- •1. Качественный анализ неорганических веществ. Предмет и задачи качественного анализа. Основные понятия.
- •2. Классификация методов качественного анализа. Аналитический сигнал
- •3. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент.
- •4. Классификация катионов на аналитические группы.
- •5. Классификация анионов на аналитические группы.
- •6. Предмет и задачи количественного анализа. Классификация методов количественного химического анализа.
- •7. Обработка результатов количественного анализа: точность и воспроизводимость анализа.
- •8. Классификация ошибок количественного анализа.
- •9. Титриметрический анализ: сущность метода, классификация методов объемного анализа.
- •10. Титрант, титрирование, точка эквивалентности и конечная точка титрирования.
- •11. Способы выражения концентрации титрованных растворов: титр, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальность)
- •12. Растворы первичных и вторичных стандартов. Расчет их титра.
- •13. Фиксанал. Приготовление растворов из фиксаналов.
- •14. Прямое, заместительное и обратное титрование.
- •15. Титрование по методу отбора аликвоты и по методу отдельных навесок
- •16. Кислотно-основное титрование или метод нейтрализации: теоретические основы, кислотно-основные индикаторы.
- •17. Ионная теория кислотно-основных индикаторов.
- •27. Окислительно-восстановительное титрование или редоксиметрия. Окисл-Восст потенциал. Уравнение Нернста. Направление окисл-восст процесса
- •32. Пустой
- •33. Перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия.
- •34. Комплексометрическое титрование: теоретические основы и классификация методов.
- •35. Комплесонометрия: комплексоны, комплексонаты.
- •36. Металл-индикаторы в комплексонометрии
- •37. Осадительное титрование: теоретические основы и классификация методов.
- •38. Аргентометрия и меркурометрия
- •39. Способы установления точки эквивалентности в осадительном титровании
- •40. Гравиметрический анализ: теоретические основы и классификация методов
- •41. Осаждаемая и гравиметрическая формы. Гравиметрический фактор.
- •42. Выбор осадителя и расчет его количества.
- •43. Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков
- •44. Причины загрязнения осадков.
38. Аргентометрия и меркурометрия
АРГЕНТОМЕТРИЯ (от лат. argentum - серебро и греч. metreo - измеряю), титриметрич. метод определения анионов, образующих малорастворимые соед. или устойчивые комплексы с ионами Ag+ Исследуемый р-р титруют стандартным р-ром AgNO3 или избыток последнего, введенный в анализируемый р-р, оттитровывают стандартным р-ром NaCl (т. наз. обратное титрование).
Меркурометрия - метод, основанный на образовании малорастворимых солей с ионами Hg(I). Титрант-водный р-р Hg2(NO3)2. Конечную точку титрования устанавливают по исчезновению красной окраски при добавлении Fe(SCN)3. Метод позволяет определять ионы Сl- в присут. восстановителей (S2-, SO2-3) и окислителей (МnО4-, Сr2О7-).
По сравнению с аргентометрией меркурометрия дает возможность прямого определения анионов в кислой среде, в мутных и окрашенных р-рах; однако токсичность солей Hg является серьезным недостатком методов.
39. Способы установления точки эквивалентности в осадительном титровании
Метод Мора – наиболее простой из всех методов и в то же время достаточно точный. Рабочий раствор – нитрат серебра AgNO3
В основе метода – реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора
Метод Фольгарда – Метод основан на титровании раствора ионов Ag+ раствором KSCN в присутствии ионов Fe (III)
Метод Фаянса - титрование с адсорбционными индикаторами
40. Гравиметрический анализ: теоретические основы и классификация методов
Метод количественного анализа, основанный на измерении массы определяемого вещества в чистом виде или в виде измерений.
Применение гравиметрического метода анализа:
- установление химического состава многих веществ;
- определение атомных масс элементов;
- определение гигроскопической влаги;
- арбитражные анализы.
Достоинства метода :
- высокая точность анализа,
- простота (метод не требует сложной аппаратуры и специальных знаний),
- доступность (возможность проведения анализа практически в любой химической лаборатории).
Недостатки гравиметрического метода заключаются в длительности проводимого анализа (от нескольких часов до нескольких суток).
По способу отделения определяемого компонента различают метод выделения, метод отгонки и метод осаждения
Метод выделения – извлечение определяемого компонента в чистом виде и определение его массы
Метод отгонки – выделение определяемого компонента в виде газа и вычисление массы отогнанного вещество либо массы остатка (косвенный метод)
Метод осаждения – измерение массы осадка, получившегося под действием осадителя.
41. Осаждаемая и гравиметрическая формы. Гравиметрический фактор.
Осаждаемая форма – форма, в виде которой определяется компонент осаждения из раствора. Должна соответствовать требованиям: осадок малорастворим и осаждение практически полное, получаемый осадок чистый, устойчивый и легко фильтрующийся, из осажденной формы должна легко получаться гравиметрическая. (Cост≤10-6моль/л)
Гравиметрическая форма (весовая) – соединение, в виде которого взвешивается определяемый компонент.
Требования: состав строго соответствует химической формуле(стехиометричен) и он должен обладать устойчивостью при комнатной t и при высокой t (700-1000 C)
Обе формы могут как совпадать, так и не совпадать.
Гравиметрический фактор — коэффициент, который отражает содержание определяемого компонента в анализируемом образце и представляет собой отношение молярных масс определяемого компонента и гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов
Гравиметрический фактор (или фактор пересчета, или аналитический множитель) F – это эквивалентное отношение молярных масс определяемой и весовой (гравиметрической) формы.