книги / Основы термодинамики циклов теплоэнергетических установок
..pdfиз сопла; w7, w0— соответственно средние скорости тан генциального и осевого движения на уровне диафрагмы Д\ ср— массовая теплоемкость газа.
Температура горячего газа также определяется по (7.39), следует только подставить туда более высокие ско рости периферийного потока. Так как тангенциальная ско рость о;т этого потока значительно больше центрального, то и температура торможения горячего газа Тг больше Тх.
Процессы истечения и затем торможения обоих потоков в Т — s-коордииатах показаны на том же рис. 7.25, где 12 — адиабатное истечение в сопле; 23 — торможение централь ного потока; 24 — торможение периферийного потока.
Здесь следует учитывать, что в результате центробеж ных сил давление газа периферийного потока несколько выше, чем центрального. В зависимости оттого, какая доля газа направлена через кольцевую щель, образуемую регу лировочным клапаном £ , такими и будут периферийный поток и величина температурной разности (Тг — Ts)f
атакже хладопроизводительность вихревой трубы.
§7.6. Ожижение и замораживание газов
В современной технике процессы ожижения и замора живания газов получают все большее распространение. В частности, ожижение воздуха применяют для получения кислорода, ожижение природного газа — для более эко номичной его транспортировки и т. д.
Способы ожижения газов. Превращать газы в жидкость теоретически можно двумя принципиально отличающимися способами.
Способ I. Не меняя давления, газ с помощью холодиль ной установки охлаждают до тех пор, пока он сконденси руется в жидкость. Дальнейшее глубокое охлаждение этой жидкости приведет ее к замораживанию.
Способ II. Газ, подлежащий ожижению, предварительно сжимают при стчупенчатом охлаждении до очень высокого давления, стремясь осуществить изотермический процесс при температуре окружающей среды. Затем совершают процесс адиабатического расширения в детандере.
В реальных условиях ни первый, ни второй способы в чистом виде не применяют, поскольку первый требует боль шой затраты работы на глубокое охлаждение, а второй — очень высокого сжатия (до десятков тысяч МПа) и реально неосуществим. Практическое применение обычно находят
методы, заключающиеся в комбинировании указанных тео ретических способов. Наибольший эффект при ожижении дает применение высокого сжатия с последующим дроссе лированием жидкости.
Наиболее старым распространенным способом яв ляется процесс Линде, схема установки для осуществления которого и ее цикл в Т — 5-диаграмме приведены на рис. 7.26. Этот процесс происходит следующим образом [12]. Газ при температуре окружающей среды (точка 1 цикла) сжимается в компрессоре К до 10—20 МПа и охлаж дается в охладителе ГО до состояния точки а. После этого сжатый газ проходит регенеративный охладитель Р, где охлаждается до состояния жидкости (точка 3) и поступает в дроссельный вентиль РВ. От дросселирования образует ся парожидкостная смесь с более низкой температурой Т4, чем критическая ТкР.
Полученная парожидкостная смесь в сосуде С сепари руется. Жидкая фаза, характеризующаяся состоянием точки 5, отводится к потребителю, а паровая фаза (состоя нием точки 6) поступает в регенеративный охладитель Р, где охлаждает сжатый в компрессоре газ и нагревается до температуры, близкой к 7\. Этот пар затем совместно с но вой порцией вещества засасывается в компрессор К, сжи мается там, поступает в охладитель ГО и так далее. Таким образом, из 1 кг сжимаемого газа часть его (у кг) превра щается в жидкость (т. е. ожижается), а остальная часть
(1 — у) снова, возвращается в компрессор. Величина у при ожижении воздуха и его сжатии до 10—20 МПа при близительно составляет в реальных установках 0,03 -f- -f- 0,05, а удельная работа компрессора на I кг ожиженного воздуха порядка 3,5—4,0 кВт-ч.
