1 фазовые превращения вещества
- •1.1. Однокомпонентные системы
- •1.2. Двухкомпонентные системы
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 2 дисперсные системы
- •2.1. Классификация дисперсных систем
- •Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы
- •2.2. Поверхностное натяжение
- •2.3. Процессы на границе раздела фаз
- •2.4. Поверхностно-активные вещества
- •2.5. Наночастицы
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 3 растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации раствора
- •Решение
- •3.2. Термодинамика процесса растворения
- •Термодинамические параметры растворения газов в воде
- •Растворимость газов в воде (мл/100 г н2о) при парциальном давлении 1 атм и константе Генри (кг, мольл-1атм-1)
- •3.3. Физические свойства растворов. Закон Рауля
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 4 растворы электролитов
- •4.1.Электролитическая диссоциация
- •Значения рН некоторых жидкостей
- •4.2. Реакции электролитов
- •1) Реакции диссоциации слабых кислот
- •3) Реакции гидролиза
- •4) Реакции осаждения (образование нерастворимой соли)
- •5) Реакции образования газообразного вещества
- •6) Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры химических соединений, участвующие в реакциях как окислители и восстановители
- •4.3. Превращение энергии химической реакции в электрическую энергию
- •4.4. Электродные потенциалы и электродвижущая сила
- •4.5. Источники превращения энергии химической реакции в электрическую энергию
- •4.6. Превращение электрической энергии в электролизерах
- •Электродные реакции при электролизе водных растворов электролитов
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 5 металлы
- •Содержание основных элементов земной коры (по Ярошевскому)
- •Одна из химических классификаций минералов земной коры
- •5.1. Физические свойства металлов
- •5.2. Химические свойства металлов
- •Некоторые химические свойства металлов*
- •5.3. Металлы s-элементов
- •5.4. Металлы р-элементов
- •5.5. Металлы d-элементов
- •5.6. Коррозия металлов. Защита от коррозии
- •5.7. Металлы f-элементов
- •5.8. Ядерные реакции
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 6 неметаллы
- •6.1. Элементы 18 группы. Благородные газы
- •6.2. Элементы 17 группы. Галогены
- •6.3. Элементы 16 группы. Кислород. Сера
- •6.4. Элементы 15 группы. Азот
- •6.5. Элементы 14 группы. Углерод. Кремний
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 7 органические соединения
- •Некоторые продукты переработки нефти и природного газа
- •7.1. Классификация органических соединений
- •К Предельные (алканы)ПримерыСн4 метанСн3–сн3 этанСн3–сн2–сн3 пропан лассификация органических соединений по углеродному скелету
- •Непредельные
- •Органические соединения
- •7.2. Нефть и природный газ
- •7.3. Высокомолекулярные соединения (полимеры)
- •7.4. Биополимеры
- •Важнейшие α-аминокислоты растительных и животных белков*.
- •Функции некоторых белков в организме
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Список рекомендуемой литературы Основная
- •Дополнительная
- •Содержание
- •Тема 1. Фазовые превращения вещества………………………………...5
- •Тема 2. Дисперсные системы………………………………………........22
- •Тема 3. Растворы………………………………………............................47
- •Тема 4. Растворы электролитов………………........................................66
- •Тема 5. Металлы………………………………………………………..102
- •Тема 6. Неметаллы……………………………………………………...133
- •Тема 7. Органические соединения…………………………………….153
Тема 3 растворы
Растворами называют гомогенные системы, состоящие из двух или большего числа компонентов.
Метаболические процессы, протекающие в живых организмах (растениях, животных, микробах), осуществляются при участии водных растворов органических и неорганических соединений и катализаторов. Например, в клетках растений под действием энергии солнечного излучения инициируется цепь последовательных химических реакций, позволяющая превратить водный раствор углекислого газа в глюкозу (фотосинтез):
h
6СО2(р-р) + 6Н2О(ж) С6Н12О6(р-р) + 6О2(г).
глюкоза
Человек состоит примерно на 70 мас. % из воды, входящей в состав клеток и внеклеточной жидкости. Водные растворы неорганических ионов и органических соединений в составе клеток, плазмы крови, спинномозговой жидкости и лимфы обеспечивают нормальное функционирование человеческого организма.
В растворах химические реакции идут быстрее, чем в гетерогенной системе, в которой контакт между реагентами ограничен поверхностью раздела фаз (рис. 26, а). Молекулярная, ионная и атомная степень раздробленности соединений, составляющих раствор, позволяет вступать им в химические реакции во всем объеме раствора (рис. 26, б). Если требуется исключить взаимодействие реагентов, например защитить металл от коррозии, поверхность покрывают лаками, красками, разнообразными полимерными материалами, предотвращая непосредственный контакт металла с кислородом и влагой воздуха.
Наряду с жидкими растворами и газовыми смесями, в промышленности широко используются твердые растворы (рис. 27). Твердые растворы часто обладают более ценными механическими и физическими свойствами по сравнению с чистыми металлами. К твердым растворам относится бронза (Cu – Sn), латунь (Cu – Zn), сплавы серебра с золотом и медью (Au – Ag, Ag – Cu), мельхиор – сплавы меди с никелем (Cu – Ni). Последние обладают высокой коррозионной стойкостью, используются в морском судостроении, для изготовления медицинских инструментов, столовых приборов, посуды, монет, оболочек пуль.
а) б)
Рис. 26. Модель взаимодействия реагентов: а) в гетерогенной системе молекулы реагентов сталкиваются между собой только на поверхности раздела фаз; б) в растворе (гомогенной системе) молекулы реагентов находятся в одной фазе, поэтому число столкновений между реагентами увеличилось.
Воздух,
содержание газов, об.%
N2,
78
O2,
21 Ar,
0.96 CO2,
0.036
а) б) в)
Рис. 27. Различные типы растворов: а) жидкий раствор CuSO4 с молекулярной и ионной степенью раздробленности: Н2О, Cu2+, SO42; б) твердый раствор (сплав металлов Au в Ag,) с атомной степенью раздробленности; в) газообразный раствор (смесь газов)
Деление раствора на растворитель и растворенное вещество – условный прием. Компонент раствора, присутствующий в большем количестве, принято называть растворителем. Вода всегда является растворителем независимо от количества растворенных веществ: соли, кислоты, щелочи.
Сталь – важнейший материал современной техники представляет собой твердый раствор углерода (~ 2 %) в железе. Для газов используется термин газовая смесь и не акцентируется внимание на том, «что в чем» растворено.