Более экономичными являются способы ожижения, использующие дополнительное охлаждение ожижаемого га за с помощью посторонней холодильной установки или час ти ожижаемого газа, расширяемого в специальном детан дере. Последний способ известен как процесс Клода. Схема установки, реализующей этот процесс, и ее цикл приве дены на рис. 7.27. Здесь, в дополнение к элементам машины Линде (обозначенных так же, как и на рис. 7.26), имеются: теплообменник Т2, промежуточный охладитель Тг и детан дер Д. Сжатый в компрессоре К и охлажденный до Т0 в охладителе ГО ожижаемый газ предварительно охлаждает ся в теплообменнике 7\ до состояния точки 7 цикла. Часть этого газа отводится в детандер Д%где, совершая работу расширения до атмосферного давления, значительно ох лаждается (процесс 78). Затем, поступив в основной регене ратор Р более глубоко, чем это было в машине Линде, ох лаждает оставшееся количество ожижаемого газа. Дальней шее охлаждение основного потока производится в тепло обменнике Т2до состояния жидкости (точка 3 цикла), пос тупающей в дроссель РВ. Отделенная в сепараторе С жид кость, характеризующаяся состоянием точки 5, отводится
потребителю, а образовавшийся пар (точка 5) подается в теплообменник Т2 для охлаждения основного потока газа. По выходе из Т2этот пар смешивается с охлажденной в де тандере частью газа и общим потоком поступают в основ ной регенеративный охладитель Р, теплообменник Тх и далее снова в компрессор, смешиваются там с новой порцией газа. Благодаря дополнительному охлаждению с помощью детандера с каждого сжимаемого в компрессоре газа полу чают почти в 3 раза больше сжиженного газа, чем в машине Линде.
Для получения очень низких температур применяют кас кадное включение детандеров с промежуточным охлажде нием ожижаемого газа.
Замораживание газов. В последние годы превращение ряда технических газов в твердое состояние приобрело ши рокое промышленное значение. Это вызвано тем, что хра нение и транспорт технических газов в твердом виде ока зывается во многих случаях более выгодным, чем в жидком состоянии. Замороженный газ имеет меньший объем, чем жидкий, а потери от внешнего теплопритока меньше.
Рассмотрим непрерывный процесс замораживания газа на примере [12] производства «сухого льда» (твердой двуо киси углерода). На рис. 7.28 в Т — s-координатах пока зана диаграмма состояния С02, где твердому состоянию газа при ра = 0,1 МПа, Т = 194,5 К соответствует точ ка а. Состояние тройной точки соответствует Т т = 216,4 К и рт = 0,53 МПа.
Как видно, замороженный С 02 при атмосферном давле нии имеет более низкую температуру, чем в тройной точке,
и находится в устойчивом равновесии с паровой фазой. При его подогреве происходит процесс сублимации (при постоянном давлении) и жидкая фаза выделяться не будет, т. е. «сухой лед» при атмосферном давлении не плавится, а непосредственно превращается в пар. Теплота сублима ции при р = 0,1 МПа составляет 574 кДж/кг. Поскольку критическая температура С02 составляет 304 К (ЗГС), то при обычной температуре окружающей среды С02 мож но конденсировать в жидкость (точка с) путем простого его сжатия до 6,0 МПа и охлаждения речной водой. Специаль ных холодильных установок для этого не требуется. Дрос селируя теперь полученную жидкость в процессе cd, по лучим смесь твердого вещества с паром (точка d). При до полнительном охлаждении жидкости по изобаре 6,0 МПа до точки с' выход «сухого льда» после дросселирования зна чительно возрастет. Дополнительно охлаждают С02 в состоянии жидкости с помощью различных холодильных установок. Для повышения термодинамической эффектив ности их сооружают многоступенчатыми, что позволяет уменьшить температурные разности в каждом элементе цикла.
Гл а в а 8
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ БЕЗМАШИННОГО ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ЭНЕРГИИ
§ 8.1. Основы термодинамики топливных элементов
Степень преобразования тепловой энергии в электри ческую в установках любого типа характеризуется двумя главными факторами:
а) температурным уровнем источников тепла и окру жающей среды, определяющим максимально возможную работу (эксергию) тепла
dL = [(Tr - T 0)lTr]dQ; |
(8.1) |
б) величиной потерь возможной работы (эксергетических |
|
потерь), вызываемой допускаемыми температурными |
раз |
ностями между рабочим телом и источниками тепла, гидрав лическими и механическими потерями в машинах, преоб разующих внутреннюю энергию рабочего тела в механичес кую энергию вращения вала генератора.
Потери при преобразовании механической энергии в электрическую обычно незначительны и не имеют решающего значения. Указанные обстоятельства диктуют необхо димость поиска таких способов превращения тепловой энергии в электрическую, где не было бы вращающихся ма шин, ограничивающих максимальную температуру рабочего тела и вйзывающих другие внутренние потери при преоб разовании энергии.
В последние годы разрабатывается целый ряд различных способов безмашинного преобразования тепловой энергии, в том числе непосредственного превращения ее в электри ческую энергию и непосредственного превращения хими ческой энергии в электрическую.
Наибольший интерес для энергетики будущего пред ставляют установки непосредственного превращения хими ческой энергии в электрическую без предварительного получения тепла. Это объясняется тем, что химическая энергия представляет собой энергию направленного (а не хаотического) движения и в идеальном случае может пол ностью превратиться в электрическую энергию, т. е. dEx — dL. Но как только мы ее превратим в тепло, хотя количественно вся энергия сохранится,
dE„ - dQx,
максимально возможная работа согласно (8.1) будет уже значительно меньшей, т. е.
dLf < dQx. |
(8.2) |
Таким образом, наличие промежуточного превращения химической энергии в тепло сразу же вызывает невозврат ную потерю
dL,ют = dEx — dL',
или с учетом (8.1)
dLn0T = dEx(TjTr). |
(8.3) |
Из приведенного следует необходимость исследования непосредственного превращения химической энергии в элек трическую. Такое превращение осуществляется в различ ных химических источниках тока, из которых наибольший интерес для энергетики представляют топливные элементы.
Топливным элементом называют химический генера тор электрической энергии, в котором химическая энергия, выделяемая в результате реакции между топливом и окис лителем, непосредственно превращается в электрическую. Изобретенный еще в 1842 г. топливный элемент устроен и работает следующим образом (рис. 8.1). В сосуде 1 с элек тролитом (КОН) находятся два электрода: анод 3 и катод 2. К поверхности анода непрерывно поступает восстановитель (водород Н2), а к поверхности катода — окислитель (кис лород 0 2). На контактирующих поверхностях пористых электродов происходят реакции
Н2 2Н+ + 2е
2Н+ -)— Оа + 2е —►Н20 + 2е
где е — заряд электрона.
Эти суммарные токообразующие реакции являются ре зультатом сложения двух реакций:
на кислородном электроде
+ Н20 + |
2е |
20Н |
на водородном электроде |
|
|
Н2 + 20Н |
2Н20 + 2е |
Топливные элементы по своему принципу работы подоб ны гальваническим элементам, сочетающим свое действие с теплоэнергетическими установками, поскольку выделяют энергию в результате процесса окисления топлива («хо лодного горения»).
Процесс, проходящий в топливном элементе, из-за ма лого электрического тока приближается к обратимому изо- барно-изотермному процессу. Согласно уравнению Гиб бса — Гельмгольца термодинамическим потенциалом такого
процесса является |
|
Z = I+T(dZ/dT)p, |
(8.4) |
а максимальная работа этого процесса |
|
Lmax= AZ = А/ + Т (dAZfdT)p = AIp + T (dLmJdT)p. (8.5)
В первой части курса [1] было показано, что для подоб ных реакций Lma3c может быть как меньше, так и больше
Д/ , представляющего максимальную теплоту реакции Qp,
т.е. Lmax =<Qp.
Соотношение между Д / и Lmax целиком определяется знаком производной (dZldT)p. При (dZ/dT)p < 0 имеем A Z < Д / и избыток тепла отводится в окружающую среду. При (dZ/dT)p > 0 оказывается Д 2 > Д / . В этом случае недостающая энергия заимствуется из окружающей среды. Величина Ltnax топливного элемента представляет собой ра боту по переносу электрического заряда пФ, где п — ва лентность и Ф = 96 500 кДж/кэВ — постоянная Фарадея, т. е.
1 П1ах = м = пФЕ = — 96 500л£, |
(8.6) |
где £ — электродвижущая сила элемента.
Из совместного рассмотрения (8.5) и (8.6) имеем [14]
Lmax = Д/ — 96 500пТ (дЕ1дТ)р, |
|
откуда |
|
£ = — Д//96 500 + Г (дЕ1дТ)р. |
(8.7) |
Коэффициентом полезного действия топливных элемен тов т|т>э называют отношение полученной действительной работы*(электрического тока) £ д к теоретической полезной работе, приближенно равной теплотворной способности топлива Qp, т. е.
Чт., = LjQr |
(8.8) |
Соответственно термический к.п.д.
Л, = Lt/Qp. |
(8 9) |
Зависимость теоретической работы Lt элемента от тем пературы определяется известной из раздела химической термодинамики формулой
Lt = Qp- T СS4- |
52) - Qi.* (Г - Т0)/Т0, |
(8.10) |
где Sj — S2 — изменение |
энтропии продуктов |
реакции; |
Т0— температура окружающей среды, К; Т — темпера тура, при которой осуществляется реакция, К; Qll2 — теп ло, отведенное в окружающую среду.
Термический к.п.д. т| ^ и величина э.д.с. £ зависят от температуры реакции. При этом максимумы потенциала £
и термического к.п.д. т|*, как правило, соответствуют раз личным температурам (рис. 8.2). Например, для метано кислородного элемента максимум r]f достигает при 700— 800 К, а максимум Е — при 900 К [8].
Серьезным недостатком всех известных топливных эле ментов является очень низкое создаваемое напряжение (не более 1— 1,2 В) постоянного тока. Вместе с тем терми ческий к.п.д. идеального топливного элемента очень вы сок и в отдельных случаях может быть больше единицы. Эго объясняется тем, что абсолютное значение энтропии конечных продуктов реакции S2 может быть больше энт ропии начальных продуктов Slt при этом величина— T(SX—
—S2) оказывается положительной, а приращение эксергии A Z = Qp— Т (5Х— S2) оказывается больше Qp. В таких элементах частично используется энергия окружающей среды, отнимаемая от нее в процессе реакции. В тех же элементах, где энтропия продуктов реакции уменьшается, отличие A Z от Qp оказывается также небольшим, что обес печивает достижение высокого термического к.п.д.
В качестве примера можно привести данные [141 расчета э.д.с. и максимальной работы топливного элемента, изобра женного на рис. 8.1. В этом элементе кислород 0 2 и водород Н2 поступают под давлением через пористые платиновые электроды 1 и 2 в электролит — раствор щелочи КОН. При этом атомы 0 2 захватывают электроны с поверхности пор в металле, превращаются в отрицательные ионы и перемещаются к электроду /, где отдают электроны и, пре вращаясь в нейтральные атомы, вступают в реакцию с во дородом
|
|
Н , + у О ^ Н гО |
|
|
Для этой реакции при Т = |
298 К имеем: |
|||
максимальная теплота реакции Qp = |
287 000 кДж/кмоль: |
|||
максимальная |
работа |
реакции |
Emах — A Z = |
|
238 000 кДж/кмоль; |
|
|
||
вырабатываемое напряжение Е = 1,23 В; |
||||
термический |
к.п.д. |
|
|
|
т], = |
Lmj Q p = 238 000/286 000 = 0,8. |
Как видно, в топливных элементах достигается очень высокий термический к.п.д., недостижимый в теплоэнерге тических установках обычного типа